Платиновые металлы атомы

ИРИДИЙ (Iridium, греч. iris — радуга) 1г — химический элемент VIII группы 6-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. и. 77, ат. м. 192,22, относится к группе платиновых металлов. Природный И. состоит из двух изотопов. Открыт И. в 1804 г. [c.112]

ИРИДИЙ (Iridium) Ir, химический элем. VIII гр. периодич. сист., ат. н. 77, ат. м. 192.22 относится к платиновым металлам. В природе 2 стао. изотопа 1г и 1г. Открыт С. Теннантом в 1804. Содержание в земной коре 1-10" % по массе. Минералы из группы осмистого иридия (см. Осмий)] входит как изоморфная примесь в кристаллич. решетку минералов медно-никелевых сульфидных руд. Серебристо-белый металл кристаллич. решетка кубическая гранецентрированная плотн. 22,65 г/см t 2447 °С, Гкип ок. 4380 °С Ср 25,1 Дж/(моль-К), Д Нпл 26,0 кДж/моль, [c.228]

Озон — один из сильнейших окислителей. Он окисляет все металлы, кроме золота и платиновых металлов, а также большинство неметаллов. Он переводит низшие оксиды в высшие, а сульфиды металлов — в их сульфаты. В ходе большинства этих реакций молекула озона теряет один атом кислорода, переходя в молекулу О2. [c.456]

Палладий является р-стабилизатором титана. р-Твердый раствор поддается закалке от 1000° С в сплавах, содержащих 12—25 ат. % Р(1, что значительно выше соответствующей концентрации других платиновых металлов, исследованных нами (осмия, родия и иридия). [c.186]

РОДИЙ (Rhodium, греч. rhodon — роза) Rh — химический элемент VIII группы 5-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. н. 45, ат. м. 102,9055, принадлежит к платиновым металлам. Имеет один стабильный изотоп i Rh, радиоактивные изотопы Р. имеют массовые числа от 96 до 110. Р. открыт в 1803 г. Волластоном, название Р. дано в связи с тем, что растворы некоторых солей Р. окрашены в розовый цвет. В природе встречается вместе с платиной и платиновыми металлами. Р.— серебристо-голубоватый металл, напоминающий алюминий, твердый, тугоплавкий, трудно поддающийся обработке, химически устойчив, нерастворим в кислотах. В соединениях в основном трехвалентен. Легко образует комплексы. Р. применяют для изготовления устойчивых покрытий с высокой отражательной способностью (прожекторов, рефлекторов и т. д.). Сплавы Р. с платиной используют для изготовления химической посуды, катализаторов, термопар, фильер, научной аппаратуры,, в ювелирном деле и т. д. Соли Р. входят в состав лекарственных препаратов, черной краски для фарфора и др. [c.215]

Другие соединения. Вопрос существования соединения в области составов 60 — 62,5 ат. % платинового металла, их стехиометрии и кристаллической структуры в системах с родием, палладием и платиной окончательно не решен. [c.189]

Окисление под дав.гением. Смолистые или асфальтоподобные вещества можно получить, окисляя под давлением 40—45 ат фенолы или фенольные фракции дегтей и масел. Реакцию можно вести в присутствии водных щелочей, кислот или катализаторов. Чтобы предотвратить расщепление от окисления, нужно регулировать длительность и температуру реакции. Интересно, что при окислении крезола неизбежно побочное образование красителя, повидимому, типа фуксина, что указывает на частичное образование альдегида. Последнее особенно резко заметно, если окисление ведут под давлением в растворе метанола в присутствии щелочей и металлического V или платиновых металлов . [c.580]

При перечислении мещающих катионов автор руководствовался тем фактом, что в большинстве природных продуктов, за исключением осмистого иридия, платина и палладий являются основными компонентами, а родий, иридий, рутений и осмий содержатся в меньших количествах. Из неплатиновых металлов обычно присутствуют золото, неблагородные металлы восьмой группы, медь и хром. В производственных продуктах главными компонентами являются платина, палладий и реже родий. Кроме того, в сплавах содержатся иногда в значительных количествах твердые металлы иридий и рутений. В зависимости от предшествующих определению способов отделения в анализируемых л атериалах содерн<атся различные анионы. Примесям, не мешающим определению и присутствующим в количествах, редко встречающихся на практике, уделяется мало внимания. Следует указать, что мешающее действие одного платинового металла может обесценить отсутствие помех со стороны другого платинового металла. Например, если палладий и осмий мешают определению рутения, а родий и платина ему не мешают, то это не дает никаких преимуществ методу. [c.137]

РУТЕНИИ (Ruthenium, назван в честь России) Ru — химический элемент VIII группы 5-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. н. 44, ат. м. 101, 07, принадлежит к группе платиновых металлов. Природный Р. состоит из 7 стабильных изотопов, известны 9 радиоактивных изотопов, Р. от- [c.217]

ПЛАТИНОВЫЕ МЕТАЛЛЫ (платиноиды), семейство из 6 элем. УП1 периода периодич. сист. рутений (ат. н. 44), родий (45), палладий (46), осмий (76), иридий (77), платина (78). Вместе с Ag и Аи составляют группу благородных металлов. Подразделяются на легкие и тяжелые (начиная с 0 >). Содержание в земной коре ок. 5-10 % по массе в природе встречается в самородном виде и как примеси к Ag, Аи, сульфидным минералам Ге, N1, Со и Си. Обладают близкими физ. и хим. св-вами. По мере увеличения заряда ядра происходит заполнение 4 -или 5 -орбиталей при наличии одного или двух электронов на 5 - или 65-орбиталях. У Р(1 5. -ор6италь свободна, 1г имеет б -электроны. Наиб, схожи св-ва пар Ки — Оз, КЬ — 1г и Рс1 — Р1. [c.448]

РУТЕНИЙ (от ср.-век. лат. Ruthenia-Россия ruthenium) Ru, хим. элемент VHI гр. периодич. системы, ат.н. 44, ат.м. 101,07 относится к платиновым металлам. В природе встречается семь стабильных изотопов Ru (5,7%), Ru (2,2%), Ru (12,8%), Ru (12,7%), ° Ru (17,0%), ° Ru (31,3%), Ru (18,3%), Конфигурация внеш. электронных оболочек атома A fSs . Наиб, характерные степени окисления +3, + 4, +6, +8 энергии ионизации Ru -> Ru Ru -> Ru соотв. 7,366, 16,763 и 28,46 эВ атомный раднус 0,134 нм, ионные радиусы (в скобках указаны координац. числа) Ru + 0,082 нм (6), Ru " 0,076 нм (6), Ru "- 0,071 нм (6), Ru "- 0,052 нм (4), Ru "- 0,050 нм (4). [c.285]

РОДИЙ (Rhodium) Rh, химический элем. VHI гр. периодич. сист., ат. н. 45, атм. м. 102,9055 относится к платиновым металлам. В природе 1 стаб. изотоп Rh. Открыт У. Волластоном в 1804. Содержание в земной коре 1 -10 % по массе. Входит как изоморфная примесь в кристаллич. решетки минералов медно-никелевых сульфидных руд, минералов группы осмистого иридия (см. Осмий), самородной Pt. Серебристо-белый блестящий металл кристаллич. решетка кубическая гранецентрированная плотн. 12,41 г/см пл 1963 "С, IKBn ок. 3700 °С Ср 25,0 Дж/(моль-К) ДЯ л [c.510]

РУТЕНИЙ (Ruthenium) Ru, химический элемент VIII гр. нериодич. сист., ат. и. 44, ат. м. 101,07 относится к платиновым металлам. В природе 7 стаб. изотопов с мае. ч. 96, 98—102, 104. Открыт К. К. Клаусом в 1844. Содержание по массе. [c.513]

ОСМЙЙ (от греч. osnie-запах лат. Osmium) Os, хим. элемент VIII гр. периодич. системы ат.н, 76, ат,м. 190,2 относится к платиновым металлам. В природе семь стабильных изотопов Os (0,018%), Os (1,59%), Os (1,64%), Os (13,3%), 0s (16,1%), 9 Os (26,4%), Os (41 1%), Конфигурация внеш, электронных оболочек атома 5d 6s степени окисления -1-4, -1-6, -t-8 (наиб, характерны), -Н1, 4-3, +5 энергии ионизации Os°-> Os -> Os 8,5 эВ, 17 эВ электроотрицательность по Полингу 2,1 сродство к электрону 1,44 эВ атомный радиус 0,135 нм, ионные радиусы (в скобках приведены координац, числа) для Os 0,077 нм (6), Os -" 0,072 нм (6), Os + 0,069 нм (6), Os " 0,067 нм (6), Os + 0,053 нм (4), [c.416]

ПАЛЛАДИЙ (назван в честь открытия планеты Паллада лат. Palladium) Pd, хим. элемент VIII гр. периодич. системы, ат.н. 46, ат.м. 106,42 относится к платиновым металлам. Природный П. состоит из шести стабильных изотопов Pd (1,00%), Pd (11,14%), Pd (22,33%), Pd (27,33%), Pd (26,46%) и Pd (11,72%V Наиб, долгоживущий искусств, радиоактивный изотоп Pd (Т 7-10 лет). Мн. изотопы П. в сравнительно больших кол-вах образуются при Делении ядер U и Ри. В совр. ядерных реакторах в 1 т. ядерного топлива при степени выгорания 3%, содержится [c.440]

Аналогичные зависимости химического сдвига и квадрупольного расщепления наблюдаются, судя по ЯГР-спектрам, и для комплексов, выделенных в твердую фазу. Так, при образовании комплексного соединения величина химического сдвига уменьшается на 1—2 мм/с например, для (ТЭА)з[Р1(8пС1з)5] 6=1,75 мм/с, что является следствием уменьшения 5з-электронной плотности, которое связано с частичным переходом 5з-электронов атома олова к атому платинового металла за счет образования б-связи. Увеличение значений квадрупольного расщепления происходит вследствие [c.28]

Влияние pH и состава раствора на адсорбцию водорода и кислорода на платиновых металлах. Петрий О. А., Малышева Ж. П., Казаринов В. Е. Каталитические реакции в жидкой фазе . Алма-Ата, Наука , 1972, стр. 30. [c.456]

В работе [37] сопоставлена активность в реакции восстановления кислорода в 3 М Н2504 угольных электродов, содержащих 2,5 вес.% (10 мг/см ) различных платиновых металлов или их сплавов. Активность катализаторов уменьшается в ряду Р1> >Р(1>Ки>НЬ> 1г 0з. Активность сплавов Р1—Рс1, Р1—Ни и Р1—Аи проходит через максимум при 30—35 ат.% Рс1, 5— 8 ат.7о Ри и 50 ат.% Аи. Активность при оптимальном составе сплава приблизительно на 20% выше активности платины. Эти данные носят, однако, не более чем качественный характер, так как в работе не контролировалась величина удельной поверхности и поверхностный состав сплава. В щелочном электролите электрокаталитическая активность углеродных материалов, промотированных серебром, приближается к активности платиновых осадков [38]. [c.179]

Одним вэ способов изменения сксфости реакции катодного выделения водорода является образование на поверхности железа осадков металлов о различным перенапряжением водорода при введении в раствор соответствуицих катионов. Осадки платиновых металлов обладает очень низким перенапряжением водорода и переводят реакцис разряда в диффузионный режим при потенциалах коррозии железа в фоновых растворах, при атом скорость анодного растворения железа увеличивается в 100-10 раз. качение велеча-вн перенапряжения водорода на осадках таких металлов, как, [c.6]

Металлические системы, одним из компонентов которых является осмий, изучены сравнительно мало. Среди платиновых металлов осмий образует наиболее простые диаграммы состояния с наименьшим числом химических соединений. Непрерывные ряды твердых растворов осмий дает с рутением, технецием и рением. В жидком состоянии осмий сплавляется почти со всеми металлами за исключением золота и серебра. В твердом состоянии в осмии наиболее активно [до 50 /о (ат.)] растворяются переходные металлы. Иттрий с осмием не образует твердых расгворов, а диаграммы состояния с другими РЗМ не построены, о-фаза образуется в системах осмия с ниобием, танталом, молибденом и вольфрамом Лавес-фаза — с иттрием, скандием, гафнием Х Ф за — с ниобием соединения типа OSR2 с решеткой пирита — с серой селеном и теллуром соединения с решеткой s l — с гафнием и т. д. С оловом н цинком осмий соединений не дает. Влияние легирующих элементов на физико-механпчёские свойства осмия практически не изучено. [c.512]

ИРИДИЙ (Iridium) Ir — химич. элемент VIII гр. периодич. системы Менделеева, принадлежит к платиновым металлам п. н. 77, ат. в. 192,2. Природный И. — смесь двух стабильных изотопов Iriei (38,5%) и 1г1 з (61,5%)- Поперечное сечение поглощения тепловых нейтронов атомом И. 440 20 барн. Из искусственно радиоактивных изотопов важнейшие Ir ea [Tij = 74,37 дней) и Ir час.) первый из них применяется как источник Y-излучения в гамма-дефектоскопии. Конфигурация внешних электронов атома И. 5rf 6s . Энергия ионизации (в эв) 1г —> 1г+ ок. 9,2 1г+-> 1г + 16 (вероятно). [c.163]

Реагенты рассматриваемой группы выступают по отношению к платиновым металлам в качестве монодентат-ных лигандов, координирующихся к экстрагируемому элементу через атом серы. Детально была изучена природа комплексов с ДФТМ [165]. После обработки хлоридом олова(П), выступающим как лабилизирующий агент, платиновые металлы экстрагируются в виде координационно-сольватированных (смешанных) комплексных соединений типа МЬ ,С1 . Дифенилтиомочевина практически не про-тонируется и присутствует при экстракции в органической фазе. Поэтому без учета полимеризации некоторых соединений уравнение экстракции можно записать в следующем виде [c.43]

Смотреть страницы где упоминается термин Платиновые металлы атомы: [c.358] [c.183] [c.185] [c.152] [c.77] [c.278] [c.421] [c.272] [c.380] [c.385] [c.228] [c.418] [c.421] [c.510] [c.513] [c.581] [c.390] [c.620] [c.344] [c.361] [c.9] [c.113]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология