Галогены Галоиды

ГАЛОГЕНЫ (галоиды) — химич. элементы главной подгруппы Vil гр. периодич. системы Менделеева фтор, хлор, бром, иод и астатин. [c.397]

В заключение этого параграфа данной главы рассмотрим схематическое изображение принципов построения различных табличных форм системы элементов. Введем следующие схематические изображения малых и больших периодов (где буква щ обозначает щелочные металлы, а буква г — галогены (галоиды) [c.182]

Галогены (галоиды) — элементы, относящиеся к VII группе периодической таблицы. На примере галогенов очень удобно проследить зависимость физических и химических свойств элементов одной группы от их атомного веса. Самый тяжелый из галогенов — аста-тин — получен искусственным путем и практического значения не имеет. Остальные галогены — фтор (Рг), хлор (СЬ), бром (Вгг) и иод (1г) — в свободном состоянии представляют собой двухатомные молекулы. [c.76]

ГАЛОГЕНЫ (галоиды) — химические элементы главной подгруппы VII группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева фтор F, хлор С1, бром Вг, иод I и астат At. Название галогены происходит от греч. hais — соль и genes — рождать. Неправильное название галоиды , которое ввел Г. И. Гесс, означает солеподобный . Атомы Г. имеют конфигурацию валентных электронов присоединяя один электрон, приобретают конфигурацию инертного газа s p . Все Г.— активные неметаллы, непосредственно соединяются с большинством элементов, образуя галогениды. Г.— энергичные окислители, их окислительная способность падает от F к I. Г. в соединениях с электроположительными элементами проявляют степень окисления— 1. С увеличением порядкового номера химическая активность Г. уменьшается, химическгя активность ненов Р , С1 , Вг , 1 увеличивается. С водородом все Г. образуют галогеноводороды — прн обычных условиях газы, из которых по свойствам значительно выделяется НР. Все галогеноводороды хорошо растворяются в воде, образуя сильные кислоты. Кислородные соединения Г. неустойчивы (кроме оксидов I), часто разлагаются со взрывом. Г. и их соединения имеют большое практическое значение в промышленности, в лабораторной практике и в быту. [c.65]

Как уже говорилось в предыдущей главе, открытие периодического закона совершалось не путем расположения всех элементов в один общий ряд по величине их атомных весов, а путем сопоставления отдельных естественных групп между собой но величине атомных весов пх членов. Можно предполагать, что первыми были сближены и сопоставлены между собой по атомным весам две группы — щелочные металлы и галогены (галоиды). Это были наиболее противоположные по своим химическим свойствам элементы, которые до тех пор никогда не сближались между собой. В их сближении как бы конкретизировался важнейший принцип диалектики — принцип единства проти воположностей. В итоге получилась пара соединенных полярностей (см. первую книгу, фотокопия I) [c.168]

Заметим, что в своем первом подробном сообщении о сделанном открытии Соотношение свойств с атомным весом элементов (март 1869 г.) Менделеев рассмотрел кроме длинной таблицы, представленной Опытом системы э-лементов , еще и другие возможные варианты табличной формы системы. Например, он считал более рациональным расположить элементы так, чтобы первую строчку в таблице занимали щелочные металлы, под ними стояли щелочноземельные металлы и т. д. до предпоследней строчки, которую заняла бы группа О, S, Se, Те, а под ней шли бы в последней строчке галогены (галоиды). Тогда получилась бы та выгода, — писал по этому поводу Менделеев, — что такие элементы, резко различные, как GI и Na, составляли бы крайние ряды, между которыми располагались бы элементы с менее резким химическим характером. Но при этом средина таблицы была бы почти пустой и весьма сомнительною, тогда как теперь в ней распределение несомненно и есть много представителей, а все менее известные элементы ( orps а serier) стоят по краям, вверху и внизу [44, с. 22]. [c.171]

Сопоставление рис. 5 и 6 показывает, что первая публикация Менделеева, касавшаяся периодического закона (см. рис. 6), носила на себе еще печать своего происхождения из пасьянса . Легко представить, как был осуществлен дальнейший переход от первоначальной черновой-таблицы (см. рис. 5) к беловой, отправленной в типографию в день открытия периодического закона (см. рис. 6). Точно так же легко представить себе, как был осуществлен следующий переход от Опыта системы элементов (см. рис. 6) к длинной таблице вертикального типа для этого-надлежало разрезать таблицу, изображенную на рис. 6, по линии, разделяющей щелочные металлы и галогены (галоиды), и перенести отрезки столбцов с.тева снизу направо наверх, удалив предварительно семь металлов с сомнительными атомными весами. [c.185]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология