Давление кривая

Диаграмма состояния воды. На рис. 82 показана в схематической форме (т. е. без строгого соблюдения масштаба) диаграмма состояния воды в области невысоких давлений. Кривая ОС представляет зависимость давления насыщенного пара жидкой воды от температуры, кривая О А — зависимость давления насыщенного пара льда от темпе-, ратуры и кривая ОВ — зависимость температур замерзания воды от внешнего давления. Эти три кривые разделяют диаграмму на поля, каждое из которых отвечает одному из агрегатных состояний воды —пару, жидкости и льду. [c.248]

На диаграмме х—у (рис. 36) по оси абсцисс откладываются составы жидкости Хг, по оси ординат — равновесные составы паров 1/ . Кривая 0В "1 является линией равновесия при данном давлении. При повышении давления кривая равновесия все более приближается к диагонали 01, в каждой точке которой состав паров равен составу жидкости и разделение компонентов становится невозможным. Именно поэтому давление ректификации должно быть существенно ниже критического. Чем на большем расстоянии от диагонали расположена линия равновесия, тем более пары обогащены легколетучим компонентом НКК, тем легче их получить практически в чистом виде. [c.110]

Рассмотрим более подробно свойства фазовых диафамм жидких бинарных растворов, которые могут неограниченно смешиваться в любых мольных соотношениях. В качестве примера на рис. 11.2 приведена диаграмма температура — состав системы толуол — бензол при фиксированном давлении. Кривые фазового равновесия построены по формулам (11.15) в предположении идеальности системы. Эти кривые очень близки к экспериментальным. Видно, что обе кривые образуют фигуру, называемую линзой ( сигарой или рыбкой ). [c.187]

Зависимость кривых вязкостей от давления представлена на фиг. 3, где на оси абсцисс отложено давление в кг см , а на оси ординат — отношение вязкости при соответствующем давлении к вязкости при атмосферном давлении. Кривые показывают, что с возрастанием давления вязкость также увеличивается, сначала — медленно, затем (для минеральных масел) — очень круто. Такая чуткость нефтяных масел к изменениям давления заставляет подбирать масла соответственно тому давлению, в котором маслу придется работать. [c.45]

Кривая АВ показывает, как изменяется температура превращения Зр 3 с изменением давления Кривая СВ характеризует изменение температуры плавления 3 с изменением давления с повышением давления температура плавления 3 увеличивается и поэтому кривая СВ имеет наклон вправо. Из уравнения (V, 19) Клапейрона—Клаузиуса следует, что для процесса плавления величина До положительна, т. е. удельный объем жидкой серы больше удельно-180 [c.180]

Неньютоновские жидкости проявляют аномалии вязкости, т. е. отклонения от законов Ньютона и Пуазейля. Эти жидкости можно еще подразделить на псевдопластические и дилатантные. Для псевдо-пластических жидкостей характерно, что их скорость течения возрастает быстрее, чем приложенное давление. Это говорит об уменьшении коэффициента вязкости при возрастании давления. Кривая течения такой жидкости также проходит через начало координат, но имеет криволинейный ход с выпуклостью к оси абсцисс на значительном участке (рис. 23.9,2). Растворы многих полимеров ведут себя таким образом. Скорость течения дилатантных жидкостей растет медленнее, чем приложенное давление следовательно, их вязкость увеличивается при повышении давления и кривая имеет выпуклость к оси ординат (рис. 23.9, 3). Дилатантные системы называют также растекающимися. В растекающемся потоке скорость уменьшается при возрастании давления, что приводит к увеличению вязкости. Многие порошки и уплотненные дисперсные материалы проявляют склонность к растеканию. При малых давлениях (при сдвиге), прежде чем отдельные частицы смогут двигаться относительно друг-друга, их взаимная упаковка становится более рыхлой и система увеличивается в объеме. При этом вязкость уменьшается. [c.382]

Когда мениск объемной воды контактирует с а-пленками, значения интеграла в (13.3) могут быть отрицательны в связи с частичным заходом изотермы П(/г) в область П<0. Смена знака расклинивающего давления (кривая /) связана с различными значениями потенциалов г()1 и р2 поверхностей пленки. Для расчета изотермы Пе(/г) в этой области значений к использованы табулированные решения теории электростатических сил при условии постоянства потенциалов. При /г<60 нм электростатические силы (при гр1 г 52) становятся силами притяжения (ПеСО). При дальнейшем уменьшении толщины пленок снова появляются силы отталкивания, но они связаны уже с действием молекулярных (Пт>0) и структурных (П5>0) сил. Расчеты по уравнению (13.3) с использованием изотермы / (см. рис. 13.3) приводят к значению краевого угла воды на кварце 00 5°, близкому к экспериментальному, что служит подтверждением теории. [c.217]

Для постоянного значения i это уравнение прямой с угловым коэффициентом г/ср и точкой пересечения Цср. Вычислением Т при у = О п у = i для разных теплосодержаний i и нанесением на график найдем сеть кривых зависимости i от Т. На этот же график нанесем упрощенные кривые равновесия мгновенного испарения при разных давлениях. Кривые находим из кривой Энглера следующим образом из значения углового коэффициента 50%-ной точки определяем значение углового коэффициента 50%-ной точки кривой мгновенного испарения. Зависимость температуры 50%-ной точки от давления далее находим или из графиков равновесных кривых или с помощью отношения Кокса (Сох). [c.106]

На рис. 56 приведена диаграмма состояния воды в области невысоких давлений. Она характеризует однокомпонентную систему (Н2О). В областях вое, АОС и АОВ вода — однофазная с двумя степенями свободы, т. е. двухвариантная система. Фазовое состояние в них фиксируется двумя параметрами — температурой и давлением. Кривые СО, ВО и АО отвечают двухфазным системам с одной степенью свободы — одновариантные системы. Состояние равновесия фиксируется одним параметром температурой или давлением. Второй находится по уравнению Клаузиуса — Клапейрона (111.36). Точка О отвечает трехфазной системе с нулевой степенью свободы (н-онвариантная система). Состояние фазового равновесия здесь строго фиксировано давлением насыщенного пара р= 609,01 Па и температурой 7 =273,16 К при внешнем давлении 1,01 10 Па. [c.165]

Из рнс. 2. 11 следует, что повышение давления системы пе только способствует повышению ее температуры, ио н влияет на характер течения температурных кривых при повышении давления кривые кинения п конденсации сближаются между собой. [c.63]

При теоретическом процессе в случае постоянного конечного давления газа в ступени р и понижении начального давления Рн снижается массовая производительность ступени только вследствие уменьшения плотности всасываемого, газа. Кривая зависимости индикаторной работы ступени от отношения давлений при снижении р и постоянном р имеет сложную форму. С увеличением отношения давлений кривая в начале возрастает до максимума, а затем убывает. Значение отношения давлений при максимальной индикаторной работе определяется по формуле Пэк = где п — показатель политропы. В реальном [c.73]

Теплоемкость газа Ср изменяется с температурой и давлением. Кривые Ср = / ( . Р) лля ряда газов даны на рис. IX.22. Для некоторых других газов они находятся по табл. 1 (приложение), но при высоких давлениях должны быть взяты с поправкой, определяемой по рис. 1.10. [c.498]

Дальнейшее повышение давления тоже увеличивает количество адсорбированного газа, но уже во все уменьшающейся степени. И, наконец, при достаточно высоких давлениях кривая стремится к прямой, параллельной оси абсцисс. В этом случае достигнуто полное насыщение адсорбента и повышение давления газа уже не влияет на его адсорбцию. [c.349]

Прн достаточно высоких давлениях (кривая 3) д > д , и поэтому происходит тепловой взрыв. При достаточно низких давлениях (кривая /) до Т = Тх существует неравенство > д2-В этой области скорость реакции будет возрастать, пока не [c.358]

Точке пересечения //1 (см. рис. 1.4) соответствует начало-процесса равновесного испарения жидкости. Жидкость испаряется при любых температурах, кипение же происходит только-при строго определенной температуре, при которой давление насыщенного пара достигает значения внешнего давления. Кривая давления насыщенного пара жидкости выражает не только зависимость этого давления от температуры, но такн<е показывает зависимость температуры кипения от давления в системе. [c.23]

Кривая ОА показывает равновесные условия между льдом и паром и характеризует зависимость давления насыщенного пара льда от температуры. Кривая ОВ отвечает равновесным условиям между льдом и жидкостью и представляет зависимость температуры замерзания воды от давления. Кривая ОК изображает равновесные условия между жидкостью и паром и представляет зависимость давления насыщенного пара жидкой воды от температуры или зависимость температуры кипения воды от внешнего давления. [c.29]

При очень большом объеме (низком давлении) кривые 1 ж 2, характеризующие идеальный и реальный газы, совпадают. В области высоких давлений и малых объемов эти кривые расходятся. [c.21]

Каждая кривая на диаграмме (/, // и ///) относится к двухфазной системе (Ф = 2). Число степеней свободы, отвечающее равновесию двух фаз, равно единице (С = 3 — Ф = 1). Это значит, что произвольно можно менять только температуру (или только давление). Система моновариантна. Например, кристаллические формы иодида серебра А и Б могут находиться в равновесии при различных. температурах и давлениях (кривая /), но при этом каждому давлению соответствует строго определенная температура и, наоборот, каждой [c.135]

При этой характерной концентрации происходят такие же резкие, похожие на фазовые переходы, изменения других свойств, и, в частности, моющей способности (кривая 3), осмотического давления (кривая 4), увеличение светорассеяния, изменения показателя преломления и др. [c.319]

Изотерма сорбции при наличии капиллярной конденсации имеет 5-образную форму (рис. 97). При малых давлениях кривая представляет собой обычную изотерму адсорбции, при приближении к пределу адсорбции она резко поднимается вверх. Этот участок соответствует массе сорбированного вещества в результате капиллярной конденсации. [c.275]

III —содержание нижекипящего комионента в парах при постоянном давлении (кривая равновесия) [c.579]

IV —температура при постоянном давлении (кривая кипения) [c.579]

На диаграмме состояния воды (рис. 17) имеются три линии АО, ВО и СО, пересекающиеся в одной точке О и разделяющие всю диаграмму на три части. Кривая АО выражает зависимость давления насыщенного пара над льдом от температуры. Кривая ОВ показывает зависимость давления насыщенного пара над жидкой водой от температуры эту кривую можно характеризовать так же, как зависимость температуры кипения воды от давления. Кривая О В обрывается при ординате, соответствующей 374 °С, так как эта температура соответствует критической температуре воды, а при более высокой температуре жидкая вода уже не может существовать. Кривую ОС можно определить как зависимость температуры плавления льда (или замерзания жидкой воды) от давления. Она имеет небольшой наклон влево, т. е. с повышением давления температура плавления льда воды понижается. Такой ход кривой характерен для очень немногих веществ (вода, серебро, висмут). Это связано с тем, что при затвердевании объем их увеличивается. У большинства же веществ при затвердевании объем уменьшается и кривая ОС на фазовых диаграммах имеет наклон вправо. [c.54]

Несмотря на близкое расположенне приемных отверстии, они практически не влияют друг на друга. Это заметно по изменению статического давления (кривая 3), которое сильно зависит от угла атакп в отсутствие всесторонней экранировки, в то время как полное давление пмеет постоянную величину, равную скоростному напору набегающего потока (кривая 1). [c.18]

Скрученные ленты распространены вследствие простоты применения в существующем теплообменном оборудовании. Они идеальны в приложении к горячим пятнам, так как короткая лента помогает решить задачу интенсификации теплообмена, оказывая небольшое воздействие на общее падение давления. Кривые кипения для недогретой жидкости, закрученной лентой, подобны кривым для труб без лент[36] однако с можно увеличить на 100% [37], как показано на рис. 5. Критические тепловые потоки для завихренного потока примерно в 2 раза выше, чем для прямолинейного течения, при одинаковой мощности прокачки через опытный участок. [c.425]

Для определения критической температуры для смеси необходимо знать экспериментальные данные. На диаграммах температура — давление, подобной диаграмме на рис. 3, линии постоянного состава жидкости имеют тенденцию сходиться к точке, которая, как можно полагать, соответствует критической температуре и критическому давлению. Кривые, рассчитат ые для области, лежащей вне замкнутой кривой на плоскости Р — Т, стремятся приблизиться к точке, являющейся, как можно предположить, критической для данной смеси. Основываясь на такого рода наблюдениях, критическую температуру смеси можно определить как температуру, выше которой смесь нельзя целиком перевести в жидкое состояние. [c.166]

Сравнительно часто при расчете нефтезаводской аппаратуры встречается необходимость имеющуюся при данном давлении кривую ОИ пересчитать на какое-либо иное давление. Для этой цели во многих случаях пользуются способом Пирумова и Байсвенгера [60]. Этот способ основан на следующих положениях 1) линии ОИ при разных давлениях параллельны между собой 2) точка пересечения кривых ИТК и ОИ при любых давлениях соответствует одному и тому же проценту отгона. [c.202]

На рис. 31, дающем в схематическом виде зависимость минимальных температур самовоспламенения от давления, кривая 1 изображает форму области самовоспламенения метапа, этана (для бедных этано-воздушных смесей), этилена, бензола, а также метилового спирта и формальдегида. Для этих веществ наблюдается непрерывное изменение температуры самовоспламенения в зависимости от давления. Иная форма области самовоспламенения представлена кривой 2 рис. 31, относящейся к этану (для богатых этано-воздушных смесей), пропилену и бутилену. Здесь наблюдается резкий излом на кривой самовоспламенения, приводящий к тому, что для этих веществ даже очень небольшое увеличение давления сверх некоторого его значения В переводит самовоспламенение из области высоких температур Ь) в область низких температур Наконец, третья форма области самовоспламенения была найдена Тоунендом для парафиновых и олефино-вых углеводородов, содержащих первые — три и больше, а вторые — пять и больше атомов углерода в молекуле, а также для исследованных спиртов, кроме этилового, альдегидов, кроме формальдегида, и эфиров. Вид их области самовоспламенения схематично представлен кривой <3 рис. 31. Из формы этой кривой ясно, что при давлениях, меньших А, самовоспламенение может осуществляться только при высоких температурах, больших К при давлениях А—В имеются три температурных предела самовоспламенения, т. е. при одном и том же давлении, например А, самовоспламенение будет происходить в низкотемпературном интервале М—ТУ, исчезнет в интервале М—Ь и снова возникнет, начиная с температуры Ь наконец, при давлениях, больших В, существует только один предел самовоспламенения, которое будет осуществляться при температурах, меньших, но близких к N. Таким образом, у высших углеводородов имеется низкотемпературный полуостров самовоспламенения, вытянутый в сторону низких давлений и определяющий в интервале давлений А—В три температурных предела самовоспламенения. Формы и размеры этого полуострова зависят от сосуда, состава смеси и природы самого углеводорода. С обеднением смеси углеводородом полуостров самовоспламенения сдвигается в сторону высоких давлений. Наиболее ярко выражен полуостров у парафинов с прямой цепью. У изопарафинов это явление тем менее отчетливо, чем раз-ветвленней молекула. Для всех углеводородов полуостров самовоспламенения расположен около 350°. [c.85]

Продолжая всестороннее изучение холоднопламенного окисления, Е. А. Андреев [31] на примере бутана и Б. В. Айвазов и М. Б. Нейман [32] на примере пентана одновременно с Кэйном [24] подвергли изучению открытое Тоунендом [25] егце в 1933 г. явление перехода в известных условиях холодного пламени в горячее, т. е. образование последнего в продуктах первого. На рис. 48 показана кинетика холоднопламенной окислительной реакции смеси СдНха + 20 при температуре 310 и различных давлениях. Ясно видно, как с увеличением начального давления (кривые б) [c.163]

Изотермы сорбции при капиллярной конденсации имеют 5-об-раэную форму (рис. 20.8). Характерные особенности таких изотерм заключаются в том, что вначале на кривой намечается некоторый предел адсорбции (почти горизонтальный участок), но при достижении определенного давления кривая резко идет вверх, что говорит о быстром возрастании количества поглощенного пара в результате капиллярной конденсации. И еще одна особенность состоит в несовпадении изотерм сорбции и десорбции, т. е. в наличии сорбционного гистерезиса. Это означает, что одному и тому же [c.327]

Жидкое состояние вещества является промежуточным между твердым и газообразным (рис. 1.1). Сбласть существования жидкости ограничена со стороны низких температур переходом в твердое состояние (точки сМ ), а со стороны высоких — переходом в газообразное состояние (точки с, е). Линия АК, разделяющая жидкую и газообразную фазы, заканчивается критической точкой, соответствующей температуре и давлению р р, выше которых невозможно существование жидкости в равновесии с паром. Линия равновесия жидкость — твердая фаза критической точки не имеет. У металлов температура плавления повышается с увеличением давления (кривая АВ) у льда, кремния, гер1иа-ния — понижается (кривая АВ ). Точка А на диаграмме состояния соответствует температуре и давлению, при которых в закрытом сосуде находятся в равновесии твердая, жидкая и газообразная фазы. Жидкости сочетают некоторые свойства как твердых тел, так и газов. Твердые тела бывают кристаллические и аморфные. По типам связи кристаллы подразделяют на атомные, ионные, металлические и молекулярные. Они обладают ближним и дальним порядками. Ближний порядок означает правильное расположение около фиксированного атома, иона или молекулы определенного числа ближайших соседей. Дальним порядком называется расположение частиц в определенной последовательности с образованием единой трехмерной решетки. При наличии дальнего порядка расстояние до любого атома кристалла вычисляется через параметры элементарной ячейки по формуле [c.7]

Л. Грааф и Б. Мозер исследовали структуру сжиженного неона при температуре 35,05 К и различном давлении. Кривые рас-сеяния (рис. 6.2) определялись нейтронографически. Их отличительными особенностями являются [c.157]

Рассмотрим диаграмму состояния воды и проанализируем ее с позиции правила фаз (рис. 41). Поскольку вода является единственным веществом, присутствующим в системе, К=1. Вода может существовать в трех фазах твердой (область ВОС), жидкой (АОС) и газообразной (АОВ). При этом число фаз, которые могут существовать в равновесии, зависит от температуры и давления. Кривая ОА представляет собой кривую зависимости насы-Рмс. 41. Диги рлмма состояния воды щенного пара ВОДЫ ОТ температу- [c.106]

При достаточно высоких давлениях (кривая 3) всегда больше 72, скорость реакции неограниченно возрастает и происходят тепловые взрывы. При низких давлениях и температурах ниже Т (кривая 1) <71><7г, т. е. смесь саморазогревается и скорость реакции растет. Однако ускорение прекрашается при достижении 7 ь когда <71 = <72. Кривая 2 показывает предел, при котором медленная реакция переходит во взрыв. Из сказанного следует, что при любой температуре стенок сосуда существует нижний предел тепловых взрывов. [c.252]

При достаточно высоких давлениях (кривая 3) q >qi, и поэтому происходит тепловой взрыв. При достаточно низких давлениях (кривая 1) до T — Ti существует неравенство 1X72- [c.466]

При изучении перераспределения давления кривые восстановления давления снимаются следующим образом. На входе модели нефтяного пласта, моделирующего пластовое давление Pj, создается избыточное давление по отношению к выходу модели нефтяного пласта, моделирующего забойное давление пласта 2 При определенном значении перепада давления Р достигается стационарный режим фильтрации газонасыщенной нефти. Затем путем перекрытия выхода модели пласта при постоянном притоке жидкости фиксируется изменение Р во вре.мени t. Для определения влияния исследуемого реагента на фильтрацию породы после снятия КВД для модели пласта, насыщенного газонефтяной смесью, в пласт закачивается раствор реагента (водный или на углеводородной основе) определенной концентрации. После прокачки одного порового объема раствора реагента [c.122]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология