Металлои иа другие группы

Положение бериллия, магния и щелочно-земельных металлов в периодической системе Д. И. Менделеева и строение их атомов. Важнейшие их природные соединения. Сравнение восстановительных свойств этих металлов между собой и с металлами других групп. Расположение металлов в ряду напряжений. Окиси и гидраты окисей, приемы их получения, сравнительная характеристика их основных свойств. Образование и свойства гидридов, нитридов и карбидов металлов. Важнейшие соли этих металлов, их свойства. Жесткость воды, приемы ее устранения. [c.149]

Если различия увеличиваются, то способность элементов к образованию твердых растворов замещения уменьшается, а к образованию соединений увеличивается. Тенденция к ограничению предельных концентраций в системе возрастает по мере перехода от металлов-аналогов к металлам других групп, отличных по металлохимическим свойствам. Например, образование твердых растворов никеля ограничивается следующими предельными концентрациями других металлов [c.141]

Следует упомянуть, что полимеризация в системах данного типа известна не только для соединений металлов VHI группы. Аналогичные эффекты достигаются при применении соединений переходных металлов других групп, в частности титана [62] и рения [15]. [c.434]

Броматы металлов других групп [c.81]

Фторбораты металлов других групп Zn(BF4)2 [c.217]

Из металлов других групп наибольшей активностью обладают соединения А1 и Fe, т. е. также соединения катионов с большим отношением е/г. [c.199]

Большинство гидратов галоидных металлов других групп периодической системы содержит обыкновенно не более 3 частиц воды . Примером может служить один из наиболее распространенных типов МСЬ-бНоО, где М = Са, Зг, Мд, Сг, Со и другие металлы. [c.26]

Щелочные металлы относительно легко сжимаются, что объясняется их кристаллической структурой, имеющей вид центрированного куба (рис. 51, стр. 192). Образующие их кристаллическую структуру атомы-ионы менее плотно упакованы, чем у большинства других металлов (стр. 191). Все щелочные металлы легкоплавки. По сравнению с металлами других групп они летучи, о чем можно судить, например, по температуре их кипения. [c.208]

К легким металлам относятся щелочные и щелочноземельные металлы, в том числе магний, а из металлов других групп периодической системы — один лишь алюминий. Из магния и алюминия и производятся легкие сплавы для всех отраслей техники, где решающее значение имеет легкость создаваемых из металла конструкций. [c.444]

Случай образования металлом летучего неорганического соединения и Монду показался столь необыкновенным, что он, руководствуясь периодической системой, принялся за синтез карбонилов других металлов. Оказалось, что летучие карбонилы образуют в таких же условиях, как никель, и другие металлы VIП группы, в частности железо, а также соседние с ними металлы других групп. [c.541]

Фильтрат после отделения первой группы нагревают с некоторым количеством ионита. При обмене между сульфид-ионом и хлор-ионом происходит осаждение сульфидов группы сероводорода с самой незначительной примесью металлов других групп. Смесь отфильтровывают и в фильтрате определяют, как обычно, катионы последующих групп. [c.238]

В отличие от карбонилов металлов других групп периодической системы и даже двух других подгрупп VIH группы металлы подгруппы никеля в соединениях с окисью углерода имеют свои особенности, о которых уже упоминалось ранее во введении к этой главе книги. [c.33]

Отравление ионами металлов свойственно платиновым, палладиевым и другим катализаторам из металлов VIII группы и благородных металлов других групп. Было обнаружено, что каталитическая активность платиновых и палладиевых катализаторов гидрирования понижается в присутствии ионов ртути, свинца, висмута, олова, кадмия, меди, железа и других. Сравнение токсичности ионов различных металлов по отношению к платиновым катализаторам гидрирования приводит к заключению, что токсичность свойственна, по-видимому, тем металлам, у которых все пять орбит d-оболочки, непосредственно следующих за s- и р-валептными орбитами, заняты электронными парами или по крайней мере одиночными -электронами. По мнению Мэкстеда, отсюда вытекает, что отравление платины и подобных ей катализаторов ионами металлов включает, вероятие, образование адсорбционных комплексов, которые можно рассматривать как интерметаллические соединения с участием d-электронов в образовании интерметаллических связей. [c.54]

Таким образом, в VIII группе периодической системы изменение устойчивости соединений с характерными степенями окисления элемента-металла подчиняется тем же закономерностям, которые свойственны элементам-металлам других групп переходного ряда при переходе по группе сверху вниз степень окисления наиболее стабильных соединений растет. Мы уже много раз обращали внимание читателя, что это связано с двояким характером изменения поляризующего действия в группах переходных металлов и сопровождающим это изменение переходом от соединений с преобладающе ионной связью (низкая степень окисления, например, [РеЧ(Н20)в][Fe " (Н20)б] +) к соединениям с преобладающей ковалентной связью (высокая степень окисления, например, 0s i"04). [c.152]

Важнейшим проявлением специфики электронного строения и вытекающих отсюда химических свойств платиновых элементов является их склонность к образованию комплексных соединений. Элементы-металлы других групп периодической системы, особенно поливалентные элементы переходных рядов, также дают комплексные соединения той или иной устойчивости практически со всеми известными лигандами. Спецификой комплексных соединений платиновых элементов и прежде всего наиболее изученных комплексов платины и палладия является высокая прочность ковалентной связи, обусловливающая кинетическую инертность этих соединений. Последнее даже делает невозможным определение обычными методами такой важной характеристики комплекса, как его /Сует- Обмен лигандами внутри комплекса и с лигандами из окружающей среды также затруднен. Это позволяет конструировать, например, октаэдрические комплексы платины (IV), в которых все шесть лигандов различны. Такие системы могут существовать без изменения во времени состава как в растворах, так и в твердом состоянии. Мы уже отмечали, что, напротив, осуществить синтез столь раз-нолигандмых комплексов для элементов-металлов, образующих пре- [c.152]

Первая группа системы характеризуется тем, что в пей рг13 1еща-ются элементы с резко отличными свойствами. С одной стороны, это литий II натрий, а также исключительно химически активные собственно щелочные металлы, а с другой — медь и такие благород])ые элементы, как серебро и золото. Все оии объединяются групповой аналогией. Как и в других группах, между типическими элементами, а также элементами подгрупп калия и меди соответственно наблюдается типовая аналогия. Кроме того, металлы подгруппы калия являются слоевыми аналогами. Несколько отличается химия лития вследствие диагональной аналогии между литием и магнием. Диагональными аналогами в узком смысле являются натрий и кальций. С металлохимической точки зрения между элементами 1А- и 1В-групп также имеется существенное различие. Для металлов 1А-груипы вовсе не характерно образование широких областей твердых растворов с металлами других групп, а элементы подгруппы меди, наоборот, дают непрерывные илп ограниченные твердые растворы с широкими областями гомогенности. В то же время и те и другие металлы ие образуют фаз внедрения. [c.111]

Сложные фазы внедрения. Число трех- и многокомпонентных систем переходных металлов и неметаллов очень велико. Тройные систем могут быть образованы металлом и двумя неметаллами либо двумя металлами и одним неметаллом. Для тройных систем титана, циркония и гафния с неметаллами характерны непрерывные и ограниченные твердые растворы сложные соединения, как правило, не образуются. О взаимодействии в них можно судить по соответствующим квазибинарным системам Ti — Zr , TiN — ZrN, Ti — TiN и т. д. Возможность образования непрерывных твердых растворов в системах определяется рядом факторов. Для изоструктурных карбидов и нитридов вследствие близости размеров атомов углерода и азота решающее значение имеет соотношение радиусов атомов металлов. Поэтому карбиды и нитриды титана, циркония и гафния обладают полной взаимной растворимостью. Непрерывные твердые растворы образуются также с карбидами и нитридами металлов других групп периодической системы. В этом отношении они достаточно точно следуют правилу 15% Юм Розери, сформулированному первоначально только для металлов. В случае карбидов и нитридов автоматически выполняется условие совпадения типа связи. Полная растворимость наблюдается и в других системах, например TiBj —2гВг. Техническое значение таких фаз огромно, так как возможность регулирования состава позволяет получать материалы с широкой гаммой свойств. [c.237]

Как видно из табл. 26.2, для всех металлов, кроме лития, значения расчетных величин энергии кристаллической решетки близки к экспериментальным. Это свидетельствует о достаточной строгости выбранной модели ионной металлической решетки с электронным газом, который равномерно распределен по объему кристалла. Однако для металлов других групп периодической системы, кроме щелочных, расчет по формуле (26.9) приводит к величинам м. значительно превышающим экспериментальные (АЯсубл + 2 ). Из табл. 26.2 следует, что значения энергии кристаллической решетки для щелочно-зе-мельных металлов, вычисленные по ионной модели намного превосходят полученные экспериментально. Это означает, что у щелочно-земельных металлов в отличие от щелочных в ионном взаимодействии принимают участие не все валентные электроны. Чем выше положительный заряд ядра и чем меньше электронных слоев имеет атом, тем больше разница между фактической энергией кристаллической решетки и вычисленной по ионной модели. Очень большие расхождения и Ям свидетельствуют о непригодности ионной модели для этих элементов. [c.343]

В заключение я доля ен остановиться еще на однохм изменении, сделанном Голлом, в целесообразности которого я сомневаюсь. Во всех предыдущих издз1ниях изучение качественного анализа начиналось со щелочных металлов, т. е. с V аналитической группы металлов, испытание на /которые обыкновенно производится в конце систематического хода анализа. Такой порядок лрохождения качественного анализа Тредвелл рекомендовал, исходя из тех соображений, что металлы, открываемые при систематическом ходе анализа последними, дают по сравнению с элементами других групп наибольшее число растворимых солей, которые весьма обычны и широко применяются -при отделении и идентифицировании металлов других групп. Понимание химических реакций элементов этих послед-ких значительно облегчается знанием ха1рактерных свойств элементов У. аналитической группы, а это говорит в пользу [c.9]

Таким образом, сернистые металлы могут быть разделены на три главных класса одна растворимы в воде, другие в воде не растворяютса, но реагируют с кислотами, и наконец третьи нерастворимы нв в воде, НШ в кислотах. Этот последний разряд металлов может быть разделен еще на две группы, а именно к одной группе относятся такие сернистые металлы, которые соответствуют основаниям или основным окислам, а поатому неспособны с сернистыми щелочами играть роль кислоты и в NH HS нерастворимы, тогда как сернистые металлы другой группы обладают кислотным характером и с сернистыми щелочными металлами дают растворимые тио-соли, в которых играют роль кислоты. К этой последней группе относятся такие металлы, которых соотвотственные окислы обладают кислотными свойствами. Должно заметить, однако же, что не всем MeTaA- лическим кислотам отвечают соответственные сернистые соединения, отчасти и потому, что некоторые из кислот способны под влиянием сернистого водорода восстановляться, в особенности тогда, когда их низшие степени окисления обладают основным характером. Таковы, напр., кислоты хрома, марганца и др. Сернистый водород их переводит в низшую степень окисления, имеющую свойства оснований. Такие основания, которые со [c.514]

С помощью алкоголятов щелочных металлов получен ряд стабильных двойных алкоголятов общей фордгулы М2г2(ОН)д. Многие из них сублимируются и перегоняются без разложения при пониженном давлении и могут служить примерами ковалентнопо-строенных соединений щелочных металлов Другая группа соединений, имеющих формулы МН[7г(ОН)б], М2[2г(ОК)б], М [Нгг(ОК)б]2 и М [2г(ОН)б]2, где М — щелочной, а М —щелочноземельный металл, может быть использована в качестве конденсирующих агентов в процессе получения полиэфиров [c.256]

Азотнокислые соли щелочных металлов I группы и подгруппы серебра плавятся без разложения. Нитраты металлов других групп при нагрейании разлагаются, причем образуются окислы азота и окись металла. [c.232]

Температура плавления тугоплавких карбидов определяется главным образом наличием нелокализованных электронов, разрыхляющих рещетку. При переходе от Т1С к 2гС и НГС она возрастает (3067, 3420, 3950° С) соответственно повышению СВАСК -металлов при существенной стабилизации хр -конфигураций атомов углерода. При образовании карбидов металлов V группы, атомы металлов которых являются менее сильными донорами, за счет некоторого преобладания локализации -конфигураций атомов металлов над делокализацией зрЗ-конфигураций, температуры плавления карбидов Ме С, за исключением УС, несколько повышаются (УС—2700, МЬС—3600, ТаС—4000° С). Сторме отмечает [33], что очень высокая температура плавления карбидов, достигающая максимального значения у ТаС, определяется суммой энергии связей Ме—Ме и Ме—С. Хотя любая из этих двух видов связи у ТаС не сильнее какой-либо связи в карбидах металлов других групп, сумма связей у ТаС больше. Для карбидов делокализа- [c.72]

Хорошо известно, что многие карбонилы металлов других групп периодической системы восстанавливаются до карбонилметаллат-ионов при взаимодействии с растворами щелочей или алкоголятов. Одновременно с этим некоторая часть связанной окиси углерода окисляется до карбонат-ионов. [c.60]

Реакции этого типа обычно проводятся в ероде эфира, такого, например, как тетрагидрофуран, и протекают с очень высокой скоростью. При распространении этих реакций на карбонилы металлов других групп можно столкнуться с ограничениями, обусловленнь[ми недоступностью исходных веществ, таких, как нейтральные и стабильные карбонилгалогениды металлов ЛТ группы. Другие специальные методы, которые, однако, могут быть обобщены и использованы для получения иных соединений аналогичного типа, приводятся ниже. [c.201]

Из катализаторов гидрирования, образованных металлами других групп, следует упомянуть бис-(я-циклопентадиенил)титандикарбонил (С5НБ)2Т1(СО)г [417]. Гидрирование протекает в углеводородных растворителях при 50— 60° С и давлении водорода около 50 атм. [c.497]

Замещение галогенов в бмс-(я-циклопентадиенил)металлогалогепидах и различные превращения связанных с металлом других групп. [c.171]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология