ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Общее описание атома из "Методы получения и некоторые простые реакции присоединения альдегидов и кетонов Ч.1" Сто лет назад атом считался основной частицей природы. Большинство ученых даже думать не хотели о существовании частиц, меньших, чем атом, считая это пустой тратой времени. Конечно, в настоящее время мы знаем, что атом состоит из достаточно плотного ядра, окруженного разреженнылг облаком электронов. Основными частицами, составляющими ядра, служат нейтроны (электронейтральные) и протоны (несущие один положительный заряд). Поскольку атом электрически нейтрален, то число электронов (несущих один отрицательный заряд) вокруг ядра должно быть равно числу протонов в ядре. [c.11] Масса всех этих частиц очень мала, и поэтому была установлена произ- вольная шкала масс, в которой используется и — унифицированная единица атомной массы (называемая также дальтон). Единица атомной массы и определяется как / 2 массы атома (Не беда, если вы не вспомните, что такое -С. Это будет объяснено ниже.) Аналогично заряды субатомных частиц обычно выражают как кратные заряду электрона. Некоторые данные о свойствах субатомных частиц представлены в табл. 1-1. [c.11] Атомной массой элемента называется средняя масса атома элемента относительно массы углерода-12. Если считать, что массы нейтрона п протона равны каждая приблизительно 1 и и что масса электрона относительно мала, то отклонение величин атомных масс от целых чисел для ряда элементов достаточно неожиданно. Иллюстрацией этого служат, например, атомные массы сурьмы (8Ь) — 121,75, бора (В) — 10,811, хлора (С1) — 35,45, рубидия (ВЬ) — 85,47. Дробные величины масс обусловлены тем, что большинство элементов существует в виде смеси атомов с различными массами, называемых изотопами. Число протонов (и электронов), присутствующих во всех атомах данного элемента, должно быть одинаковым. Изотопы имеют разное число нейтронов в ядре. Это означает, что изотопы, отличаются по своим массовым числам (числу протонов плюс число нейтронов), но не по своим атомным числам (числу протонов). Именно существование и распределение изотопов определяют точное значение атомной массы. Относительное количество данного изотопа называют природным содержанием этого изотопа (табл. 1-2). [c.12] Каким же образом химики обозначают отдельные разновидности атомов Вокруг символа атома располагают следующие обозначения сверху справа — заряд частицы данного атома, внизу справа — число атомов в данной молекуле, вверху слева — массовое число и внизу слева — атомный помер. Цифры внизу слева обозначают данный элемент, в то время как цифры слева вверху указывают определенный изотоп этого элемента. [c.14] Вернуться к основной статье