ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Свойства сжиженных углеводородных газов из "Сжиженные углеводородные газы" Сжиженные углеводородные газы состоят из простых углеводородных соединений, являющихся органическими веществами, содержащими в своем составе 2 химических элемента — углерод (С) и водород (Н). Углеводороды отличаются друг от друга количеством атомов углерода и водорода в молекуле, а также характером связей между ними. [c.5] Товарный сжиженный газ должен состоять из углеводородов, которые в нормальных условиях являются газами, а при сравнительно небольшом повышении давления и температуре окружающей среды или незначительном понижении температуры при атмосферном давлении переходят из газообразного состояния в жидкое. [c.5] Все углеводороды этого типа имеют общую формулу С Н2 +2 и входят в гомологический ряд предельных углеводородов — соединений, в которых углерод до предела насыщен атомами водорода. При нормальных условиях из предельных углеводородов газами являются лишь метан, этан, пропан и бутан. [c.6] Избыточное давление насыщенных паров, кгс/см2, при температуре -20 С. . [c.7] Содержание сероводорода, г на 100 мЗ Запах. . [c.7] Отношение объема газа к объему жидкости при к II 760 мм рт. ст. [c.10] Упругость (давление) насыщенных паров газа р — важнейший параметр, по которому определяют рабочее давление в резервуарах и баллонах. Температура газа определяет степень его нагретости, т. е. меру интенсивности движения его молекул. Давление и температура сжиженных газов строго соответствуют друг другу. [c.12] Упругость паров сжиженных углеводородных газов — насыщенных (кипящих) жидкостей — изменяется пропорционально температуре жидкой фазы (см. рис. 1-1) и является величиной, строго определенной для данной температуры. Во все уравнения, связывающие физические параметры газового или жидкого ве- 2 щества, входят абсолютные давление и температура, а в уравнения для технических расчетов (прочности стенок баллонов, резервуаров) — избыточное давление. [c.12] При многочисленных расчетах, особенно в области термодинамики газов и газо-жидкостных смесей, часто приходится пользоваться понятием относительной плотности d — отношением плотности данного вещества к плотности какого-либо вещества, принимаемой за удельную или стандартную р,. [c.12] Для твердых и жидких веществ в качестве стандартной принимают плотность дистиллированной воды при давлении 760 мм рт. ст. и температуре 3,98° С (999,973 кг/м 1 т/м ), для газов — плотность сухого атмосферного воздуха при давлении 760 мм рт. ст. и температуре 0° С (1,293 кг/м ). [c.12] Рт = Рто + ( - о) где а — 1,354 для пропана, 1,068 — для и-бутана, 1,145 — для изобутана. [c.13] Как видно из сравнения формул (1-1) и (1-6), удельный объем и плотность являются обратными величинами, т. е. [c.13] В отличие от большинства жидкостей, которые при изменении температуры незначительно изменяют свой объем, жидкая фаза сжиженных газов довольно резко увеличивает свой объем при повышении температуры (в 16 раз больше, чем вода). При заполнении резервуаров и баллонов приходится учитывать возможное увеличение объема жидкости (рис. 1-3). [c.13] Сжимаемость сжиженных газов по сравнению с другими жидкостями весьма значительна. Так, если сжимаемость воды (48,33 10 м /н) принять за 1, то сжимаемость нефти 1,565, бензина — 1,92, а пропана — 15,05 (соответственно 75,56-10 , 92,79-10 и 727,44-10 м /н). [c.14] Критические параметры. Газы мо-гут быть превращены в жидкое состояние сжатием, если температура при этом не превышает определенной величины, характерной для каждого однородного газа. Температуру, при превышении которой данный газ не может быть сжижен никаким повышением давления, называют критической температурой газа ( кр)-Давление, необходимое для сжижения газа при критической температуре, называют критическим давлением (р1,р). Объем газа, соответствующий критической температуре, называют критическим объемом (F p), а состояние газа, определяемое критическими температурой, давлением и объемом, — критическим состоянием газа. Плотность пара над жидкостью при критическом состоянии становится равной плотности жидкости. Критические температуры и давления приведены в табл. 1-2. [c.14] Согласно уравнению (1-17) газы будут иметь один и тот же приведенный объем, если у них равны приведенные давления и температуры, т. е. газы в таких условиях должны обладать одинаковыми физическими свойствами. Таким образом, закон соответственных состояний позволяет определить различные параметры данных газов по графикам для других газов, построенным в приведенных параметрах. [c.15] Законы газового состояния справедливы только для идеального газа, поэтому в технических расчетах, связанных с реальными газами, их применяют в пределах давления 2— 10 кгс/см и при температурах, пре-вышающих 0° С. Степень отклонения от законов идеальных газов характеризуется коэффициентом сжимаемости 2 = pv (RT) (рис. 1-4— 1-6). По нему можно определить удельный объем, если известны давление и температура, или давление, если известны удельный объем и температура. Зная удельный объем, можно определить и плотность. [c.15] На рис. 1-7 приведен график для насыщенных углеводородных жидкостей, для которых при Рпр 0,5 при любых Ткр 2 = О115З Рпо- На рис. 1-8 дана зависимость плотности от приведенных параметров. [c.15] Удельный вес жидкой фазы незначительно зависит от температуры и практически не зависит от давления (жидкость практически несжимаема). Удельный вес насыщенного пара сильно зависит от температуры, газовой фазы — зависит от температуры при постоянном давлении и более сильно от давления. [c.16] Вернуться к основной статье