Связь гибридизация

Появление определенной симметрии в молекулах было уже объяснено (разд. 6.3.2) на основе метода валентных связей при образовании ковалентной связи (гибридизация). Однако как чисто электростатические, так и геометрические соотношения могут привести к определенной симметрии в координационных соединениях, если исходить из ионной модели строения молекулы. Рассмотрим, например, координационный полиэдр А +Вр, в котором центральный ион с зарядом - п окружен р однозарядными лигандами. Потенциальная энергия комплекса складывается из отдельных членов, учитывающих кулоновское взаимодействие ионных пар. Сумма отрицательных (связывающих) членов тем больше, чем меньше расстояние между ионом и лигандом. Минимальное расстояние между ионом и лигандом равно гп+г (гп —радиус центрального иона, г —радиус лиганда). Для октаэдрического комплекса с симметрией Ол [c.121]

Характер и типы ковалентной связи. Гибридизация орбита-лей. Параметры молекул - длина, углы и прочность связей. Изображение структуры молекул [c.24]

Характер и типы ковалентной связи. Гибридизация орбита-лей. Параметры молекул - длина, углы и прочность связей. Способы изображения структуры. молекул. Изомерия, конформации [c.26]

Ионизация окупается за счет образования четвертой связи, гибридизации и упрочения всех гибридных связей. В растворах этому процессу благо- [c.534]

Изомерия скелета молекулы. Номенклатура. Ковалентная а-связь. Гибридизация атомных орбит. Цепные реакции. Неизменяемость радикала при реакциях. Типы разрывов ковалентной связи. Спектры ПМР, ИК, УФ парафинов. [c.189]

Направленность ковалентной связи. Гибридизация [c.129]

Направленность ковалентной связи. Гибридизация атомных орбиталей. Выше ( 40) уже отмечалось, что наибольшая прочность ковалентной связи достигается при максимальном перекрывании взаимодействующих электронных облаков. Такое пере- [c.129]

Поскольку одна р-орбиталь атома углерода участвует в образовании я-связи, гибридизация осуществляется зр , и молекула этилена имеет треугольную форму. [c.89]

Чтобы описать образование связей в этих молекулах, можно использовать методы молекулярных орбиталей или валентных связей. Для двухатомных молекул будем использовать метод молекулярных орбиталей, а там, где интересны в основном качественные аспекты стереохимии, будем применять для описания метод валентных связей (гибридизацию), так как это описание проще и его легче соотносить с формой молекулы. [c.142]

F С1 Вг I At i S И р S И р S и р S и р S и р 1 л-связи гибридизация /л-связи /-гибридиза- ция 5 под -оболочкой 5 ПОД -оболочкой 5 ПОД d- и /-оболочками [c.327]

В гл. 2 уже говорилось о том, что метан содержит два типа связывающих молекулярных орбиталей тотально симметричную 1/1 и три вырожденные орбитали 1/2, и /4, каждая из которых имеет узловую плоскость. Это не означает, что существует какое-то различие в связывании четырех атомов водорода. Водородные атомы размещены те-траэдрически вокруг центрального атома углерода, и связи имеют равную энергию. Чтобы рассчитать энергию диссоциации связи и другие физические характеристики связей углерод - водород, удобно скомбинировать 2в- и три 2р-орбитали атома углерода, и тогда получатся гибридные орбитали 8р (символ 8р указывает, что гибрид получен из одной 28- и трех 2р-орбиталей). Эти гибридные орбитали углерода перекрываются с Ь-орбиталями четырех атомов водорода, образуя четыре тетраэдрические связи. Гибридизация-это математический прием, позволяющий рассчитать энергию и пространственную ориентацию атомов в молекуле. Если исследовать энергетические уровни в метане, например, методом фотоэлектронной спектроскопии, то в действительности мы обнаружим два энергетических уровня, о чем говорилось в гл. 2. Кроме того, величину константы спин-спинового взаимодействия Н—в спектре ЯМР можно интерпретировать через 5-характер центрального атома углерода. [c.35]

S-, р- или d-электронов, а с участием электхюнов, находящихся в более сложных состояниях, описываемых гибридизованными функциями (см. Атом, Валентность, Химическая связь). Гибридизация сопровождается пз-менением симметрии электронных орбит в атомах, что обусловливает появление т. наз. атомного диполя. Так, четыре симметричные (относительно ядра) электронные орбиты (s, Рх, Ру, Pz атома углерода образуют четыре эквивалентных орбиты sp i, ка1кдая из к-рых не симметрична относительно ядра. Такое же полоткение имеет место у атома углерода в состояниях sp2,sp, а таюке у нек-рых других атомов. Д. м. химич. связи, обусловленный асимметрией атомных орбит, может в нек-рых случаях достигать значительной величины. Различие Д. м. связей С—Н в метане, этилене и ацетилене, атомы углерода в к-рых, соответственно, находятся в состояниях гибридизации sp , sp и sp, обусловлено в значительной мере различием атомных Д. м. [c.566]

Рассмотрим проявление пространственных факторов. При образовании комплекса координирующие центры взаимодействующих молекул могут сближаться на расстояния от суммы вандерваальсовых (слабые комплексы) до суммы ковалентных (прочные комплексы) радиусов. Поскольку исследования ЯКР проводятся в твердом теле, весьма существенным будет проявление стерических эффектов. При этом очень большую роль будет играть как строение взаимодействующих молекул, так и их взаимное расположение в комплексе [3, 4]. Влияние стерических факторов можно в конечном итоге разделить на три типа. Во-первых, они могут препятствовать сближению молекул донора и акцептора, ограничивая возможность переноса электрона. Хотя дативные свойства донора в этом случае могут быть довольно высокими, степень переноса заряда будет невелика, т. е. проявляется влияние стерических эффектов на электронный фактор. Во-вторых, пространственные взаимодействия могут приводить к искажению геометрического строения молекул изменениям длин связей, деформациям валентных углов и т. д. Следствием этого будут изменения ионности связей, гибридизации центрального атома и т. д. Соответственно будут меняться и градиенты электрического поля этих атомов. В-третьих, пространственные влияния могут привести к деформации электронных оболочек исследуемых атомов за счет поляризации. Два последних фактора не связаны со степенью переноса заряда и имеют самостоятельное значение. [c.129]

Робинсон с соавторами [109] и Стевенс [ПО] пытались объяснить природу возникновения координационных связей -гибридизацией атома иода. Стевенс показал, что радиальное распределение гибридной орбитали зтома иода А имеет максимумы в направлениях, Составляющих с молекулярной осью АВ углы О и 105°. Вследствие вандерваальсовых сил между соседними атомами иода, возможно, происходит смешение и р -орбиталей. Это смещает экстре- [c.154]

Наблюдавшуюся Полингом и Броквеем [15] зависимость длины связи С — Н от кратности примыкающей связи авторы предположительно объяснили тем, что связывающая орбита углерода изменяется в зависимости от ее р-характера. Таким образом, здесь они фактически обратили внимание на влияние, которое оказывает на длины связей гибридизация. Поэтому несколько удивительно, что это же положение они не распространили на связи С — С, примы-чающие к кратным. Может быть, причина этого заключается в том, кто, как нашли Полинг и Броквей, длина единичной связи, примыкающей к двойной или ароматическому кольцу, практически не испытывает их влияния, оставаясь в пределах 1,52—1,55 А. Но к тому времени было установлено уже спектроскопическим методом, что длина связи С — С=в метнлацетилене значительно укорочена по сравнению со стандартной длиной единичной связи, что противоречило напрашивавшемуся выводу о постоянстве длин единичных связей С—С. Поэтому после дополнительно проведенного электронографического исследования соединений подобного типа, подтвердившего сокращение единичных связей, примыкающих к тройной, Полинг [18] попытался дать объяснение этому аномальному факту. [c.222]

В атоме углерода имеются два 2 - и два 2р-электрона, способных участвовать в химической связи однако если этот атом вступает в реакцию, то указанные электроны обычно не используются именно в этой форме. Вместо этого, как хорошо известно, 4 электрона с этих трех орбит перераспределяются по четырем энергетически эквивалентным гибридизованным орбитам, тетра-эдрически расположенным в пространстве два из этих электронов химически не отличаются от двух других, как следовало бы -ожидать из 25 р -распределения. Не обнаружены также две ненаправленные -связи и две взаимно перпендикулярные р-связи. Гибридизация происходит благодаря возбуждению одного из 25-электронов с переходом его на р-орбиту и с последующим взаимодействием оставшейся -орбиты с тремя р-орбитами, что и приводит к образованию р -гибрида. Как этот процесс осуществляется, можно видеть на соответствующих рисунках. На рис. 3 распределение электрона на -орбите изображено в виде сферы, что означает равновероятное нахождение электрона независимо от угловых координат и максимальную вероятность его нахождения на поверхности указанной сферы, центр которой совпадает с началом координат. Три р-орбиты, каждая в форме гантели, ориентированы, как показано, под прямыми углами одна к другой вдоль осей прямоугольных координат. Вероятность нахождения электрона на первой из трех р-орбит [c.39]

Новыми валентными возможностями по сравнению с неионизи-рованным германием обладает Ое в своем наиболее низком возбужденном сосгоянни 4 4р (герм энергия возбуждения 148 ккал-г-ио-гГ ). В этом состоянии германий может образовывать три ковалентные связи (гибридизация <р , связи располагаются на плоскости под углами 120") и одну ионную (заряд на атоме Н 1). [c.8]

Тип связи часто устанавливали, исходя из измерений магнитной восприимчивости, позволяющих вычислить число непарных электронов в молекуле вещества. При этом полезно учитывать и пространственное строение комплексного иона. Например, магнитная восприимчивость гексафторферриата аммония соответствует 5,88 магнетона Бора, т. е. наличию пяти непарных электронов. Октаэдрическая конфигурация иона РеР могла бы быть вызвана или электростатическими причинами, или, в случае ковалентной связи, гибридизацией электронов. [c.193]

Начала органической химии Книга первая (1969) -- [ c.256 , c.260 , c.261 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.280 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.60 , c.66 ]

Начала органической химии Кн 1 Издание 2 (1975) -- [ c.239 , c.243 , c.244 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология