Механизмы реакций термической активации этилена

О механизме реакции пока еще не существует единого мнения. Есть указания, что термическая полимеризация — реакция второго порядка, скорость которой уменьшается при возрастании молекулярного веса. Другие утверждают, что скорость по ходу полимеризации не уменьшается и объясняют это вторичными реакциями между этиленом и продуктами его полимеризации. Теплота активации этилена равна около 40—42 ккал [c.98]

Химический или атомный механизм конверсии и обмена, подобный термическому, осуществляется на новерхностях металлов и окислов как при высоких, так и при низких температурах. Обычно эти две реакции имеют на одной и той же поверхности сравнимые скорости, кинетику и энергии активации, хотя наблюдались и расхождения [2]. Эти реакции протекают медленно на поверхностях металлов, соприкасавшихся с кислородом, окисью углерода или этиленом. Порядки реакций при низких температурах низкие — часто около 0,5, и энергия активации нередко мала — порядка 2,0 ккал моль на переходных металлах порядок близок к 1 на фольгах или проволоках из металлов группы Ш, и энергии активации в этом случае выше, и значительно меняются [2]. В случае окиси цинка энергия активации подвержена очень большим изменениям в зависимости от температуры опытов. [c.272]

К. Ингольд [37 ] примерно в том же температурном интервале при 570—650 мм рт. ст. нашел, что энергия активации крекинга пропилена равна 57,1 ккал моль. Такое различие в величинах энергии активации указывает на различие механизмов крекинга при очень низком и атмосферном давлениях. К. Лайдлер и Б. Войце-ховский [38] нашли, что при 580—640°С и 170 мм рт. ст. основными продуктами термического распада являются этилен, метан и водород в соотношении 2 2 1. Реакция, по их данным, проте- [c.138]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология