Независимые компоненты системы

Решение. Для всех рассматриваемых случаев общим является то, что число независимых компонентов системы равно двум Кн = 2, так как она во всех слу- [c.142]

Отсюда — число независимых компонентов системы равно /Сн = 5 — 1=4. [c.142]

Система называется закрытой, если она может обмениваться с окружающей средой энергией и не может обмениваться веществом (жидкость и ее пар представляют собой открытую систему). Изолированная система не может обмениваться с окружающей средой ни веществом, ни энергией. Тело называется гомогенным, если внутри него в каждой точке соблюдается постоянство температуры, давления, концентрации и остальных макроскопических физических свойств (кристаллической структуры, показателя преломления и т. д.). Следует отметить, что такое определение имеет смысл только с макроскопической точки зрения. Если абстрагироваться от величины и формы тела, то говорят о фазе (пар, жидкость, кристалл). Гомогенная система содержит только одну фазу. Две фазы называются сосуществующими, если они, имея плоскую границу раздела, могут находиться в равновесии между собой, которое не обусловлено лишь торможениями (это имеет место, например, если два разных кристалла спрессованы при комнатной температуре). Гетерогенная система состоит из двух или более сосуществующих фаз. Число (независимых)-компонентов системы т в смысле термодинамики является одновременно числом видов веществ (или сортов частиц) в смысле химии с минус число уравнений реакций г, их [c.15]

Независимыми компонентами называют независимые составные части системы, т. е. индивидуальные вещества, наименьшее число которых достаточно для образования всех фаз данной системы, находящейся в равновесном состоянии. Содержание в системе каждого из таких компонентов не зависит от содержания других. По числу независимых компонентов система может быть одно-, двух-, трех-, четырехкомпонентной и т. д. [c.129]

По числу независимых компонентов системы разделяют на однокомпонентные, двухкомпонентные, трехкомпонентные и т. д. (многокомпонентные). [c.15]

По числу фаз системы делятся на однофазные, двухфазные, т р е X ф а 3 н ы е и т. д. По числу независимых компонентов системы делятся на однокомпонентные, двухкомпонентные (двойные), трехкомпонентные (тройные) и т. д., по числу степеней свободы — на безвариантные (при С = 0), одновариантные (С=1), двухвариантные (С = 2), трехвариантные (С = 3) и т. д. Например, в системе [c.93]

Правило фаз Гиббса определяет связь между числом внещних и внутренних факторов равновесия и количеством сосуществующих фаз. Из внешних факторов равновесия для химических систем наибольшее значение имеют давление и температура. Влиянием остальных факторов (гравитационных, электромагнитных полей, капиллярных сил и т. п.) пренебрегают. Под внутренними факторами равновесия понимают число К независимых компонентов системы. Тогда общее число факторов, определяющих фазовое равновесие, равно К + 2, где 2 соответствует внешним факторам равновесия. Число степеней свободы С определяется как разность между максимально возможным числом фаз К + 2 и действительно существующим числом фаз Ф в системе [c.325]

В зависимости от числа независимых компонентов системы делятся на одно-, двух-, трех-, четырехкомпонентные и т. д. Правильный выбор числа независимых компонентов является весьма важным, так как только при этом условии применение к исследуемой системе законов фазовых равновесий может дать правильные результаты. Число независимых компонентов определяется не только характером самой системы, но и условиями, в которых она находится, и процессами, которые в этих условиях могут в ней происходить. Поэтому одна и та же система в различных условиях ее существования может иметь различное число независимых компонентов, т. е. в одних условиях выступать, например, как трех-, а в других как двухкомпонентная и т. д. [c.193]

Иными словами, число степеней свободы равновесной термодинамической системы, на которую из внешних факторов влияют только температура и давление, равно числу независимых компонентов системы минус число фаз системы плюс два. [c.59]

Число независимых компонентов системы равно наименьшему числу веществ, необходимых для образования каждой из фаз системы за вычетом числа уравнений, связывающих концентрации этих веществ. [c.59]

По числу независимых компонентов системы делятся на одно- и многокомпонентные. Число независимых компонентов системы к равно числу видов химических частиц с. [c.428]

По числу независимых компонентов система может быть одно-, двух-, трех-, четырехкомпонентной и т. д. Независимыми компонентами называются индивидуальные вещества, наименьшее число которых достаточно для образования всех фаз данной системы. Содержание каждого компонента в системе не зависит от содержания других. [c.68]

Водный раствор двух солей, не имеющих общего иона, является примером взаимной четверной системы, так как вследствие возможности ионного обмена в растворе образуется равновесная система из четырех солеи BN- M BM N. Из этих солей только три являются вместе с водой независимыми компонентами системы. Четвертая соль по составу и количеству может быть определена по уравнению обменного разложения. Число независимых компонентов взаимной системы равно числу составных частей, уменьшенному на число независимых реакций, которые происходят между ними. В данном случае система будет четырехкомпонентной (5—1=4). [c.206]

Структурные элементы. Уравнение закона действия масс (П.40), выведенное в Приложении, получается непосредственно из выражения (П.38) для химических потенциалов компонентов идеального раствора. В формализме структурных элементов такая процедура, вообще говоря, становится неправомочной. Дело в том, что в случае кристаллов химических соединений между концентрациями структурных элементов, принадлежащих различным подрешеткам, существуют определенные стехиометрические соотношения. Например, для бинарного кристалла МХ,- с дефектами Шоттки отношение полной концентрации узлов анионной подрешетки [Хх] + [Ух] и концентрации узлов катионной подрешетки [Мм]+[Ум] постоянно и равно стехиометрическому коэффициенту г=2м/2х- Это приводит к тому, что структурные элементы в различных подрешетках нельзя добавлять независимо друг от друга изменение числа структурных элементов в одной подрешетке неизбежно приводит к изменению их числа в другой. Таким образом, в отличие от формализма относительных составляющих единиц, структурные элементы, вообще говоря, нельзя рассматривать как независимые компоненты системы и, следовательно, им нельзя приписать определенные значения химических потенциалов [37]. Тем не менее закон действия масс легко сформулировать в общем виде и в рамках формализма структурных элементов, если оперировать с изменениями термодинамических функций всего кристалла при протекании в нем единицы квазихимической реакции. [c.67]

Флуктуации энтропии в данном случае сопровождаются локальными изменениями температуры — температурными волнами. Локальные изменения температуры могут вызывать локальные изменения структуры, степени заселенности возбужденных состояний и другие отклонения от равновесия, которые приводят к локальному изменению энтропии и связанным с ней локальным изменением плотности системы. Иначе говоря, изобарические флуктуации плотности означают флуктуации концентрации ассоциатов и комплексов, их конформеров, а также возбужденных молекул. В растворах эти флуктуации не сопровождаются изменением концентраций независимых компонентов системы. Их не следует смешивать с флуктуациями концентрации независимых компонентов. [c.30]

Соотношение (171) называется правилом фаз Гиббса и формулируется следующим образом в равновесной многофазной термодинамической системе, на которую из внешних факторов влияют только температура и давление, число степеней свободы равно числу независимых компонентов системы плюс два и минус число фаз. [c.103]

К — число независимых компонентов системы. [c.164]

Изложим [16] более подробно общую схему получения квазихимических уравнений для ионных кристаллов с дефектами. Пусть имеется т независимых компонентов системы, которые можно задавать произвольно. Обозначим их число через Ni (г = 1,. .., т) и назовем [17] внешними переменными. Концентрации остальных и зависимых переменных (внутренние переменные) получатся из минимума термодинамического потенциала при фиксированных внешних переменных. [c.72]

Различают число независимых компонентов К и общее число компонентов Кобщ- Число независимых компонентов системы равно наименьшему их числу, которое достаточно для образования всех ее фаз. Различие между К и Кобщ наблюдается тогда, когда между компонентами происходит химическое взаимодействие и устанавливается равновесие. Например, для системы, в которой происходит химическая реакция [c.162]

Простые или сложные вещества, наименьшее число которых необходимо и достаточно для образования всех возможных фаз данной системы, находящейся в равновеснн, называются независимыми компонентами системы. [c.192]

Число степеней свободы Р вариантность) равновесной системы— это число условий (температура, концентрация, давление), произвольное изменение которых (в известных пределах) не влияет на число или вид фаз системы К — наименьшее число независимых компонентов системы, достаточное для образованйя всех ее фаЗ От числа степеней свободы зависит вариантность системы безва-риантные (Р = 0) — равновесие при неизменности всех параметров одновариантные (/ = 1) —равновесие определяется одним [c.6]

В форма 1Изме относительных составляющих единиц дефектный кристалл представляется как раствор дефектов в идеальной кристаллической решетке, причем и решетку, и дефекты каждого сорта можно рассматривать как независимые компоненты системы. Поэтому точечным дефектам каждого сорта к можно приписать определенное значение химического потенциала [c.59]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология