Другие виды связи

Атомы кристаллических решеток могут быть связаны ковалентными, ионными, водородными и другими видами связей. [c.76]

Как уже говорилось, ковалентная связь характеризуется ярко выраженной направленностью в пространстве. В этом и состоит отличие ковалентной связи от других видов связи. Направленность химической связи означает, что образование ковалентных связей атомом углерода происходит не в любых направлениях пространства, а только в определенных, составляющих друг с другом углы, величина которых зависит от валентного состояния углерода. Так, при 5рЗ-гнбрндизации угол между гибридными орбиталями составляет 109°28, при 5р2-гибридизации он равен 120°, а при 5р-гиб-ридизации — 180°. [c.21]

Эффективность и надежность функционирования ЭС во всех случаях зависит, как видно, от состава и структуры связей между элементами, блоками, явлениями, характеристикой этих связей, их активности, времени действия, частоты повторения и др. При этом тракты (линии связи), по которым передается повелительная информация, могут располагаться в различной физической среде (оптические, электрические, акустические, тепловые и другие сигналы), представлять жесткие структуры (механическая, гидравлическая, пневматическая) и другие виды связей. [c.41]

Другие виды связи [c.52]

О2—1,2074 А, однако оно невелико в сравнении с другими видами связи, например 1,47 А, реализующимися у пероксид-иона О2 (состояние, описываемое рис. 3.1,6, когда на л-разрыхляющей орбитали находятся две пары электронов). Центральный атом О находится в зр -гибридизованном состоянии можно изобразить также и другие резонансные структуры [c.91]

Дискуссия о наличии или отсутствии химических связей между лигнином и углеводами, о природе возможных других видов связей и историческое развитие вопроса отражены в обзорных статьях и монографиях [3 6 36 48, с. 65—70 55]. [c.163]

Для определения приемлемых уровней качества используют теоретические исследования нафузок и статистический анализ экспериментальных данных. В результате эксперимента должны быть выявлены корреляционные или другие виды связи между результатами неразрушающих и разрушающих испытаний. Наиболее часто уровень качества устанавливают, сравнивая деталь с аналогичными, успешно применявшимися ранее. [c.14]

Адгезия связующего к волокнам определялась методом сдвига или методом расслаивания. Применение метода сдвига при этом обусловлено тем, что он оказался весьма эффективным при измерении адгезии других видов связующих к волокнам в нетканых материалах [5] и стеклопластиках [2, 3, 4]. Представляет интерес также использование метода расслаивания, так как он применяется при изучении адгезии полимерных покрытий и пленочных многослойных материа- [c.306]

Как видно из рис. 2, значения д для двух образцов верхового торфа лежат несколько ниже д. Такое несовпадение связано, по-видимому, с тем, что процесс десорбции осложнен явлением усадки, приводящим к сшиванию функциональных групп через водородные и другие виды связей. Последнее обстоятельство приводит к уменьшению энтропии твердых компонентов торфа Зт Выделяющаяся при этом энергия, вызванная упорядочением микроструктуры и уменьшением подвижности звеньев макромолекул и надмолекулярных комплексов, образующих частицы торфа, равна [c.214]

Ионная, ковалентная и полярная связи являются основными видами химической (валентной) связи. Из других видов связи нам следует здесь ознакомиться с водородной связью. [c.86]

Подавление роста других видов связано со способностью грибов вырабатывать антибиотики, а также изменять состав поражаемого субстрата. Эта способность проявляется тем сильнее, чем благоприятнее для данного вида среда его обитания. На бедных питательных субстратах антагонистические свойства проявляются слабо. По мере адаптации гриба к субстрату его антагонистическая активность возрастает. В естественных биоценозах чаще наблюдаются нейтральные взаимодействия.. [c.464]

В образование связей могут также внести вклад два других вида связи [c.277]

В органических соединениях преобладает другой вид связи, получивший наименование ковалентной, гомеополярной или неполярной связи. Возникновение этой связи характеризуется тем, что образование устойчивой электронной конфигурации у взаимодействующих атомов достигается вхождением равного числа (одного или нескольких) электронов каждого из реагирующих атомов в электронную оболочку другого без ухода из электронной оболочки своего атома. Происходит так называемое обобщение, ли деление, электронов, т. е. переход их в совместное обладание двух атомов. Образуются одна или несколько электронных пар (дублетов), причем в состав каждой из них входит по одному электрону от каждого атома. Тем самым дублет, входя одновременно в электронные системы обоих атомов, становится общим для них. Электронные системы обоих атомов переплетаются между собой, и атомы находятся друг к другу ближе, чем в случае ионной связи. [c.52]

Чаще всего встречаются кристаллы, где кроме ковалентных присутствуют другие виды связей. Так, в структуре кристаллического СОг (см. рис. 4.35) между отдельными молекулами, атомы которых образуют ковалентную связь, действуют силы Ван-дер-Ваальса. Аналогичным образом в ромбической сере (см. рис. 4.20) восьмиатомные молекулы Зе в форме короны связаны между собой силами Ван-дер-Ваальса. [c.187]

Только в случае четырехвалентных элементов (С, 51, Ое) возможно образование кристаллических структур с координационным числом 4, в которых, кроме ковалентных, нет никаких других видов связи. Для ковалентных структур, хотя и не без исключений, выполняется так называемое правило 8 — Ы каждый атом в кристаллической структуре имеет 8 — N ближайших соседей, где М — номер группы периодической системы, в которой находится элемент (например, 1—для С1 2 — 5 или 5е 3 — Р, Аз, В1 4 — С, 51, Ое). Это правило является видоизмененной формулировкой правила октета. [c.188]

Более глубокое отличие химической связи от других видов связи заключено в их различном электронном строении. Существенной особенностью химического взаимодейств 1я является то, что оно приводит к перестройке электронных оболочек связывающихся атомов. Для этой перестройки характерны коллективизация (обобществление) валентных электронов связывающихся атомов и перенос заряда (в случае различных атомов). Наиболее общая черта перестройки — коллективизация электронов, так как она может реализоваться и без переноса заряда (например, в случае одинаковых атомов). Перенос же электронов без их хотя бы частичной коллективизации (случай предельно ионных соединений) в природе не реализуется. Именно перестройка электронных оболочек связывающихся атомов и определяет химическое взаимодействие. Мы можем поэтому определить химическую связь как взаимодействие, сопровождающееся перестройкой электронных оболочек [14]. [c.6]

Согласно этой теории, при образовании двойной и тройной связей углеродные сродства вынуждены отклоняться от своих нормальных направлений, что приводит к возникновению в молекуле напряжения, изображаемого углом отклонения. Эта степень напряжения является мерой устойчивости органических соединений. Поскольку в тройной связи угол отклонения достигает наибольшей величины по сравнению с другими видами связи (70°32 против 54°44 в этилене) ацетилен, и тем более полиацетилены, легко и даже со взрывом разлагаются, выделяя свободный углерод. [c.43]

Установление наиболее целесообразных доз азотных удобрений (так же как и других видов) связано с учетом многих условий, которые рассматриваются в главе VI., [c.99]

Как показали многочисленные исследования, не только аминокислоты имеют в полипептидной цепи каждая свое место, но и сами цепи в белках расположены в строго определенном порядке. Достаточно нарушить расположение цепей в молекуле, как белок изменится и погибнет. Наряду с пептидной связью внутри белковой молекулы имеются и другие виды связи, в частности водородная. В результате этого макромолекула белка в своей основе приобретает характер очень прочного образования. [c.426]

Известен и другой вид связи между молекулами и свободными атомами. Эта связь образуется за счет взаимного притяжения диполей. Если молекулы полярны, т. е. имеют постоянную электрическую асимметрию (например, молекулы НгО), то диполи притягиваются друг к другу противоположно заряженными концами. Силы взаимодействия в этом случае называются ориентационными. Диполи могут возникать и у неполярных молекул, если они находятся вблизи полярных молекул или же на них действует электрическое поле. Силы взаимодействия таких диполей называются индукционными. [c.42]

Производство стеклопластиков на основе полиэфиров имеет очень важное значение. В ближайшие годы выпуск полиэфирных стеклопластиков превысит выпуск стеклопластиков на основе других видов связующего. Это обусловливается технологическими особенностями ненасыщенных полиэфиров и их эксплуатационными свойствами. [c.281]

Однако в процессе производства существуют и другие виды связи — нетехнологические, например ресурсные, организационные связи. Так, без доставки заготовок или оборудования на объект к месту установки невозможно приступить к их монтажу (ресурсная связь) без приемки здания под монтаж нельзя приступить к монтажу санитарно-технических устройств (организационная связь). Эти связи, так же как и работы, изображаются в сетевой модели стрелками, а факт выполнения этих действий или опе раций — кружком. [c.366]

Оперативная информация о регулярности движения поступает в диспетчерскую по техническим средствам связи от шоферов при наличии радиотелефонной и других видов связ) , установленных на автотранспортных средствах, или по прибытии на объекты, имеющие средства радио-и телефонной связи, а также от лиц, перечисленных в п. 4.1. [c.364]

Слаботочный участок охватывает заводскую телефонную и радиотрансляционную связь, а также другие виды связи и сигнализации, обеспечивая их бесперебойную работу в установленном режиме. [c.118]

Еще к концу XIX в. четко выявилось существование по крайней мере двух типов химической связи и соответственно двух типов химических соединении. Было установлено, что в соединениях одного типа атомы, образующие молекулы, обладают зарядами разных знаков, в соединениях же другого типа атомы являются не-заряженцыми. Первые соединения получили название гетерополяр-ных, вторые — гомеополярных. В наше время связь, отвечающую соединениям первого типа, называют ионной (или иногда элек-тровалентной) связью, а связь, отвечающую соединениям второго типа, — ковалентной связью. Впрочем, терминология и границы, понятий здесь еще не вполне установились. (Существуют и другие виды связи между атомами — см. 24, 25). [c.56]

При взаимодействии молекул воды друг с другом положительный конец диполя Од—Н настолько сильно притягивает свободную электронную пару атома 0 , что она становится общей для атома О и протона, принадлежащего диполю Н —Од . Следовательно, водородная связь имеет слабоковалентный характер. Это подтверждается и тем, что расстояние между ядром атома Ов и протоном, принадлежащим диполю Н +—Од , значительно меньше суммы орбитальных радиусов свободных атомов водорода и кислорода (Го + Гн = = 0,26 нм). Водородная связь занимает промежуточное положение между другими видами связи и ковалентной связью, довольно прочна и требует для разрыва от 40 до 120 кДж/моль. [c.40]

Избирательность неподвижной жидкой фазы определяется силами взаимодействия между молекулами растворенного компонента и жидкой фазы. Согласно предыдущему эти силы можно разделить (как и в случае ГАХ) на четыре типа 1) силы между постоянными диполями анализируемого вещества и жидкой фазы (ориентационный эффект Кезома) 2) силы между постоянными диполями растворенного вещества и индуцированными диполями неподвижной фазы (индукционный эффект Дебая) 3) силы, действующие между неполярными молекулами растворенного вещества и неполярными молекулами неподвижной жидкой фазы (дисперсионный эффект Лондона) 4) специфические и- химические силы взаимодействия (водородная, донорно-акцепторная и другие виды связи). Поэтому выбор жидкой фазы производят в основном в зависимости от поляр ности жидкой фазы. Различия в удерживаемых объемах на жидких фазах различной полярности могут быть объяснены результатом взаимодействия сил, упомянутых выше. [c.110]

Основная причина почвенной коррозии — наличие воды. Даже при минимальной влажности почва становится ионным проводником электрического тока, т.е. представляет собой электролит. К почвенной коррозии применимы основные закономерности электрохимической коррозии, справедливые для жидких электролитов. Однако электрохимический характер почвенной коррозии имеет особенности, отличающие ее от коррозии при погружении металла в электролит или от коррозии под пленкой влаги. Это связано с тем, что почва имеет сложное строение и представляет собой гетерогенную капиллярно-пористую систему. Почвы обладают водопроницаемостью и капиллярным водоперемещением, они накапливают и удерживают тепло и вместе с тем снижают испаряемость влаги. Если вода находится в порах или в виде поверхностных пленок на стенках пор, то ее связь с почвой имеет физико-механический характер. При этом влага удерживается в почве в неопределенных соотношениях. Другой вид связи — физико-химическая, при которой возникают коллоидные образования почвы. Возможна также химическая связь, которая характеризуется строго определенным молекулярным соотношением компонентов, например при образовании гидратированных химических соединений. [c.41]

После этого учащиеся выполняют задания, записанные на доске или выдаваемых листочках. Они ведут лишь краткие записи в тетрадях для каждого вещества пишется формул ,, указывается вид (виды) связи или тип кристаллической решетки. В указанных случаях даются необходимые объяснения (отмечается, почему возникает именно этот, а ие другой вид связи— тип кристаллической решетки). Для объяснения привлекаются знаиия о характере химических элементов, входящих в состав вещества. [c.121]

Неполярные молекулы могут взаимодействовать с поверхностью саж за счет дисперсионных сил, и поэтому на адсорбцию таких молекул не влияет наличие на поверхности адсорбента кислородсодержащих групп. Наоборот, адсорбция полярных молекул на саже очень чувствительна к изменениям природы поверхности саж, так как кроме дисперсионных сил возникают водородные связи, диноль-дипольные взаимодействия и другие виды связи. Эти закономерности наблюдаются не только при адсорбции на саже низкомолекулярных соединений [19, 38—43], но и при адсорбции на ней соединений с большим молекулярным весом — моделей макромолекул [19, 44], а также самих макромолекул [19, 25, 45—47]. Показано, что циклогексан адсорбируется н 1 поверхности исходной и окисленной саж одинаково, так как происходит только неснецифическое дисперсионное взаимодействие [32]. Молекулы ароматических соединений взаимодействуют с поверхностью саж за счет дисперсионных сил и образуют я-комплексы ароматических ядер с функциональными группами поверхности сажи, содержащими протонизированный водород. Поэтому адсорбция нафталина и бензола на исходной саже выше, чем на саже, лишенной кислородсодержащих групп [39]. [c.343]

Молекула три-о-тимотида (формулы см. в разделе И, Ж) химически совершенно инертна, так что отсутствует возможность возникновения водородной или других видов связей между двумя или большим числом таких молекул. Следовательно, для образования прочных клеток должны быть достаточно прочными ван-дер-ваальсовы связи между этими молекулами. Как и в других клатратах, условием [c.429]

Молекулярные соединения. Комплексные соли принадлежат к мОг лекулярным соединениям. Их называют также соединениями высшего по рядка. Дяя объяснения взаимной связи атомов в молекуле этих соединений ведостаточны до сих пор принимаемые атомные валентности. Поэтому у них предтюлагают другой вид связи, посредством которой связывают между со> бою отдельные молекулярные группы в молекулах молекулярных соединений (моле1дглярмые валентности). [c.64]

Жесткость и эластичность пространственно-сшитых полиорганосилоксанов зависит от числа мостиковых силоксановых и других видов связи между цепями молекул. Одним из основных способов ползгчения поперечных связей является введение в цепь три- или те-трафункциональных звеньев, образуемых органотрихлор-, триалко-ксисиланами или тетрахлор-, тетраалкоксисиланами в процессе гидролитической конденсации смеси мономеров [c.32]

Стекло — неорганического происхождения и в состоянии переохлаждения — не имеет кристаллической структуры. На него также действует радиация, но не в такой степени, как на смолу. Испытания показывают, что эпоксидные смолы в сравнении с другими видами связующих обладают сравнительно высокой радиоактивной стойкостью и не разрушаются при действии доз до 9,5x10 ° эрг на грамм (С). Их устойчивость к действию радиа- [c.157]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология