Платины комплексы

В процессах полиамидирования с этой целью применяются фосфорная и борная кислоты, оксид магния, хлористый цинк и др. [30]. При полипереарилировании, процессах ацилирования и алкилирования используются катализаторы типа катализаторов Фриделя-Крафтса [3, 128, 129]. При взаимодействии альдегидов с фенолами и аминами в качестве катализаторов применяют различные минеральные и органические кислоты, щелочи, оксиды металлов, многие соли [4, 128, 155, 180]. При дегидрополиконденсации используются платина, комплексы меди с аммиаком, оксид ванадия и др. [4, 128]. В процессах, протекающих по радикальному механизму, применяются пероксиды, например пероксид третичного бутила [4], в случае ион-радикальной поликонденсации используют галоидные производные лантанидов [176-179]. [c.40]

Комплексы платины. Комплексы платины этого типа являются наиболее стабильными из известных а-металлоорганических комплексов переходных металлов как с точки зрения термической устойчивости, так и устойчивости к окислению. Получены цис- и гранс-изомеры алкильных и арильных комплексов состава (РРз)2Р1Н2 и (PR02PtRX. В некоторых случаях, особенно для диметильного производного, один из изомеров получается с большим трудом. [c.292]

Специфически адсорбированные на платине в подобных условиях молекулы воды и продукты их депротонирования, по-видимому, препятствуют специфическому взаимодействию с платиной комплексов, участвующих в электрохимической стадии [c.128]

Таким образом, изучение цвета и химических реакций показывает, что в трех приведенных выше хлорокобальтитах аммиак и другие основания удерживаются с большей или меньшей прочностью хлористой платиной. Комплекс (Pi-AA) выполняет здесь роль двухатомного щелочного радикала. Поэтому становится вполне понятным, что полученные мною соединения по своему цвету и условиям образования напоминают аналогичную по типу цезиевую соль S2 0 I4, описанную Кэмп-белем [17] . [c.104]

Описываемые методы применимы для анализа сэндвичевых соединений иридия, осмия и рутения, олефиновых я-комплек-сов палладия и платины, комплексов металла с различными органическими лигандами — аминами, оксимами, хинонами, нафтолами, тиазолами, имидазолами и др., а также для анализа неорганических соединений платиновых металлов. Например, в комплексных соединениях галогенидов металлов с аммиаком можно одновременно определять металл и галоген. [c.95]

О специфической адсорбции на платине комплексов СоХ" (X " — анион eHta) свидетельствует наблюдаемое при увеличении плотности катодного тока / ( увеличение произведения l/V " , где т — переходное время, определяемое из хронопотенциограмм в неперемешиваемом электролите [317, р. 520]. В присутствии иод-ионов указанный эффект отсутствует и наблюдается характерное для чисто диффузионных процессов постоянство произведения /т при разных /. Это объясняется [317, р. 520] специфической адсорбцией на платине иод-ионов, которые препятствуют адсорбции комплексов СоХ". [c.155]

Предшествующее медленной электрохимической стадии обратимое присоедн-нение одного свободного и одного адсорбированного хлор- или бром-ионов к окисляемому на платине комплексу Р1(МНз) + установлено в работе [335]. При анодном окислении смешанных комплексов Pt (II), содержащих молекулы аммиака и хлор-ионы (или нитрат-ионы), в зависимости от концентрации хлор-ионов и природы окисляемого на платине комплекса к нему перед электрохимической стадией присоединяется один или два хлор-иона [336]. [c.163]

При адсорбции восстанавливающихся на платине комплексов Р1СЦ или Р1Вг4" возможны две их ориентации относительно поверхности электрода — параллельно ей или перпендикулярно. Последняя ориентация представляется более вероятной, поскольку при параллельной ориентации растяжению связей между Р1 (II) и внутрисферными галоген-ионами, предшествующей электрохимической стадии, будут препятствовать соседние галоген-ионы, адсорбированные на платине 406]. [c.195]

При индексировании многоядерных комплексных соединений указываются каждый центральный атом и все лиганды. Например, в реферате формула [ u(NHз)] [Р1С14] в базе данных МЕДЬ КОМПЛЕКСЫ ПЛАТИНА КОМПЛЕКСЫ АМИН ЛИГАНД ХЛОРО ЛИГАНД. [c.74]

Неорганическая химия (1989) -- [ c.422 , c.425 ]

Химия координационных соединений (1966) -- [ c.15 , c.79 , c.87 , c.110 , c.112 , c.121 , c.178 ]

Абсолютная конфигурация комплексов металлов (1974) -- [ c.0 ]

Металлоорганические соединения переходных элементов (1972) -- [ c.0 ]

Органические синтезы с участием комплексов переходных металлов (1979) -- [ c.0 ]

Металлоорганическая химия переходных металлов Том 2 (1989) -- [ c.111 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология