Ионные нитриды

Аммиак и фосфин можно получить при гидролизе ионных нитридов и фосфидов. Есть и другие способы получения. Эти соединения — при обычных температурах газы. В жидком состоянии аммиак ассоциирован за счет возникновения водородных мостиковых связей (сходство с водой). Вследствие высокого значения диэлектрической проницаемости (при — 34 °С ег = 22) он хороший растворитель. В жидком аммиаке устанавливается следующее равновесие аутопротолиза [c.534]

По типу химической связи N—Э нитриды подразделяют на ионные (солеобразные), ковалентные и металлоподобные. Многие нитриды получают непосредственным взаимодействием металла с азотом, например ионные нитриды щелочных и щелочно-земельных металлов. Нитриды подгрупп Си и Zn имеют преимущественно ионно-ковалентную связь. С увеличением доли ковалентной связи возрастает устойчивость нитридов. [c.308]

Какая разница в химических свойствах ковалентных и ионных нитридов Ответ поясните примерами химических реакций. [c.286]

Металлы Ионные нитриды или нитриды внедрения Образует фосфиды [c.464]

При разложении ионов N3 образуются молекулярный азот и свободные электроны, но не возникают ионы нитрида [c.303]

Азот. Это относительно инертный газ, что объясняется большой прочностью связи и его электронной структурой (разд. 3.5). Азот образует ковалентные соединения, в которых он обычно имеет три простые связи, хотя могут существовать и кратные связи, такие, как С Ы или Оз = М. С электроположительными элементами азот образует ионные нитриды с ионом № . [c.231]

Кроме этих взрывчатых нитридов имеется еще большой класс стабильных нитридов. Их можно разделить на три группы. Ь1, Mg, Са, Ва, Сг, п, Сс1, ТЬ образуют ионные нитриды, о чем свидетельствует их легкий гидролиз до аммиака и гидроокиси металла. Они получаются либо взаимодействием азота или аммиака с металлом, либо термическим разложением амидов [c.22]

Ионные нитриды образуются только с очень сильно электроположительными металлами [Li, u(I), Mg, Са, Sr, Ва]. Гидролиз этих нитридов приводит к NH3 предполагается, что все они содержат анионный азот N . [c.287]

Ионные нитриды подвергаются необратимому гидролизу и разлагаются разбавленными растворами кислот [c.265]

Повышение температуры до 400—500 °С умеренно активирует азот, и он начинает реагировать с щ елочно-земельными металлами, образуя ионные нитриды [c.388]

Нитриды s-элементов — это кристаллические соединения с преимущественно ионной связью. В кристаллических решетках присутствуют катионы металлов и нитрид-ионы N , имеющие устойчивую электронную конфигурацию благородного газа неона 2s 2jo . Ионные нитриды подвергаются гидролизу с образованием аммиака и гидроксидов соответствующих металлов [c.390]

Особый микроорганизм нитробактер живет за счет окисления иона нитрида, причем использует выделяющуюся при получении нитрата энергию, равную 17 ккал моль. [c.366]

С такими сильно электроотрицательными элементами, как галогены и сера, металлы главной подгруппы II группы энергично реагируют при нагревании, образуя соли. Представляет интерес поведение металлов этой подгруппы по отношению к молекулярному азоту N2, с которым при 100—500° они образуют ионные нитриды (см. образование нитридов Mg, стр. 399). Барий реагирует легче других металлов даже при низкой температуре. [c.614]

Ионно- Нитрид титана 28,9 Хорошие [c.361]

В больших периодах переход от ионных нитридов к ковалентным осуществляется через металлоподобные нитриды d-элементов, у которых наблюдается наложение ионной, ковалеппшй и металлической связи. Благодаря участию в связях между атомами металлов и азота s- р- и d-электронов химическая связь в таких нитридах очень прочна. Они имеют сложный состав, не отвечающий обычным валентностям (TiN, Ti N, raN, rN и др.). Это, как правило, туго-плав1 ие нитриды. Они обладают высокой твердостью, электро- и теплопроводностью, химической стойкостью к действию воды и кислот при комнатной температуре. [c.308]

К ионным нитридам и фосфидам относятся соединения азота или фосфора с металлами щелочными, щелочноземельными и IB и ИВ групп периодической системы, например нитриды — LigN, [c.214]

Чрезмерная близость атомов в пустотах в ГПУ сохраняется и. для соединений состава М3Х2, где заполняется 4 всех тетраэдрических пустот, но при заполнении V2 пустот ее можно уже избежать, как, например, в структуре вюртцита. С другой стороны, в случае четырехслойной упаковки ABA ... возможно заполнение и /4 тетраэдрических пустот без того, чтобы обязательно образовывались пары слишком близко расположенных атомов (тетраэдры с общими гранями). Такая структура обнаружена у высокотемпертурной модификации ВезМг (см. т. 2, гл. 18, разд. Ионные нитриды ), в элементарной ячейке которого две группы тетраэдрических позиций заняты, полностью, а третий атом бериллия рассредоточен по двум взаимоисключающим тетраэдрическим позициям. [c.202]

Амиды, имиды и нитридогидриды являются бесцветными кристаллическими солями, которые образуются только наиболее электроположительными элементами. Амиды и имиды содержат ионы NH2 и NH соответственно, а нитридогидриды — ионы N - II Н ионные нитриды описаны в разд. 18.10.1. [c.552]

Систематические названия одноэлементных одноатомных анионов составляются из корня русского или, в неко-торьк оговоренных выше случаях, латинского названия элемента и суффикса -ид с добавлением фуппового слова ион (через дефис) Н" — гидрид-ион, Р — фторид-ион, С1 — хлорид-ион, Вг — бромид-ион, I — иодид-ион, О — оксид-ион, 8 — сульфид-ион, — нитрид-ион. [c.6]

Подобно потенциалам ионизации, сродство к электрону возрастает от Ы к Р, и, как видно из табл. 7.2, атомы становятся более электроотрицательными. Стремление образовать анионы становится заметным у углерода, для которого известны С и другие многоатомные анионы, хотя существование аниона С невероятно. Ионы N3- устойчивы только в некоторых ионных нитридах, в то время как ионыО и Р обычны и имеют большое значение. Ион Р относительно устойчив в воде, в то время как ионО-" полностью гидроли-зован [c.52]

Подобно карбидам, существует три основных класса нитридов, хотя их строение не было изучено столь широко. Mg, Са, Ва, 5г, 1п, Сс1, и и ТН образуют ионные нитриды. Их фора1улы соответствуют комбинации ионов металла с ионом. Насколько известно, нитриды в основном ионные соединения и их правильнее записывать в виде Са +Но , Ь1з и т. д. Нитриды типа МдН., часто антиизоморфны окислам состава М2О3. Это, однако, не значит, что, подобно окислам, они обязательно являются ионныдш. Тем не менее их легкий гидролиз до аммиака и гидроокиси металла, вероятно, подтверждает это. Ионные нитриды получают прямым взаимодействием свободных элементов или термическим распадом амидов, например, [c.164]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология