Реакции с образованием малодиссоциированного соединения

Катионы сильных оснований N3+, a +, Ва + и анионы сильных кислот С1, 505 не принимают участия в этих реакциях, поскольку не могут образовать с ионами воды и ОН малодиссоциированных соединений. Таким образом, водные растворы уксуснокислых солей (ацетатов), образованных сильными основаниями, имеют щелочную реакцию, а растворы аммониевых солей сильных кис лот — кислую реакцию. В случае ацетата аммония и катион, и анион принимают участие в реакции гидролиза, однако раствор сохраняет нейтральную реакцию, так как образующиеся уксусная кислота и гидроксид аммония — электролиты равной силы (с. 127), В других случаях, например при гидролизе NH4 N, для определе ния характера раствора необходимо сопоставить константы диссоциации слабого основания и слабой кислоты, образующихся при гидролизе соли. [c.130]

Образование малодиссоциированных соединений. Реакции этого типа имеют значение в количественном и качественном анализах для перевода в раствор малорастворимых соединений. Обычно при этом образуются слабые кислоты. [c.192]

Написать в молекулярно-ионной форме уравнения следующих реакций, идущих в сторону образования малодиссоциированных соединений или газов [c.126]

Другие многочисленные реакции, к которым способны соли в водных растворах, также сводятся в основном к ионным реакциям обмена, вызывающим образование малодиссоциированных соединений воды, малорастворимых веществ, газообразных веществ, слабых кисло г и оснований. [c.116]

Поскольку реакции между ионами в растворе представляют собой пример химического равновесия, к ним применим принцип смещения равновесия Ле Шателье. В соответствии с этим принципом равновесие может сместиться, если какое-либо вещество будет удаляться из сферы реакции по мере ее протекания. Удаление вещества может быть осуществлено в трех случаях 1) образование малорастворимого осадка 2) выделение газообразного вещества 3) образование малодиссоциированного соединения. [c.153]

К процессам, идущим с образованием малодиссоциированных соединений, относятся также реакции нейтрализации. Они протекают практически необратимо только в случае нейтрализации сильных кислот сильными основаниями, например [c.33]

Образованием малодиссоциированных соединений обусловлены многие случаи растворения кислотами веществ, практически нерастворимых в воде. Примером может служить приведенная выше реакция растворения FeS, основанная на образовании малодиссоциированного сероводорода. [c.191]

К образованию нелетучих или труднолетучих соединений, затрудняющих испарение атомов лития из твердых частиц аэрозоля, приводит присутствие в анализируемом растворе некоторых кислот и их солей. Влияние кислот, или так называемый анионный эффект, обычно сказывается в понижении интенсивности излучения (при органических кислотах и в повышении) и зависит как от рода кислоты или ее соли, так и от их концентрации. Результаты исследования по методу двух распылителей показали, что анионный эффект сложен по природе и связан как с задержкой испарения металла из частиц аэрозоля, так и с реакциями, проходящими в газах пламени [378]. Атомы галогенов, кислотные остатки и продукты их пиролиза в газах пламени, вероятно, взаимодействуют с атомами металлов с образованием малодиссоциированных соединений в соответствии с уравнением Ме+Х МеХ (где X — атом галогена или кислотный остаток) либо кислотный остаток связывает ион металла или электрон по уравнениям [c.114]

Опыт 2. Образование малодиссоциированных соединений и газов, а. К 1—2 см раствора хлорида аммония добавить такой же объем раствора гидроксида натрия или калия. Обратить внимание на появление запаха. Содержимое пробирки нагреть и поднести к ее отверстию влажную красную лакмусовую бумажку. Написать ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих в растворе. Написать выражения для констант равновесия этих реакций и объяснить, как влияет концентрация щелочи на положение равновесия. [c.106]

Реакция с хлорным железом. Соли трехвалентного железа в кислой среде окрашивают растворы роданистых соединений в кроваво-красный цвет вследствие образования малодиссоциированного соединения Fe( NS)s. [c.149]

Из рассмотренных примеров следует, что в ионообменных процессах реакции между ионами идут в сторону связывания ионов. Уменьшение концентрации тех или иных ионов в растворе, обусловливающее смещение равновесия, происходит не только при образовании малодиссоциированного соединения, но и в результате образования летучих соединений [c.108]

Соли, образованные сильными кислотами и основаниями, но подвергаются гидролизу, так как ионы, на которые диссоциируют эти соли, не образуют с Н+ и ОН малодиссоциированных соединений. В растворах таких солей концентрации Н+ и 0Н остаются почти такими же, как в чистой воде, реакция раствора соли близка к нейтральной. Например, в системе [c.108]

Примером реакции, равновесие которой смещено в сторону образования малодиссоциированного соединения, может служить взаимодействие между растворами азотной кислоты и гидроксида натрия [c.153]

Уменьшение концентрации тех или иных ионов в растворе и обусловленное этим смещение равновесия может произойти не только вследствие образования малодиссоциированного соединения, но и вследствие ухода того или иного вещества из сферы реакции . Если, например, такое вещество при условиях опыта летуче, то оно будет улетучиваться из системы, уменьшая тем самым возможность протекания обратной реакции. Большей частью летучие соединения являются одновременно и малодиссоциирован- [c.137]

Образование малодиссоциированного соединения. Примером такой реакции служит любая реакция нейтрализации, в результате чего образуется вода — малодиссоциированное соединение [c.83]

При образовании малодиссоциированных соединений, как и в случае малорастворимых соединений, происходит связывание ионов, а значит, и смещение равновесия в растворах. Равновесия реакций между сильными кислотами и сильными основаниями практически полностью смещены в сторону нейтрализации ионов Н+ 1и ОН именно потому, что при этом образуется такой слабый электролит, как вода. Образование малодиссоции-рованных соединений может приводить и к растворению осад- [c.102]

Для ионообменного синтеза особый интерес представляет рассмотренное Гельферихом влияние химических реакций в ионообменной системе на кинетику процесса. Не останавливаясь на подробностях [61, 941, отметим, что смещение равновесия вследствие образования малодиссоциированного соединения увеличивает скорость процесса. [c.37]

Пример 2. Образование малодиссоциированного соединения в реакции между солью слабой кислоты и сильной кислотой. Реакция [c.108]

С другой стороны, анионы, входящие в состав кислот, могут соединяться с катионами с образованием осадков или малодиссоциированных соединений, например кислот, а также участвовать в окислительно-восстановительных реакциях [c.252]

Однако и в системах, относимых к типу I, коэффициент обмена /Сд,в. как отмечалось в главе II, сохраняет постоянное значение лишь в области соизмеримого содержания ионов Л+ и В+ и при сравнительно низких (в лучшем случае до 1 г-экв1л) концентрациях раствора. Важно отметить, что хотя системы типа I наиболее просты, расчеты распределения в этих системах практически менее надежны, чем в системах, осложненных дополнительными реакциями. Это объясняется тем, что в сложных системах влияние чистой селективности обмена, как правило, подавлено более сильными взаимодействиями, характеризуемыми постоянными коэффициентами равновесия, например реакциями образования малодиссоциированных соединений. [c.51]

Уменьшение концентрации тех или иных ионов в растворе и обусловленное этим смещение равновесия могут произойти не только вследствие образования малодиссоциированного соединения, но и вследствие ухода того или иного вещества из сферы реакции . Если, например, такое вещество при условиях опыта летуче, то оно будет улетучиваться из системы, уменьшая тем самым возможность протекания обратной реакции. Большей частью летучие соединения являются одновременно и малодиссоциированными, однако возможен и обратный случай. Так, если взять разбавленные растворы Na l и H2SO4, то в системе [c.189]

Эта реакция сопровождается образованием хлорида магния и водорода. Если попытаться осуществить обратную реакцию, т. е. пропускать водород через раствор Mg lj, то металлический магний и НС1 не получатся. Следовательно, данная реакция протекает только в одном направлении и поэтому называется необратимой. К необратимым процессам относятся реакции, сопровождающиеся образованием малодиссоциированных соединений, а также те, конечные продукты которых удаляются из реакционной среды. [c.95]

Реакция между NaOH и H l пойдет в сторону образования малодиссоциированного соединения—Н2О [c.87]

При потенциометрическом титровании цинка ферроцианидом калия ионы цинка не участвуют в процессе установления потенциала платинового электрода. Чтобы сделать возможным процесс титрования, в раствор вводят некоторое количество феррицианида калия Кз[Ре(СЫв)]. При образовании малодиссоциированного соединения К22пз[Ре(СМб)12 в процессе титрования до эквивалентной точки концентрация анионов [Ре(СЫ)б ] значительно меньше, чем концентрация анионов [Fe( N)e] , и в соответствии с установившимся соотношением концентраций этих ионов потенциал платинового электрода принимает определенное значение. В конце реакции осаждения цинка в растворе появляется избыток К4[Ре(СЫ)б1, который дает резкое изменение потенциала системы [Ре(СН)бР /[Ре(С№в] , и скачок потенциала платинового электрода указывает на точку эквивалентности. [c.187]

Как известно, для растворения нерастворимых в воде осадков кислотами необходимо, чтобы соответствующая химическая реакция приводила к образованию малодиссоциированного соединения. В случае растворения Mg (ОН) 2, как это было показано выше (см. стр. 34), таким малодиссоциированным соединением являлась вода, в случае карбонатов щелочноземельных металлов — слабая угольная кислота (стр. 44). На основе этих представлений рассмотрим взаимодействие практически нерастворимых в воде ВаСОз и BaS04 с разбавленными H I и СН3СООН. [c.51]

В 19 было показано, что течение реакций обмена в растворах электролитов является следствием удаления тех или иных ионов нз реакции в результате образования труднорастворимых или малодиссоциированных соединений. Из написанного выше уравнения в 1Дно, что оба указанных фактора, обусловливающих течение реакций, здесь налицо, но действуют они в противоположных направлениях. Действительно, течение прял40Й реакции является следствием образования труднорастворимого вещества— MeS, и чем меньше величина произведения растворимости его, тем сильнее равновесие реакции должно быть смещено вправо. С другой стороны, обратная реакция ( ) происходит вследствие образования малодиссоциированного соединения H,S и зависит от величины константы диссодпации H,S, равной [c.161]

Составить молекулярные и ионные уравнения реакций образования малодиссоциированных и летучих соединений H N, H,S. H2SO3, NHjOH, Н. СОз. [c.157]

В тех случаях, когда образующиеся малодиссоциированные соединения представляют собой газы, умеренно растворимые в воде (H jS), или крайне непрочные соединения (Hj Oi, H SOn), разлагающиеся с образованием газообразных продуктов, реакции протекают необратимо при условии, если образующиеся газы удаляются из сферы реакции. Например [c.32]

Образование растворимых малодиссоциированных соединений. Некоторые фториды довольно хорошо растворимы в воде, но очень мало диссоциируют. Поэтому возможен ряд определений, основанных на образовании таких солей. Так, например, раствор азотнокислого или хлористого алюминия, вследствие гидролиза, имеет кислую реакцию по метилкрасному. Такой раствор можно титровать рабочим раствором фтористого натрия. При этом образуется малодиссоциированный фтористый ллюмнний [c.427]

Аналогичная реакция применяется при определении фтора. Ряд методов определения фтора основан на образовании малодиссоциированных фторидов тория или циркония (ТЬР или ZrFJ. В качестве индикатора берут ализарин (натриевая соль ализаринсульфокислоты), который является очень чувствительным реактивом по отношению к торию и цирконию, образуя с ними соединения, окрашенные в красно-фиолетовый цвет. Испытуемый раствор фтористого натрия титруют в слабокислой среде рабочим раствором азотнокислого торня или циркония. Метод применяют, главным образом, для определения малых количеств фтора в природной воде и в различных материалах. [c.427]

Одним из условий, определяющих направление химических реакций в растворах электролитов, является возможность образования их ионами малодиссоциированных соединений или сложных ионов. Так, при взаимодействии ацетата натрия с какой либо сильной кислотой равновесие смещается в сторону образования малодиссо-циированной уксусной кислоты [c.32]

Подавляющее большинство солей нацело диссоциировано в водном растворе, поэтому способность солей к реакции с водой определяется возможностью взаимодействия ионов соли с водой (точнее, с ионами Н и ОН") с образованием малодиссоциированных или труднсрастворимых соединений. Следствием такого взаимодействия является смещение равновесия диссо- циации воды [c.108]

ЦосУ1еднее осуществляется образованием 1) малодиссоциированного соединения 2) комплексного иона 3) менее растворимого соединения 4) изменением заряда иона в окислительно-восстановительной реакции. [c.173]

В тех случаях, когда образующиеся малодиссоциированные соединения представляют собой газы, растворенные в воде (HjS), или крайне непрочные соединения (Н2СО3, H2SO3), разлагающиеся с образованием газов, реакции протекают необратимо при условии, если образующиеся газы удаляют из сферы реакции. Примером смещения равновесия в сторону образования газов могут служить следующие реакции [c.143]