ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Электрохимические методы коррозионных испытаний из "Защита металлов от коррозии лакокрасочными покрытиями" Электрохимические свойства металлов изучают в лабораторных условиях за сравнительно короткие промежутки времени, поэтому электрохимические методы можно отнести к ускоренным методам определения коррозионной стойкости материалов в различных средах. [c.30] Самые распространенные электрохимические методы измерение электродных потенциалов снятие поляризационных кривых и определение скорости коррозии ио этим кривым измерение силы тока пар. [c.30] Измерение электродных потенциалов используется непосредственно, а также применяется в других методах. [c.30] Образцы для измерения электродных потенциалов (рис. 2,5) должны подвергаться специальной поверхностной обработке [9] механической зачистке на наждачной бумаге или полировке катодному восстановлению в рабочем растворе или потенциостатической стандартизации поверхности. [c.30] Механическая зачистка и шлифовка — необходимая операция для получения однородной поверхности металла. Зачистка и контроль за состоянием поверхности металла такие же, как при изготовлении металлографических шлифов. Если поверхность металлов еще до механической зачистки загрязнена органическими веществами (например, смазкой), необходимо проводить ее обезжиривание органическими растворителями. [c.30] Катодное восстановление проводится путем поляризации электрода в рабочем растворе непосредственно в ячейке, выдерживанием в течение 20— 30 мин при потенциале, значение которого на 100—200 мВ смещено в область отрицательных значений по отношению к стационарному. [c.31] Потенциостатическая стандартизация поверхности электрода заключается в выдержке электрода при определенном потенциале в электролите. В отличие от метода катодного восстановления потенциалы выбираются в различных областях в зависимости от того, какую поверхность хотят получить, Потенциостатическая поляризация применяется при исследованиях металла в пассивном состоянии. Продолжительность выдержки в этом случае определяется по моменту стабилизации анодного тока. [c.31] Электродные потенциалы можно измерять при погружении в электролиты, в тонких слоях электролитов и в адсорбционных пленках для измерения в последних необходимы специальные установки. [c.31] Для измерения потенциалов металлов используют стандартные электроды сравнения, наиболее распространенные из них — каломельные и хлорсеребря-ные. Для сильнокислых и щелочных растворов применяют соответственно хин-гидронный, водородный и оксидно-ртутный электроды. [c.31] Потенциал металла обычно измеряют в течение суток через 1, 3, 5, 10, 15, 30 мин, затем через 1, 2, 3, 4, 5, 6 ч и, наконец, через 24 ч. В некоторых случаях опыт длится более 10 сут в этом случае измерения проводят одни раз в сутки. [c.31] Несмотря на то что электродный потенциал не является абсолютным показателем стойкости металла в данной среде, по его установившемуся значению и характеру зависимости от времени можно судить о поведении металла в данной среде. [c.31] Как правило, сильное смещенпе потенциала в сторону положительных значений указывает на то, что скорость анодной реакции сильно уменьшилась и металл запассивировался. Необходимо, однако, иметь в виду, что иногда смещение потенциала в сторону положительных значений может быть обусловлено ускорением катодного процесса. При этих условиях скорость коррозии должна возрасти. Это может быть установлено ускоренным испытанием определяется скорость коррозии в исходных условиях и в условиях, вызвавших смещение потенциала в сторону положительных значений. Если скорость коррозии уменьшилась, значит, произошла пассивация металла. [c.31] Для измерения потенциалов пользуются вольтметрами, выбирая их таким образом, чтобы входное сопротивление прибора было по крайней мере на два порядка больше сопротивления ячейки. [c.31] В настоящее время предпочтение отдают потенциостатическому методу, особенно в случае исследования пассивирующихся металлов. [c.31] На рис. 2.6 приведена схема установки для снятия поляризационных кривых г альваностатическим методом ячейка — без разделения катодного и анодного пространства. Для определения характера коррозионного процесса в атмосферных условиях поляризационные кривые снимают в тонких слоях электролитов [3]. [c.32] Для процессов коррозии, протекающих с кислородной деполяризацией, при снятии катодных кривых плотность тока должна составлять от 1 до 1000 мкА/см при водородной деполяризации (кислые среды) — от 0,25 до 5—10 мА/см . [c.32] При снятии анодных поляризационных кривых необходимо сдвинуть стационарный потенциал до 1,2—1,5 В, что дает возможность проследить поведение металла в активном и пассивном состоянии и в состоянии перепасснва-ции. При потенциостатическом методе снятия поляризационных кривых значение потенциалов устанавливают с помощью потенциостатов типа П-5827, П-5827М и П-5848. [c.32] Поляризационные кривые используются, как уже указывалось, и для количественного расчета скорости коррозии. Предложено много способов для такого расчета. Наиболее прост метод экстраполяции поляризационной кривой к стационарному потенциалу. При этом способе зависимость потенциала от плотности тока выражают в полулогарифмических координатах. [c.32] Довольно широкое распространение (особенно при определении скорости коррозии металлов в кислых средах) получил метод определения скорости коррозии по поляризационному сопротивлению. [c.32] В настоящее время применяются приборы, работа которых основана на этом принципе. Так, измеритель коррозии типа Р-5035 предназначен для опре деления скорости коррозии металлов в кислых средах путем измерения поля ризационного сопротивления двухэлектродного датчика на постоянном токе Диапазон измерений сопротивления поляризации составляет от 5 до 5000 Ом Компенсация сопротивления раствора в пределах от О до 2000 Ом произво дится переменным током частотой 10 кГц. Величина измеренного полярнза ционного сопротивления обратно пропорциональна скорости коррозии. [c.32] Вернуться к основной статье