Кадмий система

Ионы многих металлов, в том числе железа (Ре), калия (К), кальция (Са) и магния (М ), необходимы для здоровья человека. Л,о 10% наших потребностей в этих элементах удовлетворяется за счет минералов, растворенных в питьевой воде. Другие металлы, называемые тяжелыми, образованы более массивными атомами, чем металлы, необходимые для здоровья. Они также могут растворяться в воде в виде ионов. Наиболее важные тяжелые металлы свинец (РЬ), ртуть (Hg) и кадмий (Сс1). Ионы этих элементов токсичны даже в малых количествах. Они связываются с белками, из которых состоит живой организм, и приводят к их неправильному функционированию. Отравление тяжелыми металлами может приводит), к очень серьезным последствиям. Сюда относятся повреждения нервной системы, почек, печени, слабоумие и даже смерть. Свинец, ртуть и кадмий особенно опасны, поскольку они широко распространены и могут попадать в пищу или воду. По мере накопления в организме эти элементы могут стать еще более опасными. [c.72]

Применяемые в топливной аппаратуре материалы и покрытия при указанных ограничениях устойчивы к воздействию топлив в пределах, установленных для топливной аппаратуры ресурсов. При контакте кадмиевых покрытий с меркаптанами,, присутствующими в топливах, образуются меркаптиды кадмия,, отложения которых в прецизионных парах могут вызывать заедание. В связи с этим применение кадмиевых покрытий в топливной системе запрещено. [c.175]

Кислотные продукты окисления образуют с металлами (железом, медью, хромом, никелем, свинцом, серебром, оловом, кадмием и алюминием) соли этих металлов. Во время эксплуатации масел эти соли способны катализировать процесс окисления углеводородов. Соли железа, меди и свинца, очевидно, являются наиболее вредными соединениями, но реакция масел и масляных фракций на присутствие в системе этих металлов различна. [c.87]

На рис. IX. 1, а представлена диаграмма состояния системы Сс1—В1. По оси абсцисс отложен состав этих веществ. Ордината А отвечает 100% Сс1, ордината В—100% В1. Точки а и Ь соответствуют температурам кристаллизации (или плавления) чистых кадмия и висмута. Области существования различных фаз в зависимости от температуры и состава показаны на рис. IX. 1, а арабскими цифрами. [c.103]

По кривым охлаждения системы кадмий — висмут (рис. 35) постройте диаграмму плавкости. Обозначьте точками состояния систем а — чистый висмут в равновесии с расплавом висмута б — жидкий расплав при 573 К, содержащий 30 % d в — расплав, со- [c.245]

Электроосаждение сплава медь — кадмий. Система медь — кадмий характеризуется диаграммой с несколькими химическими соединениями. Согласно данным диаграммы равновесия растворимость кадмия в меди при температуре 550° не превышает 3% и при комнатной температуре понижается до 0,05%. [c.46]

Точка а отвечает одной фазе—жидкому кадмию. Число фаз не меняется, пока не будет достигнута температура кристаллизации кадмия 321 °С. В момент достижения этой температуры налицо одна жидкая фаза. При дальнейшем отнятии теплоты появляется вторая фаза в виде кристаллов. Весь процесс кристаллизации чистого веш,ества от начала до конца протекает при постоянной температуре. Следовательно, фигуративная точка всей системы не смещается. Иными словами, пока идет превращение, система условно инвариантна. По окончании кристаллизации фигуративной точке снова отвечает одна, но уже твердая фаза . Дальнейшее отнятие теплоты вызывает понижение температуры кристаллов, и фигуративная точка опускается. [c.374]

Растворение кадмия возможно, если электродный потенциал системы d + 2H+ d + + H2 больше нуля, т. е. [c.148]

Из сульфида кадмия. Оптическая система прибора включает 8 позолоченных зеркал и многолопастной синхронный прерыватель, обеспечивающий попеременное прохождение обоих лучей к фотоэлементу. [c.39]

Другие авторы [351] предлагают для реактивации катализаторов наносить на них медь, серебро, золото, цинк, кадмий, ртуть, олово или металлы подгруппы III Б и IV Б периодической системы в тонкодиспергированном состоянии (менее 0,5 вес. % на катализатор). [c.223]

Приготовление стандартных растворов. Готовят пять стандартных растворов, содержащих 4, 8, 10, 15 и 20 мкг/мл кадмия, из рабочего раствора. Для этого в мерные колбы вместимостью 100 мл переносят соответственно 4, 8, 10, 15 и 20 мл рабочего раствора соли кадмия, доводят объемы до метки 5-10 М раствором серной кислоты и тщательно перемещивают. Для получения экстрактов в пять кварцевых стаканов вместимостью 100 мл помещают по 5 мл стандартных растворов соответствующих концентраций, по 5 мл 0,1 М раствора Lil и по 5 мл метилизобутилкетона. Проводят экстракцию поочередно. Для этого погружают в экстракционную систему полиэтиленовую мешалку, соединенную с. мотором, так чтобы ее конец находился на границе двух фаз. Плавно поворачивая ручку автотрансформатора, увеличивают число оборотов мешалки до скорости, при которой образуется эмульсия, но разбрызгивания пробы не происходит. Время экстракции — 3 мин. Переливают эмульсию в пробирку и дают экстракционной системе расслоиться. Отбирают прозрачный экстракт (2—3 мл) пипеткой и фильтруют через бумажный фильтр ( синяя лента ) в стеклянные стаканы. [c.47]

Коррозия может быть химической, т. е. развиваться вследствие непосредственного химического воздействия компонентов топлива на детали из наиболее активных металлов, например действие некоторых меркаптанов серы на медь, входящую в состав сплавов, кадмий или серебро, из которых выполнены покрытия некоторых деталей топливной аппаратуры [2—4]. Для применения сернистых топлив характерны также коррозионные износы цилиндро-поршневой группы двигателей и выпускной системы коррозионно-агрессивными продуктами сгорания. Агрессивные окислы серы могут непосредственно воздействовать на металлы выпускной системы при высокой температуре газовая коррозия), но значительно более опасна электрохимическая коррозия кислотами (серной кислотой), образующимися при конденсации паров воды в остывающем или непрогретом двигателе (при [c.179]

Катализаторами этого направления гидрокрекинга также являются цеолитсодержащие и аморфные системы. Подавляющее больщинство цеолитсодержащих катализаторов содержит цеолиты типа фожазита. Описаны также катализаторы на основе морденита, цеолита типа L, Т, альфа, омега. Наиболее эффективны катализаторы на основе поливалентных форм (кадмий, кобальт, никель, цинк, РЗЭ) цеолита V и смешанных катион-декатионированных форм [267]. [c.252]

Во второй группе периодической системы находятся типические элементы (бериллий, магний), элементы подгруппы кальция (кальций, стронций, барий, радий) и элементы подгруппы цинка (цинк, кадмий, ртуть). [c.564]

Индий находится в 7-м ряду П1 группы периодической системы. По своим физическим и химическим свойствам он больше напоминает своих соседей но ряду (кадмий и олово), чем по группе. [c.550]

Найдите в периодической системе элемент кадмий и составьте формулы его окисла и сернистого соединения. Какие свойства — металлические или неметаллические — ярче выражены у этого элемента [c.149]

Цинк, кадмий и ртуть составляют ИВ-подгруппу периодической системы. Их ач омы, отличаясь числом электронных уровней, имеют одинаковую электронную конфигурацию наружного уровня — ь . Предпоследний электронный уровень атомов элементов группы цинка является стабильным электроны подуровня 1 не отрываются. Валентными электронами являются наружные, но только в возбужденном состоянии атомов. В нормальном состоянии агомов -электроны спарены, так как имеют противоположные спины. Обычно проявляемая этими элементами в соединениях валентность равна двум. Цинк, кадмий и ртуть полпизотопны у цинка 5, у кадмия 8, у ртути 7 устойчивых изотопов. Известны также радиоактивные изотопы этих элементов. [c.329]

Примером системы подобного рода является система кадмий —висмут. Ее особенностью является то, что кривая охлаждения смеси, содержащей 40% кадмия, имеет такой же характер, как у чистого вещества (см. рис. 9.1). При кристаллизации этой смеси, называемой в дальнейшем эвтектической, происходит одновременное выпадение кристаллов кадмия и висмута. Температура при этом, как и в случае кристаллизации чистого вещества, остается постоянной, а число степеней свободы [c.156]

Ha протяжении последних 5—7 лет патентная литература отразила стремление улучшить катализаторы риформинга за счет перехода от биметаллических к полиметаллическим каталитическим системам. Большей частью такие системы содержат, наряду с платиной, еще два элемента, из которых один принадлежит к первой группе, а другой —ко второй. Так, если алюмоплатнновый катализатор промотируют рением, то в катализатор вводят еще один из следующих металлов медь, серебро, кадмий, цинк, индий, редкоземельные элементы — лантан, церий, неодим и др. [1551. [c.75]

Эти данные нодчсркивают исключительную чувствительность процесса каталитической гидрогенизации и сильное влияние ничтожных количеств загрязнений. Чувствительность системы бензол — водород — медь — никель можно сравнить с чувствительностью спектроскопа при определении следов никеля, висмута и кадмия, в отношении же свинца чувствительность указанной системы даже выше спектроскопической. Поэтому для свинца спектроскопическая чистота еш е но гарантирует каталитической чистоты [32 . [c.268]

Высокая стойкость к тепловому старению может быть достигнута при использовании в качестве ускорителя диэтилдитиокарба-мата и активаторов окиси кадмия и окиси магния. Эта система обеспечивает, кроме того, очень низкое остаточное сжатие и отличную стойкость в маслах при 150 °С [27]. [c.364]

Таким образом, в тот момент, когда фигуративная течка всей системы достигает положения i, система состоит из двух фаз— кристаллов кадмия и жидкой эвтектики, кристаллизация которой должна происходить ири постоянной температуре (144 °С). В процессе кристаллизации жидкой эвтектики система состоит нз трех фаз расплава, кристаллов кадмия, как выделившихся раньше, так и образующихся при кристаллизации эвтектической смеси, и кристаллов висмута, выделяющихся из жидкой эвтектики. По окончании кристаллизации сиегема состоит из двух кристаллических фаз, которые и сохраняются при дальнейшем охлаждении. [c.375]

К каждой из этих диаграмм приложимо все, что было сказано относительно диаграммы состояния двухкомпонентной системы висмут—кадмий. [c.383]

Из металлов наиболее характерными каталитическими свой-стнами обладают элементы VUl группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Для ряда процессов катализаторами являются железо (синтез аммиака) кобальт, никель, иридий, платина, палладий (гидрирование и для последних — окисление двуокиси серы). Кроме того, металлы VUl группы являются катализаторами и других процессов разложени.я перекиси водорода, получения гремучего газа, окислеиия аммиака, метанола, метана, окиси углерода, дегидрирования спиртов и т. д. Каталитической активностью обладают и соседние (в периодической системе) элементы медь, серебро, отчасти золото, возможно цинк и кадмий. [c.363]

Потому что 1) заряды ионов одинаковы, а радиусы близки (Г( 2+= 0,104 нм, = 0,099 нм) 2) кальций расположен в 4-м, а кадмий в 5-м периоде периодической системы элсментоп 3) нон Са + [c.70]

Кроме кислотно-основных равновесий мы применили описанный метод к исследованию равновесий комплексообразования. Исследование системы фумаровая кислота—кадмий—едкий натр на фоне перхлората натрия в области, в которой осадок фумарата натрия еще не образуется, показало, что все кажущиеся нарушения материального баланса по ионам водорода можно скомпенсировать подбором его эффективного коэффициента активности , причем комплексообразования не обнаружено. Для системы, в которой вместо фумаровой использована ма-леиновая кислота, обнаружен комплекс состава 1 1, причем без варьирования коэффициента активности иона водорода интерпретация данных была затруднительной. В этих расчетах использованы концентрационные константы кислот, вычисленные по тому же методу для систем без кадмия. [c.129]

Гидратация с нертутными катализаторами. Один из крупных недостатков описанного способа состоит в применении токсичных и дорогостоящих ртутных солей в качестве катализаторов. Поэтому длительное время велись поиски нертутных катализаторов, которыми являются фосфорная кислота, фосфаты магния, цинка и кадмия. Все они менее активны по сравнению с ртутными солями и работают лишь ири высоких температурах как гетерогенные катализаторы. Из них нашла практическое применение смесь состава Сс1НР04-Саз(Р04)2, обладающая кислотными свойствами и содержащая металл той л<е груииы периодической системы, что и ртуть. Эта смесь активна при 350—400 °С. [c.196]

Косвенное экстракционно-пламеннофотометрическое определение кадмия основано на экстракции МИБК соли щелочного металла иодидкадмиевой кислоты, распылении экстракта в низкотемпературное пламя и фотометрировании излучения щелочного металла. В качестве комплексообразующего реагента при определении кадмия используют иодид лития, имеющий низкую собственную растворимость в органической фазе данной экстракционной системы и, хотя его концентрация в водной фазе велика влиянием реагента на аналитический сигнал при определении микрограммовых концентраций кадмия можно пренебречь. Кроме того интерференционные фильтры пламенных фотометров имеют высокие факторы специфичности на литий. Интенсивность излучения щелочного металла линейно пропорциональна концентрации кадмия в водной фазе. Градуировочный график строят в координатах показания прибора — концентрация кадмия в стандартных растворах. Предел обнаружения кадмия 1 мкг/мл. Воспроизводимость 3% (отн.). [c.46]

Основные элементы, которыми легируют деформируемые алюминиевые сплавы для обеспечения их упрочнения при термической обработке — медь, кремний, магний, цинк. В некоторые сплавы добавляют литий, церий, кадмий, цирконий, хром и другие элементы. К наиболее важным и распространенным сплавам, упрочняемым закалкой с последующим старением, относятся сплавы систем А1—Си—Mg типа дюралюминий, А1—Мд—51, ави-аль А1—2п—Mg—Си (высокопрочные сплавы Ов бОО— 700 МН/м ), А1—М —2п (самозакаливающиеся свари--ваемые сплавы, сгв=400—450 MH/м ), не требующие термической обработки после сварки, А1—Си—Сс1— (жаропрочные сплавы, Ов = 360—400 МН/м ) после 1000 ч выдержки при температуре 180°С. К высокопрочным сплавам относятся сплавы В93, В95, В96 системы А1—2п—Mg—Си, сплав ВАД23 системы А1—Си—Мп— С(1 и, частично, в зависимости от применяемой термической обработки и вида полуфабриката, сплавы. Д16, Д19, системы А1—Си—Mg, сплав АК8 системы А1—Си—Mg—51. Наибольшей прочностью при комнатной температуре обладают сплавы В93, В95, В96 и ВАД23. Сплавы Д16 и Д19 обладают меньщей прочностью при комнатной температуре, чем сплавы В93, В96, В95. Однако их преимущество заключается в большей жаропрочности и меньщей чувствительности к коррозии. Сплав ВАД23 сохраняет относительно высокие прочностные характеристики после длительных нагревов до 160— 180°С. Исходя из характеристик алюминиевых сплавов следует применять сплавы В93, В95, В96 для конструкций, работающих до температуры 100°С, при этом в конструкции должны отсутствовать концентраторы напряжений, расположенные в плоскости, перпендикулярной к действию силы. Для нагружения конструкций, работаю- [c.49]

VI групп, примыкающие к диагонали бор — астат,— типичные полупроводники (т. е. их электрическая проводимость с повышением температуры увеличивается, а не уменьшается). Характерная черта этих элементов — образование амфотерных гидроксидов (с. 151). Наиболее многочисленны d-металлы. В периодической таблице химических элементов Д. И. Менделеева они расположены между S- и р-элементами и получили название переходных металлов. У атомов d-элементов происходит достройка d-орбиталей. Каждое семейство состоит из десяти d-элементов. Известны четыре d-семейства 3d, 4d, 5d, и 6d. Кроме скандия и цинка, все переходные металлы могут иметь несколько степеней окисления. Максимально возможная степень окисления d-металлов +8 (у осмия, например, OsOj). С ростом порядкового номера максимальная степень окисления возрастает от III группы до первого элемента VIII группы, а затем убывает. Эти элементы — типичные металлы. Химия изоэлектронных соединений d-элементов весьма похожа. Элементы разных периодов с аналогичной электронной структурой d-слоев образуют побочные подгруппы периодической системы (например, медь — серебро — золото, цинк — кадмий — ртуть и т. п.). Самая характерная особенность d-элементов — исключительная способность к комплексообра-зованию. Этим они резко отличаются от непереходных элементов. Химию комплексных соединений часто называют химией переходных металлов. [c.141]

Побочные элементы II группы периодической системы кигуШ-ческих элементов Д. И. Менделеева цинк 2п, кадмий Сс1 и ртуть Н обладают рядом интересных особенностей, связанных с наличием заполненной, но близко лежащей к валентному уровню -оболочки. Все они проявляют единственную степень окисления +2, однако их соединения существенно ковалентны. Это объясняется склонностью атомов цинка, кадглия и ртути к гибридизации з- и [c.159]

Учитывая, что тяжелые металлы малоподвижны в почве, их удаление из нее включает, как правило, удаление загрязненного слоя, либо удаление самих металлов с помощью доступных хелатообра 1ующих реагентов (например, этилендиаминтетрауксусной кислотой). При этом металлы переходят в лабильную форму и опускаются в почве на уровень ниже корневой системы Именно эта процедура была с успехом применена в Японии при очистке загрязненных территорий от кадмия. Однако применение комплексообразующих реагентов приводит к загрязнению подземных вод. Поступление тяжелых металлов по пшцевой цепи можно минимизировать выращиванием на загрязненных полях то.[ц>ко кормов для животных или таких культур, которые используются для питания человека в малых дозах. Эффективным средством снижения концентрации подвижных форм тяжелых металлов является известкование кислых почв для увеличения pH [c.110]

Равновесие между электродом и раствором достигается с гораздо большей скоростью, если применять не чистый металл, а его амальгаму. Так, на примере изучения комплексообразования в системе d —L (где L = l i Вк , J , S NT NOj, S0 ) И. Леден впервые применил обратимый металлический электрод в виде амальгамы кадмия для определения состава и констант устойчивости соответствующих комплексных соединений. [c.116]

Если нагреть сплав кадмия и висмута (например, 70% d и 30% Bi) выше его температуры плавления (например, до точки /. рис. IX. , а), а затем начать охлаждать, то участок fg характеризует охлаждение однофазного жидкого расплава бинарной системы. Число степеней свободы на этом участке s = ft -f- 1 —/ — = 2+1 — 1 = 2, т. е. можно произвольно менять два параметра— температуру и состав (р = onst), сохраняя существование одной жидкой фазы. [c.104]

Получение кристаллического сульфида кадмия. С<18— лимонно-желтого или оранжевого цвета кристаллы. При 18 °С в 100 мл воды растворяется 0,13 мг Сс15, растворяется также в концентрированных минеральных кислотах. Возгоняется при 980 °С, кристаллизуется в кубической или в гексагональной системе (тип вюрцита). При нагревании в парах серы до 700—800 °С кубическая модификация переходит в гексагональную. [c.261]

Металлы очень сильно отличаются друг от друга по токсичности и по разнообразию вызываемых ими токсических эффекюв. Причина этого заключается в том, что они вступают в самые разнообразные химические реакции с биохимическими системами. Хотя не все происходящие при этом биохимические процессы изучены достаточно хорошо, во многих случаях имеются довольно надежные сведения о ро ш в них мепал-лов. Например, высокая токсичность кадмия обусловлена тем, что он химически подобен цинку-металлическому элементу, принимающему существенное участие во многих биохимических реакциях. По-видимому, кадмий настолько подобен цинку, что может замещать его в биохимических системах, но не всегда способен в точности выполнять все функции цинка. [c.163]

Циик, кадмий и ртуть являются элементами побочной подгруппы II группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Атомы этих элементов имеют по два электрона во внешнем и восемнадцать — на иредпоследием электронных слоях (электронная [c.234]

Реакция может протекать и в направлении образования малоустойчивого комплекса, если при этом возникают дополнительные факторы, влияющие на состояние равновесия системы. Так, при растворении сульфида кадмия в концентрированной соляной кислоте образуется непрочный хлоридный комплекс [ d U] ( (i 4= = 1,3-10- ) [c.294]

КАДМИЙ ( admium, греч. admia — название оксида цинка) d — химический элемент II группы, 5-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. н. 48, ат. м. 112,40. К. открыт в 1817 г. Ф. Штромейером в карбонате цинка. К.— серебристобелый металл, мягкий, ковкий и тягучий, растворим в кислотах, нерастворим в щелочах, т. пл. 321 С. Природный К. со- [c.113]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология