растворении солей в воде

Интегральная теплота растворения солей в воде прн 25 С........ [c.199]

При растворении соли в воде протекают одновременно два процесса [c.20]

Рис. 17.7. Схема механизма растворения солей в воде

Измерение интегральной теплоты растворения соли в воде [c.55]

Как известно, все соли являются веществами твердыми, причем абсолютное большинство их состоит из ионов. При растворении солей в воде в раствор сразу будут переходить ионы, поэтому соли относятся к сильным электролитам независимо от растворимости. [c.133]

Будем исходить из предположения, что при растворении солей в воде они полностью диссоциируют в ней, поскольку подавляющее большинство солей принадлежит к сильным электролитам. Следовательно, кислотно-основные свойства растворов солей обусловлены свойствами образующихся при растворении катионов и анионов. Многие ионы способны реагировать с водой, в результате чего образуются ионы Н (водн.) или ОН (водн.). Реакции такого типа называются гидролизом. [c.94]

Знание теплоты растворения соли в воде (или другом растворителе) и энергии кристаллической решетки той же соли дает возможность вычислить теплоту сольватации соли, т. е. теплоту образования сольватных оболочек вокруг ионов соли при их взаимодействии с растворителем. Например, теплота сольватации хлористого натрия соответствует процессу [c.71]

Все процессы, встречающиеся в природе, можно разделить на самопроизвольные (естественные) и несамопроизвольные. Самопроизвольные процессы — это такие процессы, которые не требуют затраты энергии извне. Например, процессы перехода теплоты от тела с более высокой температурой к телу с более низкой температурой, растворение соли в воде, смешение двух газов и т. п. протекают сами собой, т. е. являются самопроизвольными процессами. Несамопроизвольные процессы требуют для своего протекания затраты энергии. Например, при процессе разделения воздуха на кислород и азот обязательно требуется затратить энергию. [c.185]

Зная теплоту растворения соли в воде (или другом растворителе) и энергию кристаллической решетки той же соли, можно вычислить теплоту сольватации (гидратации). В соответствии с законом Гесса можно записать [c.58]

Как мы видели, силы притяжения существуют не только между атомами, но и между молекулами. Это подтверждается тем, что взаимодействие молекул часто приводит к образованию других, более сложных молекул. Кроме того, газообразные вещества при соответствующих условиях переходят в жидкое и твердое агрегатное состояние. Любое вещество в какой-то мере растворимо в другом веществе, что опять-таки свидетельствует о взаимодействии. Во всех этих случаях обычно наблюдается взаимная координация взаимодействующих частиц, которую можно определить как комплексообразование. Оно имеет место, например, при взаимодействии молекул с ионами, противоположно заряженных ионов и молекул друг с другом и т. п. Так, образующиеся при растворении солей в воде ионы гидратированы, т. е. вокруг них координированы молекулы растворителя. Взаимная координация молекул наблюдается при переходе вещества из газового в жидкое и твердое состояния и пр. [c.94]

ИЗМЕНЕНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ РАСТВОРА ПРИ РАСТВОРЕНИИ СОЛИ В ВОДЕ [c.27]

Таким образом, энтропия является мерой неупорядоченности состояния вещества. Все изменения, приводящие к росту беспорядка (увеличение 1 ), приводят и к возрастанию 5. Это нагревание, плавление, испарение (рис. П. 11), а также сублимация, превращение кристаллов в аморфное тело, модификационный переход в состояние, устойчивое при высокой температуре это и расширение газов, и растворение солей в воде, и многие другие процессы, в частности, сопровождающиеся возрастанием объема. Наоборот, все процессы, связанные с увеличением упорядоченности, т. е. противоположные перечисленным, в том числе охлаждение, отвердевание, конденсация, сжатие, кристаллизация из растворов, сопровождаются уменьшением энтропии. [c.93]

М. В. Ломоносов впервые установил отличие между явлениями растворения металла в кислоте и растворением соли в воде. В чем именно оно заключается [c.16]

При растворении солей в воде может происходить гидролиз, т. е. взаимодействие ионов соли с водой, вследствие чего образуется слабый электролит. Этот процесс определяется прежде всего природой самой соли. [c.121]

Естественно, поставить вопрос о роли типа растворителя в процессе образования раствора электролита. Растворение солей в воде происходит вследствие ослабления связей между ионами. По закону Кулона сила взаимного притяжения между ионами пропорциональна произведению зарядов ионов и обратно пропорциональна квадрату расстояния между ионами [c.187]

При растворении соли в воде ионы N- связываются с ионами Н+, полученными при диссоциации молекул воды, при этом образуются мало диссоциирующие молекулы H N. В результате гидролиза образуется избыток ионов гидроксила, поэтому рН>7, реакция раствора — щелочная. [c.162]

При обработке смеси дисульфидом углерода происходит полное растворение серы, подобно тому как бывает при растворении соли в воде. Однако и при этом не происходит превращения вещества. Это доказывается тем, что после испарения дисульфида углерода остается осадок неизменившейся серы. [c.23]

Полярность молекулы воды Н—О—Н объясняет хорошую растворимость в воде ионных соединений. На рис. 17.7 показано растворение солей в воде (более детальное описание см. в разд. 10.8). [c.380]

Растворение солей в воде производится в пластмассовых баках, снабженных лопастной механической мешалкой, из коррозионно-стойких материалов. Так как растворение нашатыря происходит с поглощением тепла, то для ускорения процесса растворения воду предварительно подогревают до 70—80° С. Подогрев воды осуществляется острым паром, который подается по резиновому шлангу, конец которого опущен до дна бака. После полного растворения нашатыря в бак загружается хлористый кальций и отмеренное количество раствора хлористого цинка. После растворения солей раствор охлаждается и разбавляется водой до получения электролита с определенной плотностью. [c.115]

Трудности, связанные с получением представительных проб, вызывающих осложнения глинистых сланцев, привели к тому, что значительная часть исследовательских работ проводилась с бентонитом, а не с глинистыми сланцами. Во время этих исследований игнорировалось важное влияние давления на поведение глинистых сланцев (см. главу 8). Поэтому работы велись в направлении создания специальных буровых растворов, предотвращающихся набухание бентонита, либо путем растворения солей в воде, либо путем замены воды нефтью. [c.61]

С/ - массовая концентрация растворенных солей в воде (минерализация), кг/м (г/л). [c.323]

Для того чтобы использовать формулу (2.250), рассчитаем массовую долю растворенных солей в воде [c.324]

Большинство известных простых и сложных вешеств в обычных условиях представляют собой твердые тела. Одной из важнейших задач современной неорганической химии является исследование свойств твердых тел в зависимости от их состава и структуры. Классические методы химического исследования базировались главным образом на изучении жидких растворов. При растворении исследуемое твердое вещество теряет свою индивидуальность и поэтому весь фактический материал классической химии описывает свойства не самого вещества, а продуктов его взаимодействия с растворителем. Это привело к ошибочным представлениям о характере химического взаимодействия между компонентами в твердых телах. В частности, образование ионов при растворении солей в воде служило доказательством чисто ионного взаимодействия и в твердой фазе, хотя в настоящее время установлено различными методами, что в твердом Na l доля ионности не превышает 82%, а в таком предельно ионном соединении, как sF,—93%. Действительно, для осуществления чисто ионного взаимодействия в Na l необходимо, чтобы величина сродства к электрону для хлора была больше, чем величина первого ионизационного потенциала для натрия ( i>/i, Na). Фактически определенные величины составляют /i,Na = 490,7 кДж/моль, 01 = 357 кДж/моль, т. е. полный переход электрона от натрия к хлору осуществиться не может по энергетическим соображениям. [c.301]

Стандартней 0,01 М раствор нитрата тория готовят растворением соли в воде. Титр раствора устанавливают весовым методом, осаждая оксалат тория и прокаливая его до ТЬОг. При помощи стандартного раствора тория устанавливают титр 0,01 М раствора комплексона III. [c.205]

Приготовлены растворы ЫагСОз, РеС1з и Си804. Напищите по стадиям уравнения реакций гидролиза. На основании чего можно утверждать, что последняя стадия реакции гидролиза не проходит Как осуществить последнюю стадию гидролиза Почему последняя стадия реакции гидролиза в растворе, приготовленном, растворением соли в воде, не проходит [c.79]

Другой путь расчета этой величины основан на данных по растворимости фторидов циркония и по устойчивости ега фторидных комплексов. Растворимость (ЫН4)22гРб в воде при 298,15 К составляет 1,05 М. Расчет равновесного состава раствора по константам устойчивости фторидных комплексов циркония показал, что свыше 99,5 /о циркония находится в виде комплекса 2гРГ. а доля гидролизованных частиц не превышает 10- %. Поэтому уравнение реакции растворения соли в воде можно записать следующим образом [c.220]

Тогда для раствора соляной кислоты энтальпия иона хлора будет равна ДЯс1°= —167,45 кДж/моль. Теплота растворения соли в воде может быть определена на основе цикла Борна — Габера, иллюстрация которого приведена на рис. 15. Причем численные значения энергии диссоциации О известны из спектральных измерений. [c.66]

Иногда, если заранее известен характер изменения условий протекания процесса при изменении температуры, удается найти истинные энергии активации. Так, при растворении солей в воде скорость процесса часто ограничена скоростью отвода продуктов реакции и известна температурная зависимость растворимости соли (ст). Тогда по уравне шю (XXIII. 11) [c.282]

Приготовлены растворы солей ЫагСОз, РеС1з и Си504. Напишите по стадиям уравнения реакций -их гидролиза. Как осуществить последнюю стадию гидролиза Почему она не проходит в растворе, приготовленном растворением соли в воде [c.216]

Общетермодинамические определения теплот растворения и разбавления даны в разд. V. 1.2. Здесь они расшифрованы для конкретного случая растворения соли в воде. [c.387]

При растворении соли в воде, так же как и при других изменениях состояния вещества, наблюдается либо поглощение, либо выделение теплоты. Изучением тепловых эффектов при изменениях, происходящих с веществами, занимается наука термохимия. В основе термохимии лежит открытый в 1840 г. акад. Г. И. Гессом закон, согласно которому тепловой эффект реакции зависит только от начального и конечного состояний реагирующих вещеспю и не зависит от [c.19]

Окраска соединений в растворе зависит от степени окисления атома в ионе и от внешнего поля растворителя. Например, ион Мп + не имеет окраски в водном растворе, а ион Мп04 окрашен в фиолетово-малиновый цвет. Безводный сульфат меди бесцветен, а при растворении соли в воде появляется голубая окраска, вызванная образованием аквакомплексов Си +. Полная замена растворителя может вызвать более сильный эффект. Так, например, раствор хлорида кобальта в воде розовый, а в этиловом спирте — синий. При замене растворителя окраска может по.лностью исчезнуть. [c.27]

Как пример Т. Гротгус рассматривал молекулу воды в виде + — (кислород —, водород -Ь), вторая молекула около нее расположится по полярно-электрическим законам =F z, т. е. получается такое положение, при котором может происходить постоянный обмен элементарных частиц воды. Растворение соли в воде Т. Гротгус рассматривал как электрохимический процесс, который заключается в способности ее расщепляться на свои поляр-но-электрические элементарные частицы без действия электрического тока. Например, молекула КаС1 с молекулой воды соединя- [c.309]

При растворении соли в воде или другом растворителе наблюдается в общем картина, аналогичная бинарным сплавам. Отличие состоит в том, что температуры плавления растворителя и соли очень различны, причем температура плавления соли часто лежит рыше критической температуры растворителя, поэтому системы, лежащие близко к оси соли, не реализуются (правая часть диаграммы на рис. 67). [c.136]

Такое деление хотя и наглядно, но не строго. Например, растворение солей в воде сопровождается обычно поглощением тепла и, следовательно, увеличением О, в то время как А уменьшается (самопроил-вольный процесс). Иными словами, процесс осуществляется не только за счет убыли внутренней энергии системы, но и за счет энергии окружающей среды. [c.48]

В ряде случаев сырой рассол приготавливают под землей, растворяя пласты или купола каменной соли. Для этого в специально пробуренную скважину, достигающую слоя соли и заглубленную в него, В1ВОДЯТ концентрически расположенные трубы. Под напором насосом подают воду в пространство между стенками наружной и внутренней трубы, а из центральной трубы выводят на поверхность раствор хлорида натрия, образовавшийся под землей при растворении соли в воде. [c.46]

Хорошую демонстрацию высаливания можно провести с помощью насыщенного раствора диоксида углерода в воде. Если добавить в раствор NaH Oj небольшое количество кислоты, в ней образуется СО2 и избыточное количество этого газа выделяется из раствора в виде пузырьков. Добавим теперь в насыщенный раствор СО2 щепотку Na l. Растворение соли в воде приводит к ее сильной сольватации. Диоксид углерода вытесняется из раствора в виде маленьких пузырьков газа, что приводит к появлению сильной опалесценции раствора. Аналогичный эффект можно наблюдать, добавляя щепотку соли в стакан сельтерской воды, пива и других освежающих напитков, насыщенных углекислым газом. [c.211]