ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Синтезы в неводных растворах из "Не только в воде" В копилку любителей парадоксов может быть опущен еще один химический Подавляющее большинство сведений о химических свойствах веществ дает нам одностороннее представление о последних . Звучит вызывающе, но содержит долю достоверности, ничуть не меньшую, чем у любого иного солидного парадокса. [c.82] Становится понятным, что взаимодействие между Ад+ и С1 в разных растворителях есть всякий раз взаимодействие между разными реагентами. Так, в жидком аммиаке взаимодействовать друг с другом будут ионы [Ag (МНз)4] и [С1 (N1 3) ] . И естественно, что энергетические (термодинамические) характеристики этих процессов также будут совершенно различными. [c.82] Когда неводный растворитель лучше... [c.83] Неводный растворитель нередко оказывается намного более подходящей средой для осуществления реакций синтеза, чем вода. А можно назвать случаи, и таких немало, когда в воде вообще невозможно синтезировать то или иное соединение. Известно, что многие вещества подвергаются реакции гидролиза. К таким прежде всего относят галогениды большинства элементов II[—VI групп периодической системы. Можно составить длинный перечень органических соединений, несовместимых с водой алкоголяты, амиды металлов, ангидриды кислот и т. д. [c.83] Недостатки воды как среды для осуществления реакций синтеза особенно хорошо известны органикам. Действительно, большинство органических соединений очень плохо, а нередко и пренебрежимо мало растворимы в воде. У некоторых типов процессов существенное повышение выхода продукта реакции достигается лишь при низкой диэлектрической проницаемости. И тут уж, независимо от растворимости, приходится выбирать какой-либо органический растворитель с низкой ДП. [c.83] По этим схемам удается заставить реагировать даже такой инертный галогенид, как четыреххлористый углерод, с образованием довольно экзотического соединения (NH)(NH2)2. [c.83] Многообразие и значение процессов синтеза в неводных средах настолько велики, что последнее десятилетие в нашей стране регулярно созываются всесоюзные конференции Синтез и свойства неорганических соединений в неводных растворах . [c.84] Русской химической терминологии, которая, как и иные проявления русского языка, разнообразна и ярка, по крайней мере, в одном случае не повезло. Щедрая, обычно, на синонимы, терминология словом растворение обозначает, по сути, два совершенно различных процесса. Образование раствора поваренной соли или сахара — это растворение. Но растворение — это и взаимодействие цинка с раствором серной кислоты. Если при выпаривании растворителя соль и сахар могут быть получены в неизменном виде, то во втором случае раствор образован совсем не теми компонентами, какие были взяты для его приготовления. Обстоятельство, впрочем, слишком понятное, чтобы на нем имело смысл останавливаться подробнее. [c.84] Так или иначе, употребляя термин растворение металла , мы понимаем, что речь идет о химическом процессе окисления металла за счет восстановления определенной части растворителя. Но, оказывается, существуют растворители, которые могут растворять щелочные и щелочноземельные металлы так, как вода растворяет сахар при выпаривании растворителя из таких растворов выпадает не соединение металла, а сам исходный металл в первозданной нулевой степени окисления. [c.84] Интересно, что все эти растворы отлично проводят электрический ток, не хуже, чем имеющие репутацию превосходных проводников — металлические медь или серебро. Связано это с тем, что щелочные металлы, растворяясь в основных растворителях, подвергаются электролитической диссоциации по схеме, незамысловатость которой в полной мере отвечает ее неожиданности и экстравагантности Ме = Ме+- -е. Итак, металл диссоциирует как соль, образуя при этом катион металла, ну, а анионом выступает... электрон. Именно этому аниону обязаны такие растворы своей высокой электропроводностью. [c.85] Конечно, электрон в растворе сольватирован. Такая ничтожная по размерам частица, как протон, создает электростатическое поле исключительно высокой напряженности, поле, в котором будут ориентированы и притянуты электроном полярные молекулы растворителя. Итак, растворы щелочных и щелочноземельных металлов в высокоосновных растворителях — это, по сути, растворы сольватированных электронов. Но ведь электроны — это те самые заряженные частицы, благодаря которым и протекают реакции восстановления. Вот почему такие растворы являются исключительно сильными восстановителями, и это обстоятельство широко искользуется в синтезе. [c.85] Кислоты легко восстанавливаются до альдегидов, а альдегиды — до спиртов. [c.85] С помощью растворов щелочных металлов в основных растворителях можно достаточно просто синтезировать ряд соединений, которые иным путем получаются с трудом. Это, иапример, оксиды и сульфиды щелочных металлов (при непосредственном взаимодействии щелочных металлов с кислородом и серой образуются, соответственно, пероксиды и полисульфиды). [c.85] Лишь за последние два-три десятилетия неводные растворы стали полноправным и самостоятельным разделом химии. Все большее число исследователей стало понимать преимущества и выгоды осуществления реакций в неводных средах и посвящать неводной химии свои исследования. Выразительным свидетельством признания актуальности исследований в этой области может служить организация в системе Академии наук СССР Института химии неводных растворов — первого в мире специализированного научного учреждения по неводной химии. [c.86] Имеются все основания ожидать, что в будущем, ближайшем и отдаленном, в химии неводных растворов грядут события — важные, интересные, неожиданные. Как и в любой другой науке — современной и нужной. [c.86] Вернуться к основной статье