Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Диссоциация определение

    Константы диссоциации органических кислот могут быть определены различными методами—по электропроводности и потенциометрическим путем при этом получаются незначительно отличающиеся друг от друга данные. Расчет констант раньше проводили на основе закона разбавления Оствальда (классические константы), в настоящее же время учитывают активности ионов (термодинамические константы). Вследствие этого константы диссоциации, определенные различными методами и вычисленные различным путем, несколько отличаются друг от друга. Например, для уксусной кислоты были рассчитаны следующие значения констант диссоциации  [c.137]


    Однако влияние этих равновесий на силу кислот сказывается только в концентрированных растворах. В разбавленных растворах, в которых определяются термодинамические константы, реакция (IV) обычно проходит до конца, а реакция (V) практически еще не начинается. Напрймер, в очень концентрированных водных растворах молекулы азотной кислоты ассоциированы, при добавлении воды ассоциаты уступают место продуктам взаимодействия азотной кислоты с водой состава HN0з H20 и НКОз-ЗНзО одновременно изменяется степень ассоциации воды. При дальнейшем разбавлении эти продукты диссоциируют па сольватированные ионы. Если при этом диэлектрическая проницаемость раствора невелика (смеси диоксана с водой), то образуются ионные молекулы — ионные двойники. Наличие таких ионных двойников наряду с молекулами обнаруживается на основании различия между константами диссоциации, определенными из электрохимических и оптических данных. Ионные молекулы, как и обычные, не переносят тока, но их оптические свойства близки к свойствам свободных ионов. [c.295]

    Все соли и основания по Аррениусу являются сильными электролитами, процесс их электролитической диссоциации в разбавлеииом водном растворе необратим и поэтому применение закона действующих масс к этому процессу невозможно. В концентрированных растворах сильных электролитов из-за большой концентрации ионов и их взаимного притяжения кажущаяся степень диссоциации, определенная экспериментально, как правило, не равна I (100 %). [c.258]

    Для определения же концентраций водородных ионов в самой стандартной кислоте различных концентраций Серенсен умножал аналитические концентрации этой кислоты на степень ее диссоциации, определенную по электропроводности. Шкала [c.485]

    Активности и коэффициенты активности, полученные различными методами, совпадают в пределах точности эксперимента. Это указывает на то, что термодинамический метод описания взаимодействия в растворах электролитов является правильным и самосогласованным (вспомним, что степени диссоциации, определенные различными методами, противоречили друг другу). [c.32]

    Приведем в соответствии с теорией электролитической диссоциации определения кислот, оснований и солей. [c.62]

    Значения констант диссоциации, определенные оптическим методом, сильнее зависят от температуры, чем результаты, полученные путем измерений электродвижущих сил, и приводят к значению теплоты диссоциации — = 5200 100 кал, совпадающему со значением 5200 кал, найденным Питцером [55], тогда как значение —полученное путем измерения электродвижущих сил, оказалось равным 2200 кал. Для устранения этого расхождения необходимо уточнение методов вычисления К а из данных об электродвижущих силах. [c.404]


    Энергией связи называется такое количество энергии, которое необходимо затратить для разрыва (диссоциации) определенного типа связи между атомами. При возникновении связи, т. е. при соединении атомов в молекулы, происходит переход системы в более устойчивое состояние, сопровождающееся выделением тепла. Энергия образования связи, следовательно, положительна. При распаде молекул тепло поглощается и энергия разрыва связи отрицательна. [c.173]

    Даже для очень разбавленных растворов сильных электролитов уравнение (2.68) неприменимо, константа диссоциации, определенная с помощью вытекающих из (2.68) соотношений [c.268]

    Следует отметить, что спектральная энергия диссоциации Во обычно хорошо совпадает со значениями энергии диссоциации, определенными другими способами, например термохимическими. Полная энергия диссоциации В, часто также называемая электронной, лучше совпадает с квантово-химическими расчетами [c.220]

    Для электролитов средней силы зависимость константы диссоциации, определенной по методу Оствальда, от концентрации оказывается существенно более сильной, чем для слабого электролита. Причина заключается в том, что при тех же концентрациях электролита достигается более высокая концентрация ионов. [c.452]

    Несмотря на практически полную диссоциацию сильных электролитов, значения их степеней диссоциации, определенные экспериментально, обычно меньше 100%. Это связано с процессом ассоциации ионов. Ионы противоположных зарядов соединяются друг с другом, образуя ионные пары (и более сложные системы), например  [c.87]

    Константа диссоциации, определенная из измерений электрической проводимости при Л10 399 См мкмоль  [c.265]

    В третьем случае, соответствующем кривой (Ь), определенная часть образующихся ионов стабильна, хотя и колебательно возбуждена. Поскольку область, в которой должны находиться ионы в конечном состоянии, включает сплошной спектр энергий, лежащих выше асимптоты диссоциации, определенная часть переходов приводит к диссоциации. Кривые, характеризующие равновесные межъядерные расстояния, различные для молекулы и молекулярного иона, следовательно, вероятность адиабатического перехода незначительна. Ширина области Франка — Кондона обычно меньше 0,2А и в этом случае величина вертикального перехода соответствует только верхнему пределу адиабатического потенциала ионизации. Тем не менее вероятность адиабатических переходов является достаточно определенной. Это указывает на то, что в некоторых случаях измеренное значение ионизационного потенциала может зависеть от чувствительности измерительной аппаратуры. Действительно, увеличение чувствительности эквивалентно расширению области Франка — Кондона. Форма ионизационной кривой (рассматриваемая ниже) указывает, в каком случае могут быть достигнуты условия (6). Четвертый случай (кривая с) иллюстрирует переход в высшее, отталкивательное энергетическое состояние конечное состояние всегда лежит в области сплошного спектра все такие переходы сопровождаются диссоциацией, и избыточная энергия образующихся осколков определяется высотой области перехода выше асимптоты диссоциации. [c.475]

    Заметим, что значения констант диссоциации, определенные разными методами, различны, что обусловлено не только погрешностями соответствующих методик, но и принципиальными их различиями. Так, кондуктометрия позволяет определять равновесную концентрацию свободных (разумеется, сольватированных) ионов в то же время спектрофотометрия дает информацию о суммарной концентрации ионов, находящихся как в свободном состоянии, так и в виде ионных ассоциатов (см. схемы (1—И) и (1—16)). [c.43]

    Ионные пары не участвуют в электропроводности растворов, т, е. ведут себя аналогично молекулам, в то время как по оптическим свойствам они обычно отличаются от молекул и близки к ионам. Поэтому константы диссоциации, определенные электрохимическими и оптическими методами, очень часто различны. Это различие делается особенно значительным, когда константу диссоциации измеряют в растворителях с низкой диэлек- [c.14]

    B случае сильных электролитов приведенные цифры представляют собой кажущиеся степени диссоциации , определенные по электропроводности растворов. [c.404]

    Величины степени диссоциации, определенные различными методами, оказались довольно близкими между собой, что способствовало всеобщему признанию теории Аррениуса. [c.43]

    Когда имеют дело с растворителями, являющимися сильными про-толитами, указанные соотношения Бренстеда нельзя проверить количественно, ввиду отсутствия для таких систем констант диссоциации. В качественном виде они подтверждаются. Например, существует параллелизм между скоростью реакций водородного обмена, катализируемых раствором амида калия в жидком дейтероаммиаке, и относител-ьной кислотностью углеводородов, выраженной в виде условных констант диссоциации, определенных Конантом и Уэлендом по степени смещения равновесий с участием щелочноорганических соединений [20, 21, 14]. Относительная скорость обмена водорода между углеводородами и кислыми ])аство-рителями сопоставима со степенью основности углеводородов, установленной другими способами [14]. [c.219]


    Работа диссоциации, определен ная спектроскопически, ока- залась менее 2,0 в, а теплота диссоциации, определенная мсто дом непрсрыпного поглощения и флуоресценции, — менее 46 ллл.. [c.56]

    На основе теории релаксационных конформационных переходов Блюменфельд в последние годы провел экспериментальные исследования синтеза АТФ в биологических мембранах — как в митохондриях, так и в тилакоидах (см. гл. 14). Показано, что АТФ синтезируется из АДФ и фосфата при скачкообразном повышении pH среды от 5 до 9. Это можно трактовать не как результат создания трансмембранного градиента pH, а как следствие возникновения неравновесных состояний АТФ-азы и других белков в цепях электронного транспорта н/или целой тила-копдной мембраны благодаря диссоциации определенных кислот- [c.440]

    Ранее уже сообщалось об изучении ионизации ряда молекул, содержащих один и более атомов азота, методом электронного удара [1]. В последнее время завершено изучение ионизации и диссоциации летучих азидов, азотоводородной кислоты и метилазида [2]. Другой интересной серией азотосодержащих молекул являются гидразины. Хершман [3] систематизировал физические и химические свойства гидразина и ряда ал-килзамещенных гидразинов. Однако, за исключением масс-спектра гидразина [4], очень мало известно или опубликовано данных о поведении таких молекул при электронной бомбардировке. Более того, гидразин, и особенно 1,1-диметилгидразин, представляют большой интерес и практическое значение как высококалорийное топливо. Настоящее исследование было предпринято для получения основной информации о потенциалах ионизации, энергиях диссоциации определенных связей и теилотах образования различных продуктов, получающихся в процессах диссоциативной ионизации. Эти данные представляют большой практический и теоретический интерес. [c.436]

    Если молекулярные ионы [RsPo]+ возникают в результате неадиабатических -переходов, то это приводит к возбуждению колебательных уровней ионов, в том числе и таких, которые лежат выше предела диссоциации определенных связей. В результате некоторая часть молекулярных ионов будет распадаться. [c.75]

    Указанный метод обладает специфическим недостатком в случае высокогалогенированных соединений, так как все галогенные атомы такого соединения склонны к реакции с натрием, и процесс в целом может оказаться слишком сложным. Учитывая это и другие неточности метода, значения энергий диссоциации, определенные в результате таких исследований, вероятно, следует считать менее надежными, чем полученные другими способа.ми. Для бромтрифторметана энергия диссоциации связи была определена непосредственно при помощи толуола в качестве носителя по методу, предложенному Шварцем . Значения экспериментально определенных (методом электронного удара и прочими методами) энергий диссоциации трифтор- и трихлорметанов представлены в табл. 8. [c.359]

    Константа скорости диссоциации гексафенилэтана может быть также определена путем исследования реакции между углеводородом и окисью азота [38] или кислородом [39]. В последнем случае первичным продуктом реакции является свободный радикал СвН5)зС—О—О, который при наличии в растворе пирогаллола превращается в стабильную гидроперекись трифенилметила <СвНа)зСОООН. Константы скорости диссоциации, определенные раз- [c.811]

    В рамках описанного выше релаксационного л еханизма ферментативного катализа энергодонорной реакцией, сопряженной с энергоакцепторной стадией синтеза АТР, является акт диссоциации определенной кислотной группы (или пэупп) в каталитической части АТРсинтазы. [c.104]

    Экспериментальной проверке предложенного термического метода предшествовали термодинамические и термохимические расчеты, а также изучение кривых нагревания [2, 3] и упругости диссоциации NagSiFg. Максимальная упругость диссоциации, определенная по компенсационному методу, составила 786,4 мм рт. ст. при 849,5° С (абсолютная) тепловой эффект реакции 14,2 кал. [c.247]

    ДОМ и окисью азота [36] или кислородом ]37]. В последнем случае первичным продуктом реакции является свободный радикал СдН5)дС—О—О, который при наличии в растворе пирогаллола стабилизируется в виде гидроперекиси трифенилметила (С Н5)зСООН. Константы скорости диссоциации, определенные различными методами (по реакции с иодом, окисью азота или кислородом) несколько отличаются друг от друга  [c.704]


Смотреть страницы где упоминается термин Диссоциация определение: [c.62]    [c.354]    [c.261]    [c.11]    [c.109]    [c.193]    [c.186]   
Химический тренажер. Ч.1 (1986) -- [ c.11 , c.31 ]

Практические работы по физической химии (1961) -- [ c.133 , c.145 ]

Общая химия (1968) -- [ c.175 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Активность воды в растворе серной кислоты, определение функций при кислотной диссоциаци

Амфолиты, константы диссоциации определение

Бензойная кислота, константа диссоциации определение методом электропроводности

Буферные растворы применение для определения констант диссоциации

Вода теплота диссоциации, определение

Генри диссоциации индикатора, спектрофотометрическое определени

Графический способ определения констант диссоциации многоосновных кислот

Диссоциации константы, определение

Диссоциации константы, определение применением ионнообменных смол

Диссоциация комплексов, определение скорости

Диссоциация методы определения

Диссоциация определение теплоты диссоциации

Диссоциация экспериментальное определени

Диссоциация электролитическая определение крио или эбулиоскопическим способом

Задача 5. Определение константы диссоциации органической кислоты

Значение степени диссоциации Й4у Определение степени диссоциации

Измерение сопротивления растворов электролитов различной концентрации и определение константы электролитической диссоциации или коэффициента электропроводности

Измерение электропроводности растворов электролитов различной концентрации и определение константы электролитической диссоциации или коэффициента электропроводности

Индикатор, определение константы диссоциации

Ионнообменные смолы определение константы диссоциации

К оценке точности определений констант диссоциации

Кадмия карбонат определение давления диссоциации

Кальций определение давления диссоциации

Кинетический метод определения диссоциации кислот

Кобальта сульфат определение давления диссоциации

Колориметрическое определение кон- J стант диссоциации

Константа диссоциации иона HSO, определение

Константа диссоциации иона HSO, определение кислоты в смешанном растворителе

Константа диссоциации иона HSO, определение методом

Константа диссоциации иона HSO, определение солей, уравнение

Константа диссоциации иона HSO, определение таблица

Константа диссоциации иона HSO, определение уравнение

Константа диссоциации иона слабой кислоты, электрометрическое определение

Константа диссоциации молекул, определение поняти

Константа диссоциации определение кондуктометрическим

Константа диссоциации определение методом измерения

Константа диссоциации слабой кислоты, электрометрическое определение

Константа электролитической диссоциации метод определения Кольрауша

Константа электролитической диссоциации метод определения Нернста

Константы диссоциации алифатических и оснований, определени

Константы диссоциации кислот определение

Константы диссоциации определение из данны по электродвижущим силам

Константы диссоциации определение из данных по электродвижущим силам

Криоскопическое определение степени диссоциации и молекулярной массы

Критический объем расширения твердого Кротоновая кислота, константа диссоциации, определение методом электропроводности

Льюиса, определение очень сильные, диссоциация

Льюиса, определение очень слабые, диссоциация

Магния гидроокись определение давления диссоциации

Меди сульфат, определение давления диссоциации

Методы определения степени диссоциации, константы диссоциации и теплоты диссоциации гексафенилэтана

Методы определения степени электролитической диссоциации

Молочная кислота, константа диссоциации, определение методом электропроводности

Молочная кислота, константа диссоциации, определение методом электропроводности Молочная кислота, изменение термодинамических функций при диссоциаци

Моноэтиламмоний, гидроокись, константа диссоциации, определение методом

Натрия тиосульфат, определение давления диссоциации

Некоторые определения константы кислотной диссоциации иона аммония

Определение -констант диссоциации двухосновных кислот

Определение изотонического коэффициента i и степени диссоциации а слабого электролита в водном растворе

Определение изотонического коэффициента растворов электролитов и их степени электролитической диссоциации по методу криоскопии

Определение истинной константы диссоциации слабой кислоты

Определение истинной константы протолитической диссоциации

Определение истинной степени диссоциации

Определение к о и с t а л т электролитической диссоциации карбоновых кислот

Определение кажущейся степени диссоциации хлорида калия

Определение констант диссоциации (ассоциации) на основании данных об электропроводности

Определение констант диссоциации амфолитов

Определение констант диссоциации двухосновных кислот методом измерения

Определение констант диссоциации из данных по электропроводности

Определение констант диссоциации кислот и оснований

Определение констант диссоциации комплексных соединений

Определение констант диссоциации одноосновной кислоты

Определение констант диссоциации органических реагентов

Определение констант диссоциации органических реактивов

Определение констант диссоциации по данным фронтального анализа

Определение констант диссоциации по данным элюирования

Определение констант диссоциации протолитов

Определение констант диссоциации путем приближенных измерений

Определение констант диссоциации слабых кислот и оснований

Определение констант диссоциации слабых органических кислот по электронно-колебательным спектрам поглощения

Определение констант диссоциации слабых органических кислот по электронным спектрам поглощения

Определение констант диссоциации фермент-субстратных комплексов

Определение констант диссоциации фосфата целлюлозы. Л. Н. Филатова, И. Н. Быкова

Определение констант кислотной диссоциации органических реагентов

Определение констант протолитической диссоциации

Определение константы диссоциации воды методом электродвижущих сил

Определение константы диссоциации диметилглиоксима

Определение константы диссоциации одноосновной слабой кислоты

Определение константы диссоциации полиакриловой кислоты

Определение константы диссоциации полимерной кислоты методом потенциометрического титрования

Определение константы диссоциации салициловой кислоОпределение констант устойчивости хлоридных комплексов кадмия

Определение константы диссоциации слабого электролита

Определение константы диссоциации слабого электролита (уксусной или бензойной кислоты)

Определение константы диссоциации слабого электролита методом ЭДС

Определение константы диссоциации слабого электролита методом электропроводности

Определение константы диссоциации слабой кислоты

Определение константы диссоциации слабой кислоты и константы гидролиза соли

Определение константы диссоциации слабой кислоты по электрической проводимости раствора

Определение константы диссоциации уксусной кислоты методом электродвижущих сил

Определение константы диссоциации уксусной кислоты по электропроводности

Определение константы кислотной диссоциации нитрозо-Л-соли

Определение константы скорости диссоциации

Определение массы моля растворенного вещества и степени электролитической диссоциации по температуре замерзания раствора (криоскопия)

Определение молекулярного веса, степени диссоциации и осмотического коэфициента растворенного вещества по понижению температуры замерзания растворителя

Определение молекулярной Массы по понижению температуры замерзания , Подтверждение теории электролитической диссоциации

Определение общей формулы и констант диссоциации в случае образования одного комплекса

Определение проводимости и констант диссоциации ионных пар

Определение степени диссоциации

Определение степени диссоциации воды Химические цепи

Определение степени диссоциации из электропроводности

Определение степени диссоциации слабых электролитов

Определение степени диссоциации слабых электролитов и коэффициента электропроводности сильных электролитов методом электропроводности

Определение степени диссоциации электролитов

Определение степени электролитической диссоциации

Определение теплот диссоциации слабых кислот

Определение теплоты диссоциации слабого основания или слабой кислоты

Определение удельной и эквивалентной электропроводности, а также степени и константы электролитической диссоциации

Определение энергии активации процесса диссоциации органических соединений на свободные радикалы

Определение энергии диссоциации

Определение энергии диссоциации двухатомных молекул по молекулярным спектрам поглощения

Определение энергии диссоциации из спектров поглощения

Определение энергии диссоциации из спектроскопических I данных

Определение энергии диссоциации по колебательным уровням возбужденного состояния

Определение энергии диссоциации по колебательным уровням основного состояния

Определение энергий диссоциации с помощью моделей кластерных реакций

Опыт 1. Определение удельной и эквивалентной электропроводности, а также степени и константы электролитической диссоциации растворов слабых электролитов

Опыт 24. Качественное определение степени электролитической диссоциации кислот по изменению электропроводности их растворов

Основанне диссоциация определение

Пары, диссоциация плотность, определение

Полярографическое определение констант скорости диссоциации

Потенциометрическое определение констант диссоциации, произведений растворимости и констант устойчивости комплексов

Потенциометрическое определение константы диссоциации уксусной кислоты

Приближенные методы определения констант диссоциации

Работа 26. Определение константы диссоциации слабой кислоты н константы гидролиза соли

Работа 6. Определение энергии диссоциации молекул брома и иода

Работа Определение константы диссоциации слабого электролита (уксусной или бензойной кисло Работа 4. Проверка закона разведения Оствальда для слабых электролитов методом электропроводности

Радикалы, определение диссоциация

Радикалы, определение при термической диссоциации

Серная кислота изменение термодинамических функций при диссоциации определение методом электропроводности

Серная кислота изменение термодинамических функций при диссоциации по второй определение методом электропроводности

Серная кислота изменение термодинамических функций при диссоциации солей, определение

Спектрофотометрические определение константы диссоциации индикатора

Спектрофотометрическое определение кажущейся константы диссоциации индикатора

Спектрофотометрическое определение константы диссоциации одноцветного индикатора

Степень диссоциации слабых электролитов и методы ее определения

Степень диссоциации экспериментальное определени

Степень электролитической диссоциации определение криоскопическим

Степень электролитической диссоциации определение криоскопическим методом

Степень электролитической диссоциации определение криоскопическиы методом

Теплота диссоциации метод определения

Теплота диссоциации определение

Термографический метод определения давления диссоциации

УИРС). Определение изотонического коэффициента и степени диссоциации слабого электролита в водном растворе

УИРС). Определение константы диссоциации и эквивалентной электрической проводимости при бесконечном разбавлении слабого электролита — лекарственного вещества в неводном растворителе— диметилформамиде (ДМФА)

Углекислота, константа диссоциации первой ступени, определение

Фосфорная кислота, изменение термодинамических функция при диссоциации определение методом электропроводности

Фотометрическое определение константы диссоциации слабой кислоты (или слабого основания)

Фотоэлектрический метод определения констант диссоциации

Химический потенциал Хлорбензойная кислота, константа диссоциации, определение методом электропроводности

Циануксусная кислота, константа диссоциации, определение методом электропроводности

Щавелевая кислота, константа диссоциации максимальная первой ступени определение методом электропроводности

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ Степень электролитической диссоциации и методы ее определения

Экспериментальная часть Определение констант диссоциации полимерной кислоты и ее низкомолекулярного аналога

Экспериментальная часть Определение константы диссоциации слабой кислоты

Экспериментальные методы получения гидратов, определение их давления диссоциации и количества связанной воды

Электродвижущие силы и определение диссоциации

Электрометрический метод определения степени диссоциации

Электронные спектры. Определение энергии диссоциации двухатомных молекул



© 2025 chem21.info Реклама на сайте