Термодинамическая константа равновесия

Константы равновесия Kf и Ка зависят только от температуры и называются термодинамическими константами равновесия. [c.134]

Протолитические, а также и многие другие реакции ионов являются обратимыми процессами. Поэтому при изучении ионных реакций часто приходится иметь дело с определением термодинамически равновесных концентраций тех или иных ионов. В то же время в результате сильных электростатических взаимодействий между ионами уже при малых концентрациях перестают быть применимыми законы для идеальных растворов, в частности, закон действия масс в его простейшей формулировке (хотя электростатические взаимодействия в растворе ослаблены по сравнению с газом, они остаются значительно более сильными, чем взаимодействие между незаряженными частицами). При расчетах равновесных концентраций ионов необходимо, как правило, пользоваться термодинамической константой равновесия, выраженной через активности ионов. [c.32]

При постоянной ионной силе, созданной фоновым электролитом, произведение коэффициентов активности (157.10) остается постоянным, и в этих условиях концентрационная константа устойчивости (157.9) также сохраняет постоянство при изменении концентрации реагентов. Применимость концентрационных констант, естественно, ограничена той ионной силой и средой, в которой было проведено их определение. Для получения термодинамической константы равновесия Р° произведение коэффициентов активности в (157.10) выражают с помощью уравнений теории Дебая — Хюккеля. Часто для этой цели используется, например, уравнение Дэвис (156.12) в форме [c.445]

Уравнение, связывающее концентрационную и термодинамическую константы равновесия и учитывающее ионную силу, можно получить логарифмированием уравнения (2.5) и сочетанием полученного выражения с (2.8) [c.25]

Термодинамическая константа равновесия любого химического процесса связана с изменением стандартной энергии Гиббса в этом процессе уравнением (2.13). В качестве примера рассчитаем константу равновесия (3.44), зная A/G° участников реакции. Изменение стандартной энергии Гиббса в этом процессе в соответствии с уравнением (2.14) будет равно [c.62]

Успешно применяются уравнения Дебая — Хюккеля и их различные модификации для оценки коэффициентов активности участников ионных равновесий в растворе и расчета на этой основе термодинамических констант равновесия. Так, например, для реакции комплексообразования [c.444]

Концентрация компонента А в исходной смеси 24 кмоль м , концентрации компонентов СиО равны нулю. Константа скорости прямой реакции 0,625 м -кмоль --ч- , а термодинамическая константа равновесия Кс=16. На входе в резервуар-хранилище степень превращения должна составлять 80% от равновесной. Определить объем каждого реактора и концентрацию компонентов в смеси, выходящей из второй ступени. [c.172]

Константа диссоциации (термодинамическая константа равновесия) реакции диссоциации воды [c.155]

С помощью данных, представленных в табл. 8.1—8.3, можно рассчитать 1) теплоемкость вещества при любой температуре в интервале 298,15—1000 К (для На504 при 298,15—700 К) 2) теплоту образования соединения в конденсированном состоянии 3) низшую и высшую теплоты сгорания вещества 4) иа менение энтальпии соединения при его нагревании или охлаждении 5) термодинамические параметры химической реакции при любой температуре от 298,15 до 1000 К (тепловой эффект, изменение энтропии, изменение энергии Гиббса,, термодинамическую константу равновесия, степени превращения компонентов). [c.423]

Термодинамическая константа равновесия этой реакции [c.127]

Для решения поставленной задачи предварительно определим то значение термодинамической константы равновесия, которое удовлетворяло бы условиям, указанным в задаче. [c.145]

В этом выражении величина Ка, постоянная для данной реакции при данной температуре, носит название термодинамической константы равновесия. Активности, входящие в ее выражение, безразмерны, поэтому Ка — величина безразмерная, что также видно нз уравнения (П. 38), если записать его в форме Ка — ехр (—AG°/RT). [c.38]

Здесь р и могут не соответствовать стехиометрическим коэффициентам а и Ь. Тогда, по определению термодинамической константы равновесия, скорость обратной реакции должна составлять [c.66]

В основе газо-жидкостной распределительной хроматографии (ГЖХ) лежит различие растворимости разделяемых веществ на выбранном неподвижном растворителе в хроматографической колонке, или более точно — различие коэффициентов их распределения между неподвижной жидкой фазой (НЖФ), служащей растворителем, и подвижной газовой фазой (ПГФ), служащей газом-носителем. Чем больше коэффициент распределения вещества в газо-жидкостной колонке, тем больше объем удерживания и тем дольше вещество задерживается в колонке. Коэффициент распределения К равен частному от деления концентрации компонента в НЖФ на концентрацию компонента в ПГФ. Величина К является термодинамической константой равновесия в процессе распределения растворяющегося вещества между НЖФ и ПГФ, подобно тому как коэффициент адсорбции Г в адсорбционной хроматографии является термодинамической константой в процессе распределения адсорбирующегося вещества между твердой неподвижной фазой-адсорбентом и ПГФ — газом-носителем. [c.105]

Состояние равновесия, как обычно в химических реакциях, определяется свободной энергией АР, которая связана с термодинамической константой равновесия следующим соотношением [c.247]

В теории переходного состояния к, — частота колебания или даже средняя частота колебания (см. разд. ХП.5), и с хорошей степенью приближения можно ожидать, что взаимодействие с растворителем не сильно влияет на ее величину, так что к,. 8) kr g). Различие в скоростях реакции, таким образом, сводится к различию термодинамических констант равновесия для двух фаз [c.432]

Как отмечалось ))ыше, простейшее описалие кинетики химических реакций дается уравнениями, содержащими только концентрации реагирующих молекул и константы скорости. В состоянии термодинамического равновесия полные скорости реакций равны пулю, что позволяет установить связь между константами скорости и равновесными концентрациями реагирующих веществ. Отношения последних определяются однозначно через термодинамические константы равновесия К, величины которых не записят от механизма реакции и которые выражаются через статистические суммы молекул, участвующих в реакции. Таким образом, устанавливается связь между константами равновесия и константами скорости реакции, позволяющая выразить константы скорости обратных реакций через константы прямых реакций (см. 2). Хотя это не вызывает сомнения для равновесных реакций, на любой стадии 1 оторых нарушение максвелл-больцмановского распределения мало, для неравновесных реакций указанная связь пе является строго обос1гова1[ной. [c.51]

Зависимость теоретических равновесных концентраций метана, ацетилена и водорода от температуры (в интервале 1000—1600 °С> представлена на рис. 35. На этой же диаграмме приведены концентрации ацетилена (гораздо меньшие), полученные в результате экспериментов, причем соотношение экспериментальной и термодинамической констант равновесия очень сильно зависит от рабочих условий. Максимальный выход ацетилена из метана, полученный экспериментально, достигает 17%, в тЬ время как термо- [c.102]

Из (217.1) и (217.2) следует, что влияние растворителя на константу скорости реакции будет проявляться через константу равновесия реакций образования активированного комплекса и коэффициенты активности реагентов. Термодинамическую константу равновесия К° выразим через химические потенциалы [c.595]

Нагревание твердых химических соединений приводит к их распаду иа газообразные или твердые и газообразные вещества. При каждой температуре устанавливается термическое равновесие между исходными веществами и продуктами реакции. Термодинамическая константа равновесия содержит произведение активностей конечных газообразных продуктов в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам, так как активности кристаллических и жидких индивидуальных веществ равны единицам (см. гл. И). При не слишком высоких давлениях активности можно заменить парциальными давлениями. Общее давление газов зависит от температуры, его называют давлением диссоциации. [c.70]

Для определения кинетических параметров использовались термодинамические константы равновесия [c.463]

Далее, пересчитаем полученный результат для того, чтобы константа равновесия была выражена в относительных единицах давления, т. е. определим проектируемую термодинамическую константу равновесия. Для этого воспользуемся (П.85) [c.145]

Для ответа на вопрос задачи необходимо оценить состояние рассматриваемой системы относительно ее равновесного состояния. Для этого достаточно сопоставить термодинамическую константу равновесия с выражением [c.143]

Примечание. 13 выражении термодинамических констант равновесия все парциальные давления безразмерны (гл. II) s = /i + 2 —f (гл. II). [c.70]

Решение. Значение термодинамической константы равновесия при стандартных условиях для процесса дегидрирования бутана, идущего по уравнению [c.145]

Индексами (ст) обозначены произвольно выбранные стандартные концентрации, а произведение в фигурных скобках есть термодинамическая константа равновесия между активированным [c.239]

Полученное значение n значительно меньше значения термодинамической константы равновесия. Следовательно, в данной системе должен образовываться аммиак и расходоваться азот и водород. [c.143]

Термодинамическая константа равновесия реакции 2На (г.)-Ь СО (г.)-> ч-СНзОН (ж.) равна В. Вычислите Кр, Кс и Кх этой реакции при давлении ЛМО Па. [c.151]

Аналитическая и термодинамическая константы равновесия связаны между собой коэффициентами активности, входящими в выражение закона действия масс. Действительно, для процес са электролитической диссоциации аналитическая / а и термо динамическая Кт константы равновесия составят [c.292]

Изменение стандартной свободной энтальпии образования НС] из элементных газов в нормальных условиях составляет 95,01 кДж/моль. Рассчитайте термодинамическую константу равновесия диссоциации НС1 на Нз и U при 25 °С. [c.262]

Для того чтобы применить все указанные методы, необходимо предварительно найти истинную равновесную степень превращения. Затем по ней и принятой модели нужно рассчитать константу псевдоравновесия, которая может- сильно отличаться от истинной термодинамической константы равновесия. Поэтому именно псевдоравно-весную константу следует подставлять в интегральную форму кинетического уравнения. [c.78]

Константа, в которой используются активности, называется термодинамической константой равновесия. В этом случае закон действия масс применим не только к слабым электролитам, но и к сильным. При помощи рН-метра определяется активная концентрация ионов водорода, т. е. [c.227]

Термодинамическая константа равновесия, определяемая уравнением (2.3), не зависит от концентрации раствора или наличия в нем каких-либо растворенных веществ. Если произведение коэффициентов активности Пу в выражении [c.25]

Константа равновесия реакции, вычисленная по коннентраци ям веществ, участвующих в равновесии, называется аналитической константой равновесия константа равновесия, вычисленная по активности веществ, называется термодинамической константой равновесия. [c.292]

Объясняется это следующим образом. Произведение растворимости— это термодинамическая константа равновесия, и вычисления по ее основе дают не концентрации ионов, а их активности. Растворимость же — это количество вещества в растворе, определяемое аналитически по массе вещества в растворе. [c.248]

Тогда при стандартной температуре 298,15 К тепловой эффект (Qp,, jg, в кДж), изменение энтропии (ASjog в Дж-К" ), изменение энергии Гиббса (A j,, в кДж) и термодинамическую константу равновесия реакции (Ig/Ср (aeg)) можно рассчитать по уравнениям [c.425]

Допуская, что указанная система обладает свойствами идеального газа, рассчитаем термодинамическую константу равновесия при 25 °С (Ка не зависит от давления). Для этого воспользуемся теоретическим методом, рассмотррнным при решении примера ХП1, [c.142]

Вычислите стандартные термодинамические константы равновесия для реакций, приведенных в упр. 3, 4, 8, 9, 10 и 11. Данте сравнительную характеристику этим процессам какие из них можно проводить при стандартных условиях, а какие требуют создания специальных условий. Назовите ориентировочно эти уС710ВИЯ. [c.152]

Если система находится в равновесии, то Д —это термодинамическая константа равновесия при этом второй член правой части уравнения (134) становится равньвм Ео и Е = 0. [c.161]

Теоретические основы аналитической химии 1980 (1980) -- [ c.36 ]

Начала органической химии Книга первая (1969) -- [ c.86 ]

Физическая химия Термодинамика (2004) -- [ c.59 ]

Начала органической химии Кн 1 Издание 2 (1975) -- [ c.80 ]

Биохимия мембран Кинетика мембранных транспортных ферментов (1988) -- [ c.27 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология