Удельные молярные величины

Растворитель выбирают согласно правилам, описанным в гл. I (см. с. 17). Кроме ТОГО, величина -вращения плоскости поляризации зависит от показателя преломления растворителя. Поэтому ВВОДЯТ понятие приведенных удельных вращений (удельное вращение, рассчитанное для молекулы в вакууме, где п= ), для чего любую полученную величину вращения умножают на множитель Лоренца 3/( 2 + 2). Например, [М] = 2[М]1 п + 2), где [М] — приведенное молярное вращение п — показатель преломления растворителя на данной длине волны. Такой учет влияния растворителя на спектры ДОВ и КД далеко не полон, и это влияние более сложно и даже возможно наведение оптической активности от асимметрического растворителя на растворенное вещество. [c.43]

Пьер Луи Дюлонг (1785-1838) и Алексис Терез Пти (1791-1820) предложили метод приближенной оценки атомных масс тяжелых элементов еще в 1819 г., однако из-за общей неразберихи, которая творилась в химии в то время, он тоже остался незамеченным. Эти ученые проводили систематические исследования всех физических свойств, которые могли бы коррелировать с атомной массой элементов, и обнаружили, что подобная корреляция хорощо выполняется для удельных теплоемкостей твердых тел. Удельной теплоемкостью вещества называется количество тепла в джоулях, необходимое для повыщения температуры 1 г этого вещества на 1°С. Это свойство легко поддается измерению. Произведение удельной теплоемкости элемента на его атомную массу дает количество тепла, необходимое для повыщения температуры 1 моля этого элемента на ГС, т.е. его молярную теплоемкость. Дюлонг и Пти обратили внимание на то, что многие твердые элементы, атомные массы которых были известны, имеют молярную теплоемкость, близкую к 25 Дж град " моль " (табл. 6-4). Это указывает, что процесс поглощения тепла должен быть связан скорее с числом имеющихся атомов, чем с массой вещества. Последующее развитие теории теплоемкости твердых тел показало, что молярная теплоемкость простых твердых тел действительно должна представлять собой постоянную величину. Однако Дюлонг и Пти не могли предложить объяснения своему открытию. [c.292]

Различают интенсивные параметры (или факторы интенсивности) и экстенсивные (или факторы емкости). Интенсивными называются такие параметры и определяемые ими свойства, значение которых не зависит от массы, например все молярные и удельные свойства, температура, давление и т. д. Интенсивные свойства могут иметь одно и то же значение во всей системе или изменяться от точки к точке, величины этих свойств не аддитивны. Интенсивные свойства — это специфические свойства системы в данном состоянии. Поэтому в качестве независимых термодинамических параметров используют обычно интенсивные свойства. [c.20]

Молярная теплоемкость равна произведению удельной теплоемкости [в Дж/(К-г)] на атомную массу. Поэтому из правила Дюлонга и Пти следует, что, определив удельную теплоемкость простого вещества Суд и разделив число 26 на ее значение, получим величину, близкую к атомной массе элемента Аг [c.169]

Парциальные молярные величины. Если моль вещества растворен в очень большом количестве раствора, то получающееся увеличение объема, приходящееся на единицу количества вещества, т. е. на один моль называют парциальным молярным объемом прибавленного вещества. Таким же путем определяются парциальные молярные величины содержания теплоты, энтропии и др. Парциальный удельный объем представляет собой увеличение объема, получающееся при прибавлении 1 г растворенного вещества к большому объему раствора. [c.41]

Подобным же образом можно доказать, что у2=ВС. Очевидно, все эти уравнения сохранят свою форму, если за единицу количества вещества принять не моль, а грамм. При этом вместо молярных долей придется ввести массовые доли, а вместо парциальных молярных величин — парциальные удельные величины, определяемые по формуле (1.55), где значение г/г выражено в граммах. Нанося на оси координат удельное значение изучаемого экстенсивного свойства и массовые доли, мы можем рассмотренным выше методом касательных получить парциальные удельные величины, а умножая их на соответствующие молекулярные массы, получим соответствующие парциальные молярные величины. [c.24]

Удельные молярные величины. В многокомпонентной системе компонентами / = 1, 2,. .. соотношение [c.148]

Начиная с этого места и до конца главы, мы будем пользоваться удельными объемами и т. д. вместо соответствующих молярных величин, и таким образом наше изложение не будет существенно отличаться от изложения этих вопросов Гибсоном. [c.257]

Из рассмотрения кривых (рис. 1) следует, что прн постоянной плотности заряда потенциалы фв тем более отрицательны, чем выше удельные молярные объемы 1/1о и чем больше абсолютная величина параметров 6+ <С 0. В то же время для щелочных катионов [c.202]

В связи с этим существуют различные наименования величины С удельная молярная свободная энергия, свободная энергия Гиббса на 1 моль, молярная свободная энергия и т. д.). [c.148]

Здесь 0 — скрытая теплота парообразования при 0° К, а Ср — удельная молярная теплоемкость при постоянном давлении для конденсированной фазы [смысл величин Ср, С (Т) и I ясен из соотношений (4.15) и следуюш их за ними рассуждений]. [c.225]

Замечание. Если удельная молярная теплоемкость, связанная с вращением и колебанием молекул в газовой фазе, есть i, то величины Ср и С (Т) можно заменить соответственно на 2 и i (Т). Это справедливо для легких газов типа [c.226]

Примеры экстенсивных величин полное число частиц, объем, масса, внутренняя энергия, энтропия. Примеры интенсивных величин температура, давление. К интенсивным величинам относятся также удельные и молярные величины (экстенсивные величины, отнесенные, соответственно, к единице массы или к одному молю). [c.309]

Удобнее перейти от молярных величин к удельным [c.107]

Здесь К — коэффициент теплопроводности, д — плотность, с — удельная теплоемкость среды, R — удельная скорость реакции, Н — молярная теплота реакции. Величина К/дс имеет размерность смУсек. [c.373]

Входящие в это уравнение числовые коэффициенты получены при следующих единицах физических величин р — давление, Па р — плотность, г/см R = Rg/M — удельная газовая постоянная, кДж/(кг-К) Ro 8,31437 кДж/(моль-К) — универсальная газовая постоянная М — молярная масса, кг/моль. [c.40]

После определения удельной рефракции органической жидкости как описано выше, по молярной массе вещества и его элементному составу, выраженному в массовых процентах, следует найти эмпирическую формулу вещества и изобразить предполагаемые структуры. Затем, на основании сопоставления расчетных значений молярной рефракции с экспериментальной величиной, выбирают наиболее вероятную структурную формулу исследуемой жидкости. [c.322]

При расчетах по уравнению Фрейндлиха значение и размерность удельной адсорбции зависят от способа выражения равновесной концентрации. Для таких ПАВ, ка-к органические кислоты, концентрацию в растворе обычно выражают в единицах молярно-сти или молярной концентрации эквивалента (моль/л). У одноосновных кислот значения указанных концентраций совпадают, поэтому результат расчета не зависит от подстановки той или другой из этих величин. Для многоосновных кислот при переходе от одного способа выражения концентрации к другому необходимо вводить соответствующий коэффициент. [c.173]

Теплоемкость является экстенсивной величиной, т. е. пропорциональной массе вещества. Она характеризует природу веществ и зависит от их состава и агрегатного состояния. Теплоемкость, отнесенную к одному молю вещества, называют молярной, к единице массы — удельной и измеряют соответственно Дж/(моль-К) и Дж/(кг-К). [c.6]

По полученным экспериментальным данным рассчитать удельную и молярную электрические проводимости по уравнениям (ХП1.4) и (ХП1.5). По рассчитанным значениям вязкости раствора и воды при различных температурах рассчитать по уравнению (ХП1.16) корригированную эквивалентную электрическую проводимость. Построить графики зависимости 1п т] от 7 и по тангенсу угла наклона прямой рассчитать энергию активации вязкости. Вычислить по уравнению (ХП1.21) энергию активации электрической проводимости и проверить расчет графически. Сопоставить полученное значение со значением этой величины, рассчитанной по уравнению (ХП1.17). Результаты измерений занести в таблицы по образцам [c.282]

Я = 589 им. Величина молярного вращения [М] соответствует удельному вращению, умноженному на молекулярный вес и деленному на 100. [c.132]

Физический смысл этой величины можно пояснить следующим образом. Допустим, что имеется какой-то объем V электролита, содержащий 1 кмоль растворенного вещества и находящийся между электродами, отстоящими друг от друга на расстояние 1 м. Электрическая проводимость 1 м данного раствора будет являться удельной. Суммарная, т. е. в данном случае молярная, электрическая проводимость будет равна произведению удельной электрической проводимости на число кубических метров раствора V, в котором содержится 1 кмоль электролита [c.222]

Для однозначной характеристики проводящей способности растворов электролитов обычно пользуются величинами эквивалентной электропроводности или молярной электропроводности которые пропорциональны удельной электропроводности [c.5]

Следовательно, удельная поверхностная энергия в этом приближении пропорциональна теплоте испарения (сублимации) и обратно пропорциональна молярному объему в степени 2/3. Подобную связь величин а Ж обычно называют правилом Стефана. Приведенные в табл. 2 данные свидетельствуют о приближенной выполнимости правила Стефана изменениям теплоты испарения на три порядка величины при переходе от благородных газов и молекулярных кристаллов к ионным и ковалентным соединениям и металлам отвечает примерно такое же возрастание удельной поверхностной энергии. Для твердых тел, для которых определить величину а трудно (см. подробнее 4 данной главы), соотношение (I—15) позволяет оценить возможные значения поверхностной энергии. [c.22]

Рефрактометрия — метод исследования и анализа веществ, основанный на измерении показателя преломления N или разницы показателей преломления веществ. Показатель преломления — постоянная величина для каждого вещества (подобно температуре плавления, удельному весу, молярному коэффициенту поглощения и др.) и таким образом характеризует данное вещество. Различают абсолютный N и относительный п показатели преломления. Свет как электромагнитное излучение при прохождении через какую-либо среду взаимодействует с частицами вещества [c.795]

При седиментации каждая коллоидная частица или молекула растворенного полимера вытесняет в направлении, противоположном приложенной силе, объем растворителя, равный объему седи-ментируюшей частицы. Этот объем для частицы массой т равен тГуд, где Руд — удельный объем частицы в растворе (в случае растворенной частицы парциальный удельный объем — величина, аналогичная описанному в 9.5 парциальному молярному объему, но получающаяся дифференцированием полного объема по массе компонента раствора, в данном случае по массе полимера). Обратная величина называется плавучей плотностью вещества. Она [c.333]

О степени диссоциации электролита судят по величине удельной или эквивалентной (молярной) электропроводности. Известно, что в жидких водных растворах удельное сопротивление растворов (г, Ом-см) при постоянной температуре с повышением концентрации электролита падает, а удельная элек-1 [c.66]

V — всегда положительная величина, однако У/ могут принимать отрицательные значения, например, при малых концентрациях М2504 в водных растворах Умвзо, —отрицательно. С другой стороны, при х- -0 парциаль-ные значения энтропии и энергии Гиббса стремятся к -Ьсхз или —оо (графики 2 х) в этом случае имеют вертикальные касательные при дг- О и лг- 1). Рис. 17. Парциальные моляр- Поэтому парциальные величины тре-ные объемы водно-спиртовых буют к себе более осторожного от-смесей (схема) ношения, чем удельные молярные ве- [c.108]

В хим, термодинамике, помимо Т, п,, записанных для системы в целом, широко используют среднемолярные (удельные) величины (напр.. Я = Я/1и,), парциальные молярные величины [напр,. А, = (йЯ/йи,)]- р ), стандартные изменения Т, п, в к,-л, процессе. Напр., стандартное изменение энтальпии при хим, р-ции равно разности энтальпий продуктов и исходньа в-в, когда и те и другие находятся при [c.540]

Марганцево-формальдоксимовый комплекс стабилен при pH 9,5 — 10,5, а интенсивность окраски пропорциональна количеству марганца. Зависимость между концентрацией и абсорбцией линейная до концентрации 5 мг/дм . Максимальная величина абсорбции отмечается при 450 нм (коэффициент удельного молярного поглощения 11X10 дм /моль см). [c.99]

Несколько неожиданной является сравнительно слабо выраженная зависимость М от физических свойств газов, обладающих одинаковой удельной молярной теплоемкостью (например, для водорода, азотд, кислорода) при а = 0,24 и = 0,31 величина М пропорциональна молекулярному весу в степени 0,2, что обусловлено влиянием плотности на потерю напора. [c.195]

При низких давлениях величиной Р (молярный 0611см жидкой фазы) можно пренебречь по сравнению с 1/а (молярный объем насыщенного пара). Если, кроме того, вместо Уц взять удельный объем идеального газа (т. е. 2= 1), то 1/г,= = ЙТ1р, уравнение упрощается и принимает вид [c.154]

Величина х= 1/е, обратная удельному сопротивлению, называется удельной электрической проводимостью. Такой электрической проводимостью в однородном электрическом поле обладает раствор электролита, в который погружены два параллельных электрода площадью 1 см каждый, расположенные на расстоянии I см друг от друга. В теории целесообразно использовать молярную кт или эквивалвнтную электрические проводимости, которые относятся к раствору, содержащему соответственно 1 моль или 1 г-экв растворенного электролита и помещенному между электродами, расстояние между которыми 1 см. [c.215]

Совокупность всех физических и химических свойств системы характеризует ее состояние. Любая величина, характеризующая состояние термодинамической системы,— температура, давление, молярный и удельный объем и др.— обычно называется тврмодина- [c.78]

Атомная теплоемкость М(Х)-с —это произведение молярной массы элемента на удельную теплоемкость простого вещества. Согласно правилу атомных теплоемкостей эта величина для большинства простых веществ в твердом состоянии приблизительно одинакова и в среднем равна 26 Дж-дголь Ч< 1. Таким образом, измерением удельной теплоемкости простого вещества можно найти относительную атомную массу элемента. Этот метод в основном используют для металлов, что дает только приближенное значение искомой велиршьиДдя получения точных результа- [c.17]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология