ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Характеристики электрохимических процессов из "Электроосаждение металлических покрытий" Соотношения между величиной проходящего через электролит тока. Количеством выделяемого или растворенного на эдектроде вещества выражаются законами Фарадея 2, 8, 27, 371. [c.11] По второму закону Фарадея при прохождении электричества через электролит массы выделяющихся или растворяющихся веществ пропорцнона1Ьны их химическим эквивалентам. [c.17] Электрохимический эквивалент — масса вещества (в миллиграммах), выделяющаяся иа электроде при электролизе в течение 1 ч при силе тока 1 А. [c.17] Катодный выход по току — отношение количества фактически выделенного металла на катоде к подсчитанному теоретически, выраженное в процентах. [c.17] Анодный выход по току—отношение фактически растворенного металла на аноде к рассчитанному, выраженное в процентах. [c.17] Масса осаждаемого покрытия, г, прн заданной продолжительности электролиза и силе токат т = с/ЛЗ/ 00. [c.17] В приведенных формулах с — электрохимический эквивалент, г/(А-ч) 5 — площадь поверхности, подлежащей покрытию, дм — плотность. г,/см , осаждаемого покрытия J — плотность тока, А/дк. [c.17] Поляризационные кршые — графические завнснмостн изменения потенциала с увеличением плотности тока—очень важны для изуче-йия механизма и кинетики электродных процессов. [c.18] Вернуться к основной статье