ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Энергия, энтальпия и теплоемкость из "Основные законы химии. Т.2" Когда химики впервые приступили к систематическому изучению теплот реакций, они обнаружили, что к одному из наиболее удобных типов принадлежат реакции, проводимые при постоянном объеме в калориметрической бомбе (см. рис. 2-4). Это устройство представляет собой прочный стальной сосуд с крепкой крышкой, погруженный в водяную баню внутри сосуда имеются электрические проводочки для инициирования реакции. Теплота, выделяемая в результате проведения реакции при постоянном объеме, измеряется по повышению температуры водяной бани. [c.19] В отсутствие каких-либо видов выполняемой работы приобретение или потеря теплоты содержимым сосуда является прямой мерой повышения или понижения внутренней энергии реагирующих веществ. Если в ходе реакции происходит вьщеление теплоты, реакция называется экзотермической если происходит поглощение теплоты, реакция называется эндотермической. [c.19] Суммируя, можно сказать, что внутренняя энергия (Е) и энтальпия (Я) представляют собой взаимно дополняющие друг друга функции, потому что обе они служат мерой переноса теплоты в процессе при определенных условиях Е при постоянном объеме, а Н при постоянном давлении. Как внутренняя энергия, так и энтальпия Н являются функциями состояния, поэтому, скажем, изменение Е не зависит от того, проводится ли процесс все время при постоянном объеме или же объем в конце процесса просто приводится к его первоначальному значению. Аналогично изменение энтальпии в результате реакции не зависит от того, проводится ли реакция все время при постоянном давлении или же давление в ходе реакции произвольно изменяется, но в конце приводится к своему первоначальному значению. Таким образом, выражения при постоянном объеме или при постоянном давлении применительно к функциям состояния означают всего лишь отсутствие результирующего изменения объема или давления. В этом заключается большое удобство функций состояния. [c.20] Вернуться к основной статье