ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Необратимая реакция второго порядка из "Газожидкостные реакции" Вычисление интеграла при различных значениях /]/ М позволяет найти коэффициент ускорения Е в функции от Л4. [c.117] Хикита и Асаи дали таблицу значений разности (Е — М), обозначенной ими через К, в зависимости от У М (обозначенного авторами у) для различных значений т, включая и т = 0. Полученные ими результаты приведены в табл. 1. [c.117] Модель Хигби. Процесс т-го порядка уже был рассмотрен как предельный случай процесса т, л-го порядка (см. раздел П1-3-5). [c.117] Общий вид профилей концентраций для этого случая представлен на рис, У-б. [c.118] Ван Кревелен и Хофтайзер привели результаты расчетов для случая Da = Db, однако анализ решенных ими уравнений показывает, что при использовании названных выше переменных уравнение (У,64) применимо и тогда, когда коэффициенты диффузии растворенного газа и реагента неодинаковые (подстрочное примечание к стр. 566 их статьи может ввести читателя в заблуждение). [c.118] На рис. У-6 представлена зависимость от V М, вычисленная по уравнению (У,64), с использованием в качестве параметра, а на рис. V- — зависимость Е от если параметром взят У М. [c.119] Это условие может выполняться при большом значении константы скорости химической реакции или тогда, когда концентрация реагента много меньше растворимости газа, либо при низком коэффициенте физической массоотдачи. [c.120] Уравнение (У,72) получается из уравнения (У, 19) при подстановке в последнее к В вместо кх и соответствует абсорбции, сопровождаемой быстрой реакцией псевдопервого порядка. [c.121] В соответствии с моделью Хигби эти значения коэффициента Е можно использовать и для определения средней скорости абсорбции перемешиваемой жидкостью, т. е. [c.121] Значения Е для моделей Хигби и пленочной почти одинаковы для данных М и Е , что видно из сопоставления уравнений (111,37) и (У,64). Таким образом, для любой из этих моделей с достаточной для большинства целей степенью точности можно пользоваться одним и тем же графиком, представленным, например, на рис. У-6 в виде зависимости от О к В /к при различных . [c.121] Пример V-3. Реакция псевдопервого порядка. При абсорбции двуокиси углерода раствором NaOH в насадочной колонне должны быть обеспечены такие условия, при которых реакция была бы псевдопервого порядка по СО . Определить максимально допустимое парциальное давление двуокиси углерода для выполнения этого условия, если концентрация щелочи составляет 0,5 ло гь/- - Остальные исходные данные те же, что и в примере V-2, за исключением парциального давления Oj, которое неизвестно. [c.123] Можно также воспользоваться и рис. У-6. Нужно найти значение , соответ-ствующее такой кривой, которая сольется с линией псевдопервого порядка при У М = 30. Действуя таким образом, находим, что условия, весьма близкие к псевдопервому порядку, соответствуют значению = 144, что отвечает р = 0,057 атм. [c.123] Модель Данквертса. Вообще говоря, применение модели Данквертса неудобно для реакций второго порядка или любых других реакций, приводящих к нелинейным дифференциальным уравнениям. Однако этой моделью можно иногда пользоваться для определения условий, характеризующих предельные случаи поведения реагирующих систем. [c.123] Например, пусть надо найти условия, при которых необратимая реакция второго порядка между растворенным газом А и реагентом В может рассматриваться как имеющая псевдопервый порядок по А. Примем, что эта реакция псевдопервого порядка и поэтому ее локальная скорость составляет 2 = 1 . Вычислим среднюю концентрацию Ь реагента В и сравним ее с В . Установим условия, при которых максимальное отклонение Ь от 5 незначительно. Выполнение этих условий и обеспечит псевдопервый порядок реакции. [c.123] Коэффициенты диффузии А и В примем одинаковыми и равными Од. [c.123] Решение для Ь при этом г к. [c.124] Вернуться к основной статье