Орбиталь молекулярная

Исходя из приведенных данных, строение молекулы Оз можно объяснить следующим образом. Центральный атом кислорода молекулы Оз находится в состоянии хр2-гибридизации (за счет 2 -, 2p .- и 2р, -орбиталей). Две из гибридных 5р -орбиталей центрального атома участвуют в образовании двух <т-связей О—О (дпух молекулярных о< и-орбиталей). Третья хр -гибридная орбиталь (молекулярная сг-орбиталь) содержит неподеленную электронную пару. 2р -Орбиталь центрального атома (расположенная перпендикулярно плоскости расположения атомов) и 2р -орбитали крайних атомов участвуют в образовании нелокализованной я-связи (молекулярная ясв-орбиталь). Таким образом, невозбужденное состояние молекулы Оз отвечает следующему заполнению молекулярных орбиталей [c.320]

Такое приближение по начальным буквам слов линейная комбинация атомных орбиталей — молекулярная орбиталь, обозначается ЛКАО—МО. [c.119]

Физическое взаимодействие не изменяет или очень слабо сказывается на строении взаимодействующих молекул. Но, кроме физического взаимодействия, молекулы очень часто образуют друг с другом молекулярные комплексы с участием определенных атомов и молекулярных орбиталей. Молекулярные комплексы делятся на два больших класса комплексы с водородной связью и комплексы с переносом заряда (КПЗ). Молекулярные комплексы занимают промежуточное положение между ассоциатами молекул, возникающими за счет физического взаимодействия, например диполь-дипольного притяжения, и молекулами. Физическое взаимодействие возникает в результате электростатического притяжения молекул, обладающих постоянным или наведенным диполем, Число взаимодействующих молекул, образующих ассоциат, может быть достаточно велико и меняться в зависимости от условий. Молекулярный комплекс имеет постоянный состав (чаще всего 1 1 или 1 2) если он меняется, то меняется и структура комплекса. Водородная связь в спиртах возникает путем взаимодействия группы О—Н с парой электронов атома кислорода другой молекулы. В отличие от молекул, которые образуются из других молекул в реакциях, протекающих с энергией активации, молекулярные комплексы образуются в процессах ассоциации, происходящих без энергии активации. Поэтому молекулярные комплексы находятся в равновесии с исходными молекулами. [c.337]

В своей принципиальной основе метод молекулярных орбиталей достаточно прост. Он распространяет квантовомеханические закономерности, установленные для атома, на более сложную систему — молекулу. В основе метода молекулярных орбиталей лежит представление об орбитальном строении молекулы, т. е. предположение о том, что все электроны данной молекулы (как и в атоме) распределяются по соответствующим орбиталям. Каждая орбиталь характеризуется своим набором квантовых чисел, отражающих свойства электрона в данном энергетическом состоянии. Специфика молекулярного состояния заключается в том, что в молекуле несколько атомных ядер, т. е. в отличие от одноцентровых атомных орбиталей молекулярные орбитали несколько центровые (общие для двух и большего числа атомных ядер). По аналогии с атомными 5-, р-, к-, /-. .. орбиталями молекулярные орбитали обозначаются греческими буквами а-, я-, 6-, ф. .. [c.84]

По аналогии с атомными з-, р-, й-, /-орбиталями молекулярные орбитали обозначают, ст, л, б, ф. Разрыхляющие орбитали помечают звездочкой а, б, ф. [c.115]

Для построения молекулярных орбиталей используется вариант метода, называемый линейной комбинацией атомных орбиталей — молекулярные орбитали (ЛКАО—МО). В,его основе лежит способ получения одноэлектронных молекулярных орбиталей (МО) в виде линейной комбинации атомных орбиталей (ЛКАО). Если по-прежнему для двухатомной молекулы (например, Н,) обозначить волновые функции атомов ц>а и ф (атомные орбитали), то в общем виде их линейные ком- [c.25]

Молекулярные орбитали, симметричные, относительно отражения в плоскости молекулы, называются а-орбиталями, антисимметричные относительно такого отражения орбитали называются я-орбиталями. Молекулярные орбитали двухатомных молекул характеризуются квантовым числом X, аналогичным квантовому числу /п г в атоме, которое определяет величину проекции орбитального [c.123]

Распределение электронной плотности в связывающей и разрыхляющей молекулярных орбиталях молекулярного иона Н показано на [c.54]

Рис. 24. Кривые вероятности нахождения электрона на атомных (пунк гир) и молекулярных (сплошные кривые), орбиталях молекулярного иона Но

Молекулярные орбитали часто обозначают соответствующими символами, исходя из их поведения при операциях симметрии. Так, если орбитали, (Т- ипа (см. рис. 21, 24) мысленно повернуть вокруг межъядерной оси молекулы на 180°, то полученная форма орбиталей будет неотличима от первоначальной. При повороте знак волновой функции этих орбиталей не изменяется орбиталь симметрична относительно этой операции. Аналогично ведет себя атомная э-орбиталь. Молекулярные орбитали, симметричные относительно вращения вокруг межъядерной оси, обозначают греческой буквой с (аналог латинского s). [c.59]

Классификация молекулярных орбиталей. Молекулярные орбитали в зависимости от поставленной задачи целесообразно классифицировать по следующим основным признакам. [c.605]

Низшая свободная молекулярная орбиталь. Молекулярная орбиталь с наименьшей энергией, па которой пет электронов. Сокращенное обозначение НСМО. [c.529]

Теория молекулярных орбиталей (МО) дает представление о распределении электронной плотности и объясняет некоторые свойства молекул. В этой теории квантово-механические зависимости для атома распространены на более сложную систему — молекулу. В молекуле (как и в атоме) имеются дискретные энергетические состояния отдельных электронов (молекулярные орбитали) с их самосогласованным движением в поле друг друга и всех ядер молекулы. Предполагается, что все электроны ц.анной молекулы (как и в атоме) распределяются по соответствующим орбиталям. Каждая орбиталь характеризуется своим набором квантовых чисел, отражающих войства электронов в данном энергетическом состоянии. В отличие от одноцентровых орбиталей атомов орбитали молекул многоцентровые, т. е. молекулы имеют общие орбитали для двух или более атомных ядер. По аналогии с атомными S-, Р-, d-, /-орбиталями молекулярные орбитали обозначают греческими буквами а-, 1-, 6-, у-. МО образуются при комбинировании атомных орбиталей при достаточном сближении. Из исходных атомных орбиталей возникает пЛЮ. Так, при образовании двухатомной молекулы Нг из атомов Н из s-орбиталей двух атомов Н возникают Еве двухцентровые МО — одна энергетически более выгодная (связывающая другая менее выгодная (разрыхляющая чем исходные атомные орбитали. [c.134]

Разрыхляющая молекулярная орбиталь - молекулярная орбиталь, имеющая более высокую энергию, чем исходные атомные орбитали. [c.121]

Этот способ приближенного решения называется ЛКАО-МО ( линейная комбинация атомных орбиталей молекулярные орбитали ) (Р Малликен, Э Хюккель и др ) [c.43]

Любую молекулярную орбиталь (МО) можно трактовать, подобно любой атомной орбитали, как объем пространства в молекуле, где пребывание электронов можно обнаружить с вероятностью 90 % и где может сосредотачиваться 90 % электронной плотности одного или двух электронов в зависимости от занятости данной МО. На рис, 25, представляющим энергетическую диаграмму образования связи в молекуле водорода по методу молекулярных орбиталей, такой МО, занятой двумя электронами является, например, нижняя- по энергии орбиталь (молекулярные орбитали в отличие от атомных орбиталей представляют круговыми квантовыми ячейками). Здесь рассматриваются только двухцентровые молекулярные орбитали, охватывающие два атомных ядра от них легко перейти к общему представлению о много-центровых молекулярных орбиталях, существующих в многоатомных частицах, например в молекуле бензола (см. ниже рис. 43). [c.115]

Наряду с аналитическими выражениями этих орбиталей даются символы, которые характеризуют их симметрию. Будучи построенными из атомных орбиталей, молекулярные орбитали непременно симметричны относительно межъядерной оси. [c.44]

Метод молекулярных орбиталей исходит из пред-, положения, что состояние электронов в молекуле может быть описано как совокупность молекулярных электронных орбиталей (молекулярных электронных облаков), причем каждой молекулярной орбитали (МО) соответствует определенный набор молекулярных квантовых чисел. Как и в любой другой много-элсктронной системе, в молекуле сохраняет свою справедливость принцип Паули, так что на каждой МО могут находиться не более двух электронов, которые должны обладать противоположно направленными спинами. Действует также правило Хунда, согласно которому минимальной энергии моле- [c.56]

Мы уже знаем, что состояние электронов в атоме описывается квантовой механикой как совокупность атомных электронных орбиталей (атомных электронных облаков) каждая такая орбиталь характеризуется определенным набором атомных квантовых чисел. Метод МО исходит из ире дположення, что состояние электронов в молекуле также может быть описано как совокупность молекулярных электронных орбиталей (молекулярных электронных облаков), причем каждой молекулярной орбитали (МО) соответствует определенный набор молекулярных квантовых чисел. Как и в любой другой многоэлектроннон системе, в молекуле сохраняет свою справедливость принцип Паули (стр. 86), так что на [c.142]

Метод молекулярных орбиталей. Молекулярные орбитали в комплексных соединениях образуются по тому же нриицину и обладают теми же свойствами, что и молекулярные орбитали в двухатомных молекулах (см. 45). Отличие заключается в том. что в комплексных соединениях МО являются мно-гоцентровыми, делокализованными, подобно тому, что имеет место, иапример, в молекуле бензола (см. 167). [c.600]

Исходя из приведенных данных строение молекулы О3 можно объяснить следующим образом. Центральный атом кислорода молекулы О3 находится в состоянии 5р -гибриднзации (за счет 25-, 2р и 2ру-орбиталей). Две из гибридных хр -орбиталей центрального атома участвуют в образовании двух а-связей О—О (двух молекулярных асв-орбиталей). Третья р -гибридная орбиталь (молекулярная а-орбиталь) содержит неподеленную электронную пару. гр -Орбиталь центрального атома (расположенная перпендикулярно плоскости расположения атомов) и гр -орбитали крайних атомов участвуют в образовании нелокализованной я-связи (молекулярная я в. орбиталь). Таким образом, невозбужденное состояние молекулы О3 отвечает следующему заполнению молекулярных орбиталей [c.347]

Однако нельзя полностью игнорировать ковалентный вклад в энергию водородной связи. По крайней мере в тех соединениях, которые характеризуются высоким значением энергии водородной связи (прежде всего это относится к иону HF ), возможно существование молекулярных орбиталей. Молекулярная орбиталь в ионе НР получается из ls-орбитали водорода и орбитали фтора, направленной вдоль оси частицы. Связывающая орбиталь содержит два электрона и представлена суммой PF+PF + us = t3 B, где р-Е — орбиталь фтора (а — коэффициент) разрыхляющая орбиталь имеет вид Pf+Pf—а 5 = г зраз сумма Pf + Pf, очевидно, соответствует несвязывающей орбитали, так как не содержит орбиталь водорода. Связывающая орбиталь расположена по обе стороны от-центрального атома водорода, так что получаются две связи. [c.134]

Вследствие нелокализованности металлической связи для се описания лучше всего подходит метод молекулярных орбиталей (метод МО). Остановимся предварительно на основ-пых положениях этого метода. Согласно методу МО, молекула (комгулекс, кристалл металла) рассматривается как единое целое, в котором все валентные электроны являются обними для всей молекулы (комплекса). Подобно тому, как каждому электрону в атоме соответствует атомная орбиталь (АО), в молекуле ему соответствует молекулярная, орбиталь, (МО). По аналогии с атомными 8-, р-, (1-,. .. орбиталями молекулярные обозначаются греческими буквами а, п, 6, ф,. . . [c.56]

Рассмотрение химических связей в методе МО заключается в оиисапнн распределения электронов в молекуле по молекулярным орбиталям. Молекулярные орбитали, как и [c.56]

В отличие от атомных молекулярные орбитали являются многоцентровыми, поэтому по форме они сложнзе атомных. В наиболее простом приближении молекулярные орбитали представля)от собой линейную комбинацию атомных орбита-лей, Такой метод подхода называют ЛКАО-МО (линейная комбинация атомных орбиталей — молекулярные орбитали). При этом пз N атомных орбиталей образуются N молекулярных орбиталей. [c.57]

НЗ атомных 2р-орбиталей. Молекулярные орбитали могут быть образованы из орбиталей разного характера, но обязательно одинаковой симметрии относительно оси связи. Связывающие и разрыхляющие молекулярные орбитали, образованные нз s- и р с-0рбиталей, показаны на рис. 28, в. Из рис. 27 и 29 видно, что число молекулярных орбиталей равняется сумме участвующих в образовании хими ческих связей атомных орбиталей. [c.121]

Молекулярные орбитали, входящие в состав одно конфигурационной функции, можно линейным преобразованием свести к локализованным орбиталям, включающим лишь атомные орбитали, относящиеся к небольшому числу центров (все остальные базисные функции, если и входят в заданную локализованную орбиталь, то с малыми весами). Как правило, локализованные орбитали включают функции лишь одного или двух соседних центров. Так, при использовании минимального базиса атомных орбиталей молекулярные орбитали метана, отвечающие электронной конфигурации о11а 1/, основного состояния, могут быть сведены к следующим локализованным остовная 15-орбиталь углерода и 4 локализованных эквивалентных орбитали, каждая из которых включает одну зр -гибридную орбиталь углерода и 15-орбиталь соответствующего атома водорода, т.е. 4 двухцентровые орбитали, которые соотносят с четырьмя связями С-Н, хотя, конечно, такое соотнесение весьма условно. В то же время для молекулы Н3 при геометрической конфигурации ядер в вершинах правильного треугольника основной электронной конфигурацией является Ха , причем орбиталь а в [c.468]

Это позволяет предположить, что можно образовать эквивалентные орбитали, взяв молекулярные орбитали (8.17) в тех же комбинациях, что и ф1 в (8.19). Сделав это и введя множитель /2 для обеспече[1ия правильной нормировки эквивалентных орбиталей [молекулярные орбитали в уравнении (8.17) нормированы и ортогональны], получим следующие функции [c.172]

Разрыхляющая орбиталь. Молекулярная орбиталь, энергпя которой выше, чем энергия атомных орбиталей, из которых она образована. [c.72]

Связывающая орбиталь. Молекулярная орбиталь, энергия котор011 ниже, чем энергия предшествующих ей атомных орбиталей. [c.72]

Высшая занятая молекулярная орбиталь. Молекулярная орбиталь с наибольшей lun-p-гиеп, на которой находятся электроны. Сокрап енное обозначение ВЗМО. [c.528]

Существенное перераспределение электронной плотности в области химической связи по сравнению с простым наложением электронных плотностей несвязанных атомов или атомных фрагментов, сближенных на расстояние связи, и, как результат, образование ноэых типов орбиталей — молекулярных орбиталей Этот критерий отделяет химические связи от межмолекулярньвс взаимодействий, тогда как энергетический критерий является менее определенным [c.47]

Основы неорганической химии для студентов нехимических специальностей (1989) -- [ c.21 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.92 ]

Общая и неорганическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.51 ]

Курс современной органической химии (1999) -- [ c.44 , c.60 ]

Органическая химия (1990) -- [ c.33 , c.37 , c.125 ]

Органическая химия (2002) -- [ c.4 , c.42 , c.43 , c.46 , c.55 , c.56 , c.57 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.68 ]

История органической химии (1976) -- [ c.74 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.102 , c.127 ]

История органической химии (1976) -- [ c.74 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.101 , c.106 ]

Теоретические основы общей химии (1978) -- [ c.51 , c.79 ]

Общая химия Биофизическая химия изд 4 (2003) -- [ c.181 ]

Метод молекулярных орбиталей (1980) -- [ c.11 , c.15 , c.21 , c.28 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология