Различные типы связей

Если в молекуле содержится более двух различных атомов, понятие о средней энергии связи не совпадает с понятием об энергии диссоциации связи. Если в молекуле представлены различные типы связи, то каждому из них в первом приближении можно приписать определенное значение Е. Это позволяет вычислить энергию образования молекулы из атомов. Так, энергия образования молекулы пентана из атомов углерода и водорода определяется из уравнения [c.120]

Попытки учесть взаимное влияние атомов на величины связевых рефракций делаются уже на протяжении тридцати лет. Первая из них принадлежит Хаггинсу [188]. Поскольку рефракция атомов определяется главным образом их валентными электронами, а они все участвуют в связях, Хаггинс считал возможным выразить молекулярные рефракции углеводородов через связевые инкременты. Однако рефракции одних и тех же связей различаются в зависимости от того, с чем соединены партнеры связи. Хаггинс учитывал при вычислениях молекулярных рефракций углеводородов 13 различных типов связей. Так, Rm — рефракция связи атомов водорода и метильного углерода, Ran — атомов водорода и метиленового углерода, Rn — двух метильных углеродов и т. д. С учетом типов связей этому автору удалось в хорошем согласии с опытом рассчитывать молекулярные рефракции насыщенных и ненасыщенных углеводородов. [c.146]

В начале настоящей главы мы расскажем о том, как атомы могут объединяться в молекулы. Рассмотрев различные типы связей, которые существуют в органических соединениях, мы обсудим теорию молекулярных орбиталей и применение этой теории для описания связей в некоторых малых молекулах. Затем мы перейдем к теории отталкивания электронных пар валентной оболочки и к понятию гибридизации, которые помогут нам представить образование связей в более сложных молекулах. Далее мы кратко расскажем о том, как структуры Льюиса используются для представления органических молекул. Часть этого рассказа будет посвящена расчету заряда ( формального заряда ) на атомах в молекулах. Наконец, мы остановимся на очень важной для понимания строения и реакций органических соединений теории резонанса. [c.27]

Типы кристаллических решеток. Образование кристаллов из молекул или атомов сопровождается выделением энергии, которая называется энергией кристаллической решетки. Последняя определяется как энергия, выделяющаяся при образовании моля кристалла из частиц, находящихся в газообразном состоянии и удаленных друг от друга на расстояние, исключающее их взаимодействие. От величины энергии кристаллической решетки зависят механические и тепловые свойства кристаллов. Величина энергии кристаллической решетки зависит от типа связи между узловыми частицами в кристалле. Различные типы связи проявляются в зависимости от того, из каких именно частиц—ионов, молекул, атомов — построена данная кристаллическая решетка. [c.69]

Между элементами и подсистемой существуют различные типы связей материальные, энергетические, тепловые, информационные, которые реализуются в форме потоков, переносящих вещество, теплоту, энергию. В самом элементе происходит преобразование этих потоков, изменение их природы. Для химической технологии, изучающей химическое производство как ХТС, особое значение имеют не внутренние структура и свойства элементов (аппаратов), а те качества, которые определяют их взаимодействие с другими элементами ХТС или влияют на свойства системы в целом. [c.139]

Нитевидная коррозия не зависит от освещения, металлургических характеристик стали и наличия бактерий. Хотя нити видны только под прозрачными лаками и эмалями, они, вероятно, достаточно часто образуются под светонепроницаемыми пленками краски. Появление нитей наблюдалось при использовании различных типов связующего и на различных металлах, включая сталь, цинк, алюминий, магний и хромированный никель. На стали этот вид коррозии наблюдается только на воздухе с большой относительной влажностью (например, 65—95 %). При 100 % относительной влажности нити могут расширяться, вспучивая покрытие. Если пленка относительно непроницаема для воды, то нити могут вовсе не образоваться, как это установлено в случае парафина [14]. Нитевидная коррозия может служить характерным примером явлений, связанных с образованием элементов дифференциальной аэрации. [c.256]

Воспользовавшись диаграммами электронной плотности, рассмотрим еще раз различные типы связи в твердых телах. На рис. А.бЗ, а и б приведены диаграммы электронной плотности [c.145]

IV.5 представлены некоторые характерные интервалы частот ЯКР для различных типов связей и соединений. Для ковалентных связей хлора частоты попадают в основном в интервал 30...40 МГц, хотя, как видно на схеме, бывают и отклонения. У многих неорганических соединений хлора частоты лежат ниже указанного интервала, что свидетельствует о большем ионном характере связей. Вообще же диапазон частот ЯКР для составляет от [c.99]

Значения атомных парахоров Р а также инкременты, характеризующие вклад различных типов связей (двойная, тройная) и колец (трехчленное, че-тьфехчленное н т.д.) в общий парахор вещества, приведены в табл 45. [c.352]

Классификация комплексов по типу или природе координацион ной связи. Так как данный ион металла может образовывать не сколько различных типов связи, удобно рассматривать их в за висимости от электронной конфигурации различных лигандов Ниже приведены электронные типы монодентатных лигандов [c.241]

Полосы поглощения, относящиеся к валентным колебаниям металл— лиганд, лежат в области 100—800 см и мало характерны для различных типов связей. Поэтому основные сведения о структуре комплексов получают анализом положения полос, характерных для лигандов. Лигандные полосы поглощения подтверждают присутствие лиганда в комплексе, а иногда позволяют указать ту его таутомерную форму, которая участвует в комплексообразовании. В результате смещения электронной плотности в лиганде под действием иона металла кратность связей в лиганде изменяется. Это ведет к сдвигу полос валентных колебаний (увеличение кратности связи увеличивает частоту) и позволяет судить о способе присоединения лиганда. Наконец, по расщеплению некоторых полос можно судить о симметрии комплексной частицы и ее фрагментов или установить присутствие неэквивалентно связанных и несвязанных лигандов или функциональных групп. [c.27]

Итак, в молекуле хлорида аммония между разными атомами и их группами действуют различные типы связей полярная ковалентная (в NHз), ковалентная связь по донорно-акцепторному механизму (между N и Н+) и ионная (между КН а и С1 ). [c.133]

В табл. 1.6 приведены величины Е для различных типов связи. Средние значения выведены для большого ряда соединений с данной связью, по ним вычислены значения Е для индивидуальных соединений. В литературе имеются сведения по энергиям связи, учитывающие различную гибридизацию, например отличие энергий связей р -С—Н и sp - —И [74]. [c.40]

Атомы водорода в гидриде палладия, углерода в карбиде железа могут находиться в состоянии ионизации и при пропускании электрического тока перемещаются в направлении к катоду. Доля участия различных типов связи меняется в зависимости от степени заполнения дефектных оболочек переходных металлов. Не случайно, например, карбиды и нитриды ( -металлов с сильно дефектными оболочками (Т1Ы, НГМ, Т1С, УС, ЫЬС) характеризуются максимальными температурами плавления, высокой твердостью, химической инертностью, что указывает на значительную долю ковалентного взаимодействия в этих фазах. Металлизация атомов неметалла способствует увеличению электронной концентрации в матричной решетке переходного металла, деформированной в процессе внедрения, что приводит к заполнению вакантных состояний в й-зоие ме- [c.383]

ХАРАКТЕРИСТИКИ РАЗЛИЧНЫХ ТИПОВ СВЯЗИ [c.85]

Говоря о различных типах связи в веществе, имеют в виду главным образом твердое состояние, так как в газообразном практически отсутствуют любые взаимодействия, кроме межмолекулярных, да и теми часто можно пренебречь из-за больших расстояний между частицами вопросы же химической связи в жидкостях разработаны недостаточно, хотя можно полагать, что в них не должно быть принципиальных отличий от твердого состояния, так как расстояния между частицами в жидких и твердых телах практически одинаковы. [c.143]

Таблица 7.6 Сопоставление свойств веществ с различными типами связи

ИХ взаимодействии образуются соединения с различным типом -связи. Так, галогены с з-элементами образуют ионные соединения, а с р-элементами II периода — ковалентные соединения серы С -элементами — преимущественно ковалентно-полярные. [c.402]

Основные особенности строения полимеров, определяющие их свойства 1) существование двух различных типов связей 2) гибкость цепей, обусловленная внутренним вращением звеньев. [c.305]

Итак, в приведенном примере образования хлорида аммония между разными атомами и их группами действуют различные типы связей полярная ковалентная и донорно-акцепторная (между N и Н) [c.108]

РАЗЛИЧНЫЕ ТИПЫ СВЯЗИ МЕЖДУ ИЗМЕРЯЕМОЙ ВЕЛИЧИНОЙ И ЕЕ ПОГРЕШНОСТЬЮ [c.23]

Рис. 9. Различные типы связи между измеряемой величиной х й абсолютной погрешностью измерения

Для разветвленных сополимеров подобными рассуждениями могут быть получены связи на числа (i7i ) монад. Для этого следует ввести понятие 0-ады, состояш ей пз одного ребра п не со-держаш,ей узлов, и записать для нее аналогичные (11.3) уравнения [6]. В результате получим столько. линейных соотношений на числа (i7i ), сколько существует различных типов связей, соединяющих попарно отличающиеся по типу звенья. [c.200]

Удобно определить молекулярный граф связей как конструкцию, состоящую из точек (ядер) и ребер (связей), в которой разные типы ядер (например, кислорода и углерода) определяют разнотипные точки, а различные типы связей (например, простые и двойные связи) — различающиеся ребра. Хотя в некоторых случаях решение относительно связности (т. е. связаны ли два атома или нет) до некоторой степени произвольно, в общем построение молекулярного графа связей (или модели), соответствующего данной химической структуре, осуществляется непосредственно. При последующем обсуждении термин химическая структура используется для обозначения реально существующего соединения и его молекулярного графа связей. Геометрические свойства таких конструкций являются ключевыми для нашего понимания структуры и реакционной способности. [c.29]

Металлы представляют собой специфический тип кристаллических образований, поскольку они состоят из катионов (напри.мер, Си2+), погруженных в море электронов (электронный газ). И.х электро- и теплопроводности обусловлены подвижностью электронного моря . Их ковкость и эластичность (способность катионов двигаться под давлением и задерживаться на ново.м. месте) можно связать с легкостью, с ко юрой электронный газ приспосабливается к образованию различных типов связей. [c.28]

Это обстоятельство широко используется в практике молекулярной спектроскопии для отнесения полос поглощения различных молекулярных групп и связей, а также для изучения природы и энергетики различных типов связи. [c.28]

Влияние длительности термообработки на прочностные свойства ряда образцов катализаторных покрытий исследовалось при 350°С, продолжительность термообработки варьировалась в пределах от 5 мин до 20 ч. В оздействие продолжительности термообработки на механическую прочность катализаторных покрытий, полученных на различных типах связующих веществ (кремнийорганических и минеральных), принципиально отличается. Покрытия с минеральными связующими в течение первых днух часов несколько увеличивают свою прочность (минимальный ради-у1 покрытия Я, при котором начинается разрущение покрытия, уменьшается на 20-30%), а затем она в течение 2-3 ч уменьшается почти до первоначального уровня и после 5 ч термообработки при 350 С практически стабилизируется (рис. 4.8). [c.141]

Можно предполагать, что аналогичная закономерность наблюдается и для различных типов связей С—X. Этим можно объяснить повышенную реакционную способность аллилхло-рида. [c.258]

Диаграммы, полученные этим методом Бриллем, Гриммом и Петерсом, показаны на рис. А.63,а и б, а также А.64 (при заключительном обсуждении различных типов связи в твердых телах). [c.111]

Более того, мы хотели бы также подчеркнуть определенную условность классификации различных типов связей. Так, в 3 мы уже отмечали, что электроппаи конфигурация атомов инертного газа наиболее предпочтительна для атомов или ионов составляющих молекул, но не единственна. Наглядной иллюстрацией такого утверждения является, в частности, образование (например, в условиях газового разряда) устойчивого молекулярного иона Hj" . Интересно то, что эта частица состоит из двух протонов и одного электрона. Каждый атом водорода в частице Н2+ имеет валентную 1 s-op-биталь (рис. 26). Между двумя ядрами показана область перекрывания этих орбиталей, н единственный электрон большую часть времени проводит в области перекрывания между гдрами Нд и Нв. [c.99]

Этот пример, на наш взгляд, не усложняет картину природы химической связи, а, наоборот, лишь наглядно иллюстрирует, что природа любой химической связи остается одинаковой — электрические взаимодействия заряженных частиц, а также падчеркинает отмеченную выше условность классификации различных типов связей. [c.99]

Большие размеры многих органических молекул и различные типы связей в них делают важными волрос о взаимном влиянии атомов, пространственно разделенных в пределах молекулы и, соответственно, вопрос о влиянии конфигурации молекулы на это взаимодействие. Длинные цепи атомов, соединенных ст-связями (например, — С —С —С —С —С—), в определенной мере изолируют группы, находящиеся на концах цепи. Если эти группы химически активны, отличаются специфическими свойствами, содержат системы л-электронов, характеризуются типичным для данных связей спектром, то их относят к функциональным группам. Это, например, группы ОН, СООН, ЫНг, СНО, СЫ, СО и др. В инфракрасной области им соответствуют характерные полосы поглощения. [c.166]

Представление о различных формах хемосорбции, отличающихся характером связи адсорбированной частицы с решеткой адсорбента, это первое важное положение электронной теории. Возможность образования различных типов связи при хемосорбдии обусловлена способностью хемосорбированной частицы привлекать к участию [c.164]

Влияние ускорителей на физик о-м е х а н и-ческие свойства резин (предел прочности при растяжении, модуль растяжения, модуль эластичности, относительное удлинение, твердость, сопротивление раздиру и истиранию) является, очевидно, следствием способности ускорителей вызывать образование при вулканизации различных типов связи между молекулами каучука. Так, например, установлено, что тиурам способствует образованию в сетчатой структуре вулканизата наиболее прочБых моносульфидных связей и —С—С—связей. [c.134]

Изучение богатого опытного материала позволило показать, что по трудности протекания реакции гидрогенизации различных связей над никелем в общем случае можно расположить в определенный ряд гидрирование этиленовой связи в боковой цепи, гидрирование карбонильной группы в боковой цепи, гидрирование первой двойной связи в цикле, гидрогенолиз эфирной связи в фурановом цикле, гидрогенолиз углерод-кисло-родной связи, гидрогенолиз углерод-углеродной связи. Эта закономерность легко поддается объяснению с помощью мультиплетной теории катализа (14). Над другими катализаторами (платиновый, палладиевый, медный) последовательность гидрогенизации различного типа связей может несколько меняться. Например, известен ряд случаев, когда с помощью платинового катализатора удавалось превращать фурановые кетоны в тетрагидрофурановые, т. е. гидрирование кратных связей цикла предшествовало гидрогенизации карбонильной группы (15, 16, 17). [c.86]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология