ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Закон Авогадро. Объемные отношения между реагирующими газами из "Задачи и упражнения по общей химии Изд.17" В равных объемах любых газов при одинаковой температуре и одинаковом давлении содержится одинаковое число молекул (закон Авогадро). [c.20] Перефразируя этот закон, можно сказать, что если равные объемы различных газов при одинаковой температуре содержат одинаковое число молекул, то и давленпе этих газов одинаково. Следовательно, при постоянном объеме и постоянной температуре давление газа зависит только от числа молекул, но не зависит от их природы. [c.21] Зная объемные отношения между реагируюш,ими газами, можно устанавливать состав молекул получающихся веществ. Наоборот, зная состав молекул исходных веществ и продуктов реакции, легко рассчитать отношение объемов участвующих в реакции газов, если температура и давление их остаются неизменными, или вычислить происходящее в результате реакции изменение давления, если реакция протекает в замкнутом пространстве при постоянной температуре. [c.21] Пример I. При взаимодействии окиси азота N0 с кислородом из двух объемов окиси азота и одного объема кислорода получаются два объема нового газа, Установить формулу образующегося газа. [c.21] Решение. Так как в равных объемах газов при прочих равных условиях содержится одинаковое число молекул, то нз данных задачи непосредственно вытекает, что каждые две молекулы окиси азота, взаимодействуя с одной молекулой кислорода, образуют две молекульь нового газа. [c.21] Подсчет числа атомов азота и кислорода в левой части уравнения показывает, что в состав двух молекул нового газа должны входить два атома азота и четыре атома кислорода, т. е. что молекула его состоит из одного атома азота и двух атомов кислорода. Следовательно, формула газа ЫОг. [c.21] Решение. Для образования молекулы воды требуются два атома водорода и один атом кислорода. Следовательно, при взаимодействии водорода с кислородом из каждых двух молекул водорода и одной молекулы кислорода получаются две молекулы воды или водяного пара. Таким образом, в результате реакции общее число молекул уменьшается в IV2 раза. А так как реакция протекает в замкнутом сосуде, т. е. при постоянном объеме, и по окончании реакции содержимое сосуда приводится к первоначальной температуре, то уменьшение числа молекул в IV2 раза влечет за собой- такое же уменьшение давления. [c.22] Вернуться к основной статье