Углерод монооксид в воздухе

Монооксид углерода СО — бесцветный, малорастворимый в воде газ, без запаха. Очень ядовит ( угарный газ ), гемоглобин крови, связанный с СО, утрачивает способность соединяться с О2 и быть его переносчиком. Предельно допустимая концентрация СО в воздухе 0,02 мг/л. СО горит, образуя СО2. [c.357]

Монооксид углерода образуется при горении угля при недостатке кислорода или при очень высоких температурах, когда СО2 неустойчив. В промышленности СО получают, пропуская воздух через слой раскаленного угля, при этом происходят реакции [c.358]

Все реально существующие оксиды хлора, брома и иода являются окислителями в гетерогенных реакциях. Оксиды галогенов в водном растворе вряд ли принимают непосредственное участие в окисли-тельно-восстановительных реакциях. Вначале они взаимодействуют с водой с образованием соответствующих кислот, которые затем и выполняют функции окислителя. Оксид I2O5 применяют для обнаружения и количественного определения монооксида углерода в воздухе [c.340]

Использование более высоких температур и увеличение расхода воздуха для повьппения концентрации О в регенераторе исключали из-за опасности догорания СО. Высокая остаточная концентрация монооксида углерода в дымовых газах регенерации, которая в среднем составля- [c.119]

Предложите химическое объяснение чрезвычайно высокой ядовитости монооксида углерода, что дало право называть его угарным газом. Рассчитайте отношение числа молекул О2 к числу молекул СО при вдыхании 1 л воздуха с предельно допустимой концентрацией СО, равной 0,03 мг/л. Объемная доля О2 в воздухе составляет 20,95%. [c.241]

Монооксид углерода характерен для городов и образуется главным образом за счет выхлопных газов автотранспорта (75-97% от всех выбросов оксида углерода(П)). Он образуется также на промышленных предприятиях и относится к продуктам незавершенного горения топлива (наряду с техническим углеродом, углеводородами, включая канцерогенные) при недостатке окислителя (кислорода), неудовлетворительном смешении топлива с воздухом, несовершенстве конструкции горелочных устройств и пр. [c.206]

Загрязнение монооксидом углерода. Монооксид углерода СО оказывает вредное воздействие на окружающую среду и опасен для здоровья человека, особенно при уровне загрязнения атмосферного воздуха, характерного для промышленных регионов. Накопление СО приводит также к увеличению количества озона на относительно низких высотах и образованию смога. В этом процессе участвуют оксиды азота МОх, окисляющие СО. [c.200]

Монооксид углерода СО -бесцветный газ, без запаха, по плотности (р = 1,25 г/л при н.у.) немного легче воздуха, очень мало растворим в воде. Молекула СО имеет строение С 0 или С=0 [c.149]

Известно, что монооксид углерода СО по плотности немного легче воздуха. Укажите (устно), как соотносятся по плотности СО и газы, составляющие воздух. [c.154]

Окись, или, точнее, монооксид, углерода представляет собой бесцветный, очень ядовитый газ плотность его при н.у. 1,25 г/л (по воздуху 0,97) сжижается при нормальном давлении при —191,5 . Окись углерода — безразличный оксид в воде она растворяется плохо, со щелочами не реагирует и солей не образует, однако способна окисляться. В кислороде горит с образованием двуокиси [c.196]

Как и большинство органических соединений, алканы сгорают в воздухе или кислороде при нагревании до достаточно высокой температуры, образуя воду и диоксид углерода, при недостатке кислорода — монооксид углерода или углерод. [c.35]

Проведите термодинамический анализ образования монооксидов и диоксидов элементов главной подгруппы IV группы элементов Периодической системы Д. И. Менделеева. Сформулируйте выводы об относительном изменении устойчивости 2-х и 4-х валентных состояний элементов. Составьте таблицу данных в такой форме, чтобы ясно была видна обнаруженная закономерность. Почему углерод горит на воздухе, а остальные простые вешества не горят [c.146]

Метанол называют иногда древесным спиртом, так как примерно до 1925 г. его получали сухой перегонкой древесины. (Сухая перегонка древесины состоит в нагревании ее до высоких температур без доступа воздуха.) В настоящее время метанол получают в широких масштабах каталитическим гидрированием монооксида углерода. [c.406]

Однако снижение избытков воздуха возможно лишь до тех пор, пока это не приводит к интенсивному росту продуктов неполного сгорания. Следствием уменьшения а ниже определенного критического значения а р является резкое увеличение химического недожога и возрастание содержания монооксида углерода СО, Н2, сажи и полициклических ароматических углеводородов (ПАУ), в частности бенз(а)пирена Б(а)П. Кроме того, происходит увеличение содержания горючих в уносе, возрастает интенсивность шлакования поверхностей нагрева и высокотемпературной коррозии экранов. Поэтому при переходе на работу с малыми избытками воздуха рабочие избытки воздуха принимаются несколько выше критических значений [c.19]

Конечное содержание монооксида углерода СО, которое характеризует химический недожог топлива, в восстановительных факелах резко возрастает (практически по линейному закону) с уменьшением а (рис. 2.3, б). Причем этот процесс при любых а > 1 и а < 1 слабо зависит от значений скоростей нагрева ф . В окислительных факелах выход СО также снижается с ростом избытков воздуха, однако влияние сс здесь менее сильное, чем в восстановительных факелах. Тем не менее ввиду малого времени пребывания продуктов сгорания в области высоких температур и поэтому неполной завершенности процесса горения [c.41]

Темно-бурый (до черного), летучий в вакууме. На воздухе частично окисляется. Проявляет оснбвные свойства реагирует с водой (образуется щелочной раствор), кислотами. Восстанавливается водородом и монооксидом углерода, полностью окисляется кислородом при слабом нагревании. Получение см. [c.95]

Куприт. Темно-красный (крупные кристаллы) или желтый (мелкие кристаллы). Плавится без разложения, при прокаливании разлагается. Во влажном состоянии медленно окисляется Ог воздуха. Не реагирует с водой. Разлагается кислотами, щелочами. Переводится в раствор гищ)атом аммиака, солями аммония. Восстанавливается водородом, монооксидом углерода, активными металлами. Получение см. 551 ", 557 , 560 561. [c.287]

Частачный или полный дожиг СО при регенерации можно поддерживать, регулируя расход воздуха либо изменяя количество промотора или добавкой промотированного катализатора [203, 215]. При полном дожиге монооксида углерода расход воздуха в регенератор превышает его количество, необходимое для частичного сжигания кокса до диоксида углерода. В этом случае, хотя содержание кислорода в дымовых газах и составляет 1-3% (об.), догорание СО в зонах низкой концентрации катализатора циклонов не происходит, так как он полностью сгорает в СО2 уже в плотном слое катализатора. [c.126]

Для перехода к частичному дожигу монооксида углерода расход воздуха уменьшают до соотношения воздух кокс ниже стехиометрического. При этом воздух в дымовых газах практически отсутствует. Однако из-за неоднородности плотного слоя могут происходить прорывы кислорода в зону низкой концентрации катализатора, приводяище к значительным локальным разогревам. Поэтому для стабильной работы установки в случае частичного дожига СО необходимо более тщательно регулировать и контролировать параметры регенерации. Хотя расход кислорода при дожиге монооксида углерода увеличивается, расход воздуха в целом при высокотемпературной регенерации обычно не возрастает благодаря снижению выхода кокса при крекинге (см. табл. 5.6). [c.126]

Получение диметилмалеата [26]. Ацетилен, монооксид углерода и воздух (объемное соотношение 24,5 68 7,5) пропускают при 20 °С и атмосферном давлении в метанол (50 мл) со скоростью 6 л/ч в течение 40 ч, одновременно добавляют Pd l2 (90 мг) и тиомочевину (116 мг), растворенные в метаноле (80 мл). Получают следующие продукты диметилмалеат (3,62 г), диметилфу-марат (0,08 г), диметил-цис. ис-муконат (0,15 г) и его цис.транс- и транс.транс-изомеры (0,13 г), а также более высокомолекулярные продукты (0,60 г). [c.219]

Г ак следует из рисунка, на котором показано изменение активности KNaX нри конденсации а-метилнафталина и метанола со временем, активность катализатора в процессе непрерывной работы быстро снижается и через 3,5 ч он становится практически неактивным. В газе уменьшается содер-/ьание водорода, монооксида углерода и резко возрастает метанообразование, что свидетельствует об усилении реакции деструкции и уплотнения, приводящих к появлению кокса. Необходимо, однако, отметить, что после регенерации активность катализатора полностью восстанавливается. Регенерацию проводили воздухом нрн 550 °С в течение 3 ч. [c.330]

Монооксид ванадия V0 получают восстано влением V2O5 водородом при 1700 °С, NbO и ТаО — восстановлением Э2О5 углеродом при 1100°С и при пониженном давлении. V0 — соединение переменного сос"ава (VOo,85-i,25) ои растворяется в разбавленных кислотах с образованием соответствующих солей, содержащих октаэдрические комплексные катионы [У(Н20)б] с электронной конфигурацией При обработке этих солей щелочью выпадает осадок V (ОН) 2, легко окисляющийся на воздухе. [c.518]

Особых мер безопасности требует монооксид углерода. Он чрезвычайно токсичен и способен накапливаться в человеческом организме. Его плотность близка к плотности воздуха, поэтому он быстро и легко циркулирует вместе с воздухом. Монооксид углерода горюч, но не в такой степени, как водород, а вызываемые им взрывы не так сильны. Главная опасность моноокси-ла углерода заключается в том, что он не имеет запаха и часто сопутствует пахучим газам, например сероводороду и аммиаку. Так как эти газы маскируют действие монооксида углерода, то можно получить его смертельную дозу прежде, чем он будет обнаружен. [c.143]

Реконструкция была направлена в первую очередь на улучшение условий контакта закоксованного катализатора с воздухом. Новая технология противоточной регенерации в различных модификациях, реализованная на установках типа 1-А/ЬМ, без сушественных затрат вписывается в оформление установки, позволяет повысить температуру псевдоожижениого слоя в регенераторе, осушествить частичный дожиг монооксида углерода, исключив его самопроизвольное догорание в верхней части аппарата, и значительно снизить содержание кокса на катализаторе. Сущность этой технологии заключается в секционировании зоны регенерации тарелками , организации перетока твердой фазы и подаче наиболее холодного катализатора противотоком воздуху. Температура верхнего слоя катализатора подбирается таким образом, чтобы исключить догорание СО. Постепенное повышение температуры по ходу движения катализатора до 630-650 °С обеспечивает необходимую глубину регенерации, а перераспределение воздуха улучшает контакт фаз. [c.116]

При прямоточной подаче воздуха и катализатора в регенератор для отвода избыточного тепла из зоны низкой концентрации катализатора используют принудительную циркуляцию его (с помощью эжектирова-ния воздухом или паром и т.п.) из псевдоожиженног слоя высокой концентрации, где температура обычно составляет 620-680 С. Это способствует поглощению более 80% теплоты сгорания монооксида углерода в зоне низкой концентрации катализатора и возвращению ее в плотный слой. При использовании противоточной подачи катализатора требуемый тепловой режим регенерации поддерживается регулированием скорости воздуха, обеспечивающим подъем необходимого количества частиц катализатора из плотного слоя в зону низкой концентрации. И в том и в другом случае подача внешнего охлаждения (пара или воды) требуется только для снижения температуры около циклонов и газосборной камеры. [c.121]

Наряду с процессом фирмы Атоко Oil широкое распространение получила технология фирмы UOP (табл. 5.5), в соответствии с которой дожиг монооксида углерода ведется при 670-760 °С в расположенном над плотным слоем катализатора прямоточном реакторе с восходящим потоком (так называемом лифт-реакторе) [206, 209]. Скорость газа в плотном слое достигает 0,9 м/с и более в лифт-реактор подается дополнительное количество воздуха. Для отделения катализатора на конце лифт-реактора установлен Т-образный сепаратор, йаправляющий поток газовой взвеси вниз. При этом предусмотрен возврат части регенерированного катализатора в плотный слой (по наружному стояку с регулирующей задвижкой), что повышает температуру в точке ввода закоксованного катализатора. [c.121]

Результаты использования процессов высокотемпературной регенерации с каталитическ1Ш дожигом СО на промышленных установках каталитического крекинга (по сравнению с обычной регенерацией и такой же регенерацией, но с термическим дожигом) приведены в табл. 5.5-5.7. Как правило, при дожиге монооксида углерода с помошью промоторов по сравнению с термическим дожигом в плотном слое катализатора происходит инверсия профиля температур по высоте регенератора (см. табл. 5.6). Однако в некоторых случаях характер распределения температуры сохраняется. Возможно, это обусловлено, недостаточно однородным распределением воздуха или способом введения отработанного катализатора в регенератор [206]. [c.124]

Регенерация катализатора крекинга в токе воздуха,- вбогащенного кислородом, не решает все проблемы. Так, на одних установках ограничены мощности воздуходувки, скорости движения в регенераторах и выжиг кокса, а на других слишком незначительно время пребывания катализатора в регенераторах, плохое распределение газовой и твердой фаз. Подобные условия могут привести к преимущественному дожигу монооксида углерода, а не к росту выжига кокса, локальному повышению температур и дезактивации катализатора. Кроме того, переработка остаточного сырья требует большого расхода кислорода. Перевозка его автотранспортом не только сложна, но и дорога, поэтому предлагается при наличии нескольких таких производств использовать кислородо-проводы [221]. [c.128]

В адиабатический проточный реактор каталитического дожигания поступает зафязненный воздух, содержащий 2 % по объему монооксида углерода, при 250 °С. Найдите температуру на выходе, если катализатор обеспечивает полное дожигание. [c.20]

Углерод и кремний - тшшчные восстановители. При нагревании с избытком воздуха графит и кремний образуют диоксиды (СО2 и 8102), при недостатке кислорода можно получить монооксиды (СО и 510), которые обрзз /ются та гже при на1-ревании простых веществ с их диоксидами [c.74]

Главными по содержанию в атмосферном воздухе восстановленными соединениями являются метан, глобальный бюджет которого рассмотрен в главе 3, и монооксид углерода. Концентрации СО в атмосфере обычно находятся в пределах 0,05-0,20 млн Ч Образование монооксида углерода связано с окислением метана в атмосфере и сжиганием ископаемого топлива. Его содержание в отработавших газах автомобилей с бензиновыми двигателями может достигать 5 %, а дизельных - 0,5 % по объему. Глобальная антропогенная эмиссия СО за счет сжигания ископаемого топлива оценивается в 640 Мт/год. Значительный вклад (350 Мт/год) вносит также сжигание биомассы, главным образом в саваннах и тропических лесах (Левайн, 1995). Как видно, по физическим масштабам эмиссия СО не уступает эмиссии метана или даже превосходит ее. [c.172]

Совместное окисление N0 и фитогенных углеводородов - не единственная причина повышенного содержания озона в воздухе сельских районов. В начале 1990-х гг. при самолетных измерениях неожиданно было обнаружено обширное поле высокой концентрации озона над центральными районами Атлантического океана. Специальные исследования показали, что этот озон образуется фотохимически в дымовом шлейфе от пожаров в саваннах и тропических лесах Африки. При горении биомассы выделяются монооксид углерода и оксиды азота NOJJ. Последующее окисление СО, описываемое реакцией (5.52), происходит относительно медленно, поэтому максимум содержания озона обнаруживается на довольно больших расстояниях от побережья Африки. [c.186]

Серый мягкий ковкий металл при обычном давлении существует в трех полиморфных модификациях (а, у, 5) порощок пирофорен. Медленно окисляется во влажном воздухе (процесс ржавления). Не реагирует с водой, гидратом аммиака пассивируется в концентрированных серной и азотной кислотах, разбавленных щелочах. Реагирует с разбавленными кислотами, концентрированными щелочами, неметаллами, монооксидом углерода. Вытесняет благородные металлы из их солей в растворе. Катион Fe — бесцветный, катион Fe — бесцветный (в сильнокислотной среде) или желтый (в разбавленном растворе). Техническое железо (чугун, сталь) содержит С (частично в виде РезС), Мп, Si, S, Р и другие примеси. Второй (после алюминия) по распространенности в природе металл. Получение см. 824" 834 , 844. [c.412]

Магнетит. Двойной оксид. Черный, очень твердый, термически устойчивый. В прокаленном виде химически неактивен. Не реагирует с водой. Из раствора кристаллизуется реакционноспособный гидрат (Ре"Ре2 )04 2Н2О. Во влажном состоянии легко окисляется Ог воздуха. Реагирует с кислотами, щелочами (при сплавлении). Восстанавливается водородом, монооксидом углерода, железом. Получение см. 822 824", 827 [c.415]

Темно-серый порошкообразный (почти черный) или желтовато<ерын (с синим оттенком) компактный металл относительно твердый, ковкий, пластичный, высокоплавкий. При нагревании на воздухе покрывается оксидной пленкой. В виде порошка пирофорен. Пассивируется в концентрированных серной и азотной кислотах. Не реагирует с водой, фтороводородной кислотой, щелочами в растворе, гидратом аммиака, азотом. Реагирует с разбавленными кислотами, щелочами при сплавлении, неметаллами, аммиаком, монооксидом углерода. Заметно поглощает Hj при комнатной температуре. В водном растворе катион Со окрашен в розовый цвет. Получение см. 84б , 847, 850, 859. [c.426]

Белый металл относительно твердый, тягучий, поддается ковке. В виде черного порошка пирофорен. Менее реакционноактивен, чем железо и кобальт во влажном воздухе устойчив. Не реагирует с водой, щелочами, гидратом аммиака, азотом пассивируется в концентрированной азотной кислоте. Катион Ni в растворе имеет ярко-зеленую окраску. Реагирует с разбавленными кислотами, кислородом, галогенами, халькогенами, аммиаком, монооксидом углерода. Переводится в раствор карбонатом аммония. Поглощает заметное количество Нг- При обработке ( ором компактный металл покрывается очень устойчивой пленкой NiFi. Получение см. 861. 865, 867 871. [c.434]

Оксид углерода 11). Монооксид углерода является наиболее опасным и распространенным из газообразных загрязнителей атмосферного воздуха. Оксид углерода(П) опасен тем, что соединяется с гемоглобином крови, в результате чего образуется карбок-сигемоглобин. Повышение уровня карбоксигемоглобина в крови может вызвать нарушение функций центральной нервной системы ослабевают зрение, реакция, ориентация во времени и пространстве. Особенно опасен этот вид загрязнения для больных с сер-дечно-сосудистыми заболеваниями. [c.206]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология