Кислые соли

Кислые соли получаются при взаимоде1 ктвии кислот с основаниями п тех случая.х, когда количество взятого основания недостаточно для образования средней соли, наирнмер [c.35]

Следовательно, pH растворов кислой соли равен среднему арифметическому обоич показателей соответствующей кислоты. [c.275]

Применяя указанный способ уменьшения потерь, вызываемых растворимостью осадка при осаждении, следует, однако, иметь в виду, что слишком большой избыток осадителя не только не полезен, но, наоборот, вреден, так как он вызывает не понижение, а повышение растворимости осадка. Причиной повышения растворимости является обычно образование комплексных соединений или кислых солей, амфотерность осаждаемого соединения (гидроокиси), солевой эффект и т. д. [c.75]

Получившаяся в первой точке эквивалентности кислая соль ЫаНзРО образует при диссоциации Н2РО7-ИОНЫ, в свою очередь частично ионизирующие по уравнению [c.274]

Использование в названиях кислых солей приставки гидро-(для обозначения кислотного водорода) является приемом традиционной номенклатуры и принято Правилами ШРАС. [c.44]

Буферным действием должны также обладать смеси кислых солей разной основности, например ЫаН2Р04-Ь Ыз2НР04, где первая соль играет роль слабой кислоты, а вторая — ее соли. [c.281]

Гидратация и дегидратация. Все катализаторы этого класса имеют сильное сродство к воде. Главный представитель этй Ь класса—глинозем. Применяется также фосфорная кислота или ее кислые соли на носителях, подобных алюмосиликатному гелю и силикагелю с окислами тантала, циркония или гафния. [c.313]

При растворении кислых солей в растворе образуются катионы металла, сложные анионы кислотного остатка, а также ионы, являющиеся продуктами диссоциации этого сложного кислотного остатка, в том числе ионы Н+. Например, при растворении гидрокарбоната натрия диссоциация протекает согласно следующим [c.244]

Составить формулы нормальных н кислых солей калия и кальция, образованных а) угольной кислотой б) мышьяковистой кислотой. [c.38]

В металлической ступке можно достичь довольно мелкого измельчения. Однако металлические ступки нельзя применять, если измельчаемое вещество обладает твердостью большей, чем металл ступки, и если измельчаемое вещество может вступать в химическое взаимодействие с ним. Поэтому кислые соли, твердые органические кислоты и подобные им вещества измельчать в металлической ступке не рекомендуется. [c.98]

Активным началом катализатора являются протоны кислых солей, которые в процессе контактирования переходят в мало< активные средние соли, например [c.703]

Способность многоосновных кислот диссоциировать ступенчато объясняет нх склонность к образованию кислых солей. [c.253]

Гидролиз солей, образованных слабыми многоосновными кислотами, протекает ступенчато, причем продуктами первых стадий гидролиза являются кислые соли. Так, при гидролизе карбоната калия ион СОз присоединяет одни ион водорода, образуя гидрокарбонат-ион НСОз [c.150]

КИСЛОТЫ на металл. Основная соль получается при неполном замещении гидроксогрупп основания на кислотный остаток. Ясно, что кислая соль может быть образована только кислотой, основность которой равна двум или больше, а основная соль —металлом, валентность которого равна двум или больше. [c.43]

Соли можно рассматрпвать как продукты полного или частичного замещения атомов водорода в молекуле кислоты атомами металла или как продукты полного нлн частичного замеш ения гидроксо-групп в молекуле основиого гидроксида кислотными остатками. При полном замещении атомов водорода в молекуле кислоты образуются средние (нормаль ные) соли, при неиолном — кислые соли (гидросоли). Кислые соли образуются многоосиовиыми кислотами. [c.34]

Кислые соли слабых кислот также подвергаются гидролизу. Однако здесь наряду с гидролизом происходит и диссоциация аниона кислой соли. Так, в растворе гидрокарбоната натрия одновременно протекают гидролиз иона НСОз, приводящий к накоплению ионов ОН [c.263]

Для качественного определения наличия сероводорода 10 мл топлива смешивают в делительной воронке с 10 мл 2%-ного раствора NaOH и тщательно встряхивают. При этом сероводород в виде кислой соли бисульфита натрия переходит в щелочной слой. После отстоя сливают 3-5 мл водно-щелочного слоя в пробирку, подкисляют 0,5 мл концентрированной соляной кислотой и нагревают при взбалтывании до 70-80 °С. При нагревании из раствора вьщеляется газообразный сероводород, о чем судят по коричневому или черному окрашиванию индикаторной свищовой бумаги, поднесенной к краю пробирки. Индикаторную бумагу готовят пропиткой отрезков фильтровальной бумаги 10%-ным раствором ацетата свинца или другими водорастворимьш1и солями свинца. [c.105]

Шерстяные ткани [401] изготавливают, главным образом, из овечьей шерсти в виде сукна различных сортов, байки и войлока. Они значительно устойчивее, чем хлопчатобумажные ткани, к действию растворов кислот и кислых солей, но разрушаются при действии щелочей и повышенной температуры. Продолжительность их службы в среде с концентрацией минеральной кислоты 5—6% [c.366]

Названия кислых солей образуют так же, как и средних, но при этом добавляют приставку гидро , указывающую на наличие незамещенных атомов водорода, число которых обозначают греческими числительными (ди, три и т. д.). Например, Ва(НСОз)г— гидрокарбонат бария, МаН2Ак04 — дигидроортоарсе-иат натрия, ЫН5 — гидросульфид лития. [c.36]

Кислые соли диссоциируют ступенчато, легко отщепляя вначале ионы металлов, а затем ионы водорода, например [c.254]

Олеиновокислый натрий, помимо его эмульгирующего действия, выполняет при омылении хлористого амила еще одну функцию. Он участвует в реакции двойного обмена хлористого алкила, приводящей к образованию сложного эфира соответствующей жирной кислоты, которая затем быстро омыляется в щелочной среде с регенерацией олеиново -кислой соли и образованием спирта [c.219]

Сендерс и Додж [46] рассмотрели термодинамические данные по гидратации этилена и пришли к следующему заключению Ясно, что в настоящее время (1934 г.) невозможно получить константу равновесия, отклоняющуюся от теоретической менее чем в сто раз . Они изучали гидратацию этилена в паровой фазе при 360—380° и давлениях от 35 до 135 ат над окисью алюминия и окисью вольфрама в качестве катализаторов. На основании своих результатов и результатов других исследователей они пришли к выводу, что еще не найден активный катализатор для реакции гидратации. Выдано большое количество патентов по гидратации этилена в присутствии кислых солей и фосфорной кислоты на носителях [39] в паровой фазе при высоких температурах и давлениях. Один из таких процессов, в котором в качестве катализатора используется фосфорная кислота, применяется в промышленности. Этилен может реагировать с разбавленной 10 %-ной серной кислотой при температурах 240—260° и давлениях около 141 кг/см , при этих условиях образуется равновесная смесь этилена, этанола и этилового эфира. Спирт или эфир мон<ет быть возвращен в процесс для получения другого продукта, но технические трудности процесса помешали его промышленному использованию [29]. [c.355]

Продукты замещения водорода в кислоте на металл или гидр-оксо.-рунп в основании на кислотный остаток представляют собою соли. При полном замещении получаются средние (нормальные) соли, при неиоляом — или кислые, или основные. Кислая соль получается при неполном замещении водорода [c.42]

Таким образом, реакция раствора кислой соли мом<ет быть как щелочной (если гидролиз аниона преобладает над его диссоциацией), так и кислой (в обратном случае). Это определяется соотношением константы гидролиза соли и соответствующей константы диссоциации кислоты. В рассмотренном примере константа гидролиза аниона превышает соответствующую константу диссоциации кислоты, поэтому раствор нмеет слабо щелочную реакцию. При обратном соотношении (например, при гидролизе NaHSOs) реакция раствора кислая. [c.263]

Сульфиды, как соли очень слабой кислоты, подвергаются гидролизу, 11апример, NaaS при растворе[[ии в воде почти целиком гидролм .уется с образованием кислой соли — гидросульфида иатрия [c.384]

Однако, если пропускать СО2 через известковую воду долгое время, то мутная вначале жидкость постепенно светлеет и, наконец, становится соверщенно прозрачной. Растворение происходит вследствие образования кислой соли — гидрокарбоната кальция СаСОз -f Н2О + СО2 = Са(НСОз)2 [c.440]

Карбонаты щелочных металлов осалсдают из растворов солей железа(П) белый карбонат жглеза 11) РеСО . При действии воды, содержащей СОз, карбонат железа, подобно карбонату кальция, частич[ю переходит в более растворимую кислую соль Ре(НС0з)2. В виде этой соли железо содержится в н[)иродных железистых водах. [c.689]

Если кислоты взято меньше расчетного количества, образуется основная соль, в молекуле которой содержится гидроксильная группа ОН. В этом случае в реакторе остается осадок непрореагировавшей гидроокиси алюминия (реакция на метилоранж будет щелочной, т. е. окраска желтая). Чтобы довести реакцию до ко1г-ца, следует добавить немного серной кислоты. Большой избыток серной кислоты приводит к образованию кислой соли, в молекуле которой содержится, кроме атома алюминия, незамещенный атом водорода. В этом случае для полного замещения водорода необходимо добавить некоторое количество гидроокиси алюминия. [c.40]

По Правилам ШРАС 1970 г. названия кислых солей имеют приставку гидро- (hydrogen-) и числовые приставки, если это необходимо за приставкой гидро- без пробела следует название соответствующего аниона. [c.44]

В названиях производных двухосновных кислот обычно подразумевается, что в замещение вовлечены обе кислотные группы. Так, название сукцинат натрия подразумевает динатриевую соль янтарной кислоты, малононитрилом называют СН2(СЫ)г, а фталамидом — диамид фталевой кислоты. Монометаллическая соль трактуется как кислая соль, например гидросукцинат натрия. Аналогично называют моноэфиры. Однако для многих таких производных одну группу лучше указывать в префиксе, например Л-С1СОС6Н4СООН л-(хлорформил)бензойная кислота. [c.137]

Если соль содержит однозарядный катион (анион) и многоза-рядный анион (катион), то возможен ступенчатый гидролиз. Так, образующиеся в результате первой ступени гидролиза по аниону кислые соли могут подвергаться дальнейшему взаимодействию с водой. Однако вторая и последующие ступени гидролиза выражены менее сильно. Это обусловлено уменьшением константы диссоциации при переходе от К к К2, от /< 2 к /Сз и т. д. Например, поскольку ион НСОз диссоциирует слабее, чем Н2СО3, то он и [c.267]

Это равновесие с уменьшением pH смещается вправо (в присутствии H I образуются ионы СгОзС1 ). Таким образом, хроматы устойчивы в нейтральной и щелочной средах, а бихроматы — в кислой среде. Кислые соли М+НСЮ4 неизвестны (при соответствующих реакциях получаются бихроматы). В растворе хроматы имеют щелочную реакцию [c.538]

Структурная неорганическая химия Том3 (1988) -- [ c.2 , c.38 ]

Структурная неорганическая химия Т3 (1988) -- [ c.2 , c.38 ]

Успехи стереохимии (1961) -- [ c.240 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.118 , c.146 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.45 ]

Качественный анализ (1964) -- [ c.40 ]

Строение неорганических веществ (1948) -- [ c.298 ]

Основы номенклатуры неорганических веществ (1983) -- [ c.50 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.86 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология