Растворение о кислотах

На II этапе происходит оттеснение кислотного раствора в более проницаемые зоны пласта. На III этапе в результате контакта раствора ПАВ с газообразным агентом происходит пенообразование. Пена попадает в первую очередь в высокопроницаемые интервалы, сопротивление их резко возрастает, и последующие порции рабочего раствора (IV этап) воздействуют на менее проницаемые участки пластов. На V этапе помимо реакции растворения кислоты с карбонатными (при СКО) или силикатными компонентами (при ГКО) происходит разрушение пены. При этом вынос продуктов реакции и загрязнений не усложняется, [c.24]

При растворении кислот и оснований в амфипротных растворителях, т. е. растворителях, которые могут являться как донорами, так и акцепторами протонов, протекает реакция кислотно-основного взаимодействия, которая по теории Бренстеда приводит к частичной нейтрализации. Это можно описать следующими уравнениями реакций [c.341]

В отличие от растворов НС1 в сухом бензоле водные растворы НС1, т.е. растворы соляной кислоты, очень хорошо проводят электрический, ток. Такие свойства означают, что соляная кислота содержит ионы. Как уже было указано, именно на этом основании Аррениус ввел определение кислоты как вещества, способного образовывать в воде избыток ионов Н . Определение кислоты по Аррениусу довольно обоснованно, однако оно почти ничего не говорит нам о том, что же происходит в действительности при растворении кислоты в воде. Чтобы разобраться в природе растворов кислот, а следовательно, лучше понять, с чем связаны специфические свойства кислот, нужно глубже вникнуть в вопрос о том, как и почему такие вещества, как НС1, реагируют с водой, образуя при этом ионы. [c.71]

В зависимости от структуры растворяющегося вещества в безводном состоянии его диссоциация протекает по-разному. Наиболее типичны при этом два случая. Один из них — это диссоциация растворяющихся солей, т. е. кристаллов с ионной структурой, второй — диссоциация при растворении кислот, т. е. веществ, состоящих из полярных. молекул. [c.234]

Рассчитайте, какой процентной концентрации должна получиться кислота при условии полного окисления аммиака и растворения кислоты в образовавшейся воде. Схема реакции окисления такова [c.93]

Многие данные физико-химического анализа, криоскопические исследования, оптические, спектральные данные и исследования ряда других свойств (см. гл. V) указывают на то, что растворенные кислоты взаимодействуют с растворителями, образуя продукты присоединения определенного и в некоторых случаях переменного состава. Из этого вытекает, что кислоты диссоциируют не по схеме Бренстеда [c.292]

Растворители с высокой диэлектрической проницаемостью являются обычно ассоциированными жидкостями с ярко выраженной способностью к образованию водородных связей. Данные физико-химического анализа, оптические и другие исследования говорят о том, что в таких растворителях даже в сравнительно концентрированных растворах, не говоря о разбавленных, растворенные кислоты полностью превращены в продукты присоединения (Я, ест с 1). В этих растворителях 1 + Я ест + Япр я 1, и уравнение (VII,10) запишется так [c.327]

Растворимость молочной кислоты в 100 г воды составляет 2,35 г при 0° С и 6,76 г при 24,8° С. Рассчитать теплоту растворения кислоты в воде. [c.200]

Потенциалы полунейтрализации раствора находятся в прямой зависимости от силы растворенных кислот илн оснований. [c.409]

Естественно, когда растворитель проявляет очень сильные основные свойства и растворенная кислота сильная, то она нацело нейтрализуется самим растворителем, а равновесие полностью сдвигается вправо. [c.417]

Суммарные теплоты растворения кислот, щелочей и солей прн 20 С Д// [c.331]

Образованием малодиссоциированных соединений обусловлены многие случаи растворения кислотами веществ, практически нерастворимых в воде. Примером может служить приведенная выше реакция растворения FeS, основанная на образовании малодиссоциированного сероводорода. [c.191]

Вторую кислотно-основную систему составляет растворитель. Возможность и направление протолитического процесса определяется сродством к протону как растворенной кислоты, так и растворителя. Эти факторы обуславливают силу кислоты в данном растворителе. Таким образом, взаимодействие кислоты (основания) с растворителем приводит к переходу иона Н+ от одной сопряженной пары кислота —основание к другой. Процессы, которые сопровождаются переходом протона, получили название протолитических. [c.589]

Если растворенный протолит представляет собой сильную кислоту, равновесие (4.16) смещено вправо. Чем более отрицательное значение имеет р-/(л , тем полнее растворенная кислота превращается в ионы лиония. Если считать, что это превращение идет практически полностью, концентрация ионов лиония равна той концентрации растворенной кислоты Сд, которая возникла бы, если бы кислота не взаимодействовала с молекулами растворителя [c.53]

Если система протолитов содержит протолиты только одной протолитической пары А, В , раствор может быть получен либо растворением кислоты А, либо растворением основания В. В зависимости от этого значение pH раствора вычисляется либо по формуле (4.23), либо по (4.24) [c.62]

Значение pH буферных растворов зависит от равновесных концентраций компонентов буферной пары. Они практически равны концентрациям растворенных кислот и оснований [c.69]

Растворение кислот в воде сопровождается переходом протона от молекулы кислоты к молекуле воды, поэтому [c.219]

Растворенная кислота M I переносится здесь из раствора в раствор " не непосредственно, а в результате иротекання двух противоположно направленных электрохимических ( еакций. Благодаря отсутствию диффузионных потенциалов такие цепи дают возможность точно определить коэффициент активности определенного компонента (в данном случае НС1 в электролите, состав которого можно усложнять). [c.579]

Соединения. Кремний не реагирует с водородом. Аналогично бороводородам кремневодороды (силаны) получают косвенными методами. При действии на силициды металлов растворенных кислот, образуется смесь Si H2 +2, где п 1 Ч- 6, в которой преобладает моносйлан ( 40%) [c.370]

Постоянство величины (при t = onst) позволяет утверждать, что при увеличении в растворе концентрации ионов Н+ (растворение кислоты) происходит уменьшение концентрации ионов ОН . Напротив, растворение в воде щелочи ведет к увеличению концентрации гидроксильных ионов и снижению концентрации ионов Н +. Однако уменьшение концентрации ионов ОН или H" " в соответствующих случаях происходит до значений, отвечающих постоянству ионного произледения воды. Так, если в растворе [H" ] = 10 моль/л (при f = 22° ), то концентрация ионов ОН уменьшится до значений 10 моль/л 10 = 10 моль/л. [c.74]

Предлагается новое объяснение взаимодействия железа и углерода в жслезо-углеродистьгх сплавах. Приведешь результаты масс-и ПК-спектроскопии осадков проб, полученных при растворении кислотами серого чугуна. Показано, что в его составе присутствуют углеродные скопления в виде фуллеренов, что подтверждает предложенную модель фуллеренного строения железо-углеродистых сплавов. [c.2]

Введение в раствор кислоты хорошо диссоциированной соли этой кис. оты сально смещает равновесие диссоциации влево. В результате активность недиссоцинрованной кислоты становится практически равной активности растворенной кислоты, а активность аниона — равной активности аниона прибавленной соли. Активность недиссоцинрованной слабой кислоты в разбавленном растворе равна концентрации кислоты поэтому [c.156]

Зависимость общего количества растворенной кислоты G от продолжительности опыта при ш = onst (график). [c.286]

Реакции, которые могут сс <ждаться сильным разо-февом (растворение кислот, щелочен , следует проводить только Б посуде из химического стекла, а не в толстостенной посуде. При этом реакционный сосуд помещают в кристаллизатор. [c.16]

Теория Аррениуса рассматривает растворитель — воду — лишь как среду, в которой происходит распад на ионы, не учитывая взаимодействия ионов с растворителем и образования гидратированных ионов, в частности гидроксониевых ионов, при растворении кислот в воде по схеме [c.42]

Степень взаимодействия растворенной кислоты (основания) с растворителем существенно зависит от его способности отдавать или принимать протон. Например, H IO4, НС1, НВг и др. в водных растворах являются сильными кислотами. Если вместо воды в качестве растворителя взять ледяную уксусную кислоту — более слабый акцептор протонов, то лишь хлорная кислота остается сильной. Кислоты НС1, НВг и т. д. в ледяной уксусной кислоте весьма слабые и реакции диссоциации (например, НС1- -СНзСООН [c.118]

В настоящее время имеется очень мало данных о теплотах растворения и еще меньше данных об энтропиях растворения кислот и других веществ в различных растворителях. Поэтому практически этот путь определения величины lg 7она(ы) возможен, но требует большого числа экспери- [c.261]

Константу Коти можно рассматривать как константу реакции обмена протона между растворенными кислотами НА и НАз [c.272]

Как будет показано в гл. VII, в действительности выражения для констант дпссоциации кислот, изморенных обычными методами, значительно сложнее и представляют отношение произведения активностей ионов к суммарной активности всех недиссоциированных форм растворенной кислоты [c.274]

Чем сильнее действие кислдты на воду и чем в большей степени молекулы воды склонны сольватировать протоны, тем больше указанное равновесие сдвигается в правую сторону и тем сильнее растворенная кислота. [c.416]

Методика определения. Навеску 0,15—0,17 г смеси п-нитробензой-ной (ПНБ) и 4-нитро-2-аминобензойиой (НАБ) кислот, взвешенную на аналитических весах, растворяют в колбе с притертой пробкой в смеси изопропилового и метилового спиртов (2 1). После полного растворения кислот в растворителе пипеткой переносят 3 мл раствора в кювету и добавляют 17 мл той же смеси спиртов. Кювету устанавливают в кюветную камеру таким образом, чтобы пучок света проходил ниже поверхности раствора. Кюветную камеру закрывают крышкой. В бюретку наливают приготовленный спиртовой раствор алкоголята натрия, кончик бюретки пропускают в отверстие в крышке так, чтобы он не пересекал пучка света. Спустя 20 м-ии после включения прибора приступают к титрованию. По шкале длин волн устанавливают длину волны 460 нм, при закрытой шторке приводят стрелку гальванометра к нулю. Если не наблюдается скольжения стрелки влево или вправо, то можно приступить к работе. На шкале оптических плотностей устанавливают исходную оптическую плотность. При непрерывном перемешивании раствора из бюретки добавляют спиртовой раствор алкоголята натрия порциями по 0,1—0,2 мл. После добавления каждой порции титранта измеряют оптическую плотность раствора, устанавливая стрелку гальванометра на нуль рукояткой барабана оптических плотностей. [c.460]

На графике представлена интегральная теплота растворения Н2504 в воде при 18° С. Определите дифференциальную теплоту растворения кислоты АЯа для раствора, содержащего 1 моль На504 в 10 молях НаО. [c.64]

При растворении кислот (или окисла) в растворах щелочей образуются соли комплексной гидроксоалюминиевой кислоты, называемые гидроксоалюминатами [c.221]

При растворении кислот в воде устанавливается равновесие К - СООН + НОН R OO- + Н3О+ [c.226]

Важным классом гетеролитических процессов являются прото-литические процессы, которые представляют собой перенос протона между частицами. Они сопровождают, в частности, растворение кислот и слабых оснований в воде и приводят к их ионияяиии, например [c.30]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология