Аммоний-ион комплексный характер

Двойные соли отличаются от комплексных характером диссоциации в водных растворах. Двойные соли диссоциируют в одну ступень на катионы обоих металлов 1 или катион аммония) и анионы кислотного остатка [c.256]

Предсказывать характер изменения растворимости при введении того или иного вещества в раствор следует с большой осторожностью, так как избыток одного из ионов, добавление которого в начале способствовало осаждению, может привести к растворению уже образовавшегося осадка. Например, гидроксид цинка из-за его амфотерных свойств растворяется в избытке щелочи он растворяется также в растворе гидроксида аммония благодаря образованию комплексного иона. Но в любом случае растворение осадка объясняется тем, что в растворе произведение концентраций ионов становится меньше произведения растворимости. [c.247]

В любом кристалле, содержащем комплексный ион, всегда имеются два типа связей силы внутри комплексного иона — ковалентные с некоторой степенью ионного характера, тогда как силы, действующие между комплексными ионами, с одной стороны, и присутствующими простыми ионами — с другой, в основном ионные. При этом под комплексом понимается любой ион, включающий более одного атома. Простыми примерами являются хлористый аммоний или нитрат калия. Структуры таких кристаллов часто сходны со структурами простых ионных кристаллов, особенно когда комплексные ионы, как это часто бывает, могут достигать сферической симметрии при вращении. [c.249]

Согласно Вернеру эти продукты надо рассматривать как соединения с побочными валентностями. По мнению Вернера кислород эфира обладает ненасыщенным характером и способен присоединять кислоты или металлические соли, в результате чего образуются соли оксония, состоящие из комплексного иона оксония (аналогичного иону аммония) и отрицательного иона кислоты [c.11]

Окись никеля NiO имеет основной характер она не растворяется в щелочах, но растворяется в кислотах. Кроме того, NiO растворяется в водных растворах аммиака и солей аммония, при этом образуются комплексные ионы состава [Ni NHg)eP+ [c.367]

Из неорганической химии известны комплексные соединения аммиака, в которых азот образует четвертичное основание типа аммония. В ионе аммония могут быть замещены на органические радикалы все четыре атома водорода. При этом сохраняется основной характер комплексного иона и его способность давать соли с кислотами [c.393]

Если для осаждения применить хорошо диссоциирующий щавелевокислый натрий или аммоний, то наблюдаются значительнЬ1е потери тория и редкоземельных элементов вследствие образования растворимых комплексных соединений. Очень малая растворимость щавелевокислых солей редкоземельных элементов связана с комплексным характером химической связи в этих соединениях. Оксалаты редкоземельных элементов значительно менее растворимы в воде, чем СаС 0 , однако они же намного легче растворяются при введении в раствор избытка ионов С О " ", чем щавелевокислый кальций. [c.47]

Первый тип реакций представляет собой локализованное действие некоторых химических веществ в растворах, для которого построены геометрические фигуры, известные под названием фигур коррозии. Интересно отметить, что большая часть этих веществ, имеющих часто комплексный характер, содержит ионы, образующие на поверхности металла защитную пленку окисла или фторида, отрыв которых требует повышенной энергии активации. На рис. 10 показаны фигуры коррозии, полученные на железе Бардолем и Моро [13] путем электролитического травления в водном растворе роданистого аммония. В противоположность реакциям, протекающим при повышенных температурах, эти реакции в растворах весьма чувствительны к дефектам на поверхности металлов благодаря этому они применяются в металлографии. [c.297]

Осаждение водным раствором аммиака. Осаждение диураната аммония стехиометрическим количеством аммиака происходит неполностью вследствие комплексного характера растворов фторида уранила. Для полного осаждения необходим большой избыток аммиака. Однако осаждение аммиаком не полностью отделяет уран от фтора. Обычно осадки содержат 1,5—2,0% фтора, который при повторном осаждении из азотнокислого раствора удаляется лишь частично. Может образоваться смешанный фторид состава и02р2 -ЗЫН4р, который относительно нерастворим. В присутствии избытка NH4F растворимость этого соединения значительно понижается. [c.483]

Имеются данные о способности сульфидов присоединять кислоты и соли металлов, с образованием сульфониевых солей [113], строение которых аналогично строению солей аммония. Например, при действии сероводорода получается комплексное соединение типа [(С Н2 -).1)зЗ]28, в котором содер катся три атома серы двух родов один из них имеет ионогенный характер, другие два входят в состав комплекса и не могут быть обнаружены качественными реакциями на сульфиды до тех пор, пока не разрушена вся молекула. [c.29]

Соли, образованные слабыми органическими кислотами и многими тяжелыми металлами, обычно довольно слабо диссоциируют, а иногда трудно растворимы в воде. Даже одна из наиболее простых органических кислот — уксусная кислота образует со многими металлами малодиссо-циированные соли, имеющие, таким образом, характер комплексных соединений. Например, известно, что при сливании растворов уксуснокислого натрия и хлорного железа образуется окрашенное в красный цвет мало-диссоциированное уксуснокислое железо. Сернокислый свинец трудно растворим в воде, но хорошо растворим в присутствии уксуснокислых солей натрия или аммония, так как при реакции обмена получается мало-диссоциирующий уксуснокислый свинец. [c.98]

Осаждение щелочами, аммиаком, карбонатами натрия и аммония. Гидроокись кадмия обладает основным характером, выпадает при pH 8,3. Кадмий — d-элемент с максимальным числом d-электронов на предпоследнем уровне. Гидроокись кадмия, не растворимая в щелочах, растворяется в растворе аммиака, образуя аммиачный комплексный катион d (NH.-,)4l Как и у цинка, его тартратные и цитратные комплексы непрочны. Он образует, как и цинк, комплекс с дитизоном, растворимый в H I.3, ССЬ, и реэкстра-гируемый 0,01 н. НС1. [c.231]

Реконструкция отделения переработки растворов вольфрамата натрия до паравольфрамата аммония — первое практическое воплощение в промышленности принципа ведения различных гидрометаллургических процессов в непрерывном потоке. Реконструкция показала, что комплексное оснащение гпдрометаллургического производства пульсационным оборудованием— совокупность мероприятий технологического и аппаратурного характера. [c.181]

МОЖНО определить лишь при достаточно высокой концентрации аммиака и особенно аммонийной соли. Это означает, что лутео-ион в рассматриваемых условиях устойчив. Указанный факт наводит на мысль, что металлический электрод и система комплексов кобальта (И) могут совместно катализировать установление равновесия в системе солей кобальта (III). Непосредственно это было доказано несколькими опытами. Так, розео-нитрат, растворенный в 1 н. растворе нитрата аммония, 2 н. по отношению к аммиаку, частично превращался в лутео-соль при добавлении ртути и небольшого количества соли кобальта (II) при перемешивании всей смеси в атмосфере азота. Однако сам раствор розеонитрата в отсутствие катализаторов вполне устойчив. Несколько капель коллоидного раствора палладия и небольшое количество соли кобальта (II) оказывают еще более сильное каталитическое действие, чем ртуть. Из нескольких предварительных опытов с такого рода каталитическими системами было установлено, что скорость образования лутео-соли возрастает с увеличением отношения концентрации аммиака к концентрации аммонийной соли, т. е. с увеличением pH. Можно предположить так же, что скорость образования лутео-соли возрастает с увеличением концентрации кобальта (П). Казалось бы, по существу характер процесса вдаь ной каталитической системе ясен. Однако указанные системы имели ограниченное значение для исследования состояния равновесия в растворах, содержащих комплексные соединения кобальта (III), по следующим причинам 1) взаимодействие в таких системах происходило довольно медленно 2) наличие кобальта (II) усложняло проведение опытов, например вызывало необходимость создания атмосферы азота и др. 3) присутствие в равновесных растворах коллоидного палладия затрудняло оптические исследования. Именно поэтому большое значение имело то обстоятельство, что активированный уголь оказался очень эффективным катализатором в указанных процессах. Было найдено, что равновесие между комплексными соединениями кобальта (III) в присутствии угля устанавливалось в течение нескольких часов даже без добавления соли кобальта (II). [c.245]

Позже за основу деления были приняты данные о растворимости двойных солей . Считалось, что р. з. э. цериевой группы образуют плохо растворимые двойные соли, а иттриевой — хорошо растворимые. Несмотря на очень широкое использование двойных солей в практике разделения, теоретически этот процесс был почти не изучен. Поэтому даже первые исследования [12, 16] двойных карбонатов , носившие полуколичественный характер, дали ценные сведения о механизме деления на группы. В работе были использованы Ш растворы хлоридов Ьа, N(1, V и Ег и растворы карбонатов калия, натрия и аммония различных концентраций — от 1 М до насыщенных. Раньше в литературе не имелось общего мнения даже по вопросу о составе труднорастворимых соединений, образующихся при взаимодействии компонентов подобных систем. Осадкам приписывали строение карбонатов, основных солей или двойных карбонатов. Химическим анализом нами было показано, что при стехиометрических соотношениях компонентов состав осадков ближе всего отвечает формуле простых карбонатов, содержащих кристаллизационную воду. Для лантана этот вывод был подтвержден также термогравиметрическим методом [17]. Растворимость нормальных водных карбонатов в образующихся растворах КС1 очень мала и мало отличается при переходе от элемента к элементу. С увеличением относительного количества карбоната щелочного металла в смеси все большее количество данного р. з. э. остается в растворе, причем эта тенденция резко увеличивается в ряду Ьа — N(1 — У — Ег. Наиболее вероятное объяснение этих экспериментальных данных — образование легко растворимых довольно устойчивых комплексных карбонатов р. з. э. [c.279]

При газофазном силицировании тугоплавких металлов скорость процесса по сравнению с парофазным методом возрастает, но процесс сохраняет диффузионный контроль [92, 93, 97, 98]. Роль переносчика кремния могут выполнять гало-гениды Щ6Л0Ч1НЫХ металлов и аммония, НС1, галогены. Следует отметить более широкие возможности этого способа по сравнению с парофазным, так как с его. помощью возможно осаждение на определенный металл широкого класса соединений — силицидов, карбидов, боридов и т. д. Практическое использование этого метода значительно определило его теоретическое исследование, поскольку химизм его чрезвычайно сложен, особенно в случае нанесения комплексных покрытий. В упоминавшейся выше работе [93] изучался процесс нанесения силицидных покрытий на молибденовый сплав с использованием в качестве переносчика кремния паров йода. Были обнаружены две температурные области, резко различающиеся ио кинетике процесса и характеру образующихся покрытий. При температурах ниже 900° С скорость роста слоя MoSi2 подчиняется линейному закону, а при температурах выше 950° С — параболическому, причем по абсолютной величине скорость роста в низкотемпературной области превосходит таковую в высокотемпературной. До 900° С образующийся MoSi2 имеет гексагональную решетку, а образующийся выше 950° С — тетрагональную. Авторы [93] считают, что примеси, имеющиеся в сплаве (Ti, Zr, С), оказывают большое влияние на характеристики процесса формирования п структуру по- [c.238]

Из растворов хлористых солей кадмия и олова в отсутствие поверхностноактивных веществ (ПАВ) на катоде осаждается одно олово. При добавлении к раствору фтористого аммония, который образует комплексные соединения с оловом типа (ЫН4)25пр4 или (МН4)25пС12р2, потенциалы выделения олова и кадмия сближаются, но осадки также состоят преимущественно из олова. Совместное осаждение металлов и существенное улучшение качества покрытия достигается при введении в раствор клея 1 г/л и технического фенола 10 г/л, что объясняется более значительным повышением катодной поляризации при выделении олова (рис. 1). Однако катодные осадки, полученные при идентичных условиях из растворов, содержащих фенол различной степени чистоты, были не одинаковы по составу и отклонения по количеству олова иногда достигали 10—15%. Исследование влияния большого числа ПАВ катионного характера из группы смачивателей и эмульгаторов, применяющихся в текстильной промышленности, показало, что заметное торможение процесса выделения олова на катоде вызывают алкамон Г и полиэтоксиамин СК. [c.195]

Реактив Несслера, представляющий смесь комплексной соли Ks[HgJ4] с КОН, образует с растворами солей аммония характер- [c.70]

Как указывает само название, эти формальные заряды следует рассматривать как условное обозначение в общем случае они не отражают истинного распределения электрических зарядов около атомов в молекуле или комплексном ионе. Так, в ионе аммония единичный положительный заряд комплекса не следует считать соередоточеннмм исключительно у атома азота вследствие частично-ионного характера связей N — Н, речь о которых будет в следующей главе, часть избыточного положительного заряда можно считать перенесенной к каждому из атомов водорода. [c.18]

Кроме внутренней сферы в комплексных соединениях обычно существует и внешняя сфера, например ион хлора в хлориде аммония [МН41С1, нитрат-ионы в комплексном соединении 1Си(ЫНз)4](ЫОз)2 и т, п. Ионы или молекулы, находящиеся во внешней сфере, связаны в комплексном соединении гораздо слабее, чем ионы или молекулы, находя г -щиеся во внутренней с( ре. Такая различная прочность связи обусловливает характер диссоциации комплексных соединений в водных растворах. Например, в водных растворах хлорида аммония существуют ионы аммония и ионы хлора [c.8]

Сравнение свойств фторидов и хлоридов висмута показывает, что трихлорид висмута имеет менее ионный характер и легче гидролизуется, чем трифторид. Трихлорид висмута образует ряд молекулярных соединений, аналоги которых для трифторида неизвестны, а также комплексных соединений, так называемых хлоровисмутитов. Известен только один аналог хлоро-висмутита, тетрафторовисмутит аммония NH4BIF4, который получается нри охлаждении насыщенного раствора свежеосажденного гидрата окиси висмута в сильно концентрированном растворе фторида аммония. Этот комплекс легко разлагается водой. Хотя пентахлорид висмута до сих [c.50]

Вернер развил свои воззрения прежде всего на координационных соединениях металлов — металлических комплексах. Кроме того, ему мы обязаны нашими знаниями о структуре и о характере связей довольно простых неорганических комплексных ионов (например, аммония и сульфат-иона ), а также о способах связи кристаллизационной воды в солях. Вернеровское учение было в дальнейшем развито прежде всего его учеником П. Пфейффером.2 Пфейфферу принадлежит несколько фувдаментальных исследований, важных для комплексных красителей. В последнее время появились систематические физические и физико-химические исследования комплексных соединений. Среди НИХ за последние 10 лет особое значение приобрели количественные данные о комплексных равновесиях. Здесь следует назвать, в первую очередь, работы Шварценбаха они имеют выдающееся значение не только потому, что без них в настоящее время не может обойтись аналитическая химия, но и благодаря вытекающим из них общим понятиям. [c.262]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология