Омическое падение потенциала

Если система имеет омическое сопротивление R, то омическое падение потенциала будет равно /S.Vr = IR (прямая ОЖ). Графическое суммирование омического падения потенциала с прямой катодной поляризации ВБ дает суммарную прямую ВИ, точка пересечения которой Г с анодной прямой АБ дает коррозионный ток / в системе величина его определяется уравнением [c.54]

Если омическое сопротивление корродирующей двухэлектродной системы не равно нулю, то можно также произвести графический расчет коррозионного процесса. По известному омическому сопротивлению определяем омическое падение потенциала ДУ [c.271]

Затем графически складывается омическое падение потенциала с одной из поляризационных кривых — катодной (рис. 182, б) или анодной (рис. 182, в) в направлении, совпадающем с направ- [c.271]

Из коррозионной диаграммы (рис. 182, б или в) можно графически найти значения анодной поляризации катодной поляризации ДУ и омического падения потенциала ДУ/ при силе коррозионного тока [c.272]

Рассмотрим теперь некоторые простейшие примеры, когда уравнения диффузионной кинетики могут быть точно решены. Существенное упрощение достигается, если отсутствуют миграция и конвекция, а диффузия происходит в стационарных условиях, т. е. в условиях, когда распределение концентрации у поверхности электрода не зависит от времени с1(И=0. Миграцию можно исключить, если добавить в раствор избыток посторонней соли, ионы которой не участвуют в электродном процессе. Такой электролит называется индифферентным электролитом или электролитом фона. Чем выше концентрация фонового электролита, тем меньше сопротивление раствора и тем меньше при заданном I омическое падение потенциала в растворе, приводящее к явлениям миграции. [c.153]

Практически в большинстве случаев бывает удобнее графически складывать омическое падение потенциала с анодной кривой, так как последняя, как правило, имеет более плавный ход. [c.272]

При прохождении через рабочий электрод тока / его гальвани-потенциал становится равным А ф, тогда как гальвани-потенциалы и Дй ф не изменяются, поскольку ток в цепи электрода сравнения отсутствует. Однако при прохождении тока через рабочий электрод в слое раствора, который находится между концом соединительного мостика, ведущего к электроду сравнения, и рабочим электродом, возникает омическое падение потенциала Ни где — сопротивление указанного слоя раствора. Поэтому для разности потенциалов Е между рабочим электродом и электродом сравнения необходимо записать выражение [c.145]

Вторым способом массопереноса служит перенос частиц под действием электрического поля. Так как раствор электролита обладает некоторым омическим сопротивлением, то при протекании через него тока возникает омическое падение потенциала, под действием которого скорость движения ионов изменяется. Это явление называется миграцией. Миграция наблюдается только для заряженных частиц. В процессах электровосстановления миграция облегчает подход катионов и замедляет подход анионов к электроду. В процессах электроокисления наблюдается обратная картина. [c.148]

ЯВЛЕНИЕ МИГРАЦИИ ИОНОВ И ОМИЧЕСКОЕ ПАДЕНИЕ ПОТЕНЦИАЛА В ДИФФУЗИОННОМ СЛОЕ [c.158]

Величина Дф складывается из омического падения потенциала Афо = =2< Лф и обычного диффузионного потенциала, связанного с различной подвижностью катионов и анионов Дфд ф=(/+— )Дф. Если числа переноса катионов и анионов одинаковы, т. е. /+=/ =0,5, то Дфд ф=0 и Аф=Дф . Сравнив уравнения (32.9) и (30.5), можно видеть, что при разряде одновалентного катиона в отсутствие фона падение потенциала в диффузионном слое в точности равно концентрационной поляризации. В присутствии фонового электролита это положение нарушается, поскольку при добавлении фона падение потенциала [c.159]

В заключение рассмотрим один важный эффект, при объяснении которого необходимо учитывать миграцию. Миграционный ток является следствием омического падения потенциала в диффузионном слое. Величина Афо определяется сопротивлением электролита и током, протекающим через раствор. Предположим, что в раствор, не содержащий постороннего электролита, добавлено второе восстанавливающееся вещество, которое не изменяет электрической проводимости раствора. Тогда общий ток в цепи возрастет, а следовательно, возрастает и омическое падение потенциала в диффузионном слое, что приведет к усилению миграционного тока первого вещества. Этот эффект называется экзальтацией миграционного тока. Для наблюдения экзальтации надо добавлять нейтральные восстанавливающиеся вещества. Проще всего это достигается вдуванием в раствор кислорода. В этих условиях на электроде протекает реакция электровосстановления кислорода [c.162]

Изложенная теория может быть приближенно перенесена на капельный ртутный электрод. Учитывая, что омическое падение потенциала Аф в первом приближении пропорционально плотности тока, размерам капли и обратно пропорционально удельной электрической проводимости раствора Аф 1>/и, можно записать [c.194]

Поляризационные кривые локального элемента показаны на рис. 190. Вследствие различия в поверхностях основного металла и включения плотности тока на этих участках не одинаковы, поэтому по оси абсцисс отложен логарифм силы тока. Величина характеризует максимальный ток локального элемента. Однако из-за конечного сопротивления раствора Я потенциалы анода и катода отличаются на омическое падение потенциала в растворе Аср = /Я и реальный ток локального элемента /л.э может оказаться меньше, чем /л.э . Для определения /л.э необходимо знать Я и затем найти такое значение силы тока, при котором разность потенциалов анода и катода Фк равна омическому падению потенциала [c.378]

Описанный выше метод может быть использован и при наличии поляризационных кривых, полученных упрощенным методом, при котором измеряют силу тока / и разность потенциалов ДУ между двумя одинаковыми электродами из одного и того же металла, помещенными в электролит и одновременно катодно- и анодно-поляризуемыми от внешнего источника тока. Измерение омического сопротивления электролита исследуемой двухэлектродной системы / внутр с помощью мостика переменного тока позволяет определить омическое падение потенциала в электр05ште измерительной ячейки АУ = внутр и рассчитать поляризационный сдвиг потенциалов [c.286]

АБ — прямая анодной поляризации В —прямая катодной поляризации ЛЛ— падение потенциала вследствие анодной поляризации ДЕ — омическое падение потенциала ЕВ — падение потенциала вследствие катодной поляризации ОЖ — прямая омического падения потенциала ЬИ — суммарная поляризационная прямая, учитывающая омическое падение потешшала и катодную по.11я )И унию [c.53]

Иа коррозионном диаграммы мохно гртфичесни найти значения анодной поляризацииЛУа, катодной поляризации йУц, омического падения потенциала и силу коррозионного токг. Э , Используя далее закон радел, нетрудно определить величину коррозионных потерь металла. [c.36]

Возможен также смешанный катодно-аподно-омичес-кий контроль, когда наряду с катодным Д к5 и анодным ДЕаз торможением имеется некоторое омическое падение потенциала // в цепи между катодными и аяодными участками, что происходит при наличии заметного сопротивления электролита. [c.8]

Рассмотрим теперь некоторые простейшие примеры, когда уравнения диффузионной кинетики могут быть точно решены. Существенное упрощение достигается, если отсутствуют миграция и конвекция, а диффузия происходит в стационарных условиях, т. е. в условиях, если распределение концентрации у поверхности электрода не зависит от времени йс1(И = 0. Миграцию можно исключить, если добавить в раствор избыток посторонней соли, ионы которой не участвуют в электродном процессе. Такой электролит называется индифферентным электролитом или электролитом фона. Чем ьыше концентрация фонового электролита, тем меньше сопротивление раствора и тем меньше при заданном I омическое падение потенциала в растворе, приводящее к явлениям миграции. Чтобы исключить влияние размешивания электролита, можно, например, проводить опыты, используя небольшие плотности тока в течение коротких промежутков времени, что позволяет избежать разогрева электролита и размешивания его при случайных вибрациях ячейки и т. п. [c.162]

Величина Аф складывается из омического падения потенциала Афо = = 2/ Аф и обычного диффузионного потенциала, связанного с различ ной подвижностью катионов и анионов фд ф = (/ — 1 ) Аф. Если числа переноса катионов и анионов одинаковы, т. е. /+ = / = 0,5, то Фдиф = О и Дф = Афом. Сравнив уравнения (32.9) и (30.5), можно видеть, что в частном случае разряда одновалентного катиона в отсутствие фона падение потенциала в диффузионном слое в точности равно концентрационной поляризации. В присутствии фонового электролита это положение нарушается, поскольку при добавлении фона падение потенциала в диффузионном слое уменьшается, тогда как концентрационная поляризация остается той же. [c.170]

Величина Афо определяется сопротивлением электролита и током, протекающим через раствор. Предположим, что в раствор, не содержащий постороннего электролита,добавленовторое восстанавливающееся вещество, которое не изменяет электропроводности раствора. Тогда общий ток в цепи возрастет, а следовательно, возрастает и омическое падение потенциала в диффузионном слое, что приведет к усилению миграционного тока первого вещества. Этот эффект называется экзальтацией миграционного тока. Для наблюдения экзальтации надо добавлять нейтральные восстанавливающиеся вещества. Проще всего это достигается вдуванием в раствор кислорода. В этих условиях на электроде протекает реакция электровосстановления кислорода [c.173]

Точность определения Г методом хронопотенциометрии зависит от поправки на заряжение двойного слоя. Поэтому величины Г должны быть не очень малы. Для изучения адсорбции можно применять также и импульсный потенциодинамический (осциллополярографический) метод. Однако преимущество хронопотенциометрии состоит в том, что омическое падение потенциала в растворе при снятии хронопотенциограмм остается постоянным, поскольку / = onst, в то время как при снятии быстрых потенциодинамических кривых омическое падение потенциала оказывается различным для разных точек /, ф-кривой. [c.229]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология