Точка фигуративная

При некоторой температуре однократного испарения, отвечающей так называемой точке конца кипения рассматриваемой системы, жидкая фаза полностью исчезает, испаряется последняя ее капля, и вся система в целом оказывается в паровой фазе. При этом состав паров в точности равен первоначальному составу а системы. Температура конца кипения ниже точки кипения ia компонента системы а, играющего в данном случае, роль высококипящего компонента. Точка является фигуративной точкой состояния системы в конце ее кипения, а точка Ri характеризует температуру и состав последней капли жидкости, равновесной с образовавшимися парами. Если при однократном испарении начальной системы поднять ее температуру выше то фигуративная точка Z,,, выражающая ее состояние, перейдет в область перегретого пара, расположенную на диаграмме равновесия выше изобарной кривой конденсации СЕ. [c.45]

Для определения вязкости нефтепродуктов при различных температурах можно использовать номограммы, одна из которых, составленная Г. В. Виноградовым по формуле Вальтера, приведена на рис.. 7. При пользовании этой номограммой прямыми линиями соединяют попарно точки, соответствующие значениям вязкости при трех известных температурах с точками этих температур. Проведенные линии либо пересекаются в одной точке (фигуративная точка) или образуют треугольник (в этом случае фигуративной точкой служит центр тяжести треугольника). Если затем требуется определить вязкость прн какой-либо другой тем- [c.16]

Если однократным способом поднять температуру системы до некоторого значения находящегося в промежутке меи ду точками начала х и конца кипения 2, то фигуративная точка ее займет положение Ь в двухфазной области п спстема разделится [c.124]

Прямые линии, соединяющие фигуративные точки двух различных фаз, находящихся при одинаковых температуре и давлении, образуют поверхности Тв+Ж, Тв+Г и Ж + Г. Фазы, отвечающие точкам, соединенным этими линиями, например точкам а и а" Ь и Ь" с и с", находятся в равновесии. Если система состоит из этих двух фаз, то фигуративная точка всей сист-мы в целом, например Ь ", лежит на прямой между точками Ь и Ь". [c.359]

Проведенные таким образом трп прямые линии пересекаются в одпой точке (фигуративная точка) или образуют при взаимном пересечении треугольник. [c.264]

Первое (основное) свойство. Если при смешении двух систем А/) и N2 получается новая система Ы, то фигуративные точки всех трех систем располагаются на одной прямой, причем точка N находится между точками Л 1 и N2 на расстояниях, обратно пропорциональных количествам систем N1 и N2. [c.414]

Если число тарелок отгонной секции при прочих равных условиях понизить на единицу, то фигуративная точка е (Хт, Ул), связывающая составы встречных фаз над верхней ее тарелкой, должна расположиться на одну ступень ниже и занять новое положение Хт у., ). Чтобы найти положение, в которое теперь должна перейти фигуративная точка 5 (Хк, Ут) верхней кривой концентраций, связывающая составы фаз, поступающих под нижнюю тарелку укрепляющей секции, необходимо использовать сопрягающую линию тп. Найдя на ней точку (Хк, у ), 20 [c.307]

Будем теперь исходить из состояния, изображаемого точкой N, лежащей на кривой ВЕ, т. е. будем иметь систему, состоящую из трех фаз — соль, лед, и раствор, находящихся в равновесии. Если несколько понизить температуру, то фигуративная точка системы перейдет в точку О. При этом раствор замерзнет, и система станет двухфазной — лед и соль. Если же, исходя опять, из состояния, изображенного точкой N, несколько повысить температуру, т. е. перейти в точку Q, то лед будет плавиться, а соль растворяться. Здесь опять, могут представиться два случая либо лед весь расплавится, и рассматриваемая система будет состоять из двух фаз — соли и раствора, либо же вся соль, растворится, а лед не весь расплавится. В этом случае система будет состоять, также из двух фаз — льда и раствора. [c.156]

Вначале рассмотрим систему, в которой переход от газообразной фазы к жидкой для всех смесей происходит выше температуры начала кристаллизации твердых компонентов из соответствующей жидкой фазы. Другими словами, газообразная фаза, какого бы состава она ни была, пе может находиться в равновесии с твердой фазой. Такая диаграмма представлена па рис. Х .13, а. Поля на диаграмме обозначены буквами, где Г — газ, Ж — жидкость, А и В — твердые компоненты, причем считаем, что компонент А труднолетучий, а компонент В — легколетучий. Посмотрим, что будет происходить в газообразной системе, фигуративная точка которой обозначена цифрой I. Если будем отнимать теплоту от этой системы, то фигуративная точка будет опускаться, пока не достигнет кривой газа (точка //) при дальнейшем отнятии теплоты газ будет переходить в жидкость, и этот процесс будет продолжаться до тех пор, пока фигуративная точка исходной смеси не придет на кривую жидкости (точка III). Дальнейшее отнятие теплоты от системы приведет к тому, что фигуративная точка I (теперь система целиком жидкая) будет опускаться, пока не достигнет температуры, при которой начнется кристаллизация А из жидкости (точка IV). Затвердевание жидкости будет происходить так же, как и в системах с простой эвтектикой. [c.163]

Рассмотрим процессы изотермического испарения. Будем исходить из ненасыщенного раствора, состав которого дается точкой F на рис. ХХП.З, б. Так как при испарении теряется вода, то фигуративная точка раствора будет двигаться по прямой, соединяющей точку исходного раствора с точкой О, отвечающей чистой воде. Фигуративная точка F будет двигаться по направлению, указанному стрелками от F к G. Напомним, что при этом отношения между долями компонентов в растворе остаются постоянными. [c.282]

Так как жидкая и твердая фазы имеют одинаковую температуру, то фигуративные точки всех систем расположены на одной и той же температурной горизонтали. Например, для 2 фигуративные точки системы М , жидкой фазы N2 и твердой фазы Р расположены на одной температурной горизонтали /г- [c.83]

Фигуративные точки, лежащие вне области ненасыщенных растворов, отвечают смесям насыщенного раствора с одной или двумя твердыми фазами. Так как фигура является незамкнутой, то фигуративные точки компонентов Л я В (безводных) находятся на координатных осях X я у, удаленных в бесконечность, что ограничивает возможность графических расчетов. [c.118]

Когда фигуративная точка достигнет ветви кривой растворимости в точке Ни раствор становится насыщенным солью В. При последующем удалении воды из системы эта соль начнет выделяться. Так как удаление воды вызывает повышение концентрации соли А, то фигуративная точка раствора движется по кривой растворимости, удаляясь от точки Hi по направлению к эвтонической точке Е. [c.122]

Для определения вязкости нефтепродуктов при различных температурах можно использовать номограммы, одна из которых, составленная Г.В. Виноградовым по формуле Вальтера, приведена на рис. 1.7. При пользовании этой номограммой прямыми линиями соединяют попарно точки, соответствующие значениям вязкости при трех известных температурах с точками этих температур. Проведенные линии либо пересекаются в одной точке (фигуративная точка), либо образуют треугольник (в этом случае фигуративной точкой служит центр тяжести треугольника). Если затем требуется определить вязкость при какой-либо другой температуре, то проводят прямую линию через точку, соответствующую заданной температуре, и фигуративную точку до пересечения со шкалой вязкости. Если требуется определить температуру, при которой продукт будет иметь заданную вязкость, то проводят прямую линию от точки на шкале вязкости через фигуративную точку до шкалы температур [c.18]

Так, например, в случае если первоначальной кинетической энергии у сближающихся атома С и молекулы АВ не хватит для того, чтобы поднять потенциальную энергию системы до седловинной точки, фигуративная точка может откатиться назад по долине АВ, но только уже не по пунктирной, а по зигзагообразной линии, слагаемой из колебательного движения от одной стенки долины АВ до другой и из движения по той же долине слева направо. [c.154]

При испарении воды из раствора или кристаллизации из него одной соли фигуративная точка заданного раствора (состава жидкой фазы) перемещается по прямой, соединяющей пункт (полюс), отвечающий составу компонента, выделяющегося из раствора или переходящего в него. При этом, если компонент выделяется из раствора, то фигуративная точка удаляется по этой прямой от соответствующего полюса выделяющегося компонента (соли или воды). [c.88]

Если число тарелок отгонной секции при прочих равных условиях уменьшить на едлницу, то фигуративная точка е х , у ), связывающая составы встречных фаз над верхней ее тарелкой, должна расположиться на одну ступень ниже и занять новое положение г/л). Чтобы найти положение, в которое теперь [c.170]

Когда фигуративные точки жидкости и пара соответственно придут в Л и- , дальнейшее охлаждение остаточного пара уже не отражается на температуре системы, которая сохраняет во все время последующей конденсации постоянное значение, отвечающее изотерме кипения и конденсации трехфазной системы, н едиьственным следствием охлаждения остаточного пара является выделение из него уже двухслойной при точке конденсации жидкой фазы, распадающейся на слои составов хаи х . Если при этом конденсация ведется с непрерывным отводом образовавшегося конденсата, то фигуративная точка образующейся жидкой фазы сразу, скачком переходит из точки А в точку Е, дающую совокупный состав уе, выделяемого в каждый момент конденсата. [c.50]

Совершенно аналогично может быть определен относительный вес второго слоя, gojL при любом другом начальном составе ос. Так, если начальный состав системы aiконоде MN левее точки С, будет обязательно меньше а. Если же то фигуративная точка С сырья расположится на коноде MN правее точки С и, очевидно, величина относительного веса g L для всех такого рода точек будет больше, чем а. [c.102]

Путь, который проходит в ходе перегонки фигуративная точка жидкого остатка представляется ломаной Н1Эа. Дестиллат же перегонки имеет только две фракции, определяемые фигуративными точками Л] и Е. Если же перегонка ведется с теоретически необходимым минимумом третьего компонента, то - фигуративная точка жидкого остатка движется по отрезку В а от его начала к концу, дестиллат же имеет постоянный состав, определяемый той же фигуративной точкой тройного азеотропа. [c.151]

С, равному 30%. Если две равновесные фазы характеризуются на треугольнике концентраций точками 5 и Г, то фигуративная точка Я расположена всегда на прямой (конноде), соединяющей эти точки. К точкам / , Г и 5 приложимо правило рычага [см. уравнение (V, 31)] [c.197]

При температуре, отвечающей точке /, система представляет собой одну жидкую фазу. Если затем этот расплав охлаждается, то фигуративная точка, характеризующая суммарный состав системы, смещается по вертикали I—2. При температуре, отвечающей точке /, лежащей на поверхности ликвидуса, начинается выпадение кристаллов компонента А. При дальнейшем понижении температуры этот процесс продолжается до тех пор, пока состав остающейся жидкости не будет отвечать точке /С, лежащей на линии пересечения двух смежных участков поверхности ликвидуса. При этом начинают выпадать кристаллы двух компонентов А и В. При дальнейшем охлаждении состав жидкости меняется по линии КЕ. Точка Е является тройной эвтектикой. Как только состав жидкости будет отвечать точке Е, начнется выпадение кристаллов всех трех компонентов. При построении отдельных участков кривой охлаждения следует учесть правило фаз, которое для трехкомпонентной системы записыва- [c.174]

Когда содержание С в системе окажется равным 38% (точка Й4), т. е. этой жидкости будет прибавлено 245 г, система станет гомогенной в этот момент на диаграмме плечо второго раствора обратится в нуль. При дальнейшем прибавлении С система будет оставаться гомогенной. Если прекратить ириливание С в тот момент, когда система будет содержать 1000 г этой жидкости, то фигуративная точка системы окажется в й. Изменение составов фаз в рассмотренном процессе изображено линиями со стрелками. [c.340]

Так, например, если исходной системе, недогретой до точки начала кипения, фигуративная точка которой о расположена в нижней однофазной области тепловой диаграммы (фиг. 45), сообщить тепло, меньшее, чем измеряемое отрезком то ее фазовое состояние не изменится. Если сообщаемое тепло будет равным 0 1, то система придет в насыщенное состояние, так как ее фигуративная точка перейдет на линию теплосодержаний жидкой фазы. Если сообщаемое системе тепло будет больше LoLl, но меньше о 2> то фигуративная точка системы перейдет в двухфазную область и система разделится на две равновесные фазы. Если сообщаемое тепло еще более увеличить и довести до то система придет в состояние насыщенного пара, так [c.152]

S выделяется из жидкости. Чтобы определить, что произойдет дальще, обратимся к рис. 47 (процесс с точкой IV-, точка Ж рис. 55 на рис. 47 соответствует точка F). Так как теперь происходит процесс выделения S, то фигуративная точка жидкости будет двигаться в поле 5 по прямой, соединяющей F с S,—от F к G. Когда она достигнет этой последней точки, опять начнется моновариантный процесс выделения 5 и С из жидкости при этом фигуративная точка последней будет двигаться по пограничной кривой РЕ — от О к Е — и, по достижении последней, начнется процесс кристаллизации тройной эвтектики с твердыми фазами Д, S и С, из которых и будет состоять окончательно затвердевщая система. Последнее можно было предсказать заранее, так как фигуративная точка исходной системы IV рис. 47, 3 рис. 55) находилась в треугольнике Л5С. [c.93]

Пусть кривая а (рис. XIV.11) — моновариантная кривая некоторой системы, состояние которой изобрагкается точкой S. Если при р = onst повысим температуру, то фигуративная точка, изображающая состояние системы, передвинется вправо (точка N). При понижении температуры она сдвинется влево (точка М). Если при постоянной температуре увеличим давление, то фигуративная точка системы поднимется в вертикальном направлении (точка Р), а при понижении давления опустится (точка Q). Таким образом, комплекс фаз, фигуративная точка которых V, образуется из комплекса S с поглощением теплоты, а комплекс фаз, изображаемый точкой М,— [c.159]

На рис. XVII.4 и XVII.7,б фазы, отвечающие тем или другим площадям в разрезе, обозначены буквами, причем жидкость, как обычно, обозначена буквой Ж. Имея политермическое сечение, легко определить, с равновесиями каких фаз мы будем иметь дело, когда фигуративная точка системы займет то или иное положение. В этом отношении политермические сечения имеют некоторое сходство с диаграммами состояния двойных систем, но отличаются от них тем, что не могут служить для определения состава жид кой фазы, соответствующей тому или другому состоянию системы. В двойных системах для этого проводят через фигуративную точку системы горизонтальную прямую и продолжают ее до пересечения с соответствующей ветвью диаграммы. В тройных же системах, если фигуративная точка системы в целом лежит на данном сечении, то фигуративная точка соответствующей жидкой фазы вообще будет лежать вне этой плоскости, в чем легко убедиться, вспомнив, как находится эта последняя точка (см. рис. XVII.4). [c.194]

Например, ненасыщенный раствор (1) КС1—Na I—HgO (рис. 15.2) при 100° С испаряется до тех пор, пока его фигуративная точка, двигаясь по лучу испарения, не дойдет до кривой растворимости КС1. В точке 2 при дальнейшем испарении воды начнется осаждение K I. Если бы из раствора 2 испарялась только вода, то фигуративная точка жидкой фазы стала бы перемещаться по вектору 3, проведенному от вершины воды (точка О). Если бы происходило осаждение КС1, то фигуративная точка стала бы перемещаться по вектору 4, проведенному от вершины КС (точка К). [c.126]

Если при охлаждении исходного раствора выпадает кроме солей АУ и ВУ и соль АХ, то фигуративная точка жидкой фазы совпадает с тройной точкой Е. Соединяя точки Е и т прямой и продолжая ее до пересечения со стороной квадрата ЕС, по правилу соединительной прямой по.пучим точку 1 . отпрчяющую состав твердой фазы для такого содержания воды в исходном растворе, при котором делается возможной кристаллизация третьей соли. [c.222]

Краткий курс физической химии (1979) -- [ c.87 ]

Руководство по физической химии (1988) -- [ c.151 ]

Физическая химия силикатов и других тугоплавких соединений (1988) -- [ c.219 , c.220 , c.223 , c.227 ]

Технология минеральных удобрений (1974) -- [ c.70 ]

Правило фаз Издание 2 (1964) -- [ c.154 ]

Технология минеральных удобрений и солей (1956) -- [ c.51 ]

Технология минеральных удобрений Издание 3 (1965) -- [ c.72 ]

Правило фаз Издание 2 (1964) -- [ c.154 ]

Практические работы по физической химии Изд4 (1982) -- [ c.238 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология