ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Скорость коррозии из "Электрохимическая коррозия" Если существует движущая сила коррозионного процесса, то он будет протекать. Однако скорость коррозии может меняться в очень широких пределах. В некоторых случаях, будучи велика, она может вызывать серьезные повреждения материала. В других случаях она может быть мала и практической опасности не представляет последнее является результатом заторможенности электродных реакций. [c.24] Степень продвижения коррозии как процесса можно выразить, например, через изменение массы материала, глубину прокорроди-ровавшей поверхностной зоны или образовавшихся питтингов, количество продуктов коррозии, изменение предела прочности, предела текучести или деформации, вызывающей разрушение материала. Изменение этих величин в единицу времени может быть мерой скорости коррозии. Другой мерой является плотность коррозионого тока. Ниже приведены некоторые из обычно используемых единиц скорости коррозии изменение массы, г/(м -год), мг/(дм -день) рост глубины коррозии, мм/год, мкм/год(10 мм/год), дюйм/год (25,4 мм/год), мил/год (25,4 мкм/год) ток коррозии, А/м , мА/см = 10 А/м снижение пределов прочности, текучести, разрушающей деформации, проценты/год (от начальной величины). [c.24] Ёсли скорость коррозии выражают через плотность коррозионного тока, то торможение реакции проявляет себя в виде поляризации. Поляризационные кривые электродных реакций при коррозионном процессе можно продемонстрировать на примере так называемой диаграммы Эванса (рис. 15). [c.24] Как видно из диаграммы Эванса, положение точки пересечения, а, следовательно, и величина коррозионного тока определяются формой поляризационной кривой. Когда велика катодная поляризация (рис. [c.25] На диаграмме Штерна рис. 18) потенциал электрода изображается не как функция /, а как функция lg и При этом в той области плотностей тока, где концентрационной поляризацией можно пренебречь, поляризационные кривые чаще всего приобретают форму так называемых тафелевых прямых. Однако равновесные потенциалы электродных реакций не располагаются на пересечении этих прямых с осью потенциалов (в отличие от диаграммы Эванса). [c.25] Вернуться к основной статье