ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Продолжение табл из "Сборник задач и упражнений по химии Изд.5" Молекула СОг линейна. [c.96] РР5 имеет форму тригональной бипирамиды. [c.96] Для молекул и ионов, центральные атомы которых имеют неподеленные электронные пары и (Т-связи с орбиталями, описанные выше подходы для определения геометрии молекул неприменимы. Теория Гиллеспи — теория отталкивания (т-связывающих и неподеленных электронных Пар— пригодна и для этих случаев. В этой теории рассматриваются как равноценные и (Т-связываю-щие, и неподеленные электронные пары. [c.97] При анализе геометрического строения молекул и ионов рекомендуется придерживаться такой последовательности. [c.98] При описании химической связи методом молекулярных орбиталей исходят из того, что все электроны связанных атомов участвуют в образовании химической связи и в соединении находятся на так называемых молекулярных орбиталях. В многоатомных молекулах одна молекулярная орбиталь, содержащая обычно два электрона, может охватывать все ядра молекулы. Электронная пара, находящаяся на такой молекулярной орбитали, называется делокализованной в отличие от локализованных пар, связывающих только два ядра. [c.100] Исходя из распределения электронов по молекулярным орбиталям, определяют такие характеристики химической связи, как кратность и магнитные свойства. Кратность связи рассчитывается как полуразность чисел электронов на связывающих и разрыхляющих орбиталях. По магнитным свойствам соединения делят на парамагнитные и диамагнитные. Парамагнитные соединения имеют неспаренные электроны, в диамагнитных соединениях все электроны спарены. Анализируя энергетические диаграммы, можно сопоставить энергии и длины связей, а также потенциалы ионизации не сильно различающихся по электронному строению соединений. [c.101] Решение. Воспользуемся схемой, в которой АО Гг и Гг для краткости опущены. [c.102] Тепловые эффекты являются важными характеристиками химических реакций- По их величинам можно судить о том, буде.т ли в течение реакции некая система нагреваться или охлаждаться и насколько. Тепловой эффект является и существенным вкладом в величину химического сродства, которое позволяет определить возможность тех или иных взаимодействий. [c.104] По имеющимся в справочниках теплотам образования веществ можно рассчитать тепловой эффект для любого написанного уравнения реакции, а если тепловой эффект реакции изветтен, то мозкно рассчитать теплоту образования одного из веществ реакции. [c.105] Пример 1. Рассчитайте тепловой эффект реакции окисления моля оксида мыШьяка(П1) озоном. [c.105] Пример 3. Вь,1числите. теплоту образования, отан ,. если,,известна теплота его сгорания — 1560, к/1,ж /моль. [c.106] Пример 4. Вычислите в кДж/моль энергию связи молекул HF. [c.106] Пример 5. Рассчитайте энергию гидратации 1 моль ионов Na и 1 моль ионов С). [c.107] Д гидр - 11- 108 + 348 - 496 - 122 = -785 кДж/моль. [c.108] Вычислите теплоту образования озона из молекулярного кислорода. [c.109] Для обратимых процессов в, одних случаях практически мгновенно, В других случаях через некоторое время наступает состояние равновесия. В состоянии равновесия концентрации составных частей системы во времени Не изменяются. Но равновесия являются динамичными, т.е. реакции не прекращаются, поэтому в равновесных процессах возможны смещения при внешних воздействиях. [c.111] В выражениях констант равновесия не отражаются такие компоненты, концентрации которых в процессе реакции не изменяются, — это твердые и иногда жидкие вещества. [c.111] Вернуться к основной статье