Калория

Энтропия измеряется в тех же единицах, что и теплоемкость, т. е. в калориях на градус на моль кал градус- моль) (или кал градус г). Эта единица измерения часто называется энтропийной единицей э. е.). [c.88]

Количество теплоты, подводимой (или отводимой) к произвольной массе вещества, обозначают Qt, а удельное количество теплоты, отнесенное к единице массы вещества, — (/. Теплоту в системе СИ измеряют в джоулях (Дж), килоджоулях (кДж) допускаются и такие единицы измерения, как калория и килокалория (ккал). [c.25]

При тепловых расчетах следует различать теплоемкость вещества при данной температуре, которая называется истинной его теплоемкостью (С ,), и теплоемкость в пределах заданных температур — 2, которая носит название средней теплоемкости (С ). Исчисляется теплоемкость, как правило в калориях на 1 градус. [c.87]

Трициклические ароматические углеводороды. Из двух трициклических ароматических углеводородов — антрацена и фенантрена — последний является более термически стабильным и всегда присутствует в больших количествах в смоле и аналогичных продуктах пиролиза. Большая стабильность фенантрена связана с большей энергией резонанса порядка 110 калорий на моль по сравнению со 104,7 калориями на моль для антрацена. Появление таких углеводородов в крекинг-остатке нефти и угольной смоле может быть результатом пиролиза родственных структур, таких, например, как трициклические нафтены однако они появляются [c.98]

Бифенил. Термическая стабильность бифенила несколько выше, чем бензола. Это и следовало ожидать, так как стабилизация бифенила обусловливается 8 калориями энергии резонанса дополнительно к той, которая получается при образовании двух отдельных молекул бензола. Тиличеев [45] нашел, что константа скорости разложения бифенила при 500° С в 20 раз превосходит таковую для разложения нафталина, и что стабильность бензола приближается к стабильности бифенила. Гринсфельдер и другие [14] сообщают, что практически разложение бифенила в контакте с алюмо-цирконий-кремниевым катализатором при 550° С не происходит. Мейер и Гофман [27] нашли, что при еще большей температуре получается 4,4 -дифенил-бифенил. [c.97]

При обозначении размерности аа единицу энергии принята калория, а температуры — градусы Кельвина. [c.61]

Единицами измерения количества теплоты служат джоуль и калория (ГОСТ 8550—57). В практике расчетов необходимо различать малые калории (кал) и большие калории, или килокалории (ккал). Одна малая калория представляет собой количество тепла, которое необходимо для нагревания 1 г, а ккал — 1 кг воды на 1 (с 19,5 до 20,5° С) при нормальном атмосферном давлении. [c.21]

Расходы тепла на проведение однократных процессов испарения и конденсации однородных в жидкой фазе при точке кипения растворов частично растворимых веществ удобнее всего определять по тепловым фазовым диаграммам. Пусть исходная жидкая система состава а и веса L, находящаяся при некоторой температуре tf , более низкой, чем ее точка кипения под заданным внешним давлением, нагревается до температуры t однократного испарения и равновесно разделяется на две фазы— паровую и жидкую. Пусть вес паровой фазы О, состав у и теплосодержание Q, вес жидкой фазы g. состав х и теплосодержание д. Если начальное теплосодержание сырья составляло Q , и на его нагрев от о до t было затрачено У калорий тепла, то можно написать следующие уравнения теплового баланса процесса и материального баланса по общему весу потоков и по весу содержащегося в них компонента w [c.62]

Крекинг сырья протекает с поглощением тепла, которое называется теплотой реакции крекинга. Это тенло затрачивается на разрыв связей между атомами молекулы. При обычной глубине разложения сырья теплота реакции каталитического крекинга приблизительно равна 50 большим калориям па один килограмм пропускаемого через реактор сырья. Не следует смешивать теплоту реакции крекинга с теплотой, затрачиваемой па испарение сырья и нагрев его до рабочей температуры крекинга. На это расходуется дополнительное количество тепла. [c.20]

Когда какой-нибудь продукт жарят на масле, его поверхность от высокой температуры спекается, и все соки остаются внутри. Кроме того, жнр придает пище своеобразный вкус и обогащает ее калориями.. [c.199]

С термодинамической точки зрения большая прочность связи С — С в ароматических соединениях объясняется тем, что теплота их образования всегда выше рассчитанной по энергиям обычных алифатических двойных и одинарных связей. В результате большего выделения энергии при образовании ароматических соединений получаются связи с более коротким расстоянием между атомами С — С, с большей прочностью и большей термической стойкостью. В последние годы эта разница в энергиях получила название энергии резонанса [34] и объясняется распределением различных (Кекуле, Дьюар и др.) олефиновых структур, с помощью которых может быть изображено ароматическое ядро. Энергия резонанса является относительно большой величиной [32], доходящей почти до 40 калорий для бензола [13], 75 для нафталина, 105 для антрацена и т. д. Количество такой энергии можно грубо оценить по числу кольцевых связей в ароматической структуре и но характеру двойных связей [33], которые уменьшаются до половины в бензоле и до одной трети в графите. [c.93]

Выражая работу А в больших калориях (1 дж = 2,39х ХЮ " ккал) и подставляя Р 96500 кулонам, получим [c.251]

Испарения теплоты (табл.) 424 Калория 21 [c.393]

При сгорании 1 кг кокса выделяется около 8000 больших калорий тепла. Поскольку в регенераторе сжигается несколько тысяч килограммов кокса в час, то тепловыделение в них достигает крупных величии — от 10 до 50 млн. больших калорий тепла в течение часа в зависимости от мощности установки и ее регенератора. [c.89]

Пересчитано с калорий иа килокалории и умножено на 10 [c.84]

Уравнения (У1П-41) и (У1П-44) показывают, что для обсуждаемых здесь реакций в зависимости от способа выражения состава реагирующей смеси (парциальные давления или мольные концентрации) получаются несколько отличающиеся значения энергии активации на основании уравнения Аррениуса. Разница (несколько сот калорий) по сравнению со значением энергии активации (от нескольких десятков до нескольких сотен тысяч калорий) невелика, однако в некоторых случаях ее необходимо принимать во внимание. Для реакций в жидкой фазе можно принять, что изменение объема системы в результате проведения реакции настолько мало (в связи с небольшими мольными объемами жидкости), что его можно не учитывать, т. е. pAv = 0. Таким образом [c.217]

ГОСТ иа механические единицы допускается применение трех систем МКС, составляющей часть СИ, СГС и МКГСС. ГОСТ па тепловые единицы рекомендуется для практических измерений применение шкалы Цельсия и допускается временное применение калории и производных тепловых единиц, основанных на калории. [c.6]

Вместо килокалорий употребляется просто калории . [c.93]

Последовательное применение той или иной систеш1[ единиц затрудняется также существованием ряда внесистемных единиц, зачастую очень распространенных (калория, атмосфера и т. д.). — Прим. ред. [c.21]

В связи с этим бензол является термически неустойчивым относительно-своих элементов, несмотря на выделение нри его образовании 39,4 калорий [32] энергии резонанса. Несомненно, что графит такн е стабилизируется резонансом, хотя этот эффект, но-видимому, часто не принимается в расчет. [c.94]

В ряде случаев для расчета тепловых эффектов реакций приходится пользоваться данными об энергиях связей в молекулах реагирующих веществ. (Под энергией связи, нанример Н — И, подразумевается количество энергии в калориях, необходимое для разрыва связи.) [c.52]

Миллиметр ртутного столба (мм рт. ст.) Электронвольт (эВ) Калория (кал) Килокалория (ккал) Дебай (О) [c.254]

Почему для правильного питания необходимо использовать разнообразные продукты и почему простой подсчет калорий недостаточен для выбора оптимальной диеты [c.238]

Изотермическим процессом назына( тся п)о-цесс, идущий при постоянной температуре Т = = onst) - Таким образом, если газу сообщается Q калорий теп-ла, причем температура, а следовательно, и внутренняя энергия его при этом остается постоянной (dil = О), то все тепло, которое получает газ, идет только на соверщение внещней работы (Л) [c.68]

Величина С должна быть взята или подсчитана в соответствии с величиной М . если взято в килограммах, то с следует взять в больших калориях если взято в кубических метрах, то С — в калориях на кубический метр и т. д. Значение теплоемкости для очень многих продуктов (главным образом, для газов) очень сильно зависит от их температуры и давления. Кроме того, для гагюв оно также зависит и от того, протекает ли данный процесс при постоянном объеме или ири постоянном давлении, т. е. протекает ли процесс изохорически пли изобарически. [c.83]

В некоторых таблицах теплоемкосп. дается в джоулях на градус (па-пример, в справочниках Технической энцшмопедии). Для перевода в большие калории необходимо значение теплоемкости в джоулях. разделить на переводный коэффициент 4,182 (или умножить на 0,239), так кал 1 джоуль равен 0,239 клал. [c.87]

Энергия активации реакции термического разложения бензола является удивительно низкой. Мид и Бэрк [26] получили в своих работах величину, равную только 50 калориям на ыоль в интервале температур от 750 до 852° С, что значительно меньше величины 65 калорий, которая, как указывается в литературе, необходима для разложения парафиновых углевоцородов. На основании этого можно ожидать, что бензол разлагается еще легче, чем парафиновые углеводороды с открытой цедью. Это подтверждается экспериментально, но в то же время при разложении бензола наблюдается только отщепление водорода, а но разрыв связей С—С в ядре. [c.94]

Следовательно, нафталин также нестабилен относительно составляющих его элементов. Энергия резонанса нафталина равна 75 калориям на моль и может быть соотнесена с энергией бензола на основе относительного числа ароматических связей, т. е. как ii к 6. При умеренных температурах нафталин, по-видимому, более стабилен, чом бензол. Так, при 500° С Тиличеев [45] нашел, что скорость крекинга бензола в 20 раз выше, чем для нафталина, причем для фенантрена и антрацена она больше в 94 и 34800 раз, соответственно. Фоксуэлл [12] установил, что относительные скорости коксообразования при пиролизе нафталина, фенантрена и антрацена в интервале температур от 800 до 900° С равны 1 78 10800. [c.97]

Позднее былц определены скорости реакции термического крекинга тетралина в интервале температур от 425 до 600° С (табл. 9). По этим данным была рассчитана энергия активации, равная 65 калориям на моль, которая аналогична величинам, полученным для парафинов с открытой цепью. Путем сравнения было установлено, что пятичленное кольцо индайа крекируется в два раза медленнее, чем тетралин, что указывает на несколько большую стабильность пятичленного кольца сравнительно с шестичленным. Декалин в аналогичных условиях разлагается еще быстрее, чем тетралин. При температуре 500° С и давлении около 7 ат за IV2 часа разлагалось 95% декалина. Продукт разложения состоял из тетралина, Таблица 9 нафталина, производных бензола и конденсированных продуктов. [c.112]

Здесь 24,2 — коэффициент перехода от литро-атмосфер к калориям. [c.65]

СКОЛЬКО СОТ калорий на 1 люль. При хемосорбции тепловые эффекты по величине приближаются к тепловым эффектам химических реакций и составляют41 900—419000 кдж/кмоль (10—100 ккал/моль). Так, например, теплота адсорбции кислорода на углероде равна 335 200 кдж/кмоль (около 80 ккал/моль), а теплота сгорания углерода составляет 393860 кдж/моль ккал/моль). В этом случае действительно образуется стабильное соединение и при попытках удалить адсорбат с поверхности путем вакуумирования вместе с кислородом выделяется некоторое количество окиси углерода. [c.205]

Широко распространенная единица энерги (теплоты) калория является в иастоя1цее время внесистемной единицей, допускаемой для временииго применения на период перехода к единицам системы СИ, т. е. к джоулям. Используемая в настоящее время калория не связывается с тепловыми свойствами воды и по определению приравнивается опредеу енному числу джоулей [c.23]

Из уравнения (VII, 7) следует, что в зависимости от свойств активного комплекса могут быть те или иные расхождения в значениях сравниваемых констант. Поскольку величина ДЯл + АЯр—ДЯлп вряд лн превышает несколько тысяч калорий, энергии активации в газовой фазе и растворе не должны [c.184]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.21 ]

Физическая химия. Т.1 (1980) -- [ c.35 ]

Химическая термодинамика (1966) -- [ c.44 ]

Общая химия (1979) -- [ c.30 , c.303 ]

Физическая химия (1978) -- [ c.16 , c.627 ]

Физика и химия в переработке нефти (1955) -- [ c.86 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.102 , c.595 ]

Учебник физической химии (1952) -- [ c.94 , c.96 ]

Современная общая химия Том 3 (1975) -- [ c.51 , c.253 ]

Общая химия (1964) -- [ c.103 , c.522 ]

Курс химии Часть 1 (1972) -- [ c.30 ]

Минеральные кислоты и основания часть 1 (1932) -- [ c.184 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.4 , c.20 ]

Технический анализ Издание 2 (1958) -- [ c.59 ]

Неорганическая химия (1979) -- [ c.23 , c.29 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.68 ]

Техно-химические расчёты Издание 2 (1950) -- [ c.32 ]

Техно-химические расчёты Издание 4 (1966) -- [ c.23 ]

Физико-химическая кристаллография (1972) -- [ c.47 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.51 , c.253 ]

Физическая химия Том 1 Издание 5 (1944) -- [ c.0 ]

Термохимические расчеты (1950) -- [ c.13 ]

Понятия и основы термодинамики (1970) -- [ c.53 ]

Понятия и основы термодинамики (1962) -- [ c.53 , c.121 ]

Руководство по электрохимии Издание 2 (1931) -- [ c.8 ]

Краткий справочник химика Издание 6 (1963) -- [ c.552 , c.557 , c.565 , c.566 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (1969) -- [ c.0 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (копия) (1970) -- [ c.0 ]

Химическая термодинамика (1950) -- [ c.69 ]

Учебник физической химии (0) -- [ c.102 , c.104 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.99 , c.622 ]

Физическая химия Книга 2 (1962) -- [ c.235 ]

Краткий справочник химика Издание 4 (1955) -- [ c.493 , c.498 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.25 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.25 ]

Общая химия (1968) -- [ c.38 , c.44 , c.75 ]

Краткий справочник химика Издание 7 (1964) -- [ c.552 , c.557 , c.565 , c.566 ]

Физические методы органической химии Том 2 (1952) -- [ c.72 ]

Физические методы органической химии Том 2 (1952) -- [ c.72 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.25 ]

Термодинамика (0) -- [ c.24 , c.25 ]

Радиационная химия (1974) -- [ c.6 ]

Пороха и взрывчатые вещества (1936) -- [ c.127 , c.128 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология