Золото системы

Рис. XIV, 5. Диаграмма плавкости системы золото-серебро.

По кривым охлаждения системы золото — платина (рис. 30, а) постройте диаграмму состав — свойство и определите 1) при какой температуре начнет отвердевать расплав с массовой долей 75% 2) при какой температуре расплав затвердевает полностью 3) состав первых выпавших в твердую фазу кристаллов 4) массу золота и платины в твердом и жидком состояниях при охлаждении 3 кг системы с массовой долей 75 % до 1833 К 5) состав последней капли расплава. [c.235]

В первую группу периодической системы входят типические элементы (литий, натрий), элементы подгруппы калия (калий, рубидий, цезий, франций) и элементы подгруппы меди (медь, серебро, золото). [c.587]

Системы, компоненты которых образуют смешанные кристаллы (твердые растворы) в любых относительных количествах. Примером систем этого вида может служить система серебро-золото. Нз рис, 121 видно, что диаграмма состояния ее отлична от рассмотренных нами ранее. На этой диаграмме нет эвтектики, а плавные кривые ликвидуса и солидуса соединяют температуры плавления компонентов. Определение состава выделяющихся кристаллов- показывает, что они всегда содержат оба компонента. Относительное содержание компонентов зависит от состава расплава, причем содержание золота (более тугоплавкий компонент) в кристаллах больше, чем в жидком расплаве, из которого они выделялись. Кривая солидуса характеризует состав кристаллов, выделяющихся при различных температурах и, следовательно, равновесных с расплавом того состава, который показан для этой температуры кривой ликвидуса. В этом случае опыт приводит к той же чечевицеобразной форме кривых, как на рис. 107. [c.346]

В соответствии со сказанным элементы подгруппы меди проявляют не только степень окисления -Ы, но и -Ь2 и +3. Для меди наиболее характерна степень окисления -f2, для золота +3, а для серебра + 1. Особая устойчивость степени окисления +1 у серебра объясняется относительно большей прочностью конфигурации так как эта конфигурация образуется уже у палладия, предшествующего серебру в периодической системе. [c.620]

Рис. 121. Диаграмма состояния системы серебро — золото.

К системам с жидкой (Ж) дисперсионной средой относятся лиозоль, представляющий собой диспергированное твердое тело, рассредоточенное в объеме жидкости—Т/Ж (коллоидные растворы металлов, например, золота и серебра, взвеси, суспензии и т. п.) [c.270]

Системы с газообразной дисперсионной средой, в частности, аэрозоли, отличаются крайней агрегативной неустойчивостью. Это обусловлено инертностью среды в таких системах. Для них не характерны термодинамические факторы устойчивости, так как нельзя создать поверхностный слой со стороны газообразной среды, до минимума понижающий поверхностное натяжение. Эти системы обладают лишь кинетической устойчивостью и поэтому не могут существовать при больших концентрациях. Число частиц в 1 см аэрозоля редко может превышать 10 тогда как, например, гидрозоль золота может содержать 10 частиц и более в 1 см . Частицы в аэрозолях быстро оседают под действием силы тяжести. [c.352]

Электронообменные иониты можно перевести в восстановленную форму действием дитионита натрия или в окисленную действием пероксида водорода. В восстановленной форме их применяют для удаления кислорода, пероксидов и галогенов из водных и других растворов. Ионы обратимой редокс-системы можно также количественно восстанавливать и затем определять методами окислительно-восстановительного титрования. Другие области использования электронообменных смол выделение из растворов благородных металлов (золота, серебра), [c.252]

Системы, в которых Jfe>l, наблюдаются час-fo в этих случаях температура плавления более низкоплавкого вещества повышается по мере прибавления твердого вещества. Таковы, например, растворы 3-нафтола в нафталине, золота в ртути и др. [c.238]

Вещества, образующие термодинамическую систему, могут находиться в различных агрегатных состояниях газообразном, жидком и твердом. Термодинамическая система, внутри которой нет поверхностей раздела, отделяющих разные по свойствам части систем, называется гомогенной системой. Примеры гомогенных систем смесь газов, раствор, кристаллы чистого вещества, сплав серебра и золота. [c.319]

При охлаждении системы, отвечающей фигуративной точке р, состав X раствора не меняется до температуры I °С. Дальнейшее понижение температуры обусловливает выделение твердого раствора, более богатого золотом, чем исходный расплав, жидкая фаза при этом обогащается серебром. [c.404]

Описанный механизм возникновения электродного потенциала не является общим. Некоторые металлы (золото, платина) обладают столь прочной кристаллической решеткой, что катионы из нее не могут освободиться. У этих металлов характерный скачок потенциала не возникает. Однако поверхность таких металлов может адсорбировать многие вещества, способные окисляться или восстанавливаться. Поэтому с помощью и этих металлов можно образовать системы, находящиеся в равновесии с растворами. [c.129]

Если оба металла бинарной системы схожи как по размерам их атомов, так и по их электронной конфигурации (например, серебро и золото), в решетке металла возможно полное взаимное замещение атомов разных сортов без изменения структуры. При этом образуются твердые растворы замещения во всей области составов (рис. В.11,6). В подобных системах и в жидком состоянии наблюдается полная смешиваемость во всех отношениях. [c.361]

Техническая эстетика тесно связана с научной органа зацией труда (НОТ) и инженерной психологией. Быстрое развитие технического прогресса изменило взаимоотношение между человеком и машиной идя аппаратом. Внедрение механизации и автоматизации не требует от рабочего специальных навыков, сноровки, виртуозности, золотых рук , которые характеризовали раньше, при ручном производстве, квалифицированных рабочих. Теперь от рабочего, обслуживающего аппаратурное производство, требуются новые качества отличное знание всех взаимосвязей в технологическом процессе, память, собранность его нервной системы, способность быстро ориентироваться, умение в кратчайший срок принять нужное правильное решение. Сейчас, как иногда говорят, рабочий оказывается включённым в единую систему человек — машина или человек — аппарат. Здесь человек является важнейшим звеном системы, от него зависит работа всей системы в целом, поэтому необходимо обеспечить такие условия, при которых он может наилучшим образом выполнять свои функции. Эти задачи и решают научная организация труда и инженерная психология. [c.270]

Другие авторы [351] предлагают для реактивации катализаторов наносить на них медь, серебро, золото, цинк, кадмий, ртуть, олово или металлы подгруппы III Б и IV Б периодической системы в тонкодиспергированном состоянии (менее 0,5 вес. % на катализатор). [c.223]

Попытаемся использовать принцип золотой пропорции для выявления критических состояний, возникающих в нефтяных системах. Сделать этот шаг нас подтолкнуло два обстоятельства наличие успешного применения золотой пропорции для описания различных явлений в области строения вещества в приведенных выше и других примерах, а также наличие многочисленных гомологических рядов органических соединений в химии нефти. [c.63]

Для эффективного использования золотых пропорций с целью выявления критических состояний в нефтяных системах необходимо ) меть осуществлять следующие действия [c.70]

ТОФО) в толуоле, если коэффициент распределения золота в системе вода — раствор ТОФО равен 0,0639. [c.185]

В коллоидных системах к этому добавляется еще эффект рассеяния света коллоидными частицами, наиболее значительный для лучей г риьигрй л.пинпй нплны. т. е. для синих и фиолетовых лучей. Этот фактор действует значительно слабее, чем избирательное поглощение колебаний с определенной длиной волны, однако влияние его все же заметно проявляется. Вследствие этого в отраженном (точнее говоря, в рассеянном) свете большинство бесцветных коллоидных растворов имеет синеватый оттенок, а в проходящем свете, соответственно, — оранжевый или красноватый, так как проходящий свет частично лишается синих и фиолетовых лучей. Если само вещество дисперсной фазы коллоида окрашено, то коллоидный раствор приобретает интенсивную окраску. Таковы, например, оранжевые золи сернистого мышьяка или темно-коричневые золи гидроокиси железа. При этом в некоторых случаях на цвет раствора оказывает влияние и степень дисперсности. Так, высокодисперсные золи золота окрашены в ярко-красный цвет при уменьшении степени дисперсности цвет их изменяется и становится темно-синим при коагуляции. [c.536]

В случае комплексообразования потенциал сопряженной окислительно-восстановительной системы может сильно понизиться. Это явление используется, например, в технологическом процессе обогащения золота методом выщелачивания в цианидных растворах. [c.424]

Таким образом, потенциал системы О2/Н2О становится достаточно положительным для того, чтобы обеспечить окисление золота даже при небольшой концентрации растворенного кислорода. [c.424]

Образующиеся в результате совместного восстановления палладий-золотые системы в приведенных процессах обладают большей каталитической активностью, чем каждый из компонентов при этом, ио мере увеличения концентрации переменного компонента — золота, активность возрастает до определенных атомных отио1пений. Симбатно с каталитической активностью увеличивается магнитная восприимчивость [1, 2, 8]. [c.25]

Введение второго металла в исходный катализатор приводит, как правило, к повышению активности по сравнению с катализатором Р1/А120з, содержащим 0,35 Р1. Как следует из рис. 51, максимальную активность проявляет катализатор (Р1—Аи)/А120з. Его высокую активность связывают с переносом электронов из занятой -зоны золота в -зону платины, полагая, что при этом получается система с ярко выраженным акцепторным характером, благоприятная для реакций донорного типа. [c.250]

Из металлов наиболее характерными каталитическими свой-стнами обладают элементы VUl группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Для ряда процессов катализаторами являются железо (синтез аммиака) кобальт, никель, иридий, платина, палладий (гидрирование и для последних — окисление двуокиси серы). Кроме того, металлы VUl группы являются катализаторами и других процессов разложени.я перекиси водорода, получения гремучего газа, окислеиия аммиака, метанола, метана, окиси углерода, дегидрирования спиртов и т. д. Каталитической активностью обладают и соседние (в периодической системе) элементы медь, серебро, отчасти золото, возможно цинк и кадмий. [c.363]

Для передачи лазерного излучения технологическому объекту и управления пучком служат специальные энергетические оптические системы [10]. С помощью фокусирующих, отражающих и преломляющих оптических элементов излучение лазера может быть подведено к заданным зонам обработки. Для изменения направления излучения с длиной волны, лежащей в видимой и ближней инфракрасной частях спектра, используют призмы полного внутреннего отражения и интер ференционные зеркала с многослойными диэлектрическими покрытиями. На длине волны 10,6 мкм применяют зеркала с покрытиями из золота и алюминия. Для перемещения луча в пространстве используют системы подвижных зеркал. В промышленных лазерах применяют фокусирующие системы телескопического и проекционного типов. [c.101]

Металлам приписывается роль стабилизаторов гидроперекиси, поэтому для предупреждения разложения гидроперекиси при температуре выше 50° С иногда рекомендуют внутреннюю поверхность реактора покрывать металлами первой группы периодической системы, нацример медью, серебром, золотом или их сплавами [176]. По данным других патентов, медь вызывает разложение гидроперекиси, а поэтому не рекомендуется применять медные реакторы [153]. Можно отметить, что металлические катализаторы для окисления алмлбепзолов были предложены еще в 1931 г. [124]. [c.261]

VI групп, примыкающие к диагонали бор — астат,— типичные полупроводники (т. е. их электрическая проводимость с повышением температуры увеличивается, а не уменьшается). Характерная черта этих элементов — образование амфотерных гидроксидов (с. 151). Наиболее многочисленны d-металлы. В периодической таблице химических элементов Д. И. Менделеева они расположены между S- и р-элементами и получили название переходных металлов. У атомов d-элементов происходит достройка d-орбиталей. Каждое семейство состоит из десяти d-элементов. Известны четыре d-семейства 3d, 4d, 5d, и 6d. Кроме скандия и цинка, все переходные металлы могут иметь несколько степеней окисления. Максимально возможная степень окисления d-металлов +8 (у осмия, например, OsOj). С ростом порядкового номера максимальная степень окисления возрастает от III группы до первого элемента VIII группы, а затем убывает. Эти элементы — типичные металлы. Химия изоэлектронных соединений d-элементов весьма похожа. Элементы разных периодов с аналогичной электронной структурой d-слоев образуют побочные подгруппы периодической системы (например, медь — серебро — золото, цинк — кадмий — ртуть и т. п.). Самая характерная особенность d-элементов — исключительная способность к комплексообра-зованию. Этим они резко отличаются от непереходных элементов. Химию комплексных соединений часто называют химией переходных металлов. [c.141]

Механизм обесцинкования не получил еще удовлетворительного объяснения. Имеются две точки зрения. Первая предполагает, что первоначально протекает коррозия всего сплава, а затем медь осаждается на поверхности из раствора с образованием пористого внешнего слоя. Согласно второй, цинк, диффундируя к поверхности сплава, преимущественно растворяется прИ -а,том поверхностный слой обогащается медью. Каждую из этих гипотез можно успешно применить для объяснения явлений, наблюдающихся в определенных случаях обесцинкования. Однако накопленные факты свидетельствуют, что второй механизм применим намного чаще. Пикеринг и Вагнер [17, 18] предположили, что объемная диффузия цинка происходит вследствие образования поверхностных вакансий, в частности двойных. Они образуются в результате анодного растворения, а затем диффундируют при комнатной температуре в глубь сплава (коэффициент диффузии для дивакансий в меди при 25°С О = 1,3-10" см с) [17], заполняясь преимущественно атомами цинка и создавая градиент концентраций цинка. Данные рентгеновских исследований обесцинкованных слоев Б-латуни (сплав 2п—Си с 86 ат. % 2п) и -у-латуни (сплав 2п—Си с 65 ат. % 2п) показали, что в обедненном сплаве происходит взаимная диффузия цинка и меди. При этом образуются новые фазы с большим содержанием меди (например, а-латунь), и изменение состава в этих фазах всегда идет в сторону увеличения содержания меди. Как отмечалось ранее, аналогичные закономерности наблюдаются в системе сплавов золото— медь, коррозия которых идет преимущественно за счет растворения меди. Растворения золота из этих сплавов не обнаруживают. В результате коррозии на поверхности возникает остаточный пористый слой сплава или чистого золота. Скопления двойников, часто наблюдаемые в полностью или частично обесцинкованных слоях латуни, также свидетельствуют в пользу механизма, связанного с объемной диффузией [19]. Это предположение встречает ряд возражений [20], однако данные рентгеноструктурного анализа обедненных цинком слоев невозможно удовлетворительно объяснить, исходя из концепции повторного осаждения меди. Хотя предложен ряд объяснений ингибирующего действия мышьяка, сурьмы или фосфора на обесцинкование а-латуни (но не Р-латуни), механизм этого явления нельзя считать полностью установленным. [c.334]

Результаты исследования битумов в электронном микроскопе позволяют установить скорее отсутствие, а не наличие реальной коллоидной структуры. Чтобы определить структуру битумов Фрейнд и Вайта [16] напыляли пленку сплава золота с алюминием на поверхность ряда венгерских битумов. Затем битум удаляли растворителем, а металлическую реплику исследовали в электронном микроскопе. Исследование показало, что остаточный битум имеет грубую структуру с нечеткими контурами структурных элементов по мере окисления битума его структура становится все более тонкой и четкой. Проведенные наблюдения указывают на т что струк-турные элементы битума состоят из скоплений, образованных различными компонентами. Размеры этих скоплений зависят от способа приготсвления битума и, следовательно, от его химического состава. Эти наблюдения касаются псверхностной структуры, которая может отличаться от структуры в сбъеме системы. Обычно спонтанные изменения в системе происходят с уменьшением свободной энергии, которое сопровождается уменьшением площади поверхности. Поэтому можно ожидать, что указанные скопления имеют сферическую или близкую к ней форму. [c.12]

Золотая и другие пропорции, которым подчиняется возникновение критических состояний в нефтяных системах, несомненно, имеют под собой физическую основу. Очевидно, что в момент возникновения критического состояния в системе происходит некоторый конфликт. При этом в момент фазового перехода I рода происходит смена управляющего системой принципа, а при фазовом переходе II рода - смещение акцентов с одного управляюгцего принципа на другой. [c.71]

Потери золота при его рафинировании достигают 0,01%, причем основную часть потерь составляет хлорное золото, уносимое с хлором и ларами НС1 из вытяжных щкафов. Поэтому газы из вытяжных шкафов пропускают сначала через небольшой окруббер, орошаемый водой, а затем через электрофильтр с арматурой из серебра, осадительные электроды которого покрыты пленкой воды (система Ленинградского политехничеоко-го института). Вода из скруббера является оборотной, ее периодически спускают в отстойник для извлечения золота. [c.253]

Пример такой системы — система медь — золото (рис. Б.31). Она сходна с диаграммой температуры кипения. Верхнюю кривую называют кривой ликвидуса, а нижнюю — кривог2 солидуса. В области между этими кривыми система распадается на две фазы. Ниже кривой солидуса находится область твердых смешанных кристаллов, выше кривой ликвидуса — область расплава. [c.288]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология