Комплексы галогенидные

Комплексные соединения. Многие типы комплексных соединений германия, в частности галогенидные, были описаны ранее. В комплексах германия (IV) его координационное число 6, в комплексах германия (И) — 4. Комплексы германия (II) исследованы еще очень мало. [c.170]

Образование галогенидных, роданидных, цианидных и иных комплексов также свидетельствует о большой склонности к комплексообразованию катионов IV группы, особенно катионов переходных металлов — серебра, меди, кадмия и ртути. [c.284]

Выделение галлия может быть осуществлено экстрагированием его галогенидных и роданидных комплексов, галогенидных соединений с органическими основаниями, внутрикомплексных и некоторых других соединений. [c.52]

В литературе сообщается, что галогенидные комплексы железа образуются в кислотной среде. Попытайтесь объяснить причину. В те же pa твqpы добавьте по каплям кислоту (какую ). Какие галогенид-ионы влияют на образование тиоцианатного комплекса железа Расположите галогенид-ионы а порядке понижения их способности быть лигандами и объясните причину полученной последовательности. [c.401]

Многочисленны для элементов триады железа анионные комплексы галогенидные (Ме ЭГз], Мб2[ЭГ4], Мез[ЭГб] и т.п.), роданидные (Me2[Э( N8)4], [c.493]

ИОНОВ S- и р-элементов, для AF+ характерно образование комплексов с НгО ОН, F , менее устойчивые комплексы образуются с h, Вг-, I-. Однако АР+, как все s- и р-элементы, не образует прочных комплексов с NH3 и его производными, N- и другими лигандами, дающими с нонами -элементов более устойчивые комплексы, -чеМ гидратные и галогенидные. [c.339]

Галогенидные и роданидные комплексы. Колориметрическое определение висмута основано на переведении иона висмута в комплексную висмут-йодистоводородную кислоту, окрашенную в желтый цвет. Аналогичное соединение образует сурьма. Известны также окрашенные галогенидные комплексы других металлов (железа, меди, кобальта и т. д.). Очень хорошо известны и часто применяются в колориметрии роданидные комплексы. Роданид-ионы образуют в кислой среде окрашенные комплексы с ионами железа (И1), кобальта (И), молибдена (V), вольфрама (V), ниобия (V), висмута (И1) и др. Все эти комплексы характеризуются достаточно интенсивной окраской. [c.213]

Помимо галогенидных комплексов, элементы подгруппы галлия образуют устойчивые в водных растворах комплексные соединения с органическими кислотами щавелевой, винной, лимонной, аскорбиновой, комплексонами и др. [c.179]

Экстракционные методы. Галлий может экстрагироваться в виде галогенидных или роданидных комплексов, а также в виде внутри-комплексных соединений или соединений с органическими основания- [c.252]

Чаще других приходится иметь дело с галогенидными комплексами и с комплексами лигандов, содержащих донорно-активные атомы кислорода, серы и азота. [c.256]

Система В, А, X, где А — галогенид-ион, X — молекула галогена, аналогична системе В, А, Н. В ней могут образовываться две основные серии комплексов галогенидные комплексы металла ВА и полигалогенидные ионы АХх- Концентрацию свободного лиганда можно рассчитать из измерений концентрации свободных молекул галогена при условии, что известны константы устойчивости полигалогенидных ионов и что не образуются смешанные комплексы типа ВА Хж. [c.84]

Спектры возбуждения особенно необходимы при изучении замороженных в жидком азоте твердых растворов органических соединений, их комплексов с металлами, а также галогенидных комплексов ртутеподобных ( благородных ) ионов и порошкообразных кристаллофосфоров. В этом случае измерение спектров поглощения крайне затруднительно вследствие сильного рассеяния и отражения возбуждающего света. [c.90]

Термодинамический подход к теории Пирсона. Особый интерес представляют результаты, полученные Арландом при изучении равновесий, соответствующих образованию галогенидных и цианидных комплексов с катионами главных и побочных групп периодической системы. В соответствии с законами термодинамики отрицательное значение свободной энтальпии реакции А0 = Д//-7Т Д5 отвечает образованию устойчивого комплекса. Изучение экспериментальных данных показывает, что при образовании соединений в комбинации жесткая кислота — жесткое основание Д0<0 вследствие увеличения энтропии при образовании комплекса. Так, например, образование фторид [c.401]

Галогенидные комплексы Pb Wu4 обладают достаточной устойчивостью. В то же время Pb U неустойчив, а соответствующие бромид и иодид вообще неизвестны. Как объяснить это [c.228]

Процесс образования тиосолей при взаимодействии сульфид-ионов с кислотными сульфидами аналогичен образованию галогенидных комплексов при взаимодействии галогенидов тяжелых металлов с галогеиид-ионами, например [c.309]

Ион Л) , имеющий малый радиус и большой заряд, проявляет склонность к комплексообразованию, причем у алюминия она больше, чем у магния (но меньше, чем у бора). Как и вообще для ионов t- и />-элемектов, для А1 характерно образование комплексов с Н О, 0Н , F , менее устойчивы комплексы с СГ Вг, Г. Однако Al , как все i- и р-элементы, не дает прочных комплексов с NH3 и его производными, СЫ и другими лигандами, образующими с ионами (/-элементов более устойчивые комплексы, чем гидратные и галогенидные. [c.352]

Комплексы переходных металлов, содержащие лиганды с донорным атомом 51, изучены довольно слабо. Обычные способы их получения — это взаимодействие галогенидных производных Si с карбонильными анионами. Так, при смешении растворов 5]МезС1 и Na [Ре (СО)б (С2Н5) ] в атмосфере азота получается соединение [c.90]

Состав соединений, получаемых при экстракции катионов металлов из водных растворов, зависит от значения pH раствора и от концентрации анионов. Галогениды тяжелых металлов могут переходить в органическую фазу в виде молекулярных галогенидов или в виде галогенометаллатов (комплексных кислот). Если растворитель содержит атом кислорода, являющийся донором электронов, то возможно образование продуктов присоединения с галогенидами или галогенидных ацидо-комплексов. Подобные активные растворители применяют в основном в смеси с инертными растворителями. Комплексоподобные продукты присоединения имеют определенный состав. Образование продуктов присоединения способствует переходу экстрагируе- [c.340]

Очевидно, что прочность цианидмых комплексов железа значительно выше прочности галогенидных комплексов серебра и кадмия [c.218]

Поскольку катион Се + обладает большим значением удельного заряда, его комплексообразовательная способность несколько выше других лантаноидов в степени окисления +4. При этом высшая степень окисления более стабильна по сравнению с соединениями первого порядка. Так, для Се (+4) известны довольно устойчивые комплексы [Се(С204)з1 и [Се(МОз)б1 Из галогенидных комплексов наиболее устойчивы фторидные [SPJ (Се и Рг), [ЭР,] (Се, Рг, ТЬ), а для диспрозия известен только sjfDyP -]. [c.177]

Степень окисления +3 в комплексных соединениях наиболее типична для Ни, Оз, КЬ и 1г. Для платины и палладия такие производные неизвестны. Среди этих соединений распространены галогениды МезОГв], причем галогенидные комплексы рутения и родия кристаллизуются с одной молекулой воды (Мез[ЭГ,] НаО), а осмия [c.424]

Галогенидные и роданидные комплексы. Галоге-нидные и роданидные комплексы широко используют для разделения элементов методом экстракции, а также в фотометрических методах для определения ряда металлов. При взаимодействии галогенид- и роданид-ионов с ионами металлов обэазуются комплексные соединения, многие из которых характеризуются определенными спектрами поглощения [Bih] — желтого цвета, Fe(S N)3 и Mo(S N)6 — красного, W(S N)6 — желто-зеленого. NbO(S N)4]-и [Bi(S N)6p — желтого. [ o U] — голубого или синего, [ o(S N)4] — синего. [c.265]

По природе лигандов. Если лигандом является вода, комплексы называются аквокомплексами [Со(Н20)б]504, (Си(Н90)4](Ы0з)2. Комплексы, образованные аммиаком, — аммиакаты [Ад(ЫНз)2]С1, [Си(ЫНз)4]504, [Со(МНз)б]С12. Оксалатные, карбонатные, цианидные, галогенидные и другие комплексы, содержащие в качестве лигандов анионы различных кислот, называют ацидокомплексами. Например, К4[Ре(СН)б] и К2[Н514] — циа- [c.146]

В меркуриметрии используют образование галогенидных и псевдогалогенидных комплексов ртути (И). Из рис. 12 видно, что в случае хлоридных комплексов имеется весьма широкий интервал значений рС1, в котором преобладают молекулы Н С12. Поэтому в условиях проведения титрования протекает реакция [c.207]

Из элементов малых периодов галогенидные (главным образом фтористые) ацидо-комплексы известны лишь для Н, Ы, Ве, Мд, В, А1, 51 и Р. В больших периодах щелочные н целочноземельные металлы (1 и 2 ряды аналогов) вообще не проявляют тенденции к комплексообразованию с галогенами, а члены следующих 3— 5 рядов в своем большинстве образуют тоже главным образом комплексные фториды. Элементы 6—17 рядов аналогов являются, как правило, более или менее типичными комплексообразователями по отношению ко всем галогенам (но у некоторых из них способность к комплексообразованию с фтором практически отсутствует). [c.483]

Размеры лигандов и способность к образованию ковалентных связей. Влияние этих факторов наиболее ярко проявляется у галогенидных комплексов металлов, однако однозначной зависимости комплексов от названных факторов не существует. Кроме того, имеет значение то, с каким металлом образуется га-логенидный комплекс. [c.256]

По природе лигандов. Если лигандом является вода, комплексы называются аквакомплексами [Со(Н20)в]804, [Си(Н20)4](К0з)2. Комплексы, образованные аммиаком, — аммиакаты [Ag(NHз)2] l, [ u(NHз)4]S04, [ o(NHз)6] l2 Оксалатные, карбонатные, цианидные, галогенидные и другие комплексы, содержащие в качестве лигандов анионы различных кислот, называют ацидокомплексами. Например, К4[Ре(СК)б] и К2[Н 14] — цианидный и иодид-ный ацидокомплексы. Соединения с ОН-группами н виде лигандов называют гидроксокомплексаА и, например Кз[А1(ОН)б]. [c.106]

Фторидные комплексы такого типа неизвестны. Близко к галогенидным комплексам примыкают цианидные, которые особенно устойчивы для платины (для [Р1(СК)4]2 р/1 (,ст 41). Для рутения и осмия в цианидных комплексах хар актерно к.ч. 6 К4[Э(СК)( ]. Известны и соответствующие кислоты Н4[Э(СК)( ], представляющие собой бесцветные кристал.яические вещества. Для платиноидов в степени окисления 4-2 известны роданидные (H2[Pt( NS)4], рА нест 28), оксалатные [Э(С204)2]2 комплексы. [c.500]

Электроды сравнения. Применяемые обычно в водных растворах электродные пары Ag/Ag" и Hg/ng" в ДМФ ведут себя неудовлетворительно. Был использован электрод Ag/Ag , но, по сообщению разных исследователей, ионы Ag" постепенно восстанавливаются диметилформамидом, что обусловливает нестабильное поведение электрода. Пеудовлетворительное поведение электрода Hg/ng" вызвано медленным диспропорционированием ng2 l2 в ДМФ. Однако, по данным Гивена и сотр. [5], аноды со стационарным ртутным электродом стабильны в галогенидных растворах в ДМФ. Эти авторы показали, что реакции на поверхности ртути в галогенидных растворах в ДМФ включают растворение ртути и образование комплексов Hg [6. [c.15]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология