Общие соотношения

Радиоволны, инфракрасный, видимый и ультрафиолетовый свет, рентгеновские лучи и гамма-излучение представляют собой электромагнитные волны с различной длиной волны. Скорость света, с = 2,9979-10 ° см с , связана с его длиной волны X и частотой V соотношением с = Ху. Волновое число у-это величина, обратная длине волны, V = 1/Х. Все нагретые тела излучают энергию (излучатель с идеальными свойствами дает излучение абсолютно черного тела). Планк выдвинул предположение, что энергия электромагнитного излучения квантована. Энергия кванта электромагнитного излучения пропорциональна его частоте, Е = км, где / -постоянная Планка, равная 6,6262 10 Дж с. Выбивание электронов с поверхности металла под действием света называется фотоэлектрическим эффектом. Квант света называется фотоном. Энергия фотона равна /IV, где V-частота электромагнитной волны. Зависимость поглошения света атомом или молекулой от длины волны, частоты или волнового числа представляет собой спектр поглощения. Соответствуюшая зависимость испускания света атомом или молекулой является спектром испускания. Спектр испускания атомарного водорода состоит из нескольких серий линий. Положения всех этих линий точно определяются одним общим соотношением-уравнением Ридберга [c.375]

Таким образом, закон Дарси является частным случаем более общего соотношения (2.23). Это обстоятельство и доказывает, что соотношение (2.23) является естественным обобщением закона Дарси на случай анизотропных сред. [c.45]

Принимая во внимание все правила, общее соотношение между особыми точками можно записать в виде [c.197]

Возвращаясь к общему соотношению (П. 43) и учитывая, что э = 4е/а, можно переписать его в виде [c.46]

Ранее уже отмечалось, что растворимость и диффузия газов во многом определяются долей свободного объема и подвижностью структурных элементов матрицы мембраны. На основе безактивационной модели диффузии и теории свободного объема получены общие соотношения для анализа влияния давления на коэффициенты диффузии в растворах полимеров [см. уравнения (3.25), (3.31), (3.44), (3.46)]. [c.94]

Мгновенный состав образующейся при этом паровой фазы, находящейся в равновесии с кипящей жидкостью, найдем из общего соотношения для концентрации произвольного компонента [c.76]

Вывод общих соотношений [c.393]

ОБЩИЕ СООТНОШЕНИЯ, КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ А р, К,, [c.127]

Это общее соотношение (в %) для всех продуктов реакции, но часто необходимо знать степень конверсии X сырья в какой-либо определенный продукт реакции [c.29]

Скорости релаксации определяются следующими общими соотношениями [595] [c.236]

При определенных условиях на поверхности реакционно-диффузионной мембраны в дренажном канале можно поддерживать более низкие значения химического потенциала, чем в напорном канале (ц1"<[11 ) — это соответствует положительным значениям приведенной движущей силы при >0, т. е. происходит ускоренный реакцией массоперенос в направлении диффузии компонента под действием внешней движущей силы. Область стационарных состояний при и х>1 на рис. 1.2 заключена в правом верхнем квадрате, где происходит монотонное возрастание приведенной скорости массопереноса 1 1 г с увеличением движущей силы —ц/ОМг, хотя коэффициент ускорения при этом падает (см. рис. 1.4). Энергетическая эффективность такого процесса, определяемая общим соотношением (7.71), при этом также монотонно возрастает, причем сохраняется сильная зависимость к. п. д. от степени сопряжения. [c.253]

Впоследствии Иоганнес Ридберг вывел общее соотношение, позволяющее определять положение всех линий спектра атомарного водорода. Это соотношение, получившее название уравнения Ридберга, имеет вид [c.342]

Для обработки результатов реализации планов со столь небольшим числом опытов можно использовать общие соотношения (см. с. 24—26). [c.39]

Возвращаясь к нашему примеру с аммиаком, можно записать общее соотношение между его свободной энергией и давлением таким образом [c.77]

Ниже приведены некоторые общие соотношения сопряженных мембранных процессов на основе представлений термодинамики неравновесных систем [1, 5]. [c.16]

Хотя условие равновесия можно записать в форме MnnHMy ма О (или F) или в форме закона действующих масс, не следует думать, что эти формы принципиально различаются. В обоих случаях используют одни и те же общие соотношения химической термодинамики и термодинамические функции веществ Но метод минимизации О (или F) формулируется таким образом, что он непосредственно подготовлен для использования процедуры нахождения решения численным методом на ЭВМ путем поиска минимума функции многих переменных и программируется так, что не требует последовательного выполнения этапов А — Г традиционного подхода. [c.113]

Концентрации вещества часто выражаются в весовых единицах введение их в уравнения (2-349) и (2-350) вместо молярных долей, которыми обычно пользуются, требует известных преобразований. При этом следует исходить из общих соотношений между этими концентрациями [c.248]

Общие соотношения. Для общего случая обратимых и необратимых процессов можно объединить ур. (VII, 3) и (VII, 8) соотношением [c.217]

Найдем радиальное перемещение Д, исходя из уже известного нам общего соотношения [c.92]

Вывод о возможности взаимного обращения указанных пропорций или уравнений (1,30) и (1,45), а также диаграмм рис. 1,4 и 1,5, можно получить на основе общих соотношений между размерами отрезков, образующихся при пересечении параллельных прямых пучком прямых, выходящих из одной точки, как это показано на рис. 1,6. В таком случае наряду с пропорциями вида [c.43]

Следует отметить, что общее соотношение [c.215]

Наибольшее распространение в вычислительной практике имеют формулы Рунге—Кутта четвертого порядка, которые получаются из общих соотношений (12—34) — (12—37) при с = 4. [c.361]

С помощью молекулярной рефракции можно уменьшить ошибку, которая получается при применении приведенных параметров для решения уравнения состояния рУТ. Было установлено, что результатами, полученными с помощью общих соотношений, следует пользоваться осторожно, если истинные критические значения получены с помощью этих методов. [c.30]

Эффективность работы батареи реакторов зависит от числа ступеней, объема каждой ступени и интенсивности смешения. При идеальном смешении концентрация одинакова во всем объеме каждой ступени и равна концентрации в отводимом потоке (так называемая теоретическая, или идеальная, ступень). Практически можно лишь в той или иной степени приближаться к идеальным условия1у1, причем степень приближения зависит от особенностей каждой отдельной системы. Конечно, всегда происходят локальные циркуляции перемешиваемой среды, что сокраш,ает время пребывания части материала в данной ступени. Несмотря на то, что для другой части материала время пребывания в указанной ступени больше по сравнению со средним временем, средняя степень превращения вещества несколько ниже, чем при идеальном смешении. Отношение разности концентраций на входе и выходе из ступени в практических условиях работы к разности этих же концентраций в идеальной ступени называется коэффициентом полезного действия ступени. В реакторах смешения к. п. д. обычно составляет от 60 до 90% однако никаких общих соотношений между переменными, влияющими на к. п. д., для расчета этого важного показателя работы реакторов не выведено. [c.119]

Общие соотношения. В настоящее время данные по термодинамическим свойствам веществ и параметрам реакций систематизированы в различных справочных изданиях. Термодинамические функции Я, 5, О, От — Нт,)1т, Нт — Н°т) т, и. А, а также Ср и Си являются функциями состояния, т. е. их изменение в ходе процесса равно разности между значениями их в конечном и в начальном состояниях. Таким образом, изменение каждой из -этих функций в результате реакции равно алгебраической сумме значений ее для соответствующих количеств начальных веществ и конечных продуктов реакции [c.52]

Можно доказать и более общее соотношение следующего вида [c.113]

Общее соотношение для нахождения средней молярной массы таково (сравните с уравнением, использованным для монетия ) [c.315]

Мгновенный состав паровой фазы, находящийся в равновесии кипящей л пдкостью, определится по общему соотношению для концентрации ироизвольиого комнонента [c.107]

Хорошо известным примером реакций между двумя несмеши-вающимися жидкостями является нитрование бензола концентрированной азотной кислотой в присутствии в качестве катализатора серной кислоты. Реакция протекает в обеих фазах, но скорость реакции в кислотной фазе в несколько раз выше, чем в органической. Если поверхность раздела фаз недостаточна, чтобы обеспечить взаимное насыщение их, скорость реакции резко снижается. Льюис и Шун измеряли скорость реакции при постоянной поверхности раздела фаз и обнаружили, что скорость реакции является линейной функцией скорости перемешивания это примерно соответствует общему соотношению, согласно которому диффузия возрастает с увеличением линейной скорости потока в степени 0,8. Обе фазы приводились во вращение в противоположных направлениях отдельными мешалками. [c.177]

Критерием энергетического совершенства сложной мембранной установюи также принят эксергетический к. п. д., который оказывается функцией эксергетических к. п. д. г г и доли затраченной эксергии у1 всех стадий сложного процесса. Общим соотношением для анализа является уравнение (7.38), где 1/, и 11, в свою очередь зависят от выбора термодинамических, гидродинамических параметров и конструктивных особенностей аппаратов, схем организации газовых потоков и т. д. [c.268]

Условия образования. Образование соедиигний включения в пустотах кристаллических решеток можно представить следующим общим соотношением [c.76]

Как следует из определения величины х и общих соотношений для феноменологических коэффициентов (1.10), степень энергетического сопряжения изменяется в пределах—1<и<1. При полном сопряжении (х = 1) относительная скорость сопряженных процессов однозначно определяется феноменологической стехиометрией 2. В этом случае диссипативную функцик> можно записать в виде [c.19]

Расчет величин АЯх и АЯп выполняется на основе общих соотношений (см. разд. 1.6). Можно, однако, заметить, что величина (АЯ1 + АЯ11) мала по сравнению с ДЯ°с. Так, при сгорании 1 моль нафталина АЯ°с=—5156,8 кДж/моль, а ДЯ1+АЯи = = 3,6 кДж/моль. [c.45]

Выше отмечены сложности определения активностей для реальных растворов органических веществ. Поэтому приведенные общие соотношения иллюстрируют лишь возможный подход. Б каждом конкретном случае газожидкостной реакции в неидеальных системах термодинамический расчет ставит ряд ориги-яальных проблем. [c.94]

Общие соотношения. Температурную зависимость изменений энтропии и энтальпии при химических реакциях в общем случае можно определить как алгебраическую сумму соответствующих выражений для компонёнтов реакции. Для однотипных реакций это обычно приводит к практически линейной связи между Д5° (а также между ДЯ°) двух таких реакций при одинаковых температурах [c.136]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология