Кислотные остатки

Название кислотных остатков [c.141]

Прн частичном замещении гидроксогрупп в молекуле основного гидроксида кислотными остатками образуются основные соли (гидроксосоли). Основные [c.34]

Формула соли Ионы Название кислотного остатка Название металла Валентность (степень окисления) [c.140]

Теперь общеизвестно, что это изменение в свойствах происходит вследствие избирательной адсорбции сернистых, азотистых и кислородсодержащих соединений, а также и полициклических ароматических углеводородов. В настоящее время в промышленности на основе этих свойств используются два процесса — контактный процесс и перколяция. Как показывает название, контактный процесс заключается в контактировании масла и адсорбента в течение определенного времени и при определенной температуре, после чего отделяют адсорбированные нежелательные компоненты. Таким образом, процесс соответствует одноступенчатой фракционировке. Он часто применяется после кислотной очистки для удаления кислотных остатков, нейтрализации и осветления в одно и то же время. [c.270]

Многоосновная кислота диссоциирует по ступеням, причем отщеплению каждого из ионов водорода соответствует особая константа диссоциации. Если первый ион водорода отрывается от кислотного остатка, несущего только один заряд, то второй ион водорода отрывается от кислотного остатка, несущего уже два заряда и т. д. Для отрыва каждого последующего иона водорода требуется все большая затрата энергии, и константа диссоциации соответственно уменьшается. [c.484]

При растворении кислых солей в растворе образуются катионы металла, сложные анионы кислотного остатка, а также ионы, являющиеся продуктами диссоциации этого сложного кислотного остатка, в том числе ионы Н+. Например, при растворении гидрокарбоната натрия диссоциация протекает согласно следующим [c.244]

Появляется избыток ионов ОН", т. е. среда становится щелочной-Этот случай наиболее характерен для доноров средней силы — для двух- и многозарядных анионов (СО3, РО4, SO3, а также N ), т, е, кислотных остатков слабых и средней силы кислот. Очевидно, чем слабее кислота, тем гидролиз протекает интенсивнее. [c.210]

Химическое соединение, диссоциирующее в водном растворе (или в расплаве) на положительно заряженные ионы водорода и отрицательно заряженные ионы кислотного остатка (определение Аррениуса). [c.15]

Название солей состоит из названия иона кислотного остатка [c.140]

Понятие о валеитиости распространяется не только на элементы, но и на группы атомов, входящие в состав химических соединениу" и участвующие как одно целое в химических реакциях. В неорганической химии важнейшими из таких групп являются гидроксогруппа ОН, кислотные остатки, группа аммония ЫН4. [c.41]

Кислотность остатка от перегонки.......Отсутствие [c.73]

Поведение ионов — кислотных остатков, входящих в состав комплексного соединения, зависит от того, входят ли данные ионы в состав его внутренней или внешней сферы. В первом случае они называются неионогенно связанными ионами, а во втором — ионогенно связанными. [c.176]

Когда элемент образует несколько рядов соединений, соответствующих различным степеням окисления, после названия соединения в скобках дается указание либо на валентность катиона (римской цифрой), либо на число атомов галогена, кислорода, серы или кислотного остатка в молекуле соединения (прописью). Например, железо хлористое (П1), фосфор хлористый трех), марганца окись (дву). При этом обозначение валентности дается обычно для менее характерных валентных состояний. Например, для меди в случае двухвалентного состояния указание на валентность опускается, одновалентная же медь обозначается так медь иодистая (I). [c.9]

Продукты сульфирования нефти. Смесь, образующаяся в результате сульфирования нефти, состоит из трех сложных по составу веществ, которые условно можно назвать масла, кислый гудрон, кислотный остаток. Основные целевые продукты внутрипластового сульфирования — сульфокислоты — содержатся в кислом гудроне и в меньшей степени в кислотном остатке. Общий выход водорастворимых сульфокислот при благоприятном соотношении вступающих в реакцию нефти и Н25 04 может достигать 300 кг на 1 т кислоты. Оптимальное соотношение обеспечивается при использовании реагента с 80—85 %-ной концентрацией Н25 04. [c.141]

Соли можно рассматрпвать как продукты полного или частичного замещения атомов водорода в молекуле кислоты атомами металла или как продукты полного нлн частичного замеш ения гидроксо-групп в молекуле основиого гидроксида кислотными остатками. При полном замещении атомов водорода в молекуле кислоты образуются средние (нормаль ные) соли, при неиолном — кислые соли (гидросоли). Кислые соли образуются многоосиовиыми кислотами. [c.34]

Первый ион водорода отрывается от молекулы легче, последующие все труднее, так как возрастает отрицательный заряд кислотного остатка. Поэтому в не очень разбавленных растворах фосфорной кислоты ионов РО4 мало. Неравенства /(1 > Кг > . характерны и для других многоосновных кислот. Ориентировочно можно считать, что каждая последующая константа ионизации меньше предыдущей приблизительно в 10 раз. [c.252]

При исследовании химического состава солей, растворенных в воде, определяют не количество той или иной соли, а содержание ионов металлов и кислотных остатков так как точно установить, в какие комбинации объединены ионы, невозможно. Поэтому наиболее рациональным методом выражения состава солей, растворенных в пластовой воде, является миллиграмм-эквивалентная и процентно-эквивалентная форма. [c.10]

Для неорганических кислородсодержащих кислот первая, вторая и третья константы ионизации находятся в соотношении примерно равном 1 10 Ю- . Первый ион водорода отрывается от молекулы кислоты легче, а последующие все труднее, так как возрастает отрицательный заряд кислотного остатка. [c.139]

Важным подтверждением правильности представлений Вильямсона явились работы Жерара, открывшего в 1852 г. безводные кислоты , или ангидриды кислот, которые тоже можно рассматривать как производные типа воды , полученные замещением обоих атомов водорода кислотными остатками [c.20]

Кислоты состоят из водорода, способного замещаться металлом, и кислотного остатка, причем число атомов водорода равно валентности кислотного остатка. Примерами кислот могут служить соляная (хлористоводородная) НС1, серная HoSOi, азотная HNOy, уксусная СНзСООН. [c.41]

Из приведенных уравнений видно, что обмен алкильными и кислотными остатками между различными сложными эфирами протекает аналогично обмену ионов у солей [c.116]

Подобные случаи отнюдь не единичны. Во всех областях химия можно показать, что некоторые атомные группы оказывают на соседние атомы расшатывающее влияние, повышая их реакционную способность. К ним, кроме нитрогруппы, относятся, например, карбоксил —СООН, карбонил >С0, циангруппа — = N, нитрозогруппа —N = О все эти группы представляют собой кислотные остатки и обладают кратными связями. Их принято называть отрицательными заместителям и . [c.176]

Подобным образом ведут себя слабые доноры электронных пар — однозарядные анионы (С1", Вг , Г , N03,0104) к этой же группе анио-1ЮБ относятся ионы SO4, SiFg и другие кислотные остатки сильных кислот. [c.210]

Эти предположения б дальнейшем были развиты в стройную теорию, получившую иазваине теории электролитической диссоциации. Согласно этой теории, при растворении в воде электролиты распадаются (диссоциируют) на положительно и отрицательно заряженные ионы. Положительно заряженные ионы называются катионами к ним относятся, например, ионы йодорода и металлов. Отрицательно заряженные ионы называются анионами к ннм принадлежат ионы кислотных остатков и [c.233]

Орто( )осфорная кислота не принадлежит к числу сильных кислот. Константы ее диссоцпацпи равны Л [=—/(2 == 6 10- , == 10 Будучи трехосновной, она образует три ряда солей средние и кислые с од гим или с двумя атомами водорода в кислотном остатке. Средние соли фосфорной кислоты называют о р -тофос фатами или просто фосфатами, кислые — гидро-фосфатами [c.421]

Залозецкий первый выделил из кислотных остатков нафтеновые кислоты, подвергая эти остатки промывке, нейтрализации и отгонке с водяным пароМ. [c.183]

Если элемент образует бескислородную кислоту и кислоты с различным содержанием атомов кислорода, то названия ионов кислотных остатков имеют окончание -ид для безкислородных кислот, -ит -для кислородных кислот с меньшим содержанием кислорода и -ат -для кислородных кислот с большим содержанием кислорода. Сульф й ион - кислотный остаток сероводородной кислоты Сульфми-ион - кислотный остаток сернистой кислоты Сульфа я ион - кислотный остаток серной кислоты Н ЗО . [c.140]

Подобная картина характерна и для других миогоосновных кислот первый ион водорода отрывается от молекулы легче, последующие все труднее, так как возрастает отрицательный заряд кислотного остатка. Поэтому обычно в растворе фосфорной кислоты ионов рС>4 почти нет. [c.182]

Названия кислотных остатков, связанных неионогенно (т. е. находящихся во внутренней сфере комплекса) и заключаемых при написании формул в квадратные скобки, оканчиваются на о, например, дихлоро, пентаиодо, гексанитро. Кислород обозначается термином оксо, гидроксил — гидроксо. Названия нейтральных молекул — обычные, за исключением аммиака и воды, которые обозначаются соответственно терминами аммин и акво. Кислотные остатки, связанные ионогенно (т. е. находящиеся во внешней сфере комплекса) и помещаемые в формуле вне квадратных скобок, называются следующим образом хлорид, нитрат, сульфат и т. п. [c.10]

При построении названия комплексной молекулы сначала указываются внутрисферные кислотные остатки, затем внутрисферные нейтральные молекулы, центральный атом и, наконец, ионы внешней сферы. Например [М1(ЫН 1)б]С12 — гексамминникелохлорид [ o(NHз)5 l] l2 — монохлоропентамминкобальтнхлорид [c.10]

Кислотность остатка от перегонки Содержание меркаптановой серы [c.135]

В зарубежных стандартах на авиабензины имеется показатель кислотность остатка от перегонки , определяемый методом ASTM D 1093. Этот метод основан на том же принципе — извлечении кислот водой. Определение осуществляют по двух вариантам. По первому из них остаток после определения фракционного состава обрабатывают тремя объемами воды, встряхивают 30 с-и водную вытяжку пробуют на содержание кислот добавлением метилового оранжевого. По второму варианту к 50 мл топлива добавляют 15 мл воды и три капли метилового оранжевого, встряхивают 30 с и цен11рифугируют 10 мин (1500 об/мин). О содержании кислот заключают по цвету водного слоя. [c.182]

Силикаты — солеобразные химические соединения, содержащие кремнийкислородные кислотные остатки различного состава (81 0т). Они часто имеют очень сложное строение. Основа всех силикатов — кремнийкислородный тетраэдр [8104], в центре которого расположен атом кремния, а в вершинах — атомы кис. аорода. Тетраэдры [8104] могут сочленяться через вершину, ребро или грань. Число таких сочетаний и пространственное расположение определяет структурный мотив силиката. Во всех случаях атомы кремния связаны друг с другом через атомы кислорода цепочки —81—О—81 — очень прочны. [c.138]

Нарастание числа ОН-групп при переходе от три- к моноглице риду повышает гидрофильность, что и ускоряет реакцию. Следует отметить, что скорость гидролиза глицеридов зависит не столько от длины цепи кислотного остатка, сколько от числа гидрофильных групп. Реакция значительно ускоряется, если проводить ее в гомогенной фазе (например, в спиртовых растворах). [c.532]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.28 , c.46 ]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.164 , c.166 , c.167 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.117 , c.119 ]

Качественный анализ (1964) -- [ c.35 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.85 , c.91 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология