ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Теория индикаторов из "Количественный анализ" Сделать правильный выбор индикатора для титриметрического анализа можно лишь хорошо зная теорию индикаторов. [c.238] Такой теорией оказалась появившаяся в 1887 г. геория электролитической диссоциации С. Аррениуса, и уже чере 7 лет после ее появления (в 1894 г.) Оствальдом была создана так называемая ионная теория индикаторов. [c.239] Согласно этой теории, индикаторы в методе кислотко-основного титрования представляют собой такие слабые орган теские кислоты или основания, у которых неионизированные молекулы и ионы имеют различную окраску. [c.239] Наоборот, если к раствору лакмуса прибавить ш ОН -ионы будут связывать Н+-ионы индикатора в ней ные молекулы НгО. В результате этого равновеси индикатора сместится вправо, т. е. в сторону накоп, 1 творе анионов Ind , и раствор посинеет. [c.239] Добавляя к раствору щелочь, равновесие ионизации индикатора смещают влево, и раствор приобретает окраску неионизированных молекул 1п(ЗОН. При подкислении (т. е. связывании ОН -ионов) оно смещается вправо, и раствор приобретает окраску катионов 1п(1+. [c.240] Точно так же объясняется с точки зрения хромофорной теории перемена окраски и у других индикаторов . [c.242] Как видно из сказанного, ионная и хромофорная теории совершенно различно освеш,ают процессы, происходящие с индикаторами, и на первый взгляд кажутся несовместимыми друг с другом. Однако они не исключают, а, наоборот, весьма удачно дополняют друг друга. [c.242] Однако вызванное этим процессом увеличение юнцентрации таутомера (В) должно, очевидно, повлечь за собой также и смещение равновесия (I) между обеими таутомерными )ормами индикатора. При этом желтая форма (В) будет преврацаться в бесцветную форму (А) и раствор обесцветится. [c.243] Наоборот, прибавление какой-либо щелочи к бесцветному раствору п-нитрофенола (А) повлечет за собой связывание присутствующих согласно равновесию (И) Н+-ионов и смеиение равновесия (I) и (И) вправо. В результате этого молекулы формы (А) почти исчезнут из раствора, а анионы (С) накопятся в нем и раствор пожелтеет. [c.243] Из всего сказанного ясно, что в процессе развития науки обе теории были объединены в единую ионно-хромофорную теорию индикаторов. [c.243] Следует иметь в виду, что в то время как равновесие ионизации индикатора устанавливается практически мгнов нно, процесс таутомерного превращения протекает во времени. Поэтому перемена окраски индикаторов происходит не всегда достаточно быстро. Это обстоятельство является одним из наибол(е убедительных доказательств наличия таутомерного превращения при перемене окраски индикаторов оно было бы совершенно непонятно с точки зрения ионной теории индикаторов. Очевидно, что в титриметрическом анализе могут применяться только те индикаторы, перемена окраски которых происходит с достаточной скоростью. [c.243] Следует заметить, что вопрос о связи между окраской органических соединений и их строением не выяснен еще окончательно. Наряду с хромофорной существуют также и другие тюрии, например координационно-ионная и хинофенолятная. [c.243] В заключение рассмотрим несколько индикаторов, наиболее часто применяемых в аналитической практике. [c.244] При введении в раствор ОН -ионов равновесие сдвигается вправо. Следствием этого является появление окраски индикатора. [c.244] Фенолфталеин применяют в виде 0,1%-ного и 1%-ного раствора в 50%-ном спирте. [c.244] Вернуться к основной статье