Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Теория реакций

    Теория абсолютных скоростей реакций дает возможность определить константу скорости на основе термодинамических функций активного комплекса. Согласно этой теории, реакция проходит вследствие столкновения между молекулами с образованием промежуточного (активного) комплекса, который находится в термодинамическом равновесии с исходными веществами и постепенно переходит в продукты. Это означает, что скорость реакции определяется скоростью последнего ее этапа. [c.220]


    Согласно протолитической теории, реакция нейтрализации рассматривается как переход протона от кислоты к основанию, причем понятия кислоты и основания толкуются расширительно. [c.181]

    Реакции в электрическом разряде. Основные положения теории реакций в разрядах (в частности, анализ механизма активации молекул) были разработаны в тридцатых годах Н. И. Кобозевым, С. С. Васильевым и Е. Н. Ереминым. Скорость химических процессов, происходящих в тлеющем разряде, дуге и т. д., пропорциональна мощности электрического разряда. Исследованы лишь немногие процессы, например  [c.145]

    Согласно прежней теории, реакция Канниццаро между двумя молекулами альдегида протекает таким образом, что гидрат одной молекулы отдает водород другой  [c.1147]

    По теории реакция взаимодействия должна проходить с образованием 1 моль хлоргидрина на 1 моль НС1. Однако аналитическое исследование процесса свидетельствует о избытке соляной кислоты, получающейся по следующему механизму  [c.71]

    Большой вклад в теорию реакций неполного окисления внесли советские ученые. Среди многих теорий, объясняющих механизм реакций окисления, наибольшее признание получила теория вырожденного разветвления, предложенная акад. Н. Н. Семеновым 1105]. [c.83]

    Жидкостные реакции, как правило, протекают в присутствии инертного растворителя, поскольку им является, по крайней мере, продукт реакции. Не столь многочисленными исключениями из этого правила будут лишь те реакции, в которых продукты представляют собою газы или пары с низкой растворимостью. Поэтому целесообразно рассматривать в общем виде теорию скоростей химических реакций в жидкостях как теорию реакций, протекающих в растворах. [c.28]

    Как видно, в этой колонне только 5—10% сопротивления массопередаче приходится на газ. Кроме того, величины < Сд > /са( настолько велики, что для А можно применить теорию реакции первого порядка и считать Р = ф. Можно построить зависимость величины последнего столбца от и произвести затем графическое интегрирование уравнения (в), при этом получим  [c.171]

    Фрост А. В., Теория реакций термического превращения углеводородов. Успехи химии, 1939, 8, № 7, 956—968. [c.256]

    Вторая группа объяснений основана на кинетической теории реакции и постепенном уменьшении работоспособности полимера, вызванном разрывом и (или) смещением элементов среды и (или) образованием дефектов (разд. 3.4, гл. 3). В данном случае следует выяснить роль основных молекулярных цепей при задержке разрушения неориентированных полимеров. [c.278]

    Релаксация напряжений и ползучесть линейных несшитых поли-меров только качественно описываются с помощью моделей Фойхта и Максвелла даже при малых напряжениях и деформациях, когда эти материалы линейно вязкоупруги. Рис. 6.6 иллюстрирует сходство и разницу между экспериментом и теорией. Основное отличие состоит в том, что предсказываемая теорией реакция материала иа приложенные извне воздействия описывается простой экспоненциальной зависимостью от времени О ( ) и J ( ), в то время как из рис. 6.6 видно, что экспериментально наблюдаемые значения О (/) н J (1) удовлетворительно аппроксимируются лишь суммой экспонент типа встречающихся в уравнениях (6.4-2) и (6.4-4). Таким образом [c.148]


    Сформулируй перед собой теория реакций. [c.74]

    Во-вторых, скорость катализируемой реакции не может превысить предел, который для бимолекулярного взаимодействия следует из теории реакций, контролируемых диффузией [см. анализ исходного уравнения (2.5) на стр. 37] [28]. Это означает, что эффективная константа скорости второго порядка не может превысить значения [c.49]

    На этом основании следует заключить, что скорость многих химических реакции, катализируемых ферментами, настолько велика, что ее лимитирует физический процесс сорбции (образование фермент-субстратного комплекса). В связи с этим рассмотрим, какой предел скорости предсказывает теория реакций, контролируемых диффузией реагентов. [c.270]

    На основе молекулярно-кинетической теории газов была разработана для бимолекулярных реакций теория, получившая название теории активных соударений (TA ). Согласно этой теории реакция осуществляется при столкновении между молекулами реагирующих веществ. Во время столкновений происходит разрыв старых и образование новых химических связей. [c.272]

    Очевидно, что полимеризация проходит при помощи цепной реакции. Это может быть цепь свободных радикалов, если первоначальное инициирование реакции осуществляется перекисями или радиацией или же это ионная цепь, если реакция катализирована карбоний-иопом или карбанионом. Катализаторами, снабжающими процесс карбоний-ионами являются кислоты (серная, сернистая, фосфорная, борофосфорная, фтористый водород, ди-водород-фтористо-борная) и катализаторы Фридель — Крафтса (хлорид и бромид алюминия, трифторид и трихлорид бора, хлорид железа, хлористый цинк, хлорид олова и хлорид титана) [323]. Примером катализаторов, образующих карбанионы, являются натрий [324—326], алкил-натрий-натрий-алкоокисло-натрий хлорид [327—330] и другие натрийорганические соединения [331]. В соответствии с теорией реакций при помощи кар-боний-иона протон кислотного катализатора присоединяется к олефиновой связи, образуя положительно заряженный остаток. [c.106]

    Следовательно, ограничения кислотно-основных реакций водной средой больше нет, и такие реакции возможны в любой среде и в отсутствии среды. При протонной трактовке область кислотноосновных реакций сильно расширяется, и соответственно исключаются многие недостатки, присущие теории Аррениуса. Согласно протонной теории, реакцию между кислотой и основанием можно рассматривать как борьбу за протон между двумя основаниями. При диссоциации H I как кислоты образующиеся ионы хлора являются основанием, так как они могут присоединить протоны. Такую кислотно-основную пару называют сопряженной парой, а ионы хлора — основанием, сопряженным с кислотой НС1. Чтобы кислота могла отдать протоны, необходимо присутствие основания, принимающего протоны. В случае простой ионизации кислоты роль основания играет растворитель. Например  [c.329]

    Разберите с точки зрения электронной теории реакции а) разложение окиси ртути нагреванием, б) синтеза сульфида железа, в) действие цинка на соляную кислоту. Почему эти реакции относятся к окислительно-восстановительным Какой элемент в каждом случае окисляется, какой восстанавливается  [c.25]

    Уравнения для 3-го и 4-го этапов написать нельзя. С точки зрения ионной теории реакции не происходит. Однако если выпарить такой раствор, то будут получены четыре соли, т. е. произойдет реакция обмена. [c.103]

    Н. Н. Семеновым разработана количественная теория цепных реакций. Рассмотрим сначала, следуя этой теории, реакцию с неразветвляющимися цепями при условии, что инициатор цепей присутствует все время и обеспечивает возникновение о активных частиц или активных центров (а. ц.) в 1 с во всем объеме. Если [c.248]

    Для того чтобы учесть внутримолекулярные реакции, нужно принять во внимание, что эта плотность рДг) не постоянна во всем объеме, а флуктуирует в отдельных молекулах в соответствии с их размерами, конфигурациями и конформациями. Следовательно, включение в теорию реакций циклообразования эквивалентно учету вкла,да флуктуации поля ф(г) при вычислении интеграла (III.5), для чего существуют специальные методы [182, 183]. [c.250]

    Максимальную скорость, с которой реагирующие вещества могут диффундировать друг к друг)/ в жидкостях, можно рассчитать, используя макроскопическую теорию диффузии и экспериментально найденные коэффициенты диффузии реагентов. Простая теория реакций, скорость которых лимитируется стадией диффузии, была разработана в 1917 г. Смолуховским в связи с теоретическим изучением коагуляции золей золота. [c.314]

    Механизм большинства реакций крекинга удовлетворительно объясняется в рамках цепной карбкатионной теории. Реакции протекают на поверхности катализатора и частично в объеме. [c.759]

    В 1932 г. Уитмор [61, 62] впервые опубликовал серию работ, в которых развил теорию реакций иона карбония, в частности реакций полимеризации катализаторами кислого характера. В 1943 г. Дэвидсон, Эвинг и Шут [19] приписали ноли.иеризационную активность монтмориллонита го кислотности и высказали предположение, что полимеризация, вызванная им, ворояхно, идет с образованием иона карбония, как это предлагалось [c.87]

    В 1933 г. весьма важные результаты были получены Гейером [25] при воздействия фуллеровой земли и некоторых синтетических катализаторов на пропилен при 350°, хотя Гейер не предполагал, что его результаты могут быть объяснены предложенной недавно теорией реакции с ионом карбония. Гейер быстро пропускал над катализатором пропилен и, кроме полимеров пропилена, получил олефины, парафины и изопарафины, содержащие ст пяти до восьми и больше атомов углерода. Синтетический алюмосиликат обладал приблизительно той же активностью, что и фуллерова земля, а искусственный катализатор, приготовленный из 1 % окиси алюминия на кремнеземе, обладал в 20 раз большей активностью, чем активность лучшей фуллеровой земли. [c.89]


    Теория жидкого состояния значительно хуже разработана,, чем теория газообразного состояния, и это отчетливо сказывается на уровне теоретической интерпретации явлений химической кинетики в конденсированной фазе. Теория реакций в газовой фазе базируется иа двух следствиях молекулярно-кинетической теории — возможности расчета числа столкновений между реагирующими молекулами и применимости к реагирующей системе максвелл-больцмановского распределения. При переходе к реакциям в растворах приходится рассматривать третий объект — молекулы растворителя. При этом возможны два крайних случая 1) молекулы растворителя не входят в состав активного комплекса, и их взаимодействие с молекулами растворенного вещества сводится к столкновениям н ван-дер-ваальсовому взаимодействию 2) молекулы растворителя входят в состав активного комплекса и в той илн иной мере определяют кинетические свойства последнего. Взаимодействие второго типа, пожалуй, больше относится к каталитическим явлениям и будет рассмотрено ниже. Ограничиваясь первым случаем, рассмотрим, в какой мере методы кинетической теории применимы к реакциям в растворах. Можно лн для подсчета числа столкновений между реагирующими молекулами в растворах использовать газокинетическое уравнение Дать обоснованный ответ на этот вопрос трудно, и приходится ограничиваться критерием практической применимости расчета. Поскольку при изучении реакций в растворах удобно пользоваться значениями концентраций, выраженных в моль1л, газокинетическое выражение для константы скорости запишется в виде  [c.181]

    Теория реакций расщепления разработана Крамерсом и Уэстертерпом 6] (в частности, с учетом влияния продольной диффузии) для реактора вытеснения. В простых реакциях влияние продольной диффузии обычно незначительно, тогда как в реакциях расщепления она существенно сказывается на величине максимально достижимого выхода. Билу и Пире [7], а также Трамбуз и Пире [8] развили рассматриваемую теорию в несколько ином направлении. Они показали, что реакция А- Х- -У может быть удобно представлена траекторией на треугольной [c.113]

    Следующим логическим щагом явилось создание теории столкновений для газовых реакций. Согласно этой теории, реакция между двумя молекулами осуществляется, если энергия сталкивающихся молекул превышает . Такая теория чрезвычайно проста. Чтобы приступить к вычислению констант скоростей, необходимо предварительно ответить на два вопроса  [c.367]

    Джейкобс П., Том пкинс Ф. Классификация и теория реакции в твердых телах.— Б кн. Химия твердого состояния Пер. с англ. /Под ред. С. 3. Рогинского. М. ИЛ, 1961. [c.370]

    Если сталкивающиеся молекулы притягиваются достаточно сильно, то при столкновении возможно образование долгоживущего комплекса, раснад которого, следующий за полным перераспределением энергии, приводит вновь к исходным молекулам, но уже в других колебательных состояниях. За образование комплексов мо кет быть ответственно сильное ван-дер-ваальсово притяжение [253], водородная связь [5171 или обменное взаимодействие [472]. В последнем случае, когда анергия связи комплекса особенно велика, можно ожидать полного статистического перераспределения энергии между степенями свободы комплекса. Что каса( Т1>[ вероятностей колебательных переходов, то они могут быть рассчитаны при атом в рамках статистической теории реакций (см. 21). [c.90]

    В случае высокомолекулярных субстратов существенное уменьшение константы скорости бимолекулярных реакций определяется уменьшением коэффициентов диффузии. Для ферментативного окисления ферроцитохрома С перекисью водорода с помощью цитохрома С пероксидазы теория реакций, контролируемых диффузией, при использовании параметров 0 2 — Ю" см -с и= 5A удовлетворительно описывает экспериментальные данные (Ag n = 1,2-10 М" -с , /е,еор = 2-10 М-1.С-1) [29]. [c.270]

    В координационной теории реакцию между реагирук>щими веществами (водородом и непредельной молекулой при гидрогенизации) можно рассматривать как взаимодействие лигандов, присоединенных к одному и тому же иону или ато му катализатора. Через центральный атом происходит обмен электронами с изменением его степени окисления (комплексы с переносом заряда). [c.172]

    Теория реакций присоединения радикалов в общем виде рассмотрена Уоллингом и Хайпером в главе 3 настоящего сборника. [c.170]

    В отличие от довольно простой теории реакций в газовой фазе расчет констант скоростей реакций в жидкой фазе чрезвычайно сложен. Причина этого заключается в первую очередь в сложности многочисленных возможных межмолекулярных взаимодействий между растворителем и растворенным веществом (ом. разд. 2.2). При изучении кинетики реакций в растворе всегда возникает проблема выбора конкретного свойства растворителя, которое можно было бы использовать в математических выражениях, связывающих это свойство со скоростью реакции. Другая проблема заключается в выборе хара1ктеристик реагирующих молекул, которые необходимо учитывать при определении влияния растворителя на их реакционную способность. Количественная оценка влияния растворителей на константу скорости к элементарной реакции сводится к нахождению функций типа [c.272]

    Когда Весь ннтробиурет растворится, раствор фильтрук>т. если атО необходимо. через стеклянную вату и затем испаряют жидкость в темноте в вакууме над натронной известью и серной кислотой. Остаток содержит кристаллический динитробиурет. Продукт высушивают на пористой тарелке и очищают перекристаллизацией из очень малого количества метилового спирта. При определении температуры плавления вешество бурно разлагается при 124°. Выход 80% от теории. Реакция прйтекает по схеме [c.238]

    Соли гуанидина целесообразнее, быть может, получать нагреванием дициандиамида с солями аммония так, нагревая 300 частей дициандиамида с 576 частями азотнокислого аммония в течение 1 Vz час. (не выше 200°), получают гуанидиннитрат (выход 90—95% от теории). Реакция начинается при нагревании, некоторое время идет сама собой и заканчивается при новом нагревании [c.581]

    Развитые иредставленпя позволяют сформулировать вероятность элементарного акта, исиользуя положения квантовомеханической теории реакций. Согласно этой теории вводятся представления о входном и выходном каналах реакции, характеризуемых соответственно гамильтонианами и волновыми функциями Н и Ч . Гамильтонианы [c.61]

    Если взаимодействие реагентов слабое, то становится справедливым борновское ириблнжение теории реакций. Формула (2.38) приобретает более простой вид [c.61]

Библиография для Теория реакций: [c.23]   
Смотреть страницы где упоминается термин Теория реакций: [c.88]    [c.335]    [c.210]    [c.29]    [c.319]    [c.143]    [c.93]    [c.728]    [c.42]    [c.527]    [c.26]   
Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.136 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.136 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.136 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.136 ]



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Абсолютных скоростей реакций теория

Активированный комплекс Теория радиус в реакции изоцианатов со спиртами

Аррениуса теория скоростей реакций

Б ЭЛЕМЕНТАРНАЯ ТЕОРИЯ ОДНОСТАДИЙНЫХ РЕАКЦИЙ

Байера теория напряжения бимолекулярная реакция

Байера теория напряжения реакции

Белышева Создание теории ингибирования органических реакций в период формирования представлений о цепных процессах

Бимолекулярная реакция теория скорости

Бимолекулярные реакции теория переходного состояния

Быстрые реакции. Теория Гиншельвуда

Вагнера теория реактивной диффузии реакций

Важнейшие кислотно-основные реакции в трактовке по протонной теории

Вальден правило скорость реакции теория растворов

Вальден правило скорость реакции теория растворов числа переноса электропроводность

Вопросы теории газофазных реакций Газокинетическая теория столкновений

Вопросы теории инициирования вырожденно-разветвленных цепных реакций

Вывод основного уравнения теории абсолютных скоростей реакций

Гидроксилирования теория для реакций

Гидроксилирования теория для реакций окисления

Глава I к ВВЕДЕНИЕ Общие положения теории разветвленных цепных реакций

ГлаваХ КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ Теория столкновений

Графов, Э. В. Пекар. Метод эквивалентного многополюсника в теории I электродного импеданса. Электрохимическая реакция, протекающая в адсорби- I рованном состоянии

Графов, теория диаграмма реакций

Дальнейшее развитие теорий скоростей мономолекулярных реакций

Другие приложения теории абсолютной скорости реакции

Другие теории мономолекулярных реакций

Зависимость скорости реакции от температу. 9. Число эффективных столкновении и скорость бимолекулярной газовой реакции (29G). 10. Теория абсолютных скоростей реакции

Значение подсчета числа изомеров для теории химических реакций

ИСТОРИЧЕСКИЙ ОБЗОР РАБОТ ПО ТЕОРИИ ЦЕПНЫХ РЕАКЦИЙ Основные принципы химической динамики Шилова

Ингольда теория полярных реакций

Ингольда теория полярных реакций в неполярных средах

Ионная теория органических реакций

Истолкование мономолекулярных реакций на основании теории столкновений

Истолкование мономолекулярных реакций на основе теории столкновений

КИНЕТИКА ГЕТЕРОГЕННЫХ РЕАКЦИЙ Теория размерностей

Каталитические реакции окисления. Сопряженные реакции Теория промежуточных реакций

Квантово-механическая теория скоростей реакций

Квантовомеханическая теория элементарного акта электрод- j ных реакций Ион в полярном растворителе

Кинетика реакций теория абсолютных скоростей

Кинетики реакции теория

Кинетическая теория и механизмы мицеллярных эффектов в химических реакциях. Мартинек К., Яцимирский А.К., Левашов А.В,, Березин

Кинетическая теория ускорения реакци

Кинетические теории химических реакций

Кислотно-основные реакции с позиций теории молекулярных орбиталей

Кислотно-основные реакции. Протонная теория кислот и оснований

Классификация и теория реакций в твердых телах. П. Джейкобс, Томпкинс

Константа скорости реакции по теории переходного состояни

Континуумная теория сольватации. Метод поля реакции

Краткие сведения из теории диффузионной кинетики химических реакций

Кристаллического поля теория реакциям

Левича Догонадзе Кузнецова теория химических реакций в полярных средах

Левича Догонадзе Кузнецова теория химических реакций в полярных средах основные положения

Левича Догонадзе Кузнецова теория химических реакций в полярных средах отличия от теории абсолютных скоростей реакций

Левича Догонадзе Кузнецова теория химических реакций в полярных средах энергия реорганизации растворителя

МЕХАНИЗМЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ Классификация реакций с точки зрения электронной теории

Математическая теория реакций в пленках

Математическая теория явлений воспламенения и потухания для реакции первого порядка

Метилен, реакция с окисью азот теория строения

Метод активированного комплекса (переходного состояния) Теория абсолютных скоростей реакций

Механизм ингибирования органических реакций с позиций энергетической цепной теории

Механизм химической реакции и ее стехиометрическое уравне- f Теория столкновений

Механизмы реакций отщепления с точки зрения электронной теории

Молекулярно-кинетическая теория газовых реакций Элементы молекулярно-кинетической теории газов

Мономолекулярные и тримолекулярные реакции Теория мономолекулярных реакций

Мономолекулярные реакции активный комплекс, теория

Мономолекулярные реакции в теории активированного комплекса

Мономолекулярные реакции и теория метода активного комплекса

Мономолекулярные реакции теория Райса Рамспергера Касселя

Мономолекулярные реакции. Экспериментальные данные и задачи теории

Направления реакций разложения и конденсации. Структурная теория реакций и ее применение к синтезу бутадиена по С. В. Лебедеву и к пиролизу углеводородов по Ф. Райсу

Начало изучения строения органических молекул в свете представлений теории абсолютных скоростей реакций (вторая половина 30-х годов — начало 40-х годов

Нестационарная теория для автокаталитических реакций

О некоторых применениях теории столкновений для газои жидкофазных реакций

О применимости теории столкновений к реакциям в растворах

О современном состоянии теории скорости реакции

О теории каталитических реакций

ОБЩИЕ ВОПРОСЫ КИНЕТИКИ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ Теория электронных переходов в электродных процессах (Р. А. МарСовременное состояние теории электронных переходов в растворах Леви ч, P.P. Догонадзе)

ОБЩИЕ ВОПРОСЫ ТЕОРИИ ГОРЕНИЯ Глава четвертая. Химическое равновесие реакций горения

Обзор теорий мономолекулярных реакций

Обмена реакции теория

Обменные реакции теория

Обобщенная теория кислот и оснований. Кислотно-основные реакции Льюиса

Общая теория протекания реакций

Общая теория течения электрохимических реакций и возникающих при это поляризаций. Явления пассивности 28 ). Потенциалы разложения. Первичное и вторичное разложение воды

Одномерное неустановившееся распространение звука в бинарной реагирующей смеси идеальных газов в случае реакции типа Теория ламинарного пламени

Основания теории сложных реакций. Кинетические симплексы

Основные направления в развитии теории элементарных химических реакций

Основные положения теории совмещенных реакций

Основные положения теории цепных химических реакций

Основные понятия теории гомогенных цепных неразветвленных реакций

Основные представления теории абсолютных скоростей реакций

Основные теории мономолекулярных реакций

Основные теории химии Скорость химической реакции

Основы количественной теории ценных реакций

Основы количественной теории цепных реакций

Основы теории абсолютных скоростей реакций в катализе

Основы теории реакций органических соединении

Основы теории элементарных реакций

ПРИНЦИПЫ ТЕОРИИ БЫСТРЫХ И СВЕРХБЫСТРЫХ ф- РЕАКЦИЙ В ЖИДКОСТЯХ р Глава II. О механизмах теплового движения в жидкостях

Пленочная теория для необратимых реакций первого порядка

Пленочная теория и реакции

Построение кинетических моделей реакций с применением теории графов

Приложение теории столкновений к реакции

Применение закона действия масс и теория растворов Ионные реакции в растворах и их значение для аналитической химии

Применение молекулярно-кинетической теории к бимолекулярным реакциям

Применение молекулярно-кинетической теории к бимолекурярным реакциям

Применение теории активированного комплекса к реакциям в растворах. Уравнение Бренстеда — Бьеррума

Применение теории графов для составления уравнений кинетики ферментативных реакций

Применение теории переходного состояния к мономолекулярным реакциям

Применение теории полупроводников к проблемам гетерогенного катализа ХАУФФЕ Механизм реакции газов с кристаллическими полупроводниками

Применение теории промежуточных соединений к ферментативным реакциям

Применение теории случайных процессов к описанию реакций замещения с участием макромолекул

Применение теории столкновений к бимолекулярным реакциям Расчет константы скорости

Применение теории столкновений к бимолекулярным реакциям в растворах

Применение уравнений теории переходного состояния к реакциям в жидкой фазе

Проверка теории упругих столкновений на примере реакций атомов отдачи брома в бинарных системах

Простейшая теория судативных реакций

Простые и сложные реакции. Теория переходного состояния

РЕАКЦИИ РАСПАДА МНОГОАТОМНЫХ МОЛЕКУЛ Общие положения статистической теории. Число и плотность состояний

Равновесная теория мономолекулярных реакций

Равновесная теория скоростей реакций. Метод переходного состояния

Радиационная теория химических реакций

Развитие МО-теорий химических реакций

Ранние теории мономолекулярных реакций

Расчет абсолютных скоростей элементарных реакций. Теория переходного состояния (метод активированного комплекса)

Расчет скоростей элементарных реакций Теория переходного состояния

Реакции атомов теории

Реакции в растворе активный комплекс, теория

Реакции дейтерообмена циклоалканов с точки зрения мультиплетной теории

Реакции отщепления с точки зрения электронной теории

Реакции электронной теории

Реакции, протекающие (по протонной теории) с участием ионов карбонил

Реакций кинетика, теория переходного состояния

Реакция стационарные, теория Хориути Темкина

Релаксационные методы определения скорости реакций математическая теория

Родный ВОЗНИКНОВЕНИЕ ТЕОРИИ ЦЕПНЫХ РЕАКЦИЙ

Рудаков, И.В. Кожевников, Термодинамическая теория скоростей гетеролитических реакций I. Sjjl - гидролиз галогенидных соединений под действием ионов металлов

СОДЕРЖАНИЕ j Теория столкновений для бимолекулярных реакций

Самовоспламенение теория цепных реакций

Севин Семенова теория цепных реакций

Семенова основы теории цепных реакций

Семенова теория лепных реакци

Семенова теория ценных реакций

Семенова теория цепных реакций

Семинар 5. Теория активных столкновений. Мономолекулярные реакции

Скорости реакций, теория столкновений

Скорости реакций. Пределы применимости теории

Скорость гомогенной и гетерогенной реакций. Кинетическая теория активных столкновений. акон Аррениуса. Энергия активации Порядок реакции

Скорость реакции равновесная теория

Скорость реакции теория

Скорость реакции теория активированного комплекса

Скорость реакции, измерение в теории Михаэлиса

Скорость реакций, сравнение теории

Скорость реакций, сравнение теории в растворе

Скорость реакций, сравнение теории влияние внешних параметро

Скорость реакций, сравнение теории давления

Скорость реакций, сравнение теории заместителей

Скорость реакций, сравнение теории и внутреннее давление

Скорость реакций, сравнение теории и константа равновеси

Скорость реакций, сравнение теории и растворимость

Скорость реакций, сравнение теории на поверхности

Скорость реакций, сравнение теории сольватации

Скорость реакций, сравнение теории среды

Скорость реакций, сравнение теории статистическая трактовка

Скорость реакций, сравнение теории столкновений и статистической

Скорость реакций, сравнение теории теории

Скорость химических реакций абсолютная, теория

Скорость химических реакций теория Линдемана

Слейтера теория, применение к реакциям метилена

Современное состояние теории кинетики топохимических реакций

Создание основ теории каталитического акта. Изучение механизма реакций

Создание современных представлений в области кинетики в катализа (теория абсолютных скоростей реакций, полуэмпирические корреляции типа строение — реакционная способность, теория промежуточной гемосорбции мультиплетная, электронная, активных ансамблей) (ЗОО Учение о химическом равновесии (вторая половина

Сопоставление теорий констант скоростей реакций

Сорокин теория цепных реакци

Сравнение теорий пленочной, обновления поверхности и проницания для реакций первого порядка

Статистическая теория бимолекулярных реакций

Статистическая теория мономолекулярных реакций

Стерический фактор. Скорость бимолекулярной реакции по теории соударений

Стохастическая теория химических реакций 1 Постановка проблемы. Теория Крамерса

Сущность изотопии. II. Магнитный анализ. 12. Масс-спектрограф. 13. Результаты масс-спектрографических исследований Спектральный метод. 15. Две шкалы атомных весов. 16. Законы изотопии. 17. Разделение изотопов. 18. Дейтерий (тяжелый водои тяжелая вода. 19. Получение тяжелой воды. 20. Реакции изотопного обмена. 21. Метод изотопных индикаторов Квантовая теория

ТЕОРИЯ КИНЕТИКИ ТОПОХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ Некоторые вопросы кинетики химических реакций

Твердофазные реакции теория

Темкин. Теория стационарных реакций

Теории кинетики. Фотохимические, цепные реакции и реакции в растворах

Теории массопередачи, осложненной химической реакцией

Теории скорости элементарных химических реакций

Теории термических реакций олефинов

Теории термических реакций углеводородов и основы кинетики цепных реакций Теории термических реакций углеводородов

Теория Маркуса и ее применение для подбора активаторов каталитических окислительно-восстановительных реакций

Теория абсолютной скорости реакции переноса электричества

Теория абсолютных для жидкофазных реакций

Теория абсолютных скоростей абсолютной скорости реакции

Теория абсолютных скоростей реакци

Теория абсолютных скоростей реакций (ТАС) в идеальных газах

Теория абсолютных скоростей реакций Эйринга

Теория абсолютных скоростей реакций абсолютных скоростей реакций

Теория абсолютных скоростей реакций активных столкновений

Теория абсолютных скоростей реакций и ее место в катализе

Теория абсолютных скоростей реакций противоречия

Теория абсолютных скоростей реакций рня Аррениуса

Теория активированного комплекса (переходного состояПоверхность потенциальной энергии. Переходное состояние, путь и координата реакции

Теория активированного комплекса и учет образования диффузионных Новые представления в теории химических реакций в полярных средах

Теория бимолекулярных (обменных) реакций

Теория быстрых реакций

Теория гомогенных реакций

Теория действия ингибиторов на цепные реакции с вырожденными разветвлениями

Теория зависимость скорости реакции

Теория и механизм реакций окисления углеводородов Акад. Н. Н. Семенов. Развитие цепной теории окисления углеводородов

Теория измерения времени протекания ядерных реакций при помощи эффекта теней. Выход реакций, возбуждаемых частицами больших энергий в кристаллах Квантовая теория реакций, вызываемых каналированными частицами

Теория изокинетического эффекта. Расчет трансмиссионного коэффициента и истинных энтропии и свободной энтальпии реакции скоростей и механизмы реакций в жидких средах

Теория истолкование мономолекулярных реакций

Теория кинетики гомогенных реакций

Теория кинетики элементарных реакций

Теория коллективных реакций

Теория констант скоростей и механизмы реакций в жидких средах

Теория констант скоростей реакций и компенсационных эффектов в жидкостях

Теория констант скоростей реакций, лимитируемых диффузией

Теория молекулярных орбитаСкорость химических реакций

Теория молекулярных столкновений и ее применение к бимолекулярным реакциям

Теория мономолекулярных реакций

Теория напряжения и реакции циклизации

Теория необратимых процессов. Соотношение Онзагера. Скорость возрастания энтропии в необратимых процессах. Теплопроводность, диффузия и химические реакции, протекающие в неизолированных системах

Теория о параллельно-последовательных реакциях уплотнения последовательного образования смол, асфальтенов, карбенов и карбоидов

Теория о реакциях в однокомпонентных кристаллических

Теория обновления поверхности для реакций первого порядка

Теория одновременно протекающих диффузии и химической реакции вблизи границы раздела фаз

Теория окислительно-восстановительных реакций

Теория определения констант скоростей индивидуальных реакций и скоростей инициирования

Теория переходного состояния (активированного комплекса, абсолютных скоростей реакций)

Теория переходного состояния абсолютных скоростей реакций

Теория переходного состояния в кинетике реакций, протекающих в растворах

Теория переходного состояния в приложении к газовым реакция

Теория переходного состояния в применения к жидкофазным реакциям

Теория переходного состояния для жидкофазных реакций

Теория пирогенных реакций Вертело

Теория приложение к реакциям карбонилов металлов

Теория применение к жидкофазным реакциям

Теория применение к реакциям

Теория промежуточных продуктах реакци

Теория промежуточных реакций

Теория проницания для реакций первого порядка при нестационарной диффузии в полубесконечную среду

Теория растворов, ионные реакции в растворах и их значение для аналитической химии

Теория расчета первоначального распределения продуктов реакций множественного обмела

Теория реакций ароматического замещения

Теория реакций в растворе

Теория реакций в хроматографическом режиме

Теория реакций разложения

Теория реакций термического крекинга

Теория реакций уплотнения

Теория реакций, энергия превращений и напряжение Элементарная теория гальванических элементов

Теория самоускоряющихся реакций

Теория сигматропных реакций

Теория скоростей реакций изолированной

Теория скоростей реакций изолированной молекулы

Теория сложных реакций

Теория сложных реакций и метод стационарных концентраций

Теория сопряженных реакций

Теория сопряженных реакций Шилова

Теория сопряженных реакций и теория промежуточных соединений

Теория столкновений для бимолекулярных газовых реакций

Теория столкновений для бимолекулярных реакций

Теория столкновений с перераспределением частиц. Реакции

Теория термических реакций алканов

Теория тримолекулярных реакций

Теория фотохимических реакций

Теория химических реакций в методе возмущений МО

Теория химических реакций в современной квантовой химии

Теория химической поляризации ядер и электронов в радикальных реакциях

Теория цепной разветвленной реакции

Теория цепных реакций

Теория электроциклических реакций

Теория элементарных реакций

Термины теории неразветвленных цепных реакций

Термические процессы Основы теории газофазных термических реакций углеводородов

Тримолекулярные реакции в теории активированного комплекса

Тримолекулярные реакции и теория активного комплекса

Тримолекулярные реакции и теория столкновений

Уравнение Аррениуса и теория абсолютных скоростей реакций

Феноменологическая теория топохимических реакций

Феноменологическая теория элементарного акта электродных реакций Соотношение Бренстеда и энергия активации электродной реакции

Фотохимические реакции и квантовая теория излучения

Хигби теория проницания реакции

Химическая кинетика и теория абсолютных скоростей реакций

Химические реакции первого порядка, теория

Химические реакции, теория столкновений

Хиншельвуда основы теории цепных реакций

Цветные реакции теория

Цепная теория медленных процессов окисления (реакции с вырожденными разветвлениями)

Цепные реакции Налбандян О теории цепных разветвленных реакций II. Н. Семенова

Цепные реакции механизм теория математическая

Численные методы в теории мономолекулярных реакций

Электронная теория в органической классификация реакций

Электронная теория органических реакций

Электрохимические реакции, обща теория их течения

Элементарная вероятностная теория цепных реакций

Элементы теории быстрых реакций

Элементы теории сложных реакций и ее приложение к катализу

Энергетика реакции. Теория химической кинетики

горение СО теория цепных реакций

иле теория диффузии с реакцией

спектры реакции замещения, теория

теории химических реакций

теория промежуточных реакций в растворах

теория электрохимического электрод хемилюминесценция цепная реакция



© 2024 chem21.info Реклама на сайте