Водород (1А группа)

Таблица П.2. Поправки, на первичное замещение водорода группами —СН .

Решение. Определяем искомое термодинамическое свойство диметилфталата методом введения поправок на замещение водорода группами —СНз и другими [c.40]

Реакция Чичибабина идет легко при нагревании пиридина с амидом натрия. Наряду с 2-аминопиридином побочно образуются 4-амино- и 2,6-диаминопиридины. Предполагают, что реакция протекает через обратимую стадию присоединения амида натрия по кратной связи пиридина, однако образующийся при этом промежуточный продукт легче теряет не гидрид-ион, а амид-ион с образованием исходных веществ. Несмотря на это, равновесие смещается вправо, так как образовавшийся гидрид натрия снимает в виде протона один из ставших более подвижным атомов водорода группы ЫНг, в результате чего [c.400]

Таблица П.З. Поправки на вторичное замещение водорода группами —СНз.

Пользуясь эмпирическим методом введения поправок на замещение водорода группами —СНз и др., рассчитать [c.81]

При введении поправок на группы —СН1 различают первичные и вторичные замещение атомов водорода группами — СНа. [c.912]

Поправки на вторичное замещение водорода группами —СНз [c.915]

В приложении 7 даны все необходимые для расчета данные. В приложении 7-а даны свойства основных групп десяти углеводородов. В приложении 7-6 приведены поправки на первичное замещение водорода основной группы на —СНз. Поправки зависят от числа замен и положения заменяемой группы. В приложении 7-в указаны поправки на вторичные замещения водорода группой — СНз. Для определения соответствующих поправок необходимо знать так называемые типовые числа того атома углерода, у которого проводится замена (атом типа А) и соседнего с ним менее гидрированного углеродного атома (атом типа В). Типовые числа атомов углерода определяют по числу имеющихся у атома углерода атомов водорода [c.37]

После построения самой длинной углеродной цепи рассматриваемой молекулы (что нами уже проделано) начинаем вводить боковые цепи в порядке их длины. В данном случае все боковые цепи равнозначны, поэтому можем их вводить в любом порядке, производя вторичные замещения водорода группами —СНз [c.39]

Органические соединения. 1. Для определения 5°298 органических соединений в состоянии идеального газа можно использовать подробно рассмотренный в главе I приближенный метод введении поправок на замещение водорода группами —СНз и другими, предложенный Андерсеном, Ватсоном и Байером [33—35]. Необходимые для вычисления данные приведены в приложении 7. Этот метод обычно дает расхождение с экспериментальными данными ие более- [c.120]

Теплоту химической реакции по уравнению Кирхгофа можно найти также графически. Для расчетов по (1.87) и (1.88) теплоту реакции при 298° К и коэффициенты а, Ь, с... зависимости Ср=ф(Г) находят в стандартных таблицах (например, в приложении 1). Если же в этих таблицах интересующие нас величины отсутствуют, то пользуются рассмотренными выше эмпирическими методами, например методом введения поправок на замещение водорода группами —СНз. [c.64]

Составить уравнение зависимости AH°=f T) для реакции алкилирования бензола пропиленом, протекающей в газовой фазе. Воспользоваться а) приложением 1 и б) (методом введения поправок (приложение 7) на замещение водорода группами —СНз и др. Ответ. [c.91]

Пример 76. Определить 5°298 газообразного метилциклопентана методом введения поправок на замещение водорода группами —СНз. Результат сравнить с табличной величиной, равной 5°2Э8 (г) = 81,24 кал/град-моль [15]. [c.122]

Так как 5°2в8(г) изопропилбензола в стандартных таблицах отсутствует, определяем эту величину одним из рассмотренных выше эмпирических методов, например методом введения поправок на замещение водорода группами — СНз и др. [c.127]

Уравнение (1II.8) удобно также тем, что позволяет вычислять AG°T реакций, для которых стандартные термодинамические функции изв естиы не для всех участников реакции. Недостающие термодинамические функции вычисляют методом введения поправок на замещение водорода группами —СНз и другими (стр. 37). [c.146]

Поправки для приближенного расчета стандартных теплот образования из простых веществ теплоемкостей и энтропий (в идеализированном газообразном состоянии) методом введения поправок на замещение водорода группами —СНз и другими [33, 34] [c.243]

Так как р-электроны атома азота участвуют в образовании ароматического секстета, атом водорода группы N1-1 пиррола приобретает протонную подвижность. По этой причине пиррол способен реагировать с металлическим калием, безводным гидроксидом калия и трег-бутоксидом калия, амидами калия и натрия и с магнийорганическими соединениями [c.522]

Так как в исходном соединении при двойной связи имеются две одинаковые по содержанию водорода группы (СН), возможно образование двух изомерных иодпроизводных. [c.123]

Наблюдаемые в спектрах подавляющего большинства органических веществ интенсивные полосы поглощения в области 2800—3000 см" соответствуют валентным колебаниям водорода групп СНз, СНа и СП парафиновых цепей (см., например, рис. 1.1 и другие спектры). Водородные атомы, связанные с атомом углерода в состоянии sp -гибридизации, имеют более высокие частоты валентных колебаний [c.13]

Реакции изомеризации, катализируемые едкой щелочью. Ненредель-мые углеводороды, которые изомеризуются едкой щелочью, содержат подвижной водород или СНа-групну между двумя электроотрицательными группами, И водород группы =СН2 может замещаться на щелочной металл. В некоторых случаях изомеризация состоит просто в перемещении двойной связи, в других же случаях изомеризация приводит к обратимому равновесию между углеводородами алленового и ацетиленового типов. [c.109]

В отличие от бензола фуран. пиррол и тиофен имеют ди-польные моменты 0,70, 1,80 и 0,55 Д соответственно. Положительный конец диполя — гетероатом, а отрицательный — оттянувшая на себя р-электроны гетероатома уг.певодородная часть молекулы. Последнее можно утверждать на основании того, что эти гетероциклы легче, чем бензол, реагируют с электро-фильнт> ми реагентами. Дипольный момент пиррола несколько завышен, по-видимому, потому, что его положительный конец находится не на атоме азота, а на атоме водорода группы NH, имеющем наименьшую электроотрнцательность. Это можно подтвердить тем, что при действии щелочей или реактива Гриньяра этот атом водорода замещается на атом металла или остаток MgX. [c.311]

Производные гидроксиламина, полученные замещением водорода в гидроксиле, рассматриваются как алкоксильные производные те же производные, в которых замещен один из атомов водорода группы МНг, рассматриваются как алкилгидроксилам ины. Названия оксимов производятся из названия соотвег-ствуюш,его альдегида, кетона или хинона с добавлением суффикса -оксим. [c.297]

От замещения в молекуле бензола двух атомов водорода группами СНз получается ксилол С9Н4(СНз)2. [c.13]

Расчет АЯ°29а газообразных органических соединений методом введения поправок на замещение водорода группами —СНз и другими. Эмпирический метод, предложенный Андерсеном, Байером и Ватсоном [33—35], позволяет с достаточной точностью рассчитать стандартную теплоту образования при 25° С, абсолютное значение энтропии в старщартном состоянии при 25° С (5°29в) и температурную зависимость теплоемкости С ° — а + ЬТ+сТ практически для любых органических соединений (исключение составляют гетероциклические). Проверка этого метода показала, что результаты [c.37]

Таким образом, последовательно производя замещения водорода группами —СН , мы получили 2,2,4-триметилпентап, для которого искомое термодинами- [c.39]

Пример 46. Используя метод введения поправок на замещение водорода группами —СНз, найти зависимость Ср° от температуры для газообразного ди-хлорэтина. [c.61]

Пример 78. Вычислить 5°2эа газообразного 2,3-диметилгексана и сраннить ее с величиной 105,9 кал/град-моль, приведенной а [15]. Рассчитать методом введения поправок на замещение водорода группами —СНз. [c.123]

Водородная связь образуется между двумя функциональными группами. Одна из этих групп (К-Н) выступает как донор протона, другая (К,) — как донор электрона. Чаще всего донорами протона при образовании водородной связи являются гидроксильная (ОН), карбоксильная (СООН), амино- (ЫН ) иамидо- (ЫН) группы.Водород групп 5-Н и С-Н, например водород молекулы хлороформа СНСЦ, также способен принимать участие в водородных связях, хотя связи с участием указанных групп слабее. В качестве электродоноров могут выступать кислород карбонильной, гидроксильной групп или эфирного мостика. [c.96]

Связь между молекулами этих галогенирующих агентов и молекулой спирта образуется за счет неподеленных пар электронов атома кислорода группы ОН. Далее галогенид-ион отщепляет протон от оксониевого атома кислорода (р/Са = 10), что приводит к образованию интермедиата, который можно рассматривать как продукт замещения атома водорода группы ОН на электроноакцепторную группу РХа или РХ4 соотпетственно. [c.142]

Катион образующейся при этом соли можно рассматривать как продукт замещения гтома водорода группы ОН метилового спирта электроноакцепторной группой Р(ОСНа)2С2Н5. Поэтому заключительную стадию реакции можно рассматривать как замещение группы ОР (ОСНз)2С2Н5 нуклеофилом Вг [c.154]

Аналогичное внутримолекулярное взаимодействие групп N02 и СООН в о-нитробензойной кислоте не наблюдается, так как в этом соединении атом водорода группы СООН находится на большем расстоянии от нитрогруппы, чем атом водорода группы ОН в о-нитрофеноле. [c.344]

Атомы водорода групп N1 порфинов, как и в пирроле, обладают протонной подвижностью, и поэтому при действии на порфин МдО, РеС12 или (СНзСОО)гСи они способны замещаться на ионы Mg +, Ре + и Си +. Комплексы с Ре + входят в состав гемоглобина, а комплексы с Мд + — в состав хлорофилла. [c.525]

Исходят из формул изомеров предшествующего гомолога, заменяя в них различные по своему положению атомы водорода группой СН3. Например, если требуется написать изомерные углеводороды состава СзН12, сначала напишем формулы изомерных углеводородов состава С4Н д, которых будет два [c.37]

Атомы водорода группы СН2 в альдоле еще более подвижны, чем в альдегиде, так как они находятся между двумя акцепторами. Вследствие этого легко протекает кротоновая конденсация [c.90]

По протонизирующему влиянию на соседние атомы водорода группы располагаются в следующий ряд [c.127]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология