Ионизационный потенциал

Энергия ионизации гелия по схеме Не = Не + < составляет 2370 кДж/моль. Вычислить значение первого ионизационного потенциала гелия в вольтах. [c.50]

Очевидно, что для каждого элемента наименьшим будет первый ионизационный потенциал, так как отделение второго электрона производится уже не от нейтрального атома, а от положительно заряженного иона, что требует затраты большего количества энергии. Поэтому каждый следующий ионизационный потенциал всегда будет больше предыдущих. Однако, наряду с таким постепенным возрастанием их, можно легко обнаружить и наличие резких скачкообразных увеличений, как, например, при переходе от первого ко второму потенциалу для лития или натрия, при переходе от второго к третьему потенциалу для бериллия или магния. В табл. I эти скачки показаны жирными вертикальными линиями. [c.34]

Окислительно-восстановительная способность простого вещества определяется в первую очередь важнейшими характеристиками его атомов — ионизационным потенциалом и энергией сродства к электрону. В рядах периодической системы энергия сродства к электрону и ионизационный потенциал возрастают слева направо (от металлов к неметаллам) стало быть, в этом направле- [c.54]

Изменение ионизационного потенциала в пределах одного и того же периода значительно сложнее. Не вдаваясь в подробности, укажем только, что ионизационный потенциал возрастает при переходе от элементов начала периода к элементам, завершающим период (например, от лития к неону, от натрия к аргону и т. д.), и достигает максимального значения в случае инертных газов. Такое изменение обусловлено тем, что в пределах одного и того же периода системы энергия связи валентных электронов с ядрами возрастает вследствие увеличения зарядов этих ядер. [c.20]

Чистый палладий и водород образуют твердый раствор внедрения, кристаллическая матрица которого образована ионами металла, водород в атомарном состоянии находится в междоузлиях кристаллической решетки. Ионизационный потенциал атомарного водорода (13,5 эВ) в несколько раз превышает ионизационный потенциал других атомов, поэтому в состоянии равновесия наиболее вероятно, что протон сохраняет связь со своим электроном и водород пребывает в атомарном состоянии, как и другие двухатомные газы. [c.114]

Как уже отмечалось, при погружении металла в раствор на границе раздела фаз образуется двойной электрический слой. Разность потенциалов, возникающая между металлом и окружающей его жидкой средой, называется электродным потенциалом. Этот потенциал является характеристикой окислительно-восстановительной способности металла в виде твердой фазы. Заметим, что у изолированного металлического атома (состояние одноатомного пара, возникающее при высоких температурах и высоких степенях разрежения) окислительно-восстановительные свойства характеризуются другой величиной, называемой ионизационным потенциалом. Ионизационный потенциал — это энергия, необходимая для отрыва электрона от изолированного атома. [c.79]

При отрыве электрона от атома получается электростатически положительно заряженный ион энергия отрыва называется энергией ионизации, или ионизационным потенциалом. В большинстве случаев наиболее характерной величиной является ионизационный потенциал внешнего электрона или одного из внешних электронов, когда их в атоме несколько. Из этого следует, что величина ионизационного потенциала непосредственно зависит от того, с какого энергетического уровня отрывается электрон. Необходимо помнить, что ионизация атома любого химического элемента всегда требует затраты энергии. [c.19]

Только первый ионизационный потенциал отвечает энергии связи соответствующего электрона в атоме. Остальные потенциалы всегда будут больше, чем энергии связи соответствующих электронов, так как энергия связи определяется количеством энергии, необходимым для отделения данного электрона от нейтрального атома, а ионизационный потенциал (кроме первого) определяется количеством энергии, необходимым для отделения этого электрона от положительного иона. Значения последовательных ионизационных потенциалов для различных электронов наиболее легких атомов приведены в табл. 1. [c.34]

Количественной характеристикой восстановительной снособно-оти атомов является значение энергии ионизации, т. е, энергии, необходимой для отрыва одного электрона от нейтрального атома. Отношение этой величины к заряду электрона есть ионизационный потенциал, т. е. напряжение электрического поля, достаточное для отрыва электрона. Ионизационный потенциал выражают обычно в вольтах (В), а энергию ионизации — в электронвольтах (эВ) или в других единицах энергии. Характерно, что для отрыва второго электрона требуется затрата большего количества энергии, а для отрыва третьего э.пектрона — егде большего. Значения ионизационного потенциала и энергии ионизации атомов различных элементов приведены в табл. 1.2 Прило кения (в конце книги). [c.39]

В таблице приведены основные чувствительные линии элементов, используемые для аналитических определений. Элементы расположены в алфавитном порядке их русских названий. Изотопы водорода (дейтерий и тритий), в связи с большей величиной изотопического смещения аналитических линий, выделены как отдельные элементы и включены в общий алфавит. Рядом с названием и символом элемента указана (в скобках) величина первого ионизационного потенциала. [c.637]

Экспериментальные исследования и теоретические расчеты показывают, что атомы большинства химических элементов способны присоединять лишний электрон, превращаясь при этом в электростатически отрицательно заряженные ионы. Такие процессы сопровождаются выделением определенной энергии, которая и называется энергией сродства к электрону. Совершенно так же, как и ионизационный потенциал, энергия сродства к электрону неодинакова у различных атомов. Как правило, она возрастает при увеличении ионизационного потенциала и понижается при его уменьшении отметим вместе с тем, что энергия сродства к электрону обычно возрастает с уменьшением числа свободных, незанятых электронами позиций на энергетическом уровне в частности, энергия сродства к электрону у атома фтора выше, нежели у атома бора, поскольку атом фтора на валентном уровне имеет только одну незанятую позицию, а у атома бора на том же уровне — пять. У атомов благородных газов сродство к электрону отсутствует, поскольку в них электронные слои полностью укомплектованы. [c.20]

Исследование потенциалов ионизации ацетиленовых углеводородов [302] позволило установить ряд закономерностей, хорошо согласующихся с квантово-механическими представлениями о характере тройной связи. Согласно этим представлениям тройная связь образуется за счет одной пары ст-электронов и двух пар л-электронов, что обеспечивает ее большую прочность по сравнению с двойной связью. Действительно, потенциал ионизации ацетилена равен 11,46 в, т. е. на 0,84 в выше ионизационного потенциала этилена. При введении алкильных заместителей в молекулу ацетилена наблюдаются зависимости в определенной степени аналогичные тем, которые наблюдались в ряду метановых и -этиленовых углеводородов. Замещение водорода метильным радикалом приводит к заметному снижению ионизационного потенциала. Дальнейшее увеличение алкильного радикала дает значительно меньший эффект. [c.182]

Комплексообразование сопровождается сильным возмущением л-электронной системы, чему сопутствуют изменения многих параметров ароматических соединений. Установлено, что ионизационный потенциал этих веществ находится в линейной зависимости от положения максимумов интенсивных полос валентных колебаний С—Н-связи в спектрах ст-комплексов в области 2740—2850 см . [c.81]

Ионизационный потенциал Дж/моль эВ/моль 9.6505-10 [c.6]

Ионизационный потенциал закономерно изменяется в группах и периодах системы элементов. Ионизационный потенциал атомов элементов одной и той же группы периодической системы, как правило, последовательно уменьшается от элемента — родоначальника группы к элементу, завершающему эту группу. (Например, ионизационный потенциал уменьшается в группе щелочных [c.19]

Электрическая дуга постоянного тока — более высокотемпературный источник, чем пламя. Анализируемый образец в измельченном виде помещают в углубление в нижнем электроде, который, как правило, включают анодом в цепь дуги. Температура плазмы дуги зависит от материала электродов и ионизационного потенциала газа в межэлектродном промежутке. Наиболее высокая температура плазмы ( 7000 К) достигается в случае применения угольных электродов, для дуги с медными электродами она составляет примерно 5000 К-Введение в плазму солей щелочных элементов (например, калия) снижает температуру плазмы до 4000 К. [c.59]

Восстановительная способность щелочных металлов возрастает от лития к францию, что связано с увеличением радиуса атома и, соответственно, уменьшением ионизационного потенциала. Большинство соединений щелочных металлов растворяются в воде. [c.65]

Электронное сродство и ионизационный потенциал [c.113]

ВЫВОД, ЧТО ве.личина работы выхода определяется ч 1с.лом близко расположенных соседних атомов, поскольку чем больше число непосредственных соседей первой и второй степеней удаления, тем выше работа выхода. Следует отметить, однако, что,подан-пым Бенджамена н Дженкинса [217а], эмиссия с грапп 110 выше, чем с грани 111 - Из сопоставления между различными типами металлов уже ранее было известно, что работа выхода металла (средняя работа выхода но все.м наиравленпям) тем выше, чем большей плотностью обладает данный металл [461. Недавно Захтлер обнаружил существование п[)пблизительного параллелизма между работой выхода и произведением плотности металла на ионизационный потенциал отдельных его атомов [218]. [c.124]

ИОНИЗАЦИОННЫЙ ПОТЕНЦИАЛ — наименьший потенциал, необходимый для удаления электрона из атомной системы (атома, молекулы, иона, радикала). И. п. связан с энергией ионизации Е, т. е. энергией, необходимой для удаления электрона [c.111]

Рис. VI.5. Фотоэлектронный спектр НВг (ионизационный потенциал) при возбуждении Не (/ )

Такие атомы закономерно и не очень сильно различаются ме жду собой по энергии связи наружных электронов с ядрами. Так атомы всех инертных газов, кроме гелия, содержат по восемь элек тронов в наружной оболочке и обладают всегда высокими значе ниями первого ионизационного потенциала (рис. 5). Атомы всех [c.42]

Ионизационный потенциал является мерой способности элемента проявлять восстановительные свойства. Эти свойства проявляются тем сильнее, чем ниже величина ионизационного потенциала. [c.105]

Под поверхностным слоем детали понимается как сама поверхность, полученная в результате обработки, так и слой материала, непосредственно прилегающий к ней. Характерная особенность этого слоя состоит в отличии его свойств от свойств основного материала. Поверхностный слой детали формируется под воздействием технологических факторов, внешней среды и имеет комплекс свойств, которые можно условно разделить на три группы геометрические (шероховатость, волнистость) физикомеханические и химические. К геометрическим параметрам поверхностного слоя относят шероховатость (Яа Кг), волнистость и направление неровностей. К физико-механическим параметрам поверхностного слоя относят дефекты поверхности (задиры, царапины, трепщны, раковины), дефекты материала (деформация отдельных зерен слоев), структурнофазовый состав, субструктуру (размеры блоков, фрагментов, угол раз-ориентировки блоков), кристаллическую структуру (тип и параметр решетки, текстура, плотность дислокаций, концентрация вакансий, остаточные микронапряжения). К химическим свойствам поверхностного слоя относят его химический состав, валентность, ионизационный потенциал и др. [c.16]

Электронодонорную способность молекул можно характеризовать величиной первого ионизационного потенциала, чем он меньше, тем сильнее проявляются электронодонориые свойства. Установлено, что при ионизации кислород-, азот-, серу-или галогенсодержащих молекул удаляется электрон свобод-лой пары, кото.рый принимает участие в образовании Н-связи. Но и потенциал ионизации не может быть универсальной характеристикой элвктронодонорной способности так, по мере заст ройки оболочек атома электронами энергия связи электронов с атомом уменьшается, но уменьшение / не сопровождается увеличением элект1ронодонорной способности. [c.13]

Ионизационный потенциал и сродство к электрону определяют тип образования связи. В природе химических реакций заложена тенденция, направленная в сторону образования веществ, характеризующихся прочными связями. В этом процессе заключается выигрыш энергии. Чем слабее связь, тем меньше энергии нужно затратить на ее разрыв. Чем прочнее связь, тем больше энергии Е2 выделится при ее образовании. Величина Д = г—Ei характе- ризует выигрыш энергии. [c.105]

Существенное отличие элементов подгруппы криптона от рассмотренных S- и р-элементов VIII группы обусловливается меньшим потенциалом ионизации. Поэтому они должны давать соединения обычного типа. Так, для ксенона получены соединения, в которых он проявляет степени окисления +2, +4, +6 и +8. Получены также соединения криптона (II). Сведения о соединениях радона противоречивы и требуют дальнейшего подтверждения. В тех случаях, когда элементы подгруппы криптона образуют соединения валентного типа, они ведут себя, как неметаллические элементы. В частности, по характеру соединений ксенон напоминает близкий к нему по значению ионизационного потенциала иод. [c.612]

В реакцию димеризации, за редким исключением, не вступают -ненасыщенные и а-, -замещенные карбоновые кислоты (типичные представители так называемых аномальных карбоксилатов). Это обычно связывают с их быстрым окислением до кар- бокатионов R+ или R Os ввиду относительно низкого ионизационного потенциала. Карбокатион преимущественно вступает в реакцию нуклеофильного замещения [c.293]

Ионная связь осуществляется в том случае, когда молекула образуется при взаимодействии атомов, которые сильно отличаются друг от друга по величине ионизационного потенциала, а также энергии сродства к электрону. В этом случае образование связи сопровождается оттягиваиием валентных электронов атома с мень- [c.21]

Ионизационным потенциалом элемента называют силу, которую необходимо приложить к нейтральному атому для отрыва с внешнего электронного уровня одного электрона. Эту величину выражают в вольтах. При отрыве электрона от нейтрального атома затра-чипается работа, равная произведению заряда электрона на ионизационный потенциал. Эта работа выражается в электрон-вольтах. [c.105]

Растровая электронная микроскопия и рентгеновский микроанализ том 2 (1984) -- [ c.2 , c.18 ]

Действующие ионизирующих излучений на природные и синтетические полимеры (1959) -- [ c.31 , c.32 , c.52 , c.53 ]

Современная химия координационных соединений (1963) -- [ c.0 ]

Общая химия (1964) -- [ c.152 ]

Курс химии Часть 1 (1972) -- [ c.55 , c.68 , c.90 ]

Кристаллохимия Издание 2 (1960) -- [ c.189 ]

Неорганическая химия (1979) -- [ c.160 , c.164 ]

Общая и неорганическая химия (1959) -- [ c.86 ]

Радиационная химия органических соединений (1963) -- [ c.26 ]

Химия полисопряженных систем (1972) -- [ c.22 ]

Химия и радиоматериалы (1970) -- [ c.11 , c.13 , c.94 , c.95 ]

Теоретическая неорганическая химия (1969) -- [ c.116 ]

Теоретическая неорганическая химия (1971) -- [ c.112 ]

Теоретическая неорганическая химия (1969) -- [ c.116 ]

Курс химического качественного анализа (1960) -- [ c.25 ]

Введение в физическую химию и кристаллохимию полупроводников (1968) -- [ c.258 , c.282 ]

Неорганическая химия Том 1 (1970) -- [ c.0 ]

Курс химического и качественного анализа (1960) -- [ c.25 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.129 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.129 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.40 ]

Физическая химия Издание 2 1979 (1979) -- [ c.175 ]

Теоретическая неорганическая химия (1971) -- [ c.112 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология