Давление пара изменение с давлением

Метод, использованный для вычисления К Брауном и сотрудниками, существенно отличается от только что описанного. При температурах ниже критической летучесть пара при давлении насыщенного пара вычисляется по уже описанному методу или определяется из диаграммы коэфициентов летучести. Эта величина будет также летучестью жидкости при давлении пара, и из нее вычисляется летучесть жидкости при некотором другом давлении с помощью уравнения, связывающего изменение / е. р, при допущении, что объем зависит от давления. Этот метод даст Д уравнения 74). / вычисляется с помощью обычных методов для газа (до значений давления ниже давления насыщенного пара). В результате этих вычислений были найдены значения К для низших насыщенных углеводородов вплоть до пентана для т = 0,9 и 1,0 и до давлений примерно в 35 атм. Все эти значения К больше единицы, поскольку по вышеупомянутому методу К можно вычислить только в тех случаях, когда давление равно или меньше давления насыщенного пара. При давлении насыщенного пара К= для всех случаев для всех давлений, меньших давления пара, /(Г 1. Значения получаются экстраполяцией [c.656]

Изменение давления паров вещества с температурой выражается кривой давления пара, представляющей такую же характеристику вещества, как и температура кипения. С помощью кривой давления паров можно определить температуру кипения данного вещества при каком-нибудь давлении (в.плоть до критического). [c.174]

В главе 7 мы познакомились с законами, которым подчиняются разбавленные растворы. Справедливость этих законов подтверждается результатами многих экспериментов. Однако имеются вещества, растворы которых сильно отклоняются от всех рассмотренных законов. К подобным веществам относятся соли, кислоты и щелочи. Для них осмотическое давление, понижение давления пара, изменения температур кипения и замерзания всегда больше, чем это отвечает концентрации раствора. [c.231]

Поскольку v>l, а а> 0, то >1 и уравнение (I. 6) позволяет дать разумное объяснение экспериментальным данным по осмотическому давлению, по изменению давления пара над растворами, а также по снижению температуры замерзания и по повышению температуры кипения в растворах электролитов. [c.10]

Это уравнение не является вполне точным, так как при изменении температуры изменяется давление пара, и, следовательно, при различных температурах испарение происходит не при постоянном давлении. Однако если давление не слишком велико, то теплоемкость пара можно рассматривать как не зависящую от давления. При условии, что теплоемкости пара и воды в интервале 40—60° С не зависят от температуры и соответственно равны [c.27]

Если кривая AAi представляет собой зависимость между давлением насыщенного пара над модификацией А и температурой, кривая 55i— изменение давления насыщенного пара для модификации В и кривая СС —для жидкого расплава, то точки пересечения каждой пары кривых соответствует состоянию равновесия этих фаз. Например, точка Tab соответствует равновесию модификаций А и В. Давление насыщенного пара модификаций, находящихся в равновесии, всегда равны. Точка Где отвечает температуре перехода от модификации А к расплаву, т. е. температуре плавления этой модификации. В этой точке пересекаются кривые давления пара для кристаллов А и жидкости. При еще более высокой температуре лежит точка Тв, отвечающая равновесию кристаллов В с жидкостью — точка плавления этой модификации. [c.115]

На рисунке VH-7 представлено изменение давления пара чистого растворителя (кривая AW) раствора (кривая Л 5) в зависимости от температуры. В согласии с законом Рауля вторая кривая расположена ниже первой (давление пара раствора при всех температурах лежит ниже давления пара чистого растворителя). На том же рисунке приведена кривая давления пара льда ЕА. [c.180]

Изопиестический метод или метод изотермической перегонки. Вследствие того что давление пара над раствором полимера и растворителя различно, в замкнутой системе, состоящей из двух сосудов, соединенных между собой, будет происходить перегонка растворителя из одного сосуда в другой. При постоянной температуре эта перегонка продолжается до выравнивания давления, что сказывается в изменении первоначальных уровней растворов эталонного вещества и полимера в растворителе. Так как и полимер и эталонное вещество являются нелетучими, то их исходные количества не меняются. [c.151]

С учетом степени электролитической ионизации можно применить законы разбавленных растворов и к растворам электролитов введением поправочного множителя г, называемого изотоническим коэффициентом Вант-Гоффа. Тогда отношение соответствующего свойства (понижение давления пара, изменение температуры плавления и кипения, осмотическое давление) для электролита к аналогичному свойству раствора неэлектролита той же концентрации равно коэффициенту Вант-Гоффа, т. е. [c.258]

Молекулярно-кинетическая теория изучает законы самопроизвольного движения молекул. Некоторые свойства растворов обусловлены этим движением, т. е. определяются не составом, а числом кинетических единиц—молекул в единице объема или массы. К таким коллигативным свойствам относятся осмотическое давление, диффузия, изменения давления пара и температур замерзания и кипения. [c.26]

Расход греющего пара в одном корпусе составляет около 1 кг на 1 кг выпаренной влаги. При совместной работе двух корпусов, когда первичный дар вводится в паровую рубашку первого парообразователя, а второй обогревается полностью вторичным паром, удельный расход пара из котельной снижается почти на половину. Теоретически расход пара из котельной в многокорпусных установках снижается пропорционально числу корпусов. Для нормальной работы многокорпусной установки давление по корпусам последовательно снижается. Несмотря на кажущуюся выгодность, число последовательно соединенных корпусов установки ограничено температурами кипения. В пищевой промышленности обычно применяются двух- и реже трехкорпусные установки. В тех случаях, когда темпера[тура кипения не оказывает влияния на изменение физико-химического состава раствора, число корпусов доводится до 8 и более. На фиг. IX. 1 показана схема двухкорпусной установки с наклонными парообразователями. Работа установки протекает в следующем порядке насосом подается раствор в двухсекционные подогреватели 3, 4 и нагретый [c.337]

Кипение однородного ( чистого ) вещества происходит при постоянной температуре, зависящей от давления. С изменением давления меняется и температура кипения. Зависимость температуры кипения от давления кипения (давления фазового равновесия) изображают кривой, называемой кривой упругости насыщенного пара. [c.7]

Реальные жидкие смеси могут значительно отклоняться от закона Рауля. Если зависимость полного давления (или сумма парциальных давлений) паров от состава жидкой смеси проходит выше линий, характеризующих те же зависимости для идеальных смесей (рис. 17-4), то такое отклонение называют положительным, если тте - отрицательным отклонением от закона Рауля. Эти отклонения определяются изменением активности молекул в растворе, диссоциацией, гидратацией и др. Степень отклонения реальной системы от закона Рауля выражают величиной коэффициента активности у (см. гл. 2) [c.105]

Где Д г - изменение свободной энергии Я - универсальная газовая постоянная Т -абсолютная температура р - давление пара р - давление насыщенного пара над поверхностью воды. [c.87]

При перегонке вблизи нижнего предела давлений, которые здесь рассматриваются, вообще не имеет места настоящее кипение в обычном смысле этого-слова. Вместо этого происходит быстрое испарение с поверхности жидкости и пузырьков не образуется. В этом случае повсеместно происходит значительный перегрев жидкости и иногда в большей степени в слое, находящемся в контакте с подводящей тепло поверхностью. В области высокого вакуума этот общий перегрев необходим. Вообще сам термин точка кипения является неудачным. Под точкой кипения обычно принимают среднюю температуру, при которой давление пара вещества имеет данную величину [63]. Это, таким образом, является понятием, связанным с равновесием, а не с кинетикой, и мы имеем курьезный парадокс, состоящий в том, что ни одна из жидкостей не кипит при своей точке кипения. Точку кипения можно более справедливо определить, как такую температуру при данном давлении, при которой жидкость только начинает закипать. Для того чтобы вызвать изменение фазы от жидкости к пару, мы должны иметь перегрев. При атмосферном давлении степень этого перегрева, необходимого для того, чтобы вызвать нужную скорость испарения, обычно бывает небольшой однако в процессах, протекающих в вакууме, она может быть очень значительной. [c.399]

Отнесем индекс а к жидкости, 3 — к пару. Изменение давления насыщенного пара над искривленной поверхностью жидкости дается уравнением [c.178]

Уравнение (IV. 74) описывает зависимость коэффициента теплоотдачи от физических свойств жидкости и пара, которые являются функциями температуры (а следовательно, и давления). С изменением давления сильнее всего изменяется плотность пара Рп. С понижением давления коэффициент теплоотдачи понижается. На рис. IV. 16 приводится зависимость отношения (а/< ° )р при переменном давлении р к отношению (а/( ° )р при р = 0,03р,ф (Ркр — критическое давление) от приведенного давления р/рнр для жидкостей. [c.324]

Из этих графиков видно, что с увеличением давления необходимо все возрастающее отношение пар газ для получения одной и той же степени конверсии. Так, для получения конвертированного газа с 7,5% метана при 800° С необходимо отношение пар. газ, равное примерно 5,0 и 8,0 соответственно при 50 и 100 атм. Чем выше температура, тем меньшее влияние на степень конверсии оказывает давление. При изменении давления от 50 до 100 атм содержание метана в сухом конвертированном газе изменяется примерно на 3% при 827° С и на 9% при 527° С (рис. 4). Сильное влияние на степень конверсии метана оказывает температура (рис. 3, 4). [c.10]

Применяемые при экстракции системы с ограниченной растворимостью значительно отличаются от идеальных, и именно на этом основана возможность осуществления самого процесса экстракции. Степень отклонения растворов от идеальности проявляется в отклонениях их свойств от перечисленных выше свойств идеальных растворов. Изучение этих отклонений дает возможность предсказывать поведение соответствующих систем в процессе экстракции. Для расчета равновесия практически наиболее важным свойством идеального раствора является давление его паров, так как о температурах кипения растворов, давлении паров, составах азеотропных смесей и равновесии пар—жидкость накоплено значительное количество данных. Классификация соединений по признаку влияния межмолеку-лярных сил на свойства растворов также может быть весьма полезной при расчетах. Такие свойства, как изменение объема раствора при смешении и теплоты растворения, имеют меньшее значение вследствие ограниченности соответствующих экспериментальных данных. [c.71]

Часто определение разности давления пара произвсдят косвенным путем. Наряду с известными мет одами, основанными на измерении повышения точки кипения и понижения точки замерзания, следовало бы еще упомянуть об измерении различных эффектов при изотермической перегонке. В известном никрометоде Бартера и Раста [347—349] раствор, подлежащий исследованию, и известный раствор, имеющий предположительно такое же давление пара, запаивают в трубке и наблюдают, произойдет ли изменение их объемов. В приборе, предложенном Ульманом [350], изменение объема так же используют для определения давления пара. Если поместить вора и растворителя в пространство, наполненное парами раст-0 измеряемая при помощи высокочувствительных термопар раз-ератур между обеими каплями явится мерой разности давления их [c.451]

Таким образом, в результате усложнения систем от двойных к тройным и далее к четверным максимум давления пара эвтонических растворов значительно снижается, что показывает возможность существования жидких растворов, содержащих сульфаты калия и натрия в смеси с их хлоридами при температурах, намного превышающих критическую температуру воды, и при относительно невысоких давлениях — ниже 100 кПсм . При температурах же ниже критической температуры воды жидкие растворы могут существовать в широком интервале изменений давления, в то время как в отсутствие хлоридов жидкие растворы сульфатов щелочных металлов при температурах, лишь слегка превышающих критическую температуру воды, вовсе не существуют (имеют место флюидные растворы), а при температурах ниже критической температуры воды, хотя эти растворы и существуют, но только в очень узком интервале изменений давления пара. [c.66]

Для определения наиболее эффективного расположения пароизоляционного слоя в теплоограждающей конструкции холодильника можно использовать выражение (5) и графики изменения температуры и парциального давления пара в теплоограждающей стенке при различном расположении в ней пароизоляционного слоя приведенные на рис. 77. Пароизоляционный слой расположен со стороны более высокой температуры. В нем происходит резкое падение парциального давления пара. Следовательно, кривая парциального давления в слое изоляции значительно удаляется от кривой парциальных давлении насыщенного пара, отвечающей температурному распределению в стенке. Поэтому конденсация влаги здесь исключается. Наоборот, при расположении пароизоляционного слоя с холодной стороны кривая парциальных давлений пара в слое изоляции перемещается вверх и при пересечении с кривой насыщенного пара происходит конденсация влаги. [c.208]

Расчет теплоты сублимации основан на том факте, что интенсивность пиков в спектре прямо пропорциональна давлению пара образца в ионном источнике. Образец помещают в емкость с отверстием очень небольшого диаметра (ячейка Кнудсена), соединяющим ее с ионным источником, поэтому вещество может попасть в источник только за счет диффузии чфез это отверстие. Если ячейка термостатирована и в ней имеется достаточное количество образца, так что часть его всегда находится в твердом виде, то теплоту сублимации образца можно определить, исследуя изменения интенсивности пика (которая связана с давлением пара) в зависимости от температуры образца. Небольшое количество образца, диффундирующее в ионный источник, не оказывает заметного влияния на равновесие. При таких исследованиях были получены интересные результаты относительно природы частиц, присутствующих в паре над некоторыми твердыми веществами, имеющими высокие температуры плавления. В паре над хлоридом лития были обнаружены мономеры, димеры и тримеры, а в паре над хлоридами натрия, калия и цезия — мономеры и димеры [20]. [c.327]

Поскольку (пар) = onst при заданной температуре, то парциальное давление пара Pi одного и того же компонента над каждой из равновесных жидких фаз одинаково. Так как общее давление пара над раствором равно сумме парциальных давлений компонентов, то над обоими жидкими слоями при равновесии общее давление пара также одинаково. В расслаивающихся равновесных системах с изменением состава системы составы равновесных жидких фаз не изменяются (см. 142), следовательно, при Т = onst с изменением состава системы парциальные давления отдельных компонентов и общее давление пара будут сохраняться постоянными (правило Д. П. Коновалова). [c.396]

Точки О и В — тройные точки. Рис. 53. Диаграмма серы В каждой ИЗ НИХ В равновесии существуют три фазы, и, согласно правилу фаз, система будет нонвариантной. Кривая ОС характеризует изменение температуры перехода Зр Зм с давлением, а кривая ВС соответствует изменению температуры плавления Зм сдавлением. В точке С находятся в равновесии Зр, Зи, 3 . Для серы характерна легкость продвижения ряда кривых в метастабильные области. Кривая Оа—продолжение ОВ в область Зр — показывает изменение давления паров моноклинной серы в неустойчивом состоянии. Эта кривая проходит над кривой давления пара устойчивой при данной температуре ромбической серы. Кривая ОН — продолжение АО в область устойчивости Зм дает изменение давления параЗр в метастабильном состоянии. В точке Н ромбическая сера плавится (/ = П2,8° С). Точка Н — мета-стабильная тройная точка равновесия фаз Зр 3 Зц. [c.176]

Электролитическая ионизация. Степень ионизации. Константа ионизации. Изучение разбавленных растворов показало, что все их общие свойства (понижение давления пара, изменение температур замерзания и кипения, величина осмотического давления) изменяются пропорционально числу частиц растворенного вещества . Эта формулировка представляет собой обобщенный закон разбавленных растворов Рауля — Вант-Гоффа. Эта общая закономерность оказалась справедливой для растворов органических веществ в воде и для растворов в органических растворителях. При исследовании водных растворов солей, кислот, оснований было обнаружено, что изменение соответствующего свойства в зависимости от состава раствора значительно превышает ожидаемую величину. Например, понижение температуры замерзания моляльного раствора Na l превышает почти в два раза криоскопическую постоянную для воды (3,36° вместо 1,86" ). Это свидетельствует о том, что число частиц в водных растворах кислот, оснований и солей не соответствует молярной концентрации раствора. [c.255]

Электролитическая ионизация. Огеиень и константа ионизации. Изучение разбавленных растворов показало, что все их общие свойства (понижение давления пара, изменение температур замерзания и кипения, величина осмотического давления) изменяются пропорционально числу частиц растворенного вещества. Такие свойства называются коллтативными. Эта общая закономерность оказалась справедливой для растворов органических веществ в воде и для растворов в органических растворителях. При исследовании водных растворов солей, кислот, оснований было обнаружено, что изменение соответствующего свойства в зависимости от концентрации раствора значительно превышает ожидаемую величину. Например, понижение температуры замерзания моляльного раствора Na l превышает почти в два раза криоскопическую постоянную для воды (3,36° вместо [c.152]

Товарную серу в количестве 28 т в сутки из этого скруббера отбирают через перелив в специальное хранилище с обогревом. На всех установках такого типа пары серы конденсируются в скрубберах, которые себя вполне оправдали. Однако имеется и другой способ конденсации, а именно в трубчатых водоиспарителях, где поддерживается давление пара воды 2,7 ат, обеспечивающее охлаждение газа и паров серы до 140—138°. Капельножидкая сера отделяется от газа в мультициклонах [87, 88]. В скрубберах, орошаемых серой, и в водоиспарителях необходимо очень точно регулировать температуру орошения. Ее нельзя слишком снижать, чтобы устранить нежелательное образование тумана серы, и слишком повышать вследствие аномальной зависимости вязкости жидкой серы от температуры (при 155° вязкость жидкой серы резко увеличивается от изменения ее молекуляр- [c.533]

Работа аппаратуры автоматического регулирования процесса горения оводится К тому, что при нарушении соответствия между производством пара и его потреблением изменяется давление пара, вследствие чего регулятор давления, воздействуя на сервомотор 1 через регулирующую заслонку 2, изменяет подачу газа к горелкам. Перемещение топливного сервомотора оказывает также воздействие а рычаг соотношения газ — воздух , в результате чего этот регулятор, воздействуя на сервомотор 5, посредством регулирующей заслонки 4 изменяет подачу воздуха к горелке, приводя расход его в соответствие с расходом газа. В свою очередь изменение расходов газа и воздуха приведет к изменению разрежения в топке котла, вследствие чего регулятор разрежения, воздействуя на сервомотор 6, с помощью направ- [c.133]

Поскольку важнейшие св-ва монокристаллов и поликристаллич. материалов являются структурно-чувствительными, т. е. определяются наличием определенного рода Д., разработаны методы, позволяющие получать как монокристаллы с миним. концентрацией Д., так и материалы с заданным типом и концентрацией Д. Необходимый уровень концентрации точечных Д. в кристаллах можно обеспечить, кроме допирования, обработкой их в атмосфере, содержащей собственные атомы структуры при фиксированном парциальном давлении паров, изменением условий кристаллизации, путем пластич. деформации или, наоборот, отжигом. Облучение, воздействие электрич. или магнитным полем, хим. обработка кристалла также м. б. использованы в качестве способов получения дефектов. Можно устранить образование нежелательных Д., намеренно создавая в кристалле безвредные с точки зрения техн. св-в Д. Напр., прозрачную керамику на основе Zr02 удалось получить, легируя последний УзО, и создавая тем самым структуру с высокой концентрацией Д,, являющуюся энергетически более выгодной, чем структура с внутр. порами, межкри-сталлитными границами и дислокациями. [c.31]

Установку для исследования кинетики реакции по изменению давления пара реакционной массы удобно использовать, когда одни из исходных реагентов или продуктоп реакции имеет достаточно пысокую упругость пара при температуре реакции. В этом случае протекание реакции сопровождается суп1ествеи-ным изменением парциального давления этого пеигестпа, которое легко зафиксировать с помощью манометрического прибора 3 (рис. 46). [c.79]

Растворимость постоянных газов в полимерах довольно мала, чтобы повлиять на деформацию и перестройку структуры полимера Так, растворимость азота в натуральном каучуке составляет всего около 0,01 вес.%, что соответствует концентрации приблизительно в одну молекулу азота на 5500 звеньев цепной молекулы полиизопрена. Действительно, неоднократно экспериментально показывалось, что в пределах подчинимости закону Генри коэффициент растворимости газов и паров сохраняется постоянным независимо от давления Однако при сорбции легко конденсируемых паров коэффициент сорбции может существенно зависеть от концентрации или давления паров сорбируемого вещества. Хорошие растворители могут сорбироваться полимерами в больших количествах, что приводит к искажению структуры полимера, в частности к его пластификации, изменению морфологии кристаллических образований и релаксации напряжений. Для сорбции неполярных паров органических растворителей полиэтиленоми другими неполярными полимерами выведено полуэмпирическое уравнение изотермы абсорбции [c.49]

Но в куб подводится насыщенный пар с давлением 3 1сгс1см , к оторый затем дросселируется до нормального давления. Так как ири дросселировании энтальпия не подвергается изменениям, то мы можем взять из таблиц для насыщенного пара энтальпию 1 кгс пара при давлении 3 кгс/см , равное 651 ккал1кгс. Оно будет равно энтальпии иара, поступающего в нсходиыи продукт иосле снижения давления. Эта энтальпия меньше количества тепла, требующегося на (1 + Ол) кгс дистиллата. Разность составляет 709 — 651 = = 58 ккал. Это количество тепла следует подвести в куб дополнительно (через [c.67]

Интересно выяснить влияние внешнего давления на зависимость Р = f (Т). Внешнее давление может создаваться инертным газом, который не растворяется в жидкости. В этом случае паровая фаза является двухкомпонентной и согласно правилу фаз система имеет две степени свободы. Следовательно, давление паров зависит не только от температуры, но также от давления. Эту зависимость можно выявить, используя рассмотренные в гл. I условия фазового равновесия. Для однокомпонентной системы условие фазового равновесия можно записать в виде равенства изменений изобарного потенциала обеих фаз [c.70]