ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Основные термины из "Методы получения и некоторые простые реакции присоединения альдегидов и кетонов Ч.1" Отрицательно заряженный ион. Частица, в которой число электронов вокруг ядра превышает число протонов в ядре. [c.24] Атомная масса. Средняя относительная масса атома элемента. Необходимо говорить о средней массе, поскольку большинство элементов существует в виде смеси изотопов, каждый из которых имеет свою массу. Если элемент содержит а% изотопа с массой А и Ь% изотопа с массой В, то его атомная масса равна (О,а X у1) + (0,Ь X В). Атомные массы редко бывают целыми числами. Атомные массы элементов указаны в периодической системе, помещенной в конце книги. [c.24] Атомный номер. Определяется числом протонов в ядре атома. Все изотопы данного элемента должны иметь одинаковый атомный номер. В атоме чпсло электронов вокруг ядра равно числу протонов внутри ядра. Тем не менее, поскольку электроны могут быть приобретены или потеряны в процессе химических реакций, а число протонов при этом не меняется, атомный номер обычно определяется числом протонов в ядре, но пе числом электронов вокруг ядра. Элементы расположены в периодической системе в соответствии с их атомными номерами. [c.24] Атомная орбшталь. Одноэлектронная волновая функция атома, которая описывается тремя квантовыми числами (главным, азимутальным и магнитным). На каждой атомной орбитали можно разместить два электрона. Эти два электрона имеют одинаковые главное, азимутальное и магнитное квантовые числа, но разные спиновые квантовые числа. [c.24] Атомные орбитали могут быть различной формы. Наиболее важными атомными орбиталями для химика-органика являются 15-, 2 - и 2р-орбиталп их формы показаны на рис. 1-3 и 1-4. В следующей главе мы узнаем, как атомы взаимодействуют друг с другом, используя электроны, находяпщеся на их атомных орбиталях. [c.24] Вырон(дение. Термин, использующийся для описания двух или более частиц или явлений, которые при нормальных условиях имеют одинаковую энергию. Например, три 2р-орбитали обладают одинаковой энергией и про них говорят, что они вырождены. Однако 18- и 25-орбитали имеют разную энергию и не являются вырожденными. [c.24] Длина волны — одно из характеристических свойств волны. В химии длина волны измеряется в метрах или долях метра. [c.24] Изотопы. Атомы одного и того же элемента, отличающиеся по числу нейтронов в ядре и, следовательно, по своему массовому числу. Изотопы, будз и производными одного и того же элемента, содержат одинаковое число протонов. Большинство элементов имеет несколько изотопов, однако существуют и исключения. По-видимому, наиболее известным примером элемента, имеющего только один природный изотоп, служит фтор ( Р). [c.24] Некоторые из изотопов радиоактивны и поэтому используются при диагностике и лечении заболеваний. Радиоактивные изотопы, имеющие относительно короткое время жизни, получают искуственно. (Конечно, такие изотопы в природе обычно не существуют.) Тритий уже упоминался (разд. 1.1) как один из таких синтетических изотопов. [c.24] Катион. Положительно заряженный ион. Частица, в которой число электронов вокруг ядра меньше числа протонов в ядре. [c.25] Линейчатый спектр. Совокупность дискретных линий всей области видимого света от одного конца (красного) до другого (фиолетового). Вы можете представить себе, как выглядит линейчатый спектр, 2сли вообразите, что вы смотрите на радугу через решетку с очень узкимп промежутками между вертикальными стержнями неодинаковой толщины. При этом вы увидите несколько линий изменяющихся оттенков красного, оранжевого, желтого, зеленого, голубого, синего и фиолетового цветов. [c.25] Нейтрон. Нейтральная частица с массовым числом 1, найдена во всех ядрах с массой больше 1. [c.25] Основное состояние. Состояние частицы, характеризующееся низкой энергией. Если частица поглощает энергию, она переходит в возбужденное состояние, характеризующееся высокой энергией. [c.25] Период полураспада. Время, требующееся для того, чтобы 50% исходного материала претерпело определенные превращения. Это понятие может быть использовано при описании как обычных химических реакций, так и распада радиоактивных изотопов. [c.25] Потенциал ионизации. Энергия, необходимая для удаления электрона от атома на бесконечное расстояние. Энергия, требующаяся для удаления первого электрона (обычно наиболее удаленный электрон), называется первым потенциалом ионизации энергия, необходимая для удаления второго электрона, называется вторым потенциалом ионизации и т. д. Металлы имеют низкие потенциалы ионизации, а неметаллы — высокие. [c.25] Правило Гунда. При заполнении орбиталей с одинаковой энергией на каждой орбитали размещается по одному электрону, прежде чем какая-либо из этих вырожденных орбиталей получит два электрона. Ниже это правило иллюстрируется на примере последовательного размещения шести электронов на 2р-энергетическом уровне. [c.25] Правило Гунда позволяет проследить за электронными структурами элементов, которые образуются в результате последовательного добавления в электронное окружение ядра одного электрона за другим. Построение следует так называемому принципу надстройки. [c.25] Протон. Положительно заряженная частица, заряд которой по величине равен заряду электрона (но противоположен по знаку). Содержится во всех ядрах. Протон является ядром атома водорода, вследствие чего водородный атом, потерявший свой единственный электрон, называют протоном. [c.25] Энергия связывания. Энергия, за счет которой составные частицы атома удерживаются вместе. Это энергия, которая выделится при, его образовании из нейтронов, протонов, электронов, находящихся в бесконечности. [c.26] Вернуться к основной статье