Аналитическое применение реакций окисления — восстановления

Применение буферных растворов в качественном анализе. Буферные смеси широко используются в аналитической химии, например, при проведении реакций окисления — восстановления при осаждении нерастворимых солей многих катионов и анионов, требуют,их соблюдения определенных знамений pH, как, напрнмер, осаждение сульфидов, гидроокисей, карбонатов, хроматов, фосфатов II по многих других случаях. [c.201]

По применению аналитические реакции подразделяют на реакции разделения (отделения), обнаружения (открытия, идентификации) и реакции для количественного определения. Реакции разделения должны практически полностью отделять одни вещества от других. Для этих целей чаще используют реакции осаждения, реже — реакции комплексообразования и окисления — восстановления. Реакции обнаружения должны быть как можно более селективными, т. е. позволять обнаруживать частицы данного вида в присутствии других (см. гл. 5). [c.35]

Абсолютно специфичных реакций в аналитической химии почти не существует, поэтому А. И. Крылова разработала определенные приемы для устранения мешающего влияния посторонних элементов маскирование ионов (например, широко распространенного в органах иона железа) введением комплексообра-зователей, реакции окисления — восстановления (марганец, хром, мышьяк), строгим соблюдением определенных значений pH среды, применением малых объемов минерализата (марганец, хром, мышьяк, цинк), разбавлением минерализата до предела чувствительности реакции во избежание обнаружения естественно содержащихся элементов и использованием правила рядов среди диэтилдитиокарбаминатов и дитизонатов. [c.295]

Методы объемно-аналитических определений, основанные на применении реакций окисления-восстановления, имеют общее название оксидиметрия. Методами оксидиметрии определяют количество восстановителей или окислителей. [c.236]

АНАЛИТИЧЕСКОЕ ПРИМЕНЕНИЕ РЕАКЦИЙ ОКИСЛЕНИЯ — ВОССТАНОВЛЕНИЯ [c.315]

Методы объемно-аналитических определений, основанные на применении реакций окисления — восстановления, имеют обш,ее название оксидиметрия. [c.138]

Работы Л, В. Писаржевского по электронной химии, выполненные им в период 1910—1914 гг., были широко использованы в аналитической химии. Электронная теория окисления-восстановления объединяет ряд различных методов объемно-аналитических определений веществ, связанных с применением реакций окисления-восстановления. В 1914 г. Л. В. Писаржевский написал на основе электронной теории курс неорганической химии. [c.30]

Работы Л. В. Писаржевского по электронной химии (1914 г.) были широко использованы в химическом анализе. Разработанная им электронная теория окисления-восстановления объединяет ряд различных методов объемно-аналитических определений веществ, связанных с применением реакций окисления-восстановления. [c.25]

Быстрое развитие в конце XIX и в начале XX столетия физической химии также сильно способствовало прогрессу аналитической химии. В области теории анализа особенно большую роль сыграло введение С. Аррениусом (1859—1927) теории электролитической диссоциации (в 1887 г.), примененной наряду с законом действия масс В. Оствальдом (в 1894 г.) для теоретического обоснования ряда аналитических реакций и приемов работы, носивших ранее в значительной мере эмпирический характер. Важное значение для анализа имели также работы немецкого физико-хи-мика В. Нернста (1864—1941), установившего правило произведения растворимости и разработавшего теорию гальванических элементов, а также Л. В. Писаржевского (1874—1938), вскрывшего сущность окислительно-восстановительных реакций как процессов, связанных с переходом электронов (1910—1914 гг.). Физическая химия обогатила аналитическую химию также учением об окислительных потенциалах, позволяющим теоретически предвидеть направление течения реакций окисления—восстановления, вычислять константы равновесия их, выбирать наиболее подходящие окислители и восстановители и решать ряд других весьма важных вопросов. [c.38]

Применение реакций окисления—восстановления в аналитической химии. Реакции окисления—восстановления широко применяются в химическом анализе. [c.110]

Этот метод неприменим для определения небольших концентраций веществ, так как из-за необходимости работьи при малой силе тока потребовалось бы слишком много времени для их определения. Для разделения анодного и катодного пространства обычно ставят диафрагму, поскольку в растворе могут присутствовать ионы, окисляющиеся на аноде или восстанавливающиеся на катоде без выделения (например, Ре +/Ре +). Такие циклические реакции окисления-восстановления могли бы явиться причиной возникновения дополнительного тока, вследствие чего выход по току для данного аналитического определения уже не был бьг равен 100%. Благодаря применению диафрагмы Рс возрастает примерно с 200 Ом для [c.268]

Среди трех типов химических реакций, лежащих в основе химических и многих физико-химических методов анализа (кислотно-основные, окисления — восстановления и комплексообразования), реакции комплексообразования, по-видимому, имеют наиболее широкое применение в аналитической химии. Реакции комплексообразования имеют самостоятельное значение для определения многих ионов граЕШметрическим, титриметрическим, фотометрическим, люминесцентным и многими другими методами анализа. Кроме того, комплексообразование широко применяют для создания специфических условий опредэлеиия тех или других ионов. [c.235]

Большое значение для аналитической химии имеют также теория А. Н. Баха (1857—1946) о механизме течения окислительновосстановительных реакций и исследования Н. А. Шилова (1872—1930), посвященные так называемым сопряженным реакциям окисления—восстановления и явлениям адсорбции. Успехи, достигнутые в области теории окислительно-восстановительных процессов, дали возможность расширить область применения их в объемном анализе. [c.43]

В аналитической практике имеет большое значение применение метода окисления альдегидов и кетонов йодом в шелочной среде. С восстановительными свойствами альдегидов и кетонов мы встречаемся при анализе сахаров. Количественное определение их основано на реакции восстановления жидкостью Фелинга или окислением йодом в щелочной среде. Иодометрический метод нашел широкое применение в количественных определениях альдегидов и кетонов. Его можно применять для определения формальдегида в отсутствие других альдегидов и кетонов, с которыми йод также реагирует. [c.196]

Это сказалось, например, в рассмотрении основных положений теории сильных электролитов, в более строгом выводе правила произведения растворимости и т. д. В связи с применением органических реактивов стало необходимым более подробное изучение комплексных соединений и их значения в анализе, в частности, внутрикомплексных солей. При рассмотрении вопроса о направлении реакций окисления-восстановления автор старался изложить понятие об окислительных потенциалах возможно проще, обращая главное внимание не на физико-химическую сторону вопроса, а на разбор примеров, иллюстрирующих применение потенциалов в аналитической химии. [c.10]

Использование реакций различного типа (осаждения, комплексообразования и окисления — восстановления) позволяет подбирать условия амперометрического титрования для большинства элементов периодической системы. Значительно расширились возможности амперометрического титрования в связи с применением органических реагентов, аналитические достоинства которых (селективность, чувствительность) хорошо известны. Многие из них способны к электрохимическим преврашениям на электродах, что еще больше повышает их ценность, так как позволяет проводить амперометрическое титрование по току титранта. Для амперометрического титрования характерна экспрессность, его можно проводить в разбавленных растворах (до 10 моль/л и меньше) и анализировать мутные и окрашенные растворы. [c.237]

Кроме того, в отличие от гравиметрического метода, область применения которого в большинстве случаев ограничивается сравнительно небольшим количеством реакций, сопровождающихся выпадением осадка, в объемном методе могут быть применены реакции самых разнообразных типов окисления — восстановления, нейтрализации, комплексообразования. Вместе с тем титриметрический метод, так же как и гравиметрический, допускает применение ряда аналитических реакций, сопровождающихся выпадением осадка. [c.94]

Аскорбиновая кислота, являющаяся ненасыщенным оксилактоном, дает волну восстановления при —1,7 в. Эта волна не нашла аналитического применения . Аскорбиновая кислота является сильным восстановителем и дает поэтому хорошую волну окисления. Продуктом реакции является дегидроаскорбиновая кислота [c.460]

В аналитической практике хемилюминесцентные реакции используют 1) для установления точки эквивалентности при титровании мутных или окрашенных растворов (применение хемилюминесцентных индикаторов в методах нейтрализации, окисления — восстановления, комплексообразования) 2) для определения основных компонентов хемилюминисцентных реакций (хемилюминесцентного реактива, окислителя или восстановителя), 3) для определения микроколичеств ионов металлов, которые являются катализаторами или ингибиторами хемилюминесцентных реакций 4) для определения органических веществ, которые являются ингибиторами хемилюминесцентных реакций, по их окислению. [c.364]

В титриметрии неорганических и органических веществ наряду с реакциями кислотно-основного взаимодействия, окисления — восстановления, осаждения и др. больщое практическое применение находят и процессы комплексообразования. Однако далеко не все реакции, приводящие к образованию комплексов, устойчивых к сольволитической диссоциации, пригодны для использования в титриметрии. Специфика этих реакций позволяет выделить их в особый раздел аналитической химии, наиболее важный для определения неорганических ионов. Поэтому овладение областями практического применения и уяснение аналитических возможностей титриметрических методов, основанных на использовании реакций комплексообразования, становится возможным лищь после достаточно подробного рассмотрения необходимых теоретических и прикладных вопросов. [c.327]

Результаты изучения хронопотенциометрического поведения плутония приведены в табл. 5-4. В этой таблице для сравнения приведены значения стандартных потенциалов соответствующих окислительно-восстановительных пар [209, 210]. Для аналитического впределения плутония целесообразно использовать реакцию восстановления Pu(IV) до Pu(III) или же реакцию окисления Pu(III) до Pu(IV). Возможно, что применение золотого электрода позволит повысить чувствительность определения плутония [208]. [c.134]

Аналитическая характеристика, т, е. перечень ионов, взаимодействующих с данным реагентом или группой реагентов, характер аналитического сигнала и пути использования для целей анализа учитываются главным образом общие аналитические свойства данной группы реагентов. Ионы, взаимодействующие с данным реагентом, расположены в справочнике главным образом по группам системы Д. И. Менделеева. Если реагент имеет разнообразное применение, то сначала отмечается его способность осаждать указанные ионы (реакции осаждения, гравиметрическое определение) и возможность применения в титриметриче-ском методе (гшдикаторы, титранты), затем цветные реакции и фотометрическое определение, флуоресцентные реакции и методы, а также прочие пути применения реагентов в анализе (окисление — восстановление, маскировка и др.). Эти [c.3]

Прямое окисление или восстановление органического реагента неорганическими веществами иногда находит аналитическое применение. Такие методы неспецифичны, а продукты реакций часто неустойчивы. Примерами служат окисление лейкоформ кристаллического фиолетового [31] и малахитового зеленого, о-анизидина [32] и бензидина [33] солями Ir(IV), о-толуи-дина 34], лейкоформы малахитового зеленого [35] и о-дианизи-дина [36] солями Au(III) и тетраметилдиаминодифенилметана в уксуснокислом растворе анодноосажденной двуокисью свинца [37]. И наоборот, качественная проба на олово заключается в вос- [c.104]

Медленно протекают те реакции, где процесс окисления-восстановления сопровождается разрывом связи между двумя одинаковыми атомами. А таких реакций в аналитической химии довольно много. Например, при окислении перекисью водорода НО—ОН происходит разрыв связи между двумя атомами кислорода эти реакции катализируются соединениями осмия, рутения, молибдена, вольфрама и многих других элементов. Разрыв связи при окислении гидразина (HgN — NH2) катализируют соединения осмия, - рутения, хлористый иод при окислении иона Hga (Hg — Hg" )— соединения золота, иридия, иода при окислении иона персульфата SiOl OsS—О—О—SO3) (с образованием ионов-радикалов типа SOI) — соединения серебра, меди, марганца. Применение всех этих реакций в объемном анализе возможно лишь при условии введения в раствор указанных катализаторов. [c.92]

На электродах протекают процессы двух принципиально различных типов. Процессы первого типа — пересечение электронами границы раздела электрод — раствор. В этих процессах происходит окисление или восстановление, и так как они подчиняются закону Фарадея, их называют фарадеевскими процессами. Фарадеевский ток (как это уже было показано) определяется механизмом электродного процесса или процессом массопереноса, используемым видом полярографии и зависит от того, чем ограничена скорость электролиза диффузией, переносом электрона, кинетикой химических реакций, адсорбцией и т. д. За редким исключением, в аналитических приложениях полярографии мы будем иметь дело с применением фа-радеевских процессов. Предыдущее обсуждение касалось процессов только этого класса, и обычно подразумевалось, что весь ток, протекающий через электрохимическую ячейку, получается от редокс-пары. Однако в действительности это не так, и одна из главных проблем в полярографии связана с процессами второго типа — нефарадеевский ток. [c.290]

Методы химической деструкции основаны на расщеплении молекулы красителя с образованием более простых продуктов известного строения, идентификация которых с помощью обычных аналитических методов позволяет установить структуру исходной молекулы. Азогруппа (N=N), амидная группа ( ONH), сложноэфирная группа ( OOR) и олефиновая связь являются примерами таких мест в молекулах красителей, которые могут быть легко подвергнуты воздействию определенных химических реагентов. Восстановление, гидролиз, окисление и термическая деструкция — реакции, наиболее часто использующиеся для раскрытия этих связей. Если в молекуле присутствует несколько связей только одного типа, полное ее расщепление на более простые фрагменты может быть осуществлено с помощью одной реакции. В остальных случаях [(например (I)], для последовательного расщепления частей молекулы требуется применение серии реакций деструкции. [c.294]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология