Начальное давление

Графически соотношение между dQ dx и dq dx при разных давлениях показано на рис. 3.13. Из этих соотношений можно определить критические условия теплового взрыва. Если при постоянном значении То изменять начальное давление реагирующего газа, то изменение dQ/dx и dq dx происходит так, как показано на рис. 3.13, а. При изменении dQ dx по кривой 1 скорость тепловыделения будет возрастать до достижения температуры Г/. Выше этой температуры скорость теплоотдачи превышает скорость тепловыделения и рост температуры смеси прекратится. Если dQ/dx изменяется по кривой 3, то количество выделившегося тепла будет превышать количество тепла, отведенного стенками. Смесь будет непрерывно разогреваться и, в свою очередь, повышать скорость реакции. В результате произойдет самовоспламенение смеси. При изменении dQ dx по кривой 2 температура будет возрастать до Гь В точке касания кривой dQ dx и прямой dq dx наблюдается равенство скоростей тепловыделения и теплоотвода. Система находится в неустойчивом равновесии. Незначительное повышение температуры в точке Ту приведет к самопроизвольному воспламенению смеси. Температура Ти таким образом, является температурой самовоспламенения смеси. [c.129]

Выражение (15-69, б) представляет условия оптимума переменной но оптимальное промежуточное давление не является больше переменной, а определяется по Р и Р . При установленном конечном давлении Ру оно зависит только от начального давления р , и, следовательно, с полным основанием можно написать [c.340]

Константы скорости, рассчитанные на основании изменений начального давления, неточны, так как равновесие при 900 К в зависимости от давления лежит в пределах от 20 до 50% разложения этана и уменьшается при низких температурах. Кроме того, в результате одного опыта почти невозможно точно установить порядок реакции в этой области, так как различие между половинным порядком и первым порядком в течение такого малого интервала времени обычно ниже аналитической точности. [c.310]

В связи с этим минимальная работа сжатия также является функцией начального давления [c.340]

При расчете процесса дросселирования определяют не только доли отгона или конденсации смеси и составы образовавшихся фаз, но и понижение температуры уходящих потоков. Исходными данными для расчета процесса дросселирования являются состав сырья, начальные давления и температура и давление после дросселирования. Расчет выполняют путем совместного решения уравнений (1.13) и (1.14), а также уравнения теплового баланса адиабатического процесса расширения смеси [c.64]

Были предложены различные способы линеаризации уравнения (6.8). Если рассматривается плоскорадиальный приток к скважине, то, как известно из теории установившейся фильтрации газа (см. гл. 3), воронка депрессии очень крутая, и в большей части пласта давление мало отличается от контурного. На этом основании Лейбензон предложил заменить переменное давление р в коэффициенте уравнения (6.8) на постоянное давление р , равное начальному давлению в пласте. Тогда, кр [c.185]

Отношение х у не зависит от начального давления бутана и степени полноты реакции при постоянной температуре. При 520° С были сделаны следующие измерения. [c.101]

Начальное давление бутана, мм рт. ст. Давление метана (в мм рт. ст.), образовавшегося за время < сек [c.101]

При заданных начальных давлении и температуре перегонки по равенству (11.58) рассчитывается значение ф далее по уравнению (11.54) определяется расход водяного пара, затрачиваемого на полный отгон всей исходной углеводородной системы. [c.89]

Выделим мысленно элемент объема пласта Уд. Пусть есть объем жидкости, насыщающей этот элемент объема пласта при начальном давлении рд. Упругий запас жидкости будем определять по ее объему, замеряемому при начальном пластовом давлении. Обозначим через ДУ, изменение упругого запаса жидкости внутри объема пласта Уд при изменении давления во всех его точках на величину Ар. Тогда, в соответствии с формулами (2.25) и (2.24), получим [c.132]

По уравнению адиабаты определяем конечное давление воздуха Р2 и температуру 7г при этом начальное давление Р = = 0,9 ага и температуре Т, = 273 + 27 = 300° К, х для воздуха = [c.77]

Давление, прн котором возможно разложение ацетилена со взрывом, зависит от начальной температуры, а также от энергии поджигающего импульса. При очень большой энергии импульса (1200 Дж) взрывное разложение ацетилена может наступить и при 65 кПа. С возрастанием начального давления ацетилена требуемая энергия инициирования резко уменьшается (рис. 1). Поэтому в производстве ацетилена должны строго ограничивать давление и температуру ацетилена. [c.21]

Для повышения эффективности средств сброса давления через предохранительные устройства (сбросные предохранительные клапаны, откидные заслонки, люки, мембраны и др.) последние могут быть оснащены средствами, позволяющими раскрывать сбросные отверстия. Для этого используется детонатор, срабатывающий по сигналу индикатора. Устройства для принудительного сброса давления применяют в тех случаях, когда обычные разрывные мембраны оказываются недостаточно чувствительными. Такими устройствами защищают, например, циклоны и мешочные фильтры на установках измельчения ацетатной целлюлозы и пиритов. При использовании этих средств сброс давления взрыва осуществляется таким образам, что при начальном давлении в защищаемом аппарате максимальное избыточное давление не превышает 7 кПа (0,07 кгс/см ). Устройства принудительного сброса давления обычно применяют вместе с другими средствами взрывозащиты (например, одновременно с флегматизацией взрывоопасной смеси). [c.285]

Начальное давление в системе манометрических термометров различных типов составляет обычно от 10 до 50 кГ см , а наибольшее развивающееся в них давление под действием измеряемой температуры достигает иногда 175 кГ смР-. [c.110]

В интервале давлений 0,05—0,4 МПа наблюдалось возрастание Uh при понижении начального давления горючей смеси. При этом массовая скорость распространения пламени, равная m = u p (где р — начальная плотность смеси), возрастает с повышением давления. [c.119]

Как следует из диаграммы i — Т для воздуха (рис. IX-48), эффект Джоуля — Томсона зависит не только от начального давления расширяющегося газа (возрастает с повышением давления) ), но и от его начальной температуры. Чем ниже начальная темпера тура газа, тем выше эффект Джоуля — Томсона (табл. IX-5). Он равен нулю в точке инверсии, выше которой газ нагревается при расширении (для воздуха при 200 ат температура инверсии 240 °С). [c.392]

Начальная температура, Охлаждение (разность температур) при различных начальных давлениях, °С [c.394]

Эта прямая показана на рис. 4. Относительно концентрации этана реакция имеет, примерно, первый порядок, но кажущиеся константы скорости для реакций первого порядка не подходят в условиях глубокой конверсии и низких начальных давлений этана, В условиях менее глубоких превращений становится важной обратная реакция, и поэтому скорости следует исправить на эту величину или же провести измерение начальных скоростей, что, однако, снижает точность экспериментальных данных. Продуктами реакции являются этилен и водород, примерно в равных количествах с небольшой примесью метана, этилена (2—5%) и следами высококипящей жидкости. [c.20]

Влияние начального давления на сохранение продуктов окисления метана в статической системе при различных температурах [43] [c.325]

Начальное давление= 106,4 ат температура = 341° С [c.326]

Поскольку в указанных выше примерах продукты реакции, по-видимому, образовались из углеводородов с третичным атомом углерода, было исследовано поведение пропана, окиси углерода и хлорида алюминия. Тогда как реакции с изобутаном и изопентаном легко протекают прн О", реакция с пропаном проводилась при 80° и 125 ат (начальное давление) [72]. В этом случае первичным продуктом является, вероятно, изомасля-ный альдегид, а основным продуктом реакции — 2,5-днметил-4-гексен- [c.95]

В табл. 67 приведены некоторые результаты, лолученные в опытах с перекисью бензоила в качестве источника свободных радикалов. В автоклаве с мешалкой (изготовленном из соответствующего материала) к 100 г 18,5%-ной соляной кислоты добавляют 0,5 г перекиси бензоила и действуют этиленом при начальном давлении 200 ат. После нагрева до 100° давление этилена поддерживают на уровне около 500 ат. Спустя примерно 11 час. образовавшиеся хлористые алкилы обрабатывают эфиром. При этом остается нерастворенной часть продуктов реакции, состоящая из хлоридов высокомолекулярных алкилов, содержащих 40—50 углеродных атомов в молекуле. [c.196]

Принято рассматривать три основных режима дренирования пласта в процессе фильтрации по нему ньютоновской жидкости [12, 38, 72, 88] 1) упруго-водонапорный режим, когда пластовое и забойное давления выше давления насыщения, а именно Рпл>Рнас< <Рзаб] 2) упруго-водонапорный (смешанный) режим, при котором забойное давление ниже давления насыщения, а давление насыщения ниже пластового давления, а именно Рпл>/ нас>Лзаб 3) режим растворенного газа, когда забойное и текущее пластовое давления ниже начального давления насыщения независимо от того, в какой степени проявляются упруго-водопапор-ные силы, а именно / плРзаб- [c.16]

Исходя из констант равновесия, можно получить довольно точнйе значения (с некоторыми простейшими алгебраическими приближениями) для равновесных концентраций различных соединений. Эти значения приведены в табл. Х1П.9 для двух различных начальных давлений СзНе. Отличитель- [c.308]

Дальнейшие исследования привели к установлению ряда специфических особенностей этого явления. Так, детонационное распространение пламени обычно наблюдалось в смесях, харак-теризуюшихся высокой нормальной скоростью распространения пламени. Скорость детонации изменялась с изменением состава и вида горючей смеси. Наблюдались предельные значения состава смеси, выше и ниже которых смесь не детонировала (табл. 3.5). При этом концентрационные пределы детонации, или детонационные границы, были более узкими, чем границы зажигания. Скорость детонации практически не изменялась при изменении диаметра трубы (если он был больше определенного малого значения — примерно 15 мм), кривизны трубы, начального давления, температуры смеси и условий позади фронта. [c.140]

Относительные концентрации взяты но отношению к С2Н4. (С2Нв)о — начальное давление этана. Предполагается, что все другие вещества первоначально отсутствуют. [c.309]

Имеющиеся экспериментальные данные [46] по определению порядка реакции довольно противоречивы и неточны. Во всех. работах найдено уменьшение констант скоростей первого порядка с уменьшением давления этана. Константы, рассчитанные исходя из начального давления, меняются. Заксе [47], например, нашел, что константы скоростей нервого порядка увеличиваются примерно на 50% при увеличении начального давления этана от 30 до 100 мм рт. ст. в области температур от 850 до 910° К. Попытка Динт-сеса и Фроста [48] проанализировать скорость в пределах одного опыта привела к следующей математической зависимости kt = Ig (1—х) -f Вх, где В — константа. Таким образом, имеющиеся экспериментальные данные по определению порядка реакции не дают существенного вклада в выяснение механизма. Для доказательства механизма с большей надежностью могут быть использованы данные по распределению продуктов и значения абсолютных скоростей реакций. Тот факт, что СН4 не является основным продуктом в начальных стадиях реакции (составляя 2—10% от количества Hg), указывает, что скорости образования СН4 в начале реакции [см. уравнение (XIII.10.5)1 должны составлять меньше 10% от скорости цепной реакции, дающей Нг- Отношение скоростей образования Hj и СН4, а именно (Hg/ Hi), может быть рассчитано исходя из упрощенной схемы [см. уравнение (XIII.10.5)] и приводит к уравнению [c.311]

Бимолекулярная константа скорости разложения NO2 па N0 + О2 при 400° дается уравнением Ig к 8,80 — 25 600/4,5757 (/с выражена в л/ 4оль свк). В реакционный сосуд вводится NOj начальное давление NO2 равно 200 мм рт. ст. Определить время, за которое давление в системе достигнет 240 мм рт. ст. [c.582]

Во всех цитированных выше работах по гидрогенолизу циклопентанов в качестве катализатора гидрогенолиза применялся платинированный уголь. Значительно сложнее протекает реакция на алюмоплатиновых катализаторах. Подобные катализаторы (содержание Pt от 0,15 до 20%) широко обследовал Го [162] при изучении гидрогенолиза метил-, 1,3-диметил- и полиметилциклопентанов. Оказалось, что относительные скорости гидрогенолиза по различным связям цикла в значительной степени зависят от ряда факторов строения исходного углеводорода, начального давления водорода, температуры, содержания Pt в катализаторе и др. Так, в случае метилциклопентана с ростом начального давления водо [c.129]

НОГО столба скорость разложения уменьшается до предельной вепичинЫг составпяюш,ей 1/10 от начальной скорости. Энергия активации полностью ингибированной реакции постоянна в значительном интервале давлений, достигая, согласно работам Ингольда, Стэббса и Гиншельвуда [21], величины 74,7 ккал и величины 77,3 ккал, согласно Стипи и Шейну [45]. Ингибированная реакция имеет первый порядок по отношению к концентрации этана в условиях высоких давлений. Порядок реакции начинает увеличиваться при начальном давлении несколько нин е 250 мм и прп 2 мм достигает величины второго порядка в соответствии с теорией столкновения молекул при мономолекулярных реакциях. [c.21]

Механизм свободных радикалов предсказывает изменение порядка реакции от 1/3 при высоких давлениях до 1 /2 при низких давлениях, при этом следует принимать во внимание изменение реакции инициирования цепи от мономолекулярной до бимолекулярной при низких давлениях согласно теории активации молекул столкновением. Такое предсказанное изменение находится в качественном соответствии с наблюдаемым уменьшением значений констант первого порядка при уменьшении давления. По экспериментальным данным реакция при высоких давлениях имеет приближенно первый порядок, но следует иметь в виду, что отличить реакцию первого порядка от реакции половинного порядка по одному только изменению начального давления в ограниченном интервале и наблюдению смещения констант первого порядка довольно трудно. Кухлер и Тиле [25] предполон или, что даже при высоких давлениях инициирование цепи является бимолекулярной реакцией, для которой теоретически предсказывается первый порядок при указанном давлепии. Это, конечно, не может согласоваться с их процессом экстраполирования констант скорости до бесконечного давлеиия, так как этот процесс означает, что реакция мономолекулярна, по крайней мере, при высоких давлениях. [c.25]

Ньюитт показал, что как и в случае метана, в результате окисления этана при высоком давлении вместо альдегидов образуются спирты. В табл. 5 показаны результаты Нюьитта и Блоха [42] по влиянию начального давления на распределение продуктов в статической системе. Так же как и при исследовании окисления метана (см. табл. 2) температура опыта регулировалась таким образом, чтобы получить сравнимое время пребывания реагентов в реакторе для данных глубин превращения. Как показано в таблице, с повышением давления отношение продуктов к увеличивается. [c.328]

Влияние начального давления на сохранение промежуточных продуктов конверсии смеси состава 88,4 С2Нв/11,6 Оа в статической системе [42] [c.329]

Черняк и Штерн [13] приводят состав продуктов реакции смеси пропан — кислород с начальным отношением 1 1 при начальном давлении 282 мм рт. ст. и температуро 350° С. На ранних стадиях реакции отношение продуктов сохранялось примерно таким же, как и в опытах Саттерфильда и Уилсона. Динсли и Уоткинс [17] сообщили данные [c.332]

Влияние водорода. О применении водорода под давлением для подавления побочных реакций при изомеризации н-пентана сообщалось различными исследователями [21, 34, 72]. В контрольных опытах, в которых н-пентан нагревался с хлористым алюминием под давлением азота, в результате побочных реакций ббльшая часть пентана превращалась в бутаны, гексаны и более высококипящие алканы, а катализатор — в вязкую красную жидкость [34]. Как побочные реакции, так и изомеризация почти полностью подавлялись при применении вместо азота водорода при начальном давлении 100 ат и температуре 125°. П0лон<ительное влияние на реакцию изомеризации оказывало введение в водород некоторого количества хлористого водорода. Степень изомеризации увеличивается с повышением содержания хлористого водорода. Хорошие выходы изопентана были получены также при добавке к реагентам вместо хлористого водорода небольшого количества воды или когда в качестве катализатора применялся технический хлористый алюминий, содержащий от 15 до 20% несублимированпого вещества, даже без добавок хлористого водорода. [c.23]

Полимеризация изобутилена шла быстро даже ири 28° с образованием полимеров, в которых 21 % водорода был замещен дейтерием. В незаполи-меризовавшемся изобутилене 8% водорода было замещено дейтерием. При аналогичных условиях полимеризация и дейтерообмен н-бутилена шли значительно медленнее, чем в реакциях изобутилена, а пропилена и этилена еще медленнее. По-видимому, полимеризация изобутилена в температурных пределах 125—206° и дейтерообмен незаполимеризо-вавшегося изобутилена не зависят в какой-либо степени от температуры. При начальном давлении 289 мм и при температуре 120° образовавшийся полимер периодически отбирался и анализировался. Результаты показывают, что содержание дейтерия во фракции полимера со временем возрастало. Содерн<ание дейтерия в остаточном изобутилене составляло 34 %, а в полимере оно возросло от 22 до 40 % при увеличении продолжительности реакции от 25 до 265 мин. В опыте с пропиленом температура поддерживалась в течение 1,5 часа при 102°, а затем в течение следующих [c.195]

Подготовка к проведению экспериментальных исследований. Перед началом экспериментов необходимо определить начальное давление рабочего вещества в контуре, поскольку мощность приводного двигателя стенда ограничена. Зная предельные значения Мц, при которых будут проводиться исследования, и оценив предельные значения условного числа Маха по входной скорости Л у Со/а , иужно определить наибольшую допустимую плотность ( 11, а по ней и давление рн при входе в модель. [c.132]

Если при исследованиях используют реальные газы с высокой плотностью, например фреоны, то при ограниченной мощности приводного двигателя приходится создавать давление на всасывании ниже атмосферного. В этом случае все режимы надо пройти за одно испытание. Предварительную обработку результатоп необходимо при этом вести в темпе проведения опытов, т. е. определять значения АТ, т] и я сразу же для каждой экспериментальной точки. Сопоставляя результаты расчетов, всегда можно определить момент, когда подсасывание атмосферного воздуха начинает влиять на результаты исследований. То]-д ) испытания прерывают, контур вакуумируют и заправл5пот заново. После остановки, даже не очень длительной (16—20 ч), контур также следует снова заправлять чистым газом, так 1(лк в него почти всегда проникает воздух. С учетом этой специфики надо стремиться к тому, чтобы объем контура был по возможности наименьшим. Если ограничений по мощности нет, то начальное давление в контуре выбирают таким, чтобы при самой низкой температуре охлаждающей воды не происходило конденсации газа в газовом теплообменнике. Это требование важно при определении мощности ступени по измерениям температур, когда наличие жидкой фазы в потоке на входе в ступень приводит к резкому увеличению погрешности в измерении температуры. [c.133]

Напротив, опыты при 65 и 150° были проведены в автоклаве иод начальным давлением водорода 20 ат для подавления побочных процессов [13]. Поэтому содержание других углеводородов, кроме пентанов, в продуктах реакции не превышало в сумме 3%. Таким о(5разом, резуль-таты этих опытов следует признать наиболее падежными. [c.299]

Реакция образования дтуравьиноп кислоты из водорода и углекислоты была исследована Бредигом, Картером и Эндерли [34] в интервале 20— С в присутствии палладиевой черни в качестве катализатора. Опыты этих авторов бг.ши проведены под давлением выше атмосферного в специально приспособленном автоклаве с мешалкой, футерованном серебром. В автоклав загружали муравьиную кислоту и добавляли смесь водорода и углекислоты под давлением (табл. 9). Равновесие было исследовано с, двух сторон. Для этой цели исходные газовые смеси готовили близкими по составу к равновесным и меняли направление реакции, изменяя начальное давление. [c.358]

Шведский инженер Лаваль впервые предложил сопло, в котором суживающаяся часть дополняется расширяющимся конусом с углом 10—12°. Это сопло получило название сопла Лаваля. В сул<и-вающейся части сопла Лаваля пар или газ расширяется от начального давления до критического, причем в минимальном сечении устанавливается критическая скорость. В расширяющейся части сопла обеспечивается дальнейшее плавное расширение пара или газа до давления окружающей среды без отрыва потока от стопок сопла и образования вихрен. При этом пар или газ вытекает из сопла Лаваля со сверхзвуковой скоростью. Эти сопла широко применяют в паровых и газовых турбинах и реактивнбй техники. [c.36]