Диссоциация водородных кислот по схеме Бренстеда

ДИССОЦИАЦИЯ ВОДОРОДНЫХ кислот по СХЕМЕ БРЕНСТЕДА [c.267]

Диссоциация водородных кислот по схеме Бренстеда [c.7]

Специфический основный катализ обусловлен предварительной диссоциацией одного из реагентов АН, выступающего в качестве водородной кислоты, в соответствии со схемой Бренстеда. Общая схема для таких реакций может быть представлена следующим образом [c.360]

Дальнейшее развитие представлений о кислотах, основаниях и солях было дано в протолитической теории Бренстеда. По теории электролитической диссоциации каждая кислота должна содержать водородные ионы, а каждое основание — гидроксильные ионы таким образом, было принято, что кислоты являются донорами водородных ионов, а основания — донорами гидроксильных ионов. По новой, протолитической теории, кислота определяется как вещеспшо, способное отщеплять протоны, основание — как вещество, способное присоединять протоны. Эта теория объединяет в общую группу протолитических реакций все виды взаимодействия между кислотами и основаниями, в том числе реакции нейтрализации, гидролиза, процессы диссоциации кислот и оснований, распада растворителя на ионы и т. д. Эта теория связывает основание с кислотой следующей схемой [c.62]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология