Химический ая индивидуального вещества

Для экспериментального исследования строения молекулы помимо химических методов используют физические, при проведении которых не теряется химическая индивидуальность вещества. К физическим инструментальным методам относят эмиссионную спектроскопию, рентгенографию, электронографию, нейтронографию, магнитную спектроскопию [электронный парамагнитный резонанс (ЭПР) и ядерный магнитный резонанс (ЯМР)], мольную рефракцию, парахор и магнитную восприимчивость. Последние три экспериментально более простых метода основаны на установлении физических свойств — характеристик вещества, обладающих аддитивностью, т. е. подчиняющихся правилу сложения. Мольная рефракция и парахор равны сумме аналогичных величин для атомов или ионов, из которых составлена молекула (аддитивное свойство), и поправок (инкрементов) на кратные связи, циклы н места положения отдельных атомов и групп, характеризующих структурные особенности молекулы (конститутивное свойство). Многие физические методы исследования строения молекулы используют и как методы физико-химического анализа. [c.4]

Микрокристаллоскопический анализ предложен Т. Е. Ловицем в 1804 г. Анализ основан на наблюдении под микроскопом характерной формы, цвета и размеров кристаллов химически индивидуального вещества, образующихся на предметном стекле. Кристаллы характер- [c.127]

Установлено, что лигнин не является однородным, химически индивидуальным веществом, а представляет собой смесь близких по структуре и свойствам продуктов. Молекулярная масса лигнина точно не установлена. Согласно данным различных исследователей она колеблется от 682 до 6000 [1, с, 76], [c.34]

Простая фаза состоит из одного химически индивидуального вещества (например, бензол в виде эмульсии в воде образует чистую фазу). [c.187]

Смешанная фаза состоит из двух или более химически индивидуальных веществ (например, смеси газов, жидкие и твердые растворы). [c.187]

Если взять смесь, содержащую другой компонент в большем количестве, то температура начала выпадения твердой фазы наступит позже, температура же начала одновременного выпадения обоих компонентов останется прежней. Количество смеси, затвердевающей как химически индивидуальное вещество, будет больше, и поэтому горизонтальный участок будет длиннее. Наконец, прибавляя еще второй компонент до таких концентраций, когда раствор в момент начала затвердевания будет насыщен относительно обоих компонентов. При его охлаждении будет выпадать сразу смесь обоих веществ и кривая будет носить тот же характер, что и у химически индивидуального вещества (кривая 8). Горизонтальный участок будет наиболее длинным, так как вся система затвердевает при одной температуре. Эта температура лежит ниже других температур начала кристаллизации. [c.229]

Химически индивидуальные вещества, образующие данную систему и способные существовать в изолированном виде самостоятельно, называются составными частями системы. Ионы согласно определению нельзя считать составными частями системы, так как они не способны существовать изолированно от системы. [c.68]

Составляющая и компонент. Каждая данная система складывается из составляющих, которые представляют собой химически индивидуальные вещества, способные к самостоятельному существованию, будучи изолированными от других частей системы. [c.193]

Сначала введем необходимые понятия. Индивидуальные химические вещества, наименьшее число которых необходимо и достаточно для образования всех фаз данной равновесной системы, называются компонентами. При этом считается, что эти вещества могут быть выделены из системы и длительно существовать вне ее. При подсчете числа компонентов может встретиться такой случай, когда для образования данной системы требуется меньшее число веществ по сравнению с тем, которое входит в эту систему после установления равновесия. Недостающие вещества здесь образуются после химического взаимодействия имеющихся веществ. По этой причине следует различать общее число химически индивидуальных веществ, входящих в какую-либо систему, и наименьшее их число, необходимое для образования данной системы. [c.143]

СОЕДИНЕНИЕ ХИМИЧЕСКОЕ — химически индивидуальное вещество, состоящее из атомов различных химических элементов (напр., молекула). К С. х. относятся все вещества, в которых атомы одного или различных элементов соединены между собой тем или иным видом химической связи. Отсюда вытекает, что не только сложные, но и простые вещества — азот N2, кислород О2 и др., в молекулах которых атомы соединены ковалентной связью, являются С. X. Важный признак С. X.— однородность и постоянство состава. Число известных и изученных С. X. в наше время превышает [c.231]

Однако молекулярной перегонкой, как правило, не удается выделить химически индивидуальные вещества. [c.49]

Термином фаза обозначается совокупность всех гомогенных частей- системы, одинаковых по составу, по всем физическим и химическим свойствам (не зависящим от количества вещества) и отграниченных от других частей системы поверхностью раздела. Так, в системе вода —лед две фазы (лед и жидкая вода). Фазы, состоящие из одного какого-нибудь химически индивидуального вещества, называются простыми или чистыми. [c.159]

Фазы, состоящие из одного какого-нибудь химически индивидуального вещества, называются простыми (или чистыми). Фазы, содержащие два или больше индивидуальных вещества, называются смешанными фазами. Следовательно, любая гомогенная система представляет собой одну фазу. Гетерогенные же системы состоят нз двух пли нескольких фаз. Фазы, находящиеся в жидком или твердом состоянии, называются конденсированными. [c.198]

Фундаментальным принципом построения диаграмм состояния является правило фаз Гиббса. Введем предварительно понятие о независимом компоненте и степени свободы. Независимые компоненты— химически индивидуальные вещества, наименьшее число которых достаточно для образования всех фаз в системе. Следует различать термодинамическое понятие о независимом компоненте и тривиальное понятие о компоненте как составной части системы . Если система физическая, то оба понятия совпадают. Например, система, состоящая из воды, льда и водяного пара при 0,0ГС и [c.323]

Гетерогенная система может состоять из одного или нескольких компонентов. Компонент — это каждое содержащееся в системе химически индивидуальное вещество, которое может быть выделено из нее и может существовать вне ее. Например, компонентами водного раствора хлорида натрия являются вода и хлорид натрия. Ионы же натрия и хлора не могут считаться компонентами, так как они не существуют как отдельные вещества. [c.52]

Закон постоянства состава. Закон постоянства состава впервые сформулирован Прустом (Франция, 1801 — 1808) всякое химически индивидуальное вещество имеет всегда один и тот от количественный состав независимо от способа его получения. [c.12]

Если изменяются внешние условия (температура, окислительный потенциал среды, давление), то в веществе происходят химические превращения, в результате которых оно приходит в равновесное состояние при новых условиях. В общем случае это не простые реакции, продуктами которых являются химически индивидуальные вещества, а групповые реакции, приводящие к образованию смеси молекул различных групп. Такие превращения не подчинены макроскопической стехиометрии. Однако для них можно определить общее направление, так как при превращении всех молекул наблюдаются общие закономерности. [c.10]

Соединение химическое — химически индивидуальное вещество, состоящее из атомов различных элементов. Важный признак С. х.— однородность и постоянство состава. [c.123]

Добавление буфера имеет огромное значение для точного подбора Коэффициента распределения при противоточном распределении. С помощью этого метода оказалось возможным выделить и разделить на химически индивидуальные вещества группу пенициллинов. Следует учесть, что многие буферные растворы повышают растворимость ряда органических [c.393]

В ТОЙ же последовательности можно выяснить, как будет происходить распределение вещества с коэффициентом распределения большим или меньшим 1,0. На рис. 376 кривая 1 соответствует распределению вещества с коэффициентом К, равным 0,33, а кривая 2 — распределению вещества с К = 3,0. Во всех рассмотренных случаях речь идет о химически индивидуальном веществе. [c.413]

Необходимо также остановиться на расшифровке результатов хроматографирования. Если вещество при хроматографировании разделяется на две зоны, то, как правило, можно считать, что оно представляет собой смесь не менее двух компонентов. Существуют, однако, исключения, когда химически индивидуальное вещество при хроматографировании дает две зоны. Об одном из таких случаев раздвоения зон, вызванным присутствием неорганических солей, уже говорилось выше. С другой стороны, весьма вероятно, что вещество, образующее при хроматографировании в нескольких различных системах фаз и на разных носителях одну зону или одно пятно, является индивидуальным веществом. Существует, однако, ряд веществ, близких по химическому строению, смесь которых этим методом разделить нельзя. Так, 1-амино-2-оксипропан и 2-амино-1-оксипропан не отделяются друг от друга в пяти различных системах фаз [11 ]. Поэтому необходимо еще раз подчеркнуть, что результаты распределительной хроматографии на колонках или на бумаге сами по себе еще не могут служить доказательством индивидуальности или тождественности вещества. Для получения окончательного доказательства распределительную хроматографию всегда необходимо комбинировать с другими физическими или химическими методами исследования. [c.483]

Особое внимание следует уделять условиям хранения малых количеств веществ, особенно таких, очистка которых требует большого труда, так как любое загрязнение химически индивидуальных веществ приводит к порче образца. [c.717]

Нефть представляет собой сложную смесь большого числа различных химически индивидуальных веществ, и число комноиентов в ней чрезвычайно велико. Оперировать с большим числом компонентов затруднительно, а иногда и невозможно, поэтому для упрощения можно принять каждый получаемый (нанрпмер, в результате процесса ректификации) дистиллят за отдельный кол1понент. Если в ректификационной колонне атмосферной установки получают следующие фракции бензин, лигроин, керосин, дизельное топливо и мазут, то число компонентов данной системы можно условно принять равным 5. [c.134]

Термином фаза обозначается совокупность всех гомогенных частей системы, одинаковых по составу и по, всем физическим и химическим свойствам (не зависящим от количества вещества) и отграниченных от других частей системы некоторой поверхностью (поверхностью раздела). Так, в системе, состоящей из жидкой воды и льда, имею тся две фазы — жидкая вода и лед (независимо от того, находится ли последний в виде одного куска или нескольких). Фазы, состоящие из одного какого-нибудь химически индивидуального вещества, называют простыми (их называют также чистыми), я фазы, содержащие два индивидуальных вещества или больше, — смешанными фазами. Любая гомогенная система предст.авляет собой одну фазу. Гетерогенные же системы содержат не менее двух фаз. [c.179]

Полимерные соединения не являются химически индивидуальными веществами. Обычно они представляют собой смеси поли-мергомологов—соединений с различным числом элементарных звеньев в макромолекуле, т. е. с различной длиной цепи. [c.12]

Истинные растворы характеризуются отсутствием поверхностей раздела между составными частями раствора, одинаковым составом и свойствами по всему объему. В качестве компонентов выступают химически индивидуальные вещества, которые могут быть выделены из раствора методами ректификации, кристаллизации, экстракции и др. Смешением их можно вновь получить растворы любого допустимого состава. Растворенными считают те из компонентов, которые при обычных условиях находятся в агрега-тивном состоянии, отд 1чном от раствора. Остальные компоненты представляют растворитель. В случае жидких растворов в качестве растворенных выступают веш ества, которые при обычных условиях твердые или газообразные, в качестве растворителя — жидкости. Если компоненты раствора при стандартных условиях существуют в жидком состоянии, они представляют собой смешанный растворитель. Состав раствора в отличие от состава химических соединений в довольно широких пределах может меняться непрерывно. В этом отношении растворы сходны с механическими смесями, отличаясь от них своей гомогенностью и изменением многих свойств при смешении. Свойства растворов в значительной степени зависят от взаимодействия частиц растворенного вещества между собой, с молекулами растворителя и молекул растворителя между собой. [c.208]

Фазы, состочщне иа одного какого-нибудь химически индивидуального вещества, называют простыми (или чистыми). Фазы, содержащие два или больше индивидуальных вешеств, называют смешанными. Следовательно, любая гомогенная система представляет собой одну фазу. Гетерогенные же системы состо- [c.231]

От идей о привилегиях дискретности к признанию ведущей роли непрерывности химической организации вещества. Несмотря на то что проблема химической индивидуальности вещества своими корнями уходит в древность, наибольшую остроту она приобрела только к началу XIX в. В истории химии это был удивительно интересный период. С одной стороны, он характеризовался значительными достижениями в области пневмохимии, анализа минералов, открытия химических элементов — словом всеми теми успехами, которые повлекла за собой химическая революция XVIII в., а с другой — почти полным отсутствием представлений об основополагающих началах химии. В самом деле, исследователи то1о [c.60]

Высказанные одновременно противоположные взгляды на природу химических соединений, естественно, приве.ти к столкновению мнений. В самом начале XIX а. началась дискуссия, длившаяся около восьми лет. Казалось, что основным ее вопросом был вопрос о том, является ли постоянство состава химического соединения обязательным и единственным критерием сложного химически индивидуального вещества. Но было бы грубой ошибкой видеть предмет дискуссии только в этом. А надо заметить, что многие историки химии ничего другого в полемике между названными учеными не увидели и очень легко разделались с Бертолле, приписав ему континуалистскне взгляды, т. е. признание сплощности материальной среды и отрицание корпускулярного (атомистического) строения. [c.64]

Структурные теории твердого тела — только что появившаяся область знаний. Иногда ее называют химией твердого тела , химией твердого состояния , но она, с другой стороны, является также и физикой твердого тела, так как в основном оперирует физическими понятиями и использует физические методы исследования. Это одно из наиболее перспективных направлений развития структурной химии, ибо оно обещает стать реальной основой неорганического синтеза. До сих пор неорганическая химия, подобно органической химии, основывалась на атомно-молекулярпом учении. Но это было грубой идеализацией, так как в отличие от органических веществ подавляющее большинство неорганических соединений представлено не совокупностями молекул, а реальными кристаллами. Неорганическая химия поэтому не имела таких успехов в синтезе химически индивидуальных веществ, каких достигла органическая химия она успешно решала задачи синтеза лишь тех соединений, которые существуют в форме совокупности молекул, например синтеза аммиака. Получение же оксидов, сульфидов, селенидов и многих других солей, а также интерметаллических соединений осуществлялось отнюдь не по принципу синтеза запроек-гироваиных структур, как это было в органическом синтезе, а по принципу стехиометрии, т. е. не в русле структурной химии, а в русле учения о составе — на уровне первой концептуальной системы. [c.99]

Молекулярно- и ионнодисперсные гомогенные системы переменного состава, состоящие из двух и более химически индивидуальных веществ, называются истинными растворами или просто растворами. [c.70]

С ростом давления и температуры структура конденсата упрощается молекулы или молекулярные комплексы разрушаются и конденсат переходит в чисто атомарное состояние. Электронные оболочки атомов перестраиваются, происходит отрыв наружных электронов, определяющих химическую индивидуальность вещества. Цроходя через серию структурных превращений, конденсат приобретает в конечном счете при переходе границы 2 (рис. 1) единую для всех веществ объемноцентрированную кубическую (о. ц. к.) структуру, обладающую металлическими свойствами. [c.11]

Фундаментальным принципом построения диаграмм состояния является правило фаз Гиббса. Введем предварительно понятие о независимом компоненте и степени свободы. Независимые компоненты — химически индивидуальные вещества, наименьшее число которых достаточно для образования всех фаз в системе. Следует различать термодинамическое понятие о независимом компоненте и тривиальное понятие о компоненте как составной части системы . Если система физическая, то оба понятия совпадают. Например, система, состоящая из воды, льда и водяного пара при 0,01°С и 6,12 гПа, однокомпонентная, поскольку для формирования всех трех фаз в системе достаточно одного индивидуального вещества — воды. Система, состоящая из насыщенного раствора сахара в воде и водяного пара над раствором, образует три фазы (кристаллы сахара, раствор и пар), но является двухкомпонентной (сахар + вода). [c.192]

Pli) не достаточны для полной характеристики физико-химической индивидуальности веществ. У многих веществ, например, полярных и особенно ассоцированных жидкостей, происходит перегиб кривой зависимости давления пара в координатах пР - 1/Т в интервалах как t - Т , так и [c.75]

Автор настоящей книги профессор Г. Герцберг, лауреат Нобелевской премии, присужденной ему в 1971 г, за работы в области молекулярной спектроскопии, является крупнейшим специалистом в этой области, и каждая его новая работа или монография привлекает внимание и вызывает большой ицтерес в широких кругах физиков и химиков-спектроскопистов. Эта, последняя, монография Герцберга, как следует из ее названия, посвящена спектрам и строению простейших двухатомных и многоатомных свободных радикалов, т. е. молекул, которые при обычных условиях (комнатной температуре и нормальном давлении) не могут образовывать термодинамически стабильных химически индивидуальных веществ, так как при соударениях они реагируют с образованием других молекул. [c.5]

Сначала введем необходимые понятия Индивидуальные хи мические вещества наименьшее число которых необходимо и дос таточно для образования всех фаз данной равновесной системы, называются компонентами При этом считается что эти вещества могут быть выделены из системы и длительно существовать вне ее При подсчете числа компонентов может встретиться такой случай, когда для образования данной системы требуется меньшее число веществ по сравнению с тем которое входит в эту систему после установления равновесия Недостающие вещества здесь образуют ся после химического взаимодействия имеющихся веществ По этой причине следует различать общее число химически индивидуальных веществ входящих в какую либо систему, и на именьшее их число необходимое для образования данной системы Если составляющие систему вещества не реагируют друг с дру гом то их число представляет собой число компонентов Если в системе протекают химические реакции, то число компонентов меньше числа составляющих веществ При этом не имеет значения какие именно вещества считать компонентами важно лишь их число [c.143]

Целесообразно разобраться, в каких случаях следует применять перегонку на эффективной колонке и в каких — газо-жидкостную хроматографию (см. стр. 487). В первую очередь газо-жидкостная хроматография может заменить перегонку, применяемую в аналитических целях, которая прежде была единственным методом анализа сложных смесей жидких веществ. Выделение небольших количеств химически индивидуальных веществ и разделение жидких смесей в количестве порядка грамма гораздо удобнее осуществлять посредством препаративной газо-жидкостной хроматографии. Этот метод требует меньше времени и значительно эффективнее перегонки. Количество теоретических тарелок на единицу длины у хроматографической колонки во много раз больше, чем у ректификационной. Кроме того, для хроматографирования требуется гораздо меньше вещества, чем для перегонки на самой эффективной ректификационной микроколонке. [c.217]

В органической лаборатории осушёние проводят повседневно. Так, перед началом синтеза обычно надо высушить компоненты реакционной смеси, так как для многих органических реакций присутствие даже небольших количеств воды нежелательно или противопоказано. Если процесс обработки реакционной смеси включает операцию распределения ее составляющих между водой и органическим растворителем, то осушение почти всегда проводят перед дальнейшим выделением продуктов реакции. Часто сушка является конечной операцией при очистке химически индивидуального вещества. [c.570]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология