Комплексные соединения устойчивость

Процентное содержание каждой из форм зависит от прочности (от константы устойчивости) комплексного соединения, устойчивости промежуточных комплексов, а также от концентрационных условий. При одной и той же устойчивости комплексов содержание комплексов с большим координационным числом будет тем больше, чем больше концентрация лиганда. Это хорошо видно из выражения [c.261]

Соли кобальта (И) устойчивы и многочисленны, а комплексные соединения редки и неустойчивы. Для кобальта (III) характерно обратное — обычные соли редки и неустойчивы, а комплексные соединения устойчивы и многочисленны. [c.135]

Свойства комплексных соединений (устойчивость, интенсивная окраска, малая растворимость, летучесть и др.) широко используют для получения информации о качественном и количественном составах пробы. Они лежат в основе многих химических и физических методов анализа. [c.138]

РЗЭ проявляют способность образовывать комплексные соединения, устойчивость которых возрастает с увеличением порядкового номера элемента. К числу веществ, способных образовывать комплексные соединения с РЗЭ, относятся как неорганические, так и органические соединения. [c.58]

Комплексные соединения устойчиво существуют за счет электростатического взаимодействия центрального иона с лигандами. (Это положение перенесено из теории Косселя и сохранило свою значимость.) [c.273]

Окисленная форма реагента взаимодействует с катионом Сг +, образуя окрашенное соединение. Фиолетовое комплексное соединение хрома III с дифенилкарбазоном характеризуется молярным коэффициентом погашения при Ятах = 54б нм (рис. 5), равным 4,17-10 . Комплексное соединение устойчиво в 0,025—0,1 М растворе серной кислоты [c.62]

Упрочнение окрасок обработкой солями двух- и трехвалентных металлов возможно в том случае, когда в молекуле красителя имеются гидрокси- и карбоксигруппы, расположенные в орго-положении друг к другу или к азогруппе. Такие красители могут образовывать с металлами на волокне комплексные соединения, устойчивые к действию света и мокрым обработкам [c.99]

Выделение и концентрирование дивинила из его смесей с бутиленами и бутаном основано на способности дивинила образовывать с солями одновалентной меди комплексное соединение, устойчивое при низкой темнературе (до +20°), разлагающееся на исходные составные части при +80°. [c.636]

К4[Ре(СК)в], Кз[Ре(СМ)в]. Дело в том, что практически все лиганды (в том числе Н2О и МНз) в комплексах с катионами триады железа создают недостаточно сильное кристаллическое поле, в котором энергия расщепления меньше энергии спаривания . Соответствующие высокоспиновые комплексы сравнительно малоустойчивы (внешняя 5/ -гибридизация). Лишь лиганды С , возглавляющие спектрохимический ряд , образуют низкоспиновые комплексы с внутренней а 5/7 -гибридизацией, устойчивость которых весьма высока. Так, [Ре(СМ)б] " имеет рЛ сст 36, а [Pe( N)e] — р/Сн сг 44. Этот пример показывает, в частности, что с увеличением степени окисления комплексообразователя (при сохранении координационного числа) параметр расщепления увеличивается и растет устойчивость комплекса, так как один и тот же лиганд создает более сильное кристаллическое поле. Именно поэтому амминокомп-лекс [Со(МНз)о1 значительно стабильнее (р-/( ,,ст 39), чем [ o(NHз)вJ-+ (р-Л сст 6), и в отличие от последнего является диамагнитным . Отсюда следует также вывод о том, что в комплексных соединениях устойчивость степени окисления +3 для кобальта существенно возрастает и становится наиболее характерной для этого элемента. [c.410]

Приготовленному реактиву рекомендуется стоять 24 часа для протекания процесса полимеризации. Растворы окрашенного комплексного соединения имеют полосу максимального поглощения при 470 ммк (е = 19000). Соединение стабильно при pH > 12 в присутствии тартрата или комплексона III никель не реагирует с формальдоксимом. Из окислителей наиболее подходящим является кислород воздуха, поскольку другие окислители разлагают полимер. Комплексное соединение устойчиво 2 часа. [c.113]

При некоторых анализах целесообразно предварительно отделять или маскировать мешающие элементы. Для маскировки эти элементы связывают в комплексные соединения, устойчивые в условиях определения. [c.17]

Можно сдвинуть равновесие той или иной системы в водном растворе, образуя комплексные соединения, устойчивые в подходящем органическом растворителе. Это тем более возможно, чем большую роль играет органическая часть комплекса по сравнению с неорганической частью. [c.133]

Комплексные карбонаты. Уран (VI) образует с карбонат-ионами комплексные соединения, устойчивые в щелочной среде. Так можно отделить уран от железа (III) и т. п. [c.1066]

Большая часть книги посвящена теоретическим и практическим вопросам, связанным с ионообменом на хелоновых смолах, их поведению, структуре образующихся комплексных соединений, устойчивости ионитов в различных условиях. [c.4]

Устойчивость комплексных соединений зависит от природы входящих в комплекс аддендов и реакции среды. Некоторые комплексные соединения устойчивы в широком диапазоне pH в кислой среде, другие — в щелочной, но имеются такие комплексы, которые могут существовать лишь в определенных, довольно узких интервалах значений pH. [c.249]

Выясняют влияние разбавления раствора на диссоциацию комплекса проводят разбавление раствора в п раз и увеличивают толщину поглощающего слоя в м раз. Если комплексное соединение устойчиво, значение А не изменяется. Однако при разбавлении возможен гидролиз данного соединения, тогда произведение с1 изменяется. Для поддержания постоянного значения pH разбавление проводят буферным раствором. При этом необходимо знать, не происходит ли побочное комплексообразование с компонентами буферного раствора (конкурирующие реакции). Для этого нужно проверить, соблюдается [c.44]

С марганцем, кобальтом, никелем, цинком, а также с медью и кадмием образуются растворимые комплексные соединения, устойчивые при определенной величине pH раствора. [c.112]

Из математического выражения константы нестойкости видно, что чем больше равновесные концентрации свободных составных частей комплексного иона, тем большим является численное значение константы нестойкости. Другими словами, чем больше константа нестойкости, тем неустойчивее комплексное соединение, и наоборот — чем меньше константа нестойкости, тем комплексное соединение устойчивее. [c.22]

Кислота реагирует с ионами ряда элементов (Мо, Сс1, Си, Ке, Рс1) и используется для пх открытия и определения [74, 75, 78, 283]. Взаимодействие с рением происходит в кислой среде при нагревании до кипения. Диэтилдитиофосфорная кислота обладает восстановительными свойствами [79] сначала происходит восстановление рения, а затем образование окрашенного соединения. Эта же реакция проходит в присутствии 8пС12 в качестве восстановителя. Образуюш ееся окрашенное соединение плохо растворимо в водных растворах и хорошо растворяется в органических растворителях. Экстракцию обычно проводят через 10 мин. Комплексное соединение устойчиво в среде 1—3 N НС1. Оптимальные условия образования соединения 0,2% диэтилдитиофосфорной кислоты, 0,5% 8пС12- Максимальное светопоглощение для бензольного экстракта отвечает 436 нм г = 6,2-10-. Молярные коэффициенты светопоглощеиия для других экстрактов равны 2,8-10 (хлороформ), 4,4-10 (диэтиловый эфир), 5,4-10 (этилацетат), 6,3-10 (изобутиловый спирт), 7,7-10 (изоамилацетат). Зависимость меж- [c.107]

В соединениях проявляет степени окисления - -1 и +3. Соединения со степенью окисления - -1 более устойчивы. Т. легко взаимодействует с минеральными кислотами, кроме НС1, в которой он покрывается пленкой малорастворимого хлорида Т1С1. Не реагирует со щелочами, водой в отсутствие Ог, с N2, ЫНз, сухим СО2. В воде, содержащей О2, образует гидроксид ТЮН, с О2 —оксиды ТЬО и ТЬОз, с галогенами—галогениды Т1Вг, ТП, Т1С1. Т. со степенью окисления - -1, подобно щелочным металлам, образует растворимые в воде гидроксид, нитрат, карбонат и др. Малорастворимые в воде галогениды, сульфиды, хроматы Т. (I) сближают его с одновалентными Ag, Си, Аи, Hg и двухвалентными РЬ и Нд. Трехвалентный Т. легко восстанавливается до одновалентного, образует комплексные соединения, устойчивость которых превосходит устойчивость комплексов других трехвалентных элементов (В , 5Ь, Ре, Сг, А1). Т. с большинством металлов образует сплавы. См, также приложение. [c.237]

Для определения золота используют некоторые его комплексные соединения, устойчивые по отношению к восстановлению ртутью и образующие четкие полярографические волны комплексные цианиды золота (I) и (III) [362]. гидроксоцианиды золота (I) [362, 363], гидроксосоединения золота (III) [363— [c.201]

Наибольшее значение получила экстракция при помощи трибутилфосфата (ТБФ), образующего с РЗЭ, торием и ураном комплексные соединения, устойчивые в азотнокислых растворах, причем ТБФ является одновременно и экстрагентом. В 1953 г. Уивер с сотрудниками [836] получили первый килограмм окиси гадолиния, применив противоточную экстракцию азотнокислых растворов РЗЭ трибутилфосфатом. В настоящее время этот метод получил очень широкое распространение, особенно для извлечения тория и урана (см. ниже). [c.322]

Для экстрагирования таллия рекомендуется раствор дитизо-на (дифенилдитиокарбазона) в хлороформе или четыреххлористом углероде. Этот реактив образует с таллием красные комплексные соединения, устойчивые в щелочной среде (pH от 9 до 12). С дитизоном могут реагировать также многие другие металлы, поэтому для устранения их влияния добавляют цианид калия. Можно проводить фракционные осаждения, пользуясь различной устойчивостью дитизоновых комплексов различных металлов при различных pH. А, Т. Пилипенко [1143] провел подробное исследование дитизонатов таллия и индия и установил состав дитизонатов Юiz и 1п01г), а также определил константы неустойчивости этих комплексных соединений. На основании этих исследований предложено извлекать таллий при pH = 10, а индий при pH около 4—5. Извлеченный дитизонат таллия переводят после отгонки хлороформа или четыреххлористого углерода в соль какой-либо минеральной кислоты, в которой затем и определяют таллий тем или иным методом. [c.423]

Процесс разделения можно сделать значительно более эффективным,, если в качестве промывающего раствора использовать раствор комплексообразующего вещества, образующего с редкоземельными элементами комплексные соединения, устойчивость которых увеличивается с ростом атомного номера редкоземельного элемента. В этом случае слабосорби-рующиеся редкоземельные элементы будут образовывать, как правило,, более устойчивые комплексные соединения и поэтому будут находиться в растворе в большем количестве, чем сильносорбирующиеся. В качестве комплексообразователей при разделении редкоземельных эле.ментов хроматографическим методом использованы лимонная, нитрилотриуксусная, этилендиаминтетрауксусная, молочная, а-оксиизомасляная и другие кислоты с добавкой аммиака для получения определенного значения pH. [c.47]

Комплексные соединения. Зт, Ей, Od проявляют способность образовы-вть комплексные соединения, устойчивость которых возрастает с увеличением порядкового номера элемента. К числу веществ, способных образовывать комплексные соединения с Зт, Ей, Od, относятся как органические, так и неорганические соединения. Трёхвалентные ионы Зт, Ей, Od наиболее склонны образовывать координационные соединения с аддендами, содержащими кислород. Это особенно ярко проявляется в водных растворах, когда ионы гидратированы и устойчивость гидратов достаточна благодаря характерному сродству к иону кислорода. Менее выражена у них склонность к образованию комплексных соединений с сильно деформирующимися аддендами (с соединениями сульфидной серы, аммиаком, аминами и т.п.). Комплексные соединения данных элементов с неорганическими лигандами, как правило, неустойчивы в водных растворах — они диссоциируют на исходные компоненты. Тем не менее, обнаружены комплексные соединения с большинством неорганических лигандов. Со многими солями, в особенности содержащими катионы щелочных металлов, они образуют соединения типа двойных солей. Образование последних служит косвенным доказательством комплексообразующих способностей центрального иона. Ввиду малой стабильности, состав многих комплексных соединений этих элементов в сильной степени зависит от условий температуры, концентрации реагентов, природы растворителя [c.220]

Калибровочную кривую строят по данным оптической плотности растворов, имеющих различное содержание контакта Петрова. В делительную воронку вносят 100 мл дистиллированной воды, 2 мл 20%-ной серной кислоты и от 0,25 до 2 мл стандартного раствора с целью создания различных концентраций контакта Петрова. Затем в делительную воронку добавляют 10 мл метиленовой сини, 10 мл хлороформа и содержимое взбалтывают в течение 1 мин. После отстаивания смеси нижний слой сливают через бумажный фильтр в мерную колбу на 50 мл. Экстрагирование Ь мл хлороформа повторяют еще три раза, встряхивая смесь по 0,5 мин. Экстракты каждый раз сливают через бумажный фильтр в ту же мерную колбу и доводят хлороформом до 50 жл. Экстракт должен быть прозрачным. В случае необходимости его фильтруют вторично. Таким образом получают ряд растворов, имеющих возрастающую концентрацию контакта Петрова в 50 мл хлороформа. Полученные растворы комплексных соединений устойчивы только в течение 30 мин, поэтому весь анализ должен быть закопчен за полчаса. Растворы колориметрнруют в кювете с рабочей длиной 3 мм с нрименением красного светофильтра. Нулевым раствором служит дистиллированная вода. [c.214]

Если исходить из электростатической природы взаимодействия ионов ТОАН+ и [Ме (СМ) ] , го прочность связи их должна определяться ионны.м потенциалом. Но в таком случае порядок сродства к три-н-октиламину должен быть обратным указанному выше. Очевидно, силы ионного взаимодействия при экстракции цианистых комплексов играют второстепенную роль, так как сродство ионов определяется их поляризуемостью связь ионов осуществляется в результате образования комплексного соединения. Устойчивость соединений цианидных комплексов с три-н-октиламином по отношению к электролитам в процессе реэкстракции подтверждает 260 [c.260]

Двунатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты образует устойчивые комплексные соединения с Са, 5г, Ва, Сг, Ре, Си, Ag, Со, 2п, Н , РЬ, В и другими элементами. Область существования устойчивых комплексных соединений определяется свойствами элементов и зависит от pH среды. Ряд авторов отмечает, что Сг, Ре, N1, В1 образуют с трилоном Б комплексные соединения, устойчивые в интервале pH от 10 до 1 [6, 7, 8]. Соответствующие соединения Са, Mg и РЬ разрушаются при pH < 3, 5г —при pH 5, Ва —при pH 8. Различия в поведении комплексных соединений с трилоном Б в зависимости от pH среды позволяют использовать последний не только для разделения элементов с различными химическими свойствами, но и для разделения элементов, близких по своим свойствам. Афанасьев проводил разделение щелочно- [c.477]

С аммиаком тригалогениды таллия образуют три- и тетрааммиакаты, например Т С1з- SNHg, несколько более устойчивые по отношению к гидролизу по сравнению с индиевыми. Получены многочисленные комплексы с органическими азотсодержащими основаниями — этилендиамином, пиридином, дипиридилом, фенантролином. Часть из них, например [Т1Р)1з](МОз)з, получены из водных растворов [150]. С комплексонами таллий (III) образует прочные комплексные соединения, устойчивые в кислой среде [151]. [c.337]

Цирконий, так же как алюминий, бериллий и железо, образует с фторидом натрия комплексное соединение. Устойчивость фторидных комплексов этих элементов различна, что и используется при проведении индикаторного амперомет- [c.260]

Тиомалеиновую кислоту можно применять для спектрофотометрического определения родия, а также палладия. Вагнер и Йо [641] получили в растворе с pH 1—6 при нагревании на кипящей водяной бане в течение 40 мин желтое комплексное соединение родия с реагентом с максимумом светопоглощения при 340 ммк. Реагент не поглощает света в области длин волн выше 290 ммк. Комплексное соединение устойчиво не менее недели. Закон Бера выполняется при концентрациях родия порядка 1,2—10 мкг/мл. Этот метод наиболее пригоден в области концентраций родия 2—7 мкг/мл. Состав окрашенного комплекса не установлен. Авторы [641] указали, что растворяли пробу соответствующим методом, подразумевая под этим использование и дымящей серной кислоты. Однако данных, подтверждающих это, не приведено. Утверждение о том, что определению родия с тиомалеиновой кислотой почти не мешают примеси, также не подтверж 1,0но опытными дэнны]ми. Удовлетворительные резуль-таты определения 4 мкг/мл родия в присутствии платины(IV), иридия (IV), золота, рутения(III) и осмия(VI) в количествах, гораздо меньших 1 мкг/мл, нельзя рассматривать как доказательство возможности определения родия в присутствии этих элементов, поскольку на практике относительное содержание родия в смесях с этими элементами очень мало. Авторы [641] предложили также удовлетворительный метод одновременного определения родия и палладия при помощи тиомалеиновой кислоты. [c.197]

Тиомалеиновая (меркаптосукциновая) кислота, предложенная Вагнером и Йо [641] в качестве спектрофотометрического реагента для определения палладия, имеет ряд достоинств она выпускается промышленностью, растворяется в воде и мгновенно реагирует с палладием в широком интервале pH. Максимальное светопоглощение достигается только при pH от 1,1 до 2,6. Максимум светопоглощения желтого комплексного соединения лежит при 350 ммк. Реагент не поглощает в видимой области спектра, и для сравнения при измерении можно использовать просто воду. Закон Бера выполняется в области концентраций палладия от 0,4 до 10 мкг мл. Окраска комплексного соединения устойчива в течение нескольких дней. Изменение температуры от 15 до 35° не играет заметной роли. [c.230]

К нерастворимым солям относятся карбонаты, фосфаты, фториды, оксалаты, феррицианиды и др. С сульфатами и нитратами щелочных металлов, аммония и магния соответствующие лантаниды образуют двойные соли состава Me(N0з)з 2NH4N0з 4H20, 2Ме(НОз)з-ЗМ (КО3)2-24 0 и Ме2(504)з-КаЗО -гНА Эгими солями пользуются при разделении лантанидов методом фракционной кристаллизации. Ионы лантанидов образуют комплексные соединения, устойчивость которых возрастает от первого элемента к последнему. Координационное число ионов лантанидов равно 6. Наиболее важное значение имеют комплексы, содержащие следующие лиганды лимонная кислота и аминополи-уксусные кислоты. [c.334]

Исследование кинетики растворения оксидов железа. Трило Б II щавелевая кислота образуют с двух- и трехвалентным железом растворимые в воде комплексные соединения . Устойчивость три-лонатов железа зависит от pH среды. Согласно Шварценбаху [38 наиболее устойчивый комплекс трилона Б с железом II (рК=14,3, где рК=—К — константа нестойкости комплекса) получается при рН=4-т-5, а с железом III (рК=25,1)—при рН=2н-4. В теплоэнергетике трилон Б является одним из основных компонентов в композициях, применяющихся для очистки котлов. Кроме трилона Б, в композицию входит какая-либо органическая кислота (лимонная, щавелевая, глутаровая, янтарная, адиииновая) или смесь органических кислот, содержащихся, например, в отходах каиро-лактамового производства, илп малеииовый и фталевый ангидриды и другие вещества [39]. Все они в отдельпост] образуют с ионами металлов меиее устойчивые комплексы, чем трилон Б. Поэтому при использовании монорастворов берут заведомо избыточное количество этих веществ, чем требуется по уравнениям реакций. [c.23]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.170 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.170 ]

Аналитическая химия (1994) -- [ c.139 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.170 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.170 ]

Органические реагенты в неорганическом анализе (1979) -- [ c.22 , c.28 , c.47 , c.151 , c.205 , c.307 ]

Аналитическая химия (1980) -- [ c.151 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.404 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.228 , c.231 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.404 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология